最新上海市中考化学二模试题分类汇编金属及其化合物试题.docx
- 文档编号:13816623
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:291.26KB
最新上海市中考化学二模试题分类汇编金属及其化合物试题.docx
《最新上海市中考化学二模试题分类汇编金属及其化合物试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《最新上海市中考化学二模试题分类汇编金属及其化合物试题.docx(24页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
最新上海市中考化学二模试题分类汇编金属及其化合物试题
最新中考化学精品资料
金属及其化合物
【2018年上海长宁区二模】2.下列关于过氧化钠用途的描述错误的是()
A.供氧剂B.消毒剂C.漂白剂D.淡黄色颜料
【答案】D
【2018年上海长宁区二模】17.检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.KSCN溶液D.Cu
【答案】B
【2018年上海长宁区二模】(三)(本题共15分)
无水MgBr2可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。
实验室可用镁屑与液溴为原料,采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:
29.识别下图中仪器。
A的名称是____________,B是
30.实验时,可向装置C中缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
干燥的氮气能将液溴吹出,因为液溴具有的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是:
。
31.已知:
Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。
MgBr2和乙醚能发生如下反应:
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5+Q(Q>0);反应完毕后恢复至室温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0℃,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
第一次过滤除去的物质是___________。
过滤必须用到的玻璃仪器是:
。
32.试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后,加热有利于其分解,得无水MgBr2产品的原因:
。
33.为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-====MgY2-
1滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前,先称取0.2500g无水MgBr2产品,溶解后,用0.0500mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是____________(以质量分数表示)
【答案】(三)本题共15分
29.(每空1分,共2分)干燥管冷凝管
30.(共3分)极易挥发。
(1分)防止镁屑与氧气反应,生成副产物MgO,且阻碍Mg和Br2的反应。
(2分)
31.(每空2分,共4分)镁屑。
漏斗、烧杯、玻璃棒
32.(2分)加热促使乙醚挥发,且逆反应是吸热反应,加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。
33.(每空2分,共4分)①从滴定管上口加入少量标准液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2-3次②97.5%
【2018年上海杨浦区二模】1.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是()
A.还原铁粉——银白色B.Fe(OH)3——红褐色
C.Fe(SCN)3溶液——血红色D.FeSO4溶液——浅绿色
【答案】A
【2018年上海杨浦区二模】2.常温下,Fe、Al在浓硫酸中钝化,浓硫酸表现了()
A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性
【答案】D
【2018年上海杨浦区二模】5.常温下,表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是()
A.AuB.NaC.AlD.Fe
【答案】C
【2018年上海杨浦区二模】11.涉及到Al(OH)3弱酸性的是()
A.Al溶于强碱溶液B.Al溶于强酸溶液
C.AlCl3溶液和氨水混合D.Al(OH)3受热分解
【答案】A
【2018年上海闵行区二模】5.不能鉴别Fe2+和Fe3+的是()
A.氯水B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.硫氰化钾溶液
【答案】B
【2018年上海闵行区二模】6.钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是()
A.同一主族元素B.化学键相同
C.都是金属元素D.化合价相同
【答案】A
【2018年上海闵行区二模】12.不能通过置换反应制取的是()
A.Fe(OH)3B.Fe3O4C.Al(OH)3D.Al2O3
【答案】A
【2018年上海闵行区二模】14.FeCl3溶液吸收H2S的原理:
2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。
下列说法正确的是()
A.H2S作氧化剂B.还原性:
H2S>Fe2+
C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1molH2S时转移4NA个电子
【答案】B
【2018年上海闵行区二模】15.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是()
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶
液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
【答案】C
【2018年上海闵行区二模】(三)(本题共15分)
小苏打是一种常用的食品添加剂。
31.精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,粗盐精制的
步骤顺序是:
溶解→→→→(填字母编号)。
a.加盐酸调pHb.加Ba(OH)2溶液c.加Na2CO3溶液d.过滤
32.NH3、CO2先后通入饱和
食盐水中,反应的离子方程式________________。
33.侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副
产品是_______;简述通氨气的作用____________________________________。
33.称取2.640g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250mL溶液,准确取出20.00mL溶液
于锥形瓶中,滴加_______作指示剂,滴定时消耗0.1000mol/L盐酸的体积为20.67mL。
则该样品中碳酸氢钠的质量分数为(保留两位小数)。
若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
34.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。
实验需使用的定量仪器是_____;写出涉及的化学方程式__________________。
【答案】(三)(本题共15分)
31.(2分)bcda
32.(2分)NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+
33.(3分)NH4Cl(1分);增大NH4+浓度有利于NH4Cl析出、将NaHCO3转化为Na2CO3,提高NH4Cl的纯度。
34.(5分)甲基橙;0.82(3分);偏大
35(3分)电子天平;2NaHCO3→Na2CO3+H2O+C
O2↑(2分)
【2018年上海奉贤区二模】7.有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是()
A.NaHCO3B.(NH4)2CO3C.AlD.AlCl3
【答案】D
【2018年上海奉贤区二模】(三)(14分)
绿矾(FeSO4·nH2O)在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
请回答下列问题:
30.在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化;
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
请解释变红的原因________________________。
31.为测定某绿矾中结晶水含量,按下图组装好仪器并检查气密性。
将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设整个为装置A)称重,记为80.120g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为107.020g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②实验操作步骤为:
第一步:
打开K1和K2,缓缓通入N2;第二步:
点燃酒精灯,小
心加热;第三步:
熄灭酒精灯;第四步:
冷却到室温;第五步:
关闭K1和K2;第六
步:
称量A。
请问:
第一步缓缓通入N2的目的是_____________。
重复上述操作步骤,直至A恒重,记为95.320g。
③计算绿矾化学式中结晶水n=________________(保留一位小数)。
32.同学们查找资料可知,硫酸亚铁在高温下分解产物为Fe2O3以及SO2和SO3。
为了验证硫酸亚铁分解的气体产物,将已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加强热充分反应后,管中残留固体为_______色粉末。
C、D中的溶液依次为_______、______(填标号)。
a.品红b.NaOHc.BaCl2d.浓硫酸
33.“严谨不仅仅是一种生活态度,更是科学精神”。
检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一,在上述32题实验装置气密性检查的操作是______。
【答案】(三)本题14分
30.Fe2+被氧化成Fe3+(1分),Fe3+离子与SCN-结合形成红色溶液(1分)合理均给分。
31.①干燥管(2分)②排尽系统内空气(2分)合理即给分③6.5
32.红色(2分)c、a(1+1分)
33.关闭K1,A处微热,C、D、E三个洗气瓶都有气泡(1分),停止加热及冷却后
三个洗气瓶内导管水柱上升(1分)。
只写有气泡,前半部分1分不给。
【2018年上海崇明区二模】7.少量金属钠投入下列试剂中,反应最缓慢的是()
A.蒸馏水B.0.1mol/L盐酸
C.0.1mol/LNaOH溶液D.无水乙醇
【答案】D
【2018年上海青浦区二模】3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀,钢筒在装氯之前必须()
A.除去铁锈B.用盐酸清洗C.彻底干燥D.加点铁粉
【答案】C
【2018年上海青浦区二模】11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是()
A.Na→Na2O2B.C→CO2C.S→SO3D.Fe→Fe3O4
【答案】C
【2018年上海青浦区二模】(三)本题共15分
联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为______________________________。
32.X是,Y是(填化学式)。
33.Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有;排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有。
34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气能增大NH4+的浓度,使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉能提高Na+的浓度,使NaHCO3结晶析出
35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,请设计实验方案。
36.联碱法中,每当通入NH322.4L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱50.0g,则NH3的利用率为。
(结果精确到0.01)
【答案】(三)本题共15分
31.NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
32.CO2(1分);NH3(1分)
33.Na2CO3,NH4Cl(2分);NaCl,CaCl2(2分)
34.b(2分)
35.取样,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则产品中含氯化钠(2分)
36.0.94(3分)
【2018年上海普陀区二模】1、属于合金的物质是()
A.石墨B.水银C.硬铝D.明矾
【答案】C
【2018年上海普陀区二模】13、铝、铁的单质及其化合物应用广泛。
有关它们的叙述正确的是()
A.单质在冷的浓硫酸中都会钝化
B.单质在空气中都易形成致密的氧化膜
C.氧化物都属于两性氧化物
D.Al3+、Fe3+都有较强的氧化性
【答案】A
【2018年上海普陀区二模】
(一)(本题共14分)
FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。
完成下列填空:
21.上述反应式中由三原子组成的极性分子,其电子式为____________。
22.限于上述反应式,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①(填写名称);与它同周期、非金属性比它强的元素有(填写元素符号),非金属性较强的理由是
(请运用原子结构的知识解释)。
23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移,则可生成NO气体__________L(标准状况)。
24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。
写出该反应的化学反应方程式。
_______________________________________________。
实验室里,某同学将FeCl3(s)置于烧杯中,加水溶解配制溶液,为了加速固体溶解,边搅拌边加热,发现烧杯中出现浑浊。
请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。
_______________________________________________。
【答案】
(一)21.
22.氮;O;N与O的电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,得电子能力增强,所以非金属性N 23.0.896 24.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2;FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解: Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,正反应为吸热反应,搅拌加热时温度升高,平衡正向移动,生成的Fe(OH)3的量增多,最终形成沉淀,出现浑浊。 【2018年上海普陀区二模】(三)(本题共15分) 已知某纯碱试样中含有杂质NaCl,为了确定试样中纯碱的质量分数,可测定其在化学反应中生成CO2的质量,实验装置如下(铁架台及夹持仪器均已省略)。 完成下列填空: 30.B装置中的试剂是,作用是。 31.D装置的作用是___________________________________________________________。 测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下: ①将10.000g纯碱试样放入A中②称 量C(U型管+碱石灰,下同),质量为l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反应④打开A的弹簧夹,缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C⑥重复步骤④和⑤,最后得到C的质量为109.l66g。 32.步骤③中,滴加的酸最好选用。 a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸 当看到现象时即可进行第④步操作。 33.步骤⑥的目的是_______________________________________________。 34.由实验数据可知,试样中纯碱的质量分数为_________________(保留3位小数)。 35.甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数,结果偏高,请帮助他找出造成实验误差的原因。 _______________________________________________。 【答案】(三)30.浓硫酸;干燥CO2气体 31.防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果 32.d;A中不再产生气体 33.判断反应产生的CO2气体是否全部排出,并被U型管中的碱石灰所吸收 34.0.965 35.鼓入的空气中含有CO2等,合理即可 【2018年上海浦东新区二模】1.合金在生产生活中具有广泛的用途。 不属于合金的是() A.明矾B.硬铝C.生铁D.青铜 【答案】A 【2018年上海浦东新区二模】8.有关Al2O3的叙述正确的是() A.可用于净水B.是碱性氧化物 C.可与水化合成Al(OH)3D.可通过铝热反应生成 【答案】D 【2018年上海静安区二模】(三)(本题共15分) 晶须是由高纯度单晶生长而成的微纳米级的短纤维,工业应用的晶须主要是在人工控制条件下合成。 碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n=1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。 制取碳酸镁晶须的步骤如图: 完成下列填空: 29.步骤1必须将反应的温度控制在50℃,较好的加热方法是;氨水、硫酸镁、碳酸氢铵三者反应,除生成MgCO3·nH2O沉淀外,同时生成的产物还有。 30.步骤2是、洗涤,检验沉淀A已洗涤干净的方法是。 为测定碳酸镁晶须产品中n的值,某兴趣小组设计了如下装置,并进行了三次实验。 (不 考虑稀盐酸的挥发性) 31.装置A中盛放的溶液是。 装置D中盛放的固体是, 其作用是。 32.若三次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为 (用含a的代数式表达)。 33.下列选项中,会造成实验结果偏大的是。 (选填序号) ①实验开始,未先通空气,即称量装置C;②B中反应结束后,没有继续通空气; ③缺少装置A;④缺少装置D; ⑤装置B中稀盐酸的滴加速率过快;⑥装置C中的NaOH溶液浓度过大。 【答案】(三)(本题共15分) 29.水浴加热(1分),(NH4)2SO4(2分) 30.过滤(1分),取最后一次洗涤的滤出液少许,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无沉淀说明已洗涤干净,若有沉淀则说明未洗涤干净(3分) 31.NaOH溶液(1分),碱石灰(1分),防止空气中的CO2进入装置C(2分) 32.n=(1-84a)/18a(2分) 33.②⑤(各1分,共2分) 【2018年上海市金山区二模】12.不能通过单质间化合直接制取的是() A.CuOB.Cu2SC.Fe3O4D.Fe2S3 【答案】D 【2018年上海市金山区二模】15.Al2(SO4)3溶液分别与下列物质反应,能用Al3++3OH-→Al(OH)3↓表示的是() A.少量氨水B.少量NaOH溶液 C.足量石灰乳D.少量Ba(OH)2溶液 【答案】B 【2018年上海市金山区二模】17.侯氏制碱法中可循环利用的物质是() A.CO2、NaClB.NH3、NaClC.NH3、CO2D.CaO、NH3 【答案】A 【2018年上海市金山区二模】 (二)(本题共15分) 以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下: 催化剂 高温 完成下列填空: 26.焙烧产生的SO2可以继续制备硫酸,其中的反应之一为: 2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0),该 反应的平衡常数表达式为K=___________;欲使K值增大,可采取的措施是_____________ 若经一段时间后SO3的浓度增加了4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/(L ∙s),则这段时间为_______(选填编号)。 a.1sb.5sc.10sd.50s 27.硫铁矿焙烧后的烧渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。 酸溶后溶液中主要存在的阳离子有 ______________,不能用硫酸代替盐酸的原因是____________________________。 28.通入氯气时,主要反应的离子方程式为________________________。 从氧化后的溶液中 得到氯化铁晶体的实验步骤为_______________、_______________、过滤洗涤。 29.酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,请从水解平衡移动原理解释原因 _________________________________________________________________________。 【答案】 (二)(本题共15分) 26.K (1分)降温(2分)b(2分) 27.Fe2+、Fe3+、H+(H+不写不扣分)(2分),会引入SO42-离子,影响产品的纯度(2分) 28.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-。 (2分)蒸发浓缩、冷却结晶。 (2分) 29.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,盐酸过量,使[H+]增大,平衡朝逆向移动,抑制Fe3+的水解,增大了氯化铁晶体的产量(2分) 【2018年上海市金山区二模】(三)(本题共15分) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。 在实验室中模拟热分解CuCl2·XH2O制备CuCl的原理和实验装置如下: 完成下列填空: 30.在实验(Ⅰ)过程中,观察到B中固体由白色变为蓝色,C中产生的现象是__________ 导致该现象的物质是________________________。 31.装置D的作用是___________________________________,其中发生氧化还原反应的化学方程式是_____________________________________。 32.反应结束后,CuCl产品中可能存在少量的CuCl2或CuO杂质。 ①若杂质是CuCl2,则原因是_________________________________________。 ②若杂质是CuO,则原因是__________________________________________。 29.根据实验(Ⅱ),测定CuCl2·xH2O中结晶水的含量。 取CuCl2·xH2O样品1.692g,经过 3次灼烧、冷却、称量,得到黑色固体的质量数据如下: 称量 第1次 第2次 第3次 质量(g) 0.820g 0.800g 0.800g 则x=_____________(保留2位小数)。 【答案】(三)(本题共15分) 30.先变红,后褪色(2分),盐酸和次氯酸(2分) 31.吸收尾气并防止倒吸(2分),Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O(2分) 32.①加热时间不足或温度偏低(2分)②通入HCl的量不足(2分) 33.1.90(3分) 【2018年上海市黄埔区二模】7.单质铁不同于铝的性质是() A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应 C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧 【答案】B 【2018年上海市黄埔区二模】15.下列离子方程式书写错误的是() A.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2H2O+2OH-→2AlO2-+3H2↑ B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中: Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O C.FeCl2溶液中通入Cl2: 2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl- D.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++3OH-→Al(OH)3↓ 【答案】D 【2018年上海市黄埔区二模】19.为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应,设计右图所示装 置。 有关说法正确的是() A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2 B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3 C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出 D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气 【答案】C 【2018年上海市黄埔区二模】(三)(本题共15分) 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。 具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变): 完成下列填空: 32.“浸出”反应的离子方程式为____________________________________________。 “浸 出”所用稀氨水浓度为39.20g/L,配制500mL该氨水需251.28
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 最新 上海市 中考 化学 试题 分类 汇编 金属 及其 化合物
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)