化学学业水平测试考前强记应试技巧.docx
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化学学业水平测试考前强记应试技巧
20XX年化学学业水平测试考前强记,应试技巧
1、下列过程只涉及物理变化的是()
A.伐薪烧炭B.酿酒成醋C.滴水成冰D.百炼成钢
物理变化:
指物质的状态发生了变化,但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。
如干冰升华、空气液化、海水晒盐、蒸馏淡化、用苯萃取溴、石油分馏、焰色反应等。
化学变化:
指生成新的分子并伴有能量的变化的过程。
如高炉炼铁、海水提溴、氯气溶于水、蜡烛照明、石油裂化、石油裂解、煤的气化、煤的液化、煤的干馏等。
2、下列物质属于酸的是()
A.KClB.SiO2C.NaOHD.HNO3
氧化物:
是指氧元素与另外一种元素组成的化合物。
酸性氧化物:
是指跟碱反应生成盐和水的氧化物,如:
CO2、SO2、SO3等大部分非金属氧化物都是酸性氧化物。
碱性氧化物:
是指跟酸反应生成盐和水的氧化物,如:
CaO,Na2O,MgO,Fe2O3,CuO等大部分金属氧化物都是碱性氧化物。
两性氧化物:
是指既能跟酸反应生成盐和水,又能跟碱反应生成盐和水的氧化物,如:
Al2O3。
酸:
是指在水溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。
碱:
是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
两性氢氧化物:
既能与酸反应生成盐和水,又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物,如:
Al(OH)3。
盐:
是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
如NaCl,NH4NO3等。
3、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓,该反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
四种基本反应类型:
化合反应:
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
可简记为A+B=AB。
其中部分反应(一般有单质)为氧化还原反应。
分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
简称一分为多,表示为AB=A十B。
其中部分反应(一般有单质)为氧化还原反应。
置换反应:
一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应。
可简记为AB+C=A+CB。
肯定是氧化还原反应。
复分解反应:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
反应的条件是有沉淀、气体或水之类的难电离物质。
可简记为AB+CD=AD+CB。
肯定不是氧化还原反应。
4、
标准状况——0℃,101KPa
NA常考题型:
(1)常温常压下,32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA()
(2)常温常压下,22.4LN2所含有的原子数目为2NA()
(3)标准状况下,11.2L水所含的分子数为0.5NA()还要注意苯、CCl4等
(4)1molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA()
(5)0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为0.2NA()
5、
过滤蒸发从溴(碘)水中提取溴分离沸点不同的互溶液体
(用苯、汽油、CCl4萃取,但酒精不能)(分离水和酒精用蒸馏)
判断下列实验装置图是否正确:
()
()
()
()
()
()
()
()
()
()
()
()
6、Cl-的检验方法:
SO42-的检验方法:
NH4+的检验方法:
Na+的检验方法:
(实验名称),观察K+,要注意
加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定是CO32—吗?
加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定是Ca2+吗?
7、胶体的性质——丁达尔现象:
一束光线照射到胶体上,形成
种类:
烟、雾、云,Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。
8、离子方程式正误的判断(应试技巧)(离子反应多在水溶液或熔融状态中进行)
(1)查离子方程式两边原子数目是否守恒;
(2)查离子方程式两边电荷总数是否守恒;
(3)查物质存在形式是否正确——应该写化学式,应该改写离子符号是否正确;
仍用化学式表示的物质:
A.难溶物质:
BaSO4、Cu(OH)2等B.难电离物质:
水、醋酸CH3COOH、次氯酸HClO、氨水NH3·H20等C.气体D.单质E.氧化物
(4)查反应是否符合客观事实,如铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑(×),
氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++SO42-=BaSO4↓(×)。
9、离子共存
(1)离子间能反应产生气体的,不能共存。
如SO32-与H+不能共存。
(2)离子间能反应产生沉淀的,不能共存。
如Ba2+与CO32-不能共存。
(3)离子间能形成难电离物质(如弱酸、弱碱等)不能共存。
如CH3COO-与H+,ClO-与H+,NH4+与OH-不能大量共存,Fe3+与SCN-不能共存。
(4)能发生氧化还原反应的离子不能共存。
如I-和Fe3+不能大量共存,H+、NO3-、Fe2+三者不能共存。
考试时要注意题目的条件。
如在酸性溶液中(溶液中有H+),无色溶液等(溶液中不能出现有颜色的离子)。
透明与有色不相干。
①通常与H+不能大量共存:
OH-、ClO-、SO32-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、AlO2-等
②通常与OH-不能大量共存:
H+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等
③常见有色离子有:
Fe3+()、Fe2+()、Cu2+()、MnO4-()
10、氧化还原反应判断方法:
反应前后_____发生了变化。
应试技巧:
反应中出现单质,必有化合价的变化,是氧化还原反应。
双线桥法:
化合价降低,得到电子,被还原/还原反应(降、得、还)
()剂+()剂=()产物+()产物
化合价升高,失去电子,被氧化/氧化反应(升、失、氧)
具有()性()性
元素周期表(律)
注:
一般O、F无正价
11、
12、
质量数(A)=(Z)+()
质量数近似等于该原子的相对原子质量
原子的电子数=质子数=原子序数
分子的电子数=各原子的电子数相加。
如1个H2O的电子数=
13、化学用语:
原子(或离子)结构示意图、分子式、最简式、电子式、结构式、结构简式、球棍模型、比例模型、电离方程式。
原子(或离子)结构示意图——注意看清题目,说的是原子还是离子。
分子式(属化学式,学测不作太大区别):
是用元素符号表示纯净物的分子的组成(分子中各元素原子的数目)及相对分子质量的化学式。
如:
乙烯分子式是C2H4。
最简式(又称实验式):
用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式。
如:
乙烯最简式是CH2。
电子式:
化学中常在元素符号周围用小黑点“.”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子。
这种表示的物质的式子叫做电子式。
如:
乙烯电子式是
。
结构式:
是表示用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子,其中一根“—”表示一对共用电子对。
如:
乙烯结构式是
。
结构简式:
把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式,但是碳碳双键、三键、大多数环等一定不能省略。
如:
乙烯结构简式是CH2=CH2。
比例模型:
是原子紧密连起的,只能反映原子大小,大致的排列方式。
注意原子半径大小关系。
球棍模型:
除比例模型的特征还具有共价键的反映(如键长、键角,即有球有棍)。
二氧化碳比例模型(×)
电离方程式:
用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
注意离子符号是否书写正确,和离子的数目个数。
如:
NaHCO3=Na++H++CO32-(),Na2CO3=Na2++CO32ˉ()
14、离子键(离子化合物):
一般含金属元素、NH4+等(除AlCl3)
共价键(共价化合物):
与上面相反,一般非金属元素与非金属元素之间
既有离子键,又有共价键的物质:
NaOH、Na2O2、NH4Cl等
电子式MgCl2NaOHCO2N2
15、同位素:
具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子。
如:
同素异形体:
由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体。
如:
同分异构体:
分子式相同而结构不同的一系列化合物互称同分异构体。
如:
同系物:
结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。
如:
16、化学反应的速率
表达式:
影响化学反应速率的因素:
①决定化学反应速率的主要因素:
。
②影响化学反应速率的外界条件:
a.浓度 反应速率越快;
b.升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),反应速率 ;
c.催化剂一般 反应速率;
d.有气体参加的反应,增大压强,反应速率 ;
e.固体表面积越大,反应速率 ;
实验室用锌粒与2mo1/L硫酸溶液制取氢气,改用18mo1/L硫酸溶液能增大生成氢气化学反应速率吗?
改用4mo1/L硝酸溶液能增大生成氢气化学反应速率吗?
化学反应的限度,即化学平衡的特征:
逆――可逆反应,反应不能进行到底,反应物不能100%转化;等――正反应速率和逆反应速率相等,但不等于零,即v正=v逆≠0;动――在平衡状态下,反应物和生成物浓度不再随时间而变化,但并不意味着反应已经停止,反应仍在进行,因此它是一个动态平衡;定――反应混合物中各组分的含量保持不变,但并不意味着它们相等或成比例;变――当条件改变时,正、逆反应速率发生变化,平衡便发生改变。
17、常见的放热、吸热反应:
(1)放热反应:
a、所有燃烧反应;b、酸碱中和反应;c、金属与水或酸生成气体的反应;d、生石灰与水反应;e、铝热反应;f、大多数的化合反应。
(2)吸热反应:
a、C+CO2
2COb、Ba(OH)2
8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
c、C+H2O
CO+H2(水煤气)d、大多数的分解反应
任何化学反应都有反应热,这是由于旧化学键断裂要能量;新化学键形成要
能量。
吸热反应放热反应
吸热反应:
反应物的总能量生成物的总能量
放热反应:
反应物的总能量生成物的总能量
18、把叫做原电池。
铜-锌-硫酸原电池:
(-)片(现象)
电极反应式(反应)
(+)片(现象)
电极反应式(反应)
电池总反应:
正负极的判断
一般地是活泼的金属为极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为极。
(有O2参与的反应,正极是通入O2的一方。
)
电流流动方向、电子流动方向判断
电流是由极流向极(外电路),电子流动是由极流向极。
19、下列金属的冶炼方法:
KCaNaMgAl┆ZnFeSnPb(H)Cu┆HgAg┆PtAu
①电解法②热还原法③热分解法
富集
学业水平测试必背化学反应方程式
1、铵根离子的检验NH4++OH—
NH3↑+H2O
2、氯离子的检验:
滴加硝酸、硝酸银溶液Cl—+Ag+=AgCl↓
3、硫酸根离子的检验:
先滴加盐酸,无变化后,再滴加氯化钡溶液
SO42—+Ba2+=BaSO4↓
氯
4、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl2
2FeCl3
5、氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2+Cl2
2HCl
6、氯气溶于水Cl2+H2O
HCl+HClO(Cl2+H2O
H++Cl—+HClO)
7、氯气的尾气处理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O)
8、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2HClO2HCl+O2↑
9、氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
10、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
11、新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl2+2KI=I2+2KCl
12、溴水与碘化钾溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr
13、溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr+AgNO3=AgBr↓(淡黄色)+NaNO3
14、碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI+AgNO3=AgI↓(黄色)+NaNO3
15、
电解氯化钠溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业)
16、
电解熔融氯化钠2NaCl2Na+Cl2↑
钠
17、钠放置在空气中4Na+O2=2Na2O
18、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na+O2
Na2O2
19、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
20、过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
21、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
22、盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
23、小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、小苏打与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
25、小苏打受热分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
26、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
27、碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
28、醋酸电离CH3COOH
CH3COO-+H+一水合氨电离NH3·H2O
NH4++OH–
镁
29、氯化镁溶液与石灰水反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2
30、氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
31、电解熔融的氯化镁MgCl2
Mg+Cl2↑
32、镁在空气中燃烧
2Mg+O2
2MgO3Mg+N2
Mg3N22Mg+CO2
2MgO+C
铝
33、
氧化铝电解2Al2O34Al+3O2↑
34、氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
35、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O)
36、氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)
37、Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O)
38、铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
39、铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
40、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑)
41、铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
42、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
铁
43、铁与盐酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
44、氧化铁(红棕色)溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
45、三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
46、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
47、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液(白色沉淀)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
48、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终为红褐色沉淀)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
49、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)
50、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)
51、氯化铁溶液中加入铜粉2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)
硅
52、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(硅酸钠的水溶液常用作黏合剂、防腐剂和耐火材料)
53、二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO
CaSiO3
54、制取玻璃的反应
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
55、氢氟酸雕刻玻璃,氢氟酸不能保存在玻璃瓶中SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
56、硅酸钠要密封保存Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓
硫
57、硫酸型酸雨的形成过程SO2+H2O
H2SO32H2SO3+O2===2H2SO4
2SO2+O2
2SO3SO3+H2O===H2SO4
58、石灰石—石膏法脱硫的原理(总反应:
2CaCO3+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2)
SO2+CaCO3
CaSO3+CO22CaSO3+O2===2CaSO4
59、SO2与NaOH溶液反应SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
60、工业制备硫酸S+O2
SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2(了解,不要背)
2SO2+O2
2SO3SO3+H2O===H2SO4
61、铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
62、碳与浓硫酸反应:
C+2H2SO4(浓)
2H2O+CO2↑+2SO2↑
63、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑
64、亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2===2Na2SO4
氮
65、
氮气和氢气反应(工业合成氨)N2+3H2
2NH3
66、N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
67、汽车尾气处理(催化转化)2CO+2NO
N2+2CO2
68、氨的催化氧化4NH3+5O2
4NO+6H2O
69、氯化铵受热分解NH4Cl
HCl↑+NH3↑
70、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3
NH3↑+H2O↑+CO2↑
71、氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
72、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCl+NH3=NH4Cl
73、
氨气通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4不能用浓硫酸干燥氨气
74、浓硝酸见光或加热分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
75、铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
76、铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
77、碳与浓硝酸反应C+4HNO3
CO2↑+4NO2↑+2H2O
光照
有机化学
78、甲烷与氯气发生反应(其中一个)CH4+Cl2
CH3Cl+HCl(取代反应)
79、乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br(加成反应)
80、乙烯和水反应CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(加成反应)
81、
制取聚乙烯nCH2=CH2
(加聚反应)
82、
由乙炔制聚氯乙烯+HCl
H2C=CHCl(加成反应)
nH2C=CHCl
83、苯与液溴反应(需铁作催化剂)+Br2+HBr(取代反应)
84、苯的硝化反应+HNO3+H2O(取代反应)
85、苯与氢气加成生成环己烷
+3H2
(加成反应)
86、乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)
87、乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(氧化反应)
88、乙醛制乙酸2CH3CHO+O2
2CH3COOH(氧化反应)
89、乙醛的银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O(了解)
90、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO+2Cu(OH)2
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(了解)
91、乙酸乙酯制取CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+H2O(取代反应)
92、蔗糖水解方程式C12H22O11+H2O
C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
93、用大米酿酒(C6H10O5)n+nH2O
nC6H12O6C6H12O6
2CH3CH2OH+2CO2↑
淀粉葡萄糖葡萄糖
94、
CH2–OH
|
CH–OH
|
CH2–OH
硬脂酸甘油酯皂化反应(了解)
+3NaOH
3C17H35COONa+(水解反应、取代反应)
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