成都七中高届高中毕业班摸底测试.docx
- 文档编号:13845912
- 上传时间:2023-06-17
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:149.24KB
成都七中高届高中毕业班摸底测试.docx
《成都七中高届高中毕业班摸底测试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《成都七中高届高中毕业班摸底测试.docx(15页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
成都七中高届高中毕业班摸底测试
成都七中高2022级高中毕业班摸底测试
化学试卷
(一)
考试时间:
100分钟总分:
100分
可能用到的原子量:
H—1C—12Zn—65Cu—64O—16S—32Cl—35.5Ba—137
第Ⅰ卷选择题(共44分)
一.选择题(本题包括22小题,每小题2分,共44分。
每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是D
A.合成氨的低温催化剂研究、模拟生物固氮是提高合成氨生产能力的最新方向
B.SO2可杀灭霉菌和细菌,可用作食物和干果的防腐剂
C.铁是人体健康、植物生长所必须的元素之一,缺铁时可用补充FeSO4的方法补铁
D.纯苯、汽油、乙醇、氨水对金属均无腐蚀作用,可用金属容器盛装
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是D
A.1mol甲基和1mol羟基都含有10NA个电子B.标准状况下3.36LCCl4含碳原子数为0.15NA
C.2molHF溶于水配成溶液中含F—2NAD.1.2g金刚石中含有的C—C键数是2NA
3.下列离子方程式书写正确的是A
A.次氯酸钡溶液中通入过量SO2气体:
Ba2++2ClO—+SO2+H2O===BaSO4↓+4H++2Cl—+SO42—
B.明矾溶液与足量氢氧化钡溶液反应:
Al3++2SO42—+2OH—+Ba2+===BaSO4↓+AlO2—+H2O
C.用石墨作电极电解AlCl3溶液:
2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
D.
在足量烧碱溶液中水解:
+3OH—→
+CH3COO—+H2O
4.下列排列的顺序正确的是A
①热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3;②熔点:
金刚石>石墨>CO2;③键角:
CO2>CH4>NH3;④结合质子能力:
C2H5O—>HCO3—>CO32—
A.①③B.②④C.①④D.②③
5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是C
A.无色溶液:
Ca2+、HCO3—、NH4+、AlO2—
B.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、Fe3+、NO3—、SO42—
C.FeCl2溶液:
Fe3+、Na+、SO42—、NO3—
D.加入Mg生成H2的溶液:
K+,Na+、H+,NO3—
6.下列说法正确的是B
①由于氨与水分子之间可形成分子间氢键,使氨在水中溶解度增大;
②液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中,并加少量水进行水封;
③因为气态氢化物溶于水后的酸性:
HCl>H2S,所以非金属性:
Cl>S;
④生产乙醇和人造奶油必须用氢气做原料;
⑤CO2中混有SO2,可通过饱和Na2CO3溶液除去;
⑥在允许加热的条件下,只用NaOH溶液即可鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液。
A.②⑤⑥B.①②⑥C.②④⑤D.③⑤⑥
7.据报道1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铝原子(82Pb)连续轰击数天后,制得一种新原子
(暂用X表示),它属于一种新元素—第110号元素,这种新元素是有史以来制得的最重的元素,存在时间不到千分之一秒。
经分析它属于过渡元素,下列关于该元素的叙述中正确的是C
A.这种原子(
)的中子数为160B.这种元素与铅(82Pb)属同一族
C.这种元素肯定是金属元素D.这种元素属第三周期元素
8.根据图示判断下列叙述符合事实的是D
A.按图①连接并放置一段时间后,Fe片表面会“镀”上一层铜
B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触),灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C.按图③连接并放置片刻,在Fe片附近加一滴KSCN溶液,溶液变为深红色
D.按图④连接并放置一段时间后,在Sn片上有无色气泡聚集
9.下列化学用语表达不正确的是A
A.CO2的分子比例模型图为:
B.醛基的电子式:
C.光气COCl2的结构式:
D.Cl—的离子的结构示意图:
X
A
M
Y
Z
N
10.右表是元素周期表中短周期的一部分,已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列关于表中六种元素的说法不正确的是C
A.X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形
B.X、Y、Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大
C.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是M元素
D.X的氢化物分子间存在氢键,因此X的熔沸点较高
11.开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法不正确的是C
A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,可用来制造柴油机
B.氧化铝陶瓷(人造刚玉)熔点高,可用作高级耐火材料
C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料,可用于制造电影胶片的片基
D.单晶硅常用于制造集成电路、太阳能电池和耐酸设备
12.下列说法正确的是D
A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间都是双键
B.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
C.除零主元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
D.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量为
(A—N+m)mol
13.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A
A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.稀释浓硫酸D.制备少量O2
14.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是C
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
15.如右图所示,a、b是多孔石墨电极,某同学按图装置进行如下实验:
断开K2,闭合K1一段时间,观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围,此时断开K1,闭合K2,观察到电流计A的指针有偏转。
下列说法不正确的是C
A.断开K2,闭合K1时,a极上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
B.断开K2,闭合K1一段时间,溶液的pH要变大
C.断开K1,闭合K2时,b极上的电极反应式为:
2H++2e-=H2↑
D.断开K1,闭合K2时,OH-向b极移动
16.在三个容积相同的容器①、②、③中均发生如下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g);△H<0。
①容器容积固定,外有隔热套。
②容器容积固定。
③容器有活塞可移动。
下列说法正确的是A
A.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③>②>①
B.若维持温度不变,起始时②中投入3molA、1molB;③中投入3molA、1molB和2molC,则达到平衡时,两容器中B的转化率②=③
C.若起始温度相同,分别向三个容器中充入1molA和1molB,则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D.若起始温度相同,分别向三个容器中充入3amolA和amolB,则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同
17.T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是B
A.容器中发生的反应可表示为:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动
C.反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.1mol•L—1•min—1
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
18.磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分,可视为由磷酸形成的酯,其结构式如下图,下列有关叙述正确的是B
A.该物质的分子式为C8H9O6NP
B.该物质能与金属钠反应,能发生银镜反应,还能使石蕊试液变红
C.该物质为芳香族化合物
D.1mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
19.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是B
A.c(NH4+):
③>①
B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH—)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
20.已知:
常温下醋酸铵溶液的pH=7。
现有常温下的4组混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:
①NH4Cl与NaOH;②NH4Cl与HCl;③NH4Cl与NaCl;④NH4Cl与NaHCO3,下列各项正确的是A
A.pH大小顺序:
①>④>③>②B.c(NH3·H2O)大小顺序:
②>④>③>①
C.混合液④中存在:
c(NH3·H2O)+c(CO32—)+c(H+)=c(OH—)+c(H2CO3)
D.混合液④中存在:
c(NH4+)<c(HCO3—)+2c(CO32—)
21.将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量),所得溶液的密度为ρg·cm-3,则此溶液的物质的量浓度为C
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
22.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/LNaOH溶液完全吸收,发生的反应为:
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为A
A. 0.2molB. 0.4molC. 0.6molD. 0.8mol
第Ⅱ卷非选择题(共56分)
二、(本题共2小题,共19分)
23.(9分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X
最外层电子数是内层电子数的3倍
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
(1)元素T与X按原子个数比1:
1形成的化合物B所含化学键为,该化合物的电子式为。
(2)化合物A的溶液呈碱性,用离子方程式解释其原因:
,该化合物起消毒作用的微粒是。
(3)将Y与Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴边振荡),写出此过程中发生反应的离子方程式、。
(4)在一定条件下,X、Y两种单质以及有多孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池,为新型海水航标灯提供能源,写出该原电池正极的电极反应式。
若用该原电池电解X与Y形成的化合物,则阳极的电极反应式是。
当电解生成气体的体积为11.2L(标准状况)时,该原电池消耗的负极材料质量为g。
24.(10分)物质之间的转化关系如下图所示,A是黄色固体,可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质。
常温下,D、X均为液态化合物,且X有强氧化性,能发生自身氧化还原。
F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。
部分反应的部分反应物或产物未标出。
请回答下列问题:
(1)X的结构式为,分子属于(填“极性”或“非极性”);M分子的空间构型为,O的结构简式为。
(2)实验室检验Q中阳离子的方法是。
(3)写出下列反应的离子方程式:
⑤:
;
Q的溶液中加入NaClO溶液:
;
等物质的量的Q与Na2O2反应:
;
(4)A与足量的稀硝酸反应,A中各元素均被氧化成最高价态,写出该反应的化学方程式:
。
(5)在化工生产中,由A制J,现有100T质量分数为80℅的A参加反应,若几步反应总的转化率为80℅,则可生成98℅的J溶液T(结果保留一位小数)。
三、(本题共1小题,共10分)
25.(10分)按下图所示装置进行有关实验,将A逐滴加入B中:
(1)若A是实验室的一种常用燃料,B是生石灰,实验中观察到C中黑色固体逐渐变红。
当C中黑色固体大部分变红时关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到Ⅲ中试管壁出现了光亮的银镜。
请写出反应管C中所发生反应的化学方程式。
试管E中发生反应的离子方程式为。
仪器D在此实验中的作用是。
(2)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用上图中的装置可以实现该反应。
若I处酒精灯不加热,B、C仍是实验
(1)中原物质,E中是某物质与葡萄糖的混合溶液。
实验中也观察到C中黑色固体逐渐变红,同时可观察到E中溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,并有一种无色无味的气体逸出。
当溶液恰好澄清时,关闭F,然后往烧杯中加入热水,静止一会,观察到III中试管壁也出现了光亮的银镜。
则A是,E中是(写化学式)与葡萄糖的混合液。
请写出反应管C中所发生反应的方程式,B的作用是。
(3)若I处酒精灯加热,并撤去装置Ⅱ:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
34.7
78.5
118
77.1
某课外小组设计用该装置制取乙酸乙酯。
A为浓硫酸,B为乙醇、无水醋酸钠,E中盛饱和碳酸钠溶液。
已知:
无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有关有机物的沸点如右表所示。
则反应后E中的现象是。
从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出;再加入(填字母标号),然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得较纯净的乙酸乙酯。
a.五氧化二磷b.碱石灰c.无水硫酸钠d.生石灰
四、(本题共2小题,共16分)
26.(8分)恒温、恒压下,在一个体积可变的容器甲中发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)(△H<0)
(1)若开始时充入4mol气体A和2mol气体B,一定温度下达到平衡状态时,测得气体总物质的量为4.2mol。
则这时A的物质的量为mol。
(2)若开始时充入6mol气体A和3mol气体B,达到平衡后,生成C的物质的量为mol。
(3)若开始时充入xmol气体A、1mol气体B和3mol气体C,达到平衡后各组分体积分数与
(1)相同,A和C的物质的量分别为ymol和4.5mol,则x=mol,y=mol。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol气体C,待再次达到平衡后,C的体积分数为。
(5)若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器乙中发生上述反应。
开始时充入4mol气体A和2mol气体B,达到平衡后测得气体总物质的量为amol。
则(选填编号)
A.a<4.2B.a>4.2C.a=4.2D.无法确定a和4.2的大小
(6)若使甲、乙容器内各物质的体积分数相同,可采取的措施是。
A.将甲容器升温B.将乙容器升温C.将甲容器降温D.将乙容器降温
27.(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液:
①NaHCO3;②C6H5ONa;③NH4HCO3;④NH3·H2O。
(1)常温下,①的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)c(CO32—)(填“>”、“<”或“=”),原因是。
(2)②的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
向FeCl3溶液中加入少量浓的②溶液,可能看到的现象是。
(3)③跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是。
(4)加热④,溶液中的c(OH-)的变化有甲乙两种猜想,请设计实验探究证明:
甲:
c(OH-)将增大。
升高温度有利于电离平衡移动,使氨水中c(OH-)增大。
乙:
c(OH-)将减小。
受热时温度升高氨气逸出,使c(OH-)减小
实验设计:
。
五、(本题共1小题,共11分)
28.已知两个羧基在浓H2SO4作用下脱去一个水分子生成酸酐,如:
某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。
A在酸性条件下能够生成B、C、D。
(1)已知C仅由C、H、O三种元素组成。
其分子量不超过200,其中含氧元素58.3%。
则C的分子式为_______________。
(2)已知C不能被CuO氧化,与氯气反应后的一氯代物只有一种,1mol的C分别与钠和碳酸氢钠反应生成气体为2mol和3mol,则C的结构简式为。
(3)C和D与浓硫酸共热能发生酯化反应,可生成种酯类化合物。
(4)已知F为C发生分子内脱水后的产物:
①若F与氯气反应后的一氯代物只有一种,则F的结构简式为_____________________。
②若C→F为消去反应,则F的结构简式为。
(5)写出B的所有同分异构体的结构简式(不考虑环状):
。
(6)写出下列反应的化学方程式:
①D与HBr(NaBr和浓H2SO4的混合物)共热:
;
②G与新制Cu(OH)2反应:
;
③A与足量NaOH溶液共热:
;
参考答案:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
D
A
A
C
B
C
D
A
C
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
A
C
C
A
B
B
B
A
C
A
23.(各1分)
(1)离子键和共价键Na+[∶
∶
∶]2—Na+;
(2)ClO—+H2O
HClO+OH—HClO;
(3)Al3++4OH—=AlO2—+2H2OA13++3A1O2—+6H2O=4Al(OH)3↓
(4)O2+2H2O+4e—=4OH—2O2——4e—=O2↑18g
24.(各1分)
(1)H—O—O—H极性三角锥型CO(NH2)2
(2)向该溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色(其它合理答案也给分)
(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+6Fe2++3ClO2—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cl—+4Fe3+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
(4)2FeS2+10HNO3=Fe2(SO4)3+H2SO4+10NO↑+4H2O;(5)106.7
25.
(1)CuO+CH3CH2OH
CH3CHO+Cu+H2O;CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—
CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O;防倒吸(各1分)
(2)浓氨水AgNO33CuO+2NH3
N2+3Cu+3H2O吸收浓氨水中的水分,使氨气逸出(各1分);
(3)液体分层,上层是透明的油状液体,并可闻到香味乙醇c(各1分)
26.(各1分)
(1)0.2;
(2)5.4;(3)20.5;(4)6/7;(5)A;(6)BC(2分)
27.
(1)>HCO3—的水解程度大于电离程度,水解时生成的H2CO3多于电离时生成的CO32—;(各1分)
(2)c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+)(1分)溶液变浑浊,生成红褐色沉淀(2分)
(3)NH4++HCO3—+2OH—
NH3↑+CO32—+2H2O(1分)
(4)在试管中注入滴有酚酞的氨水,加热试管,观察溶液颜色变化,如果颜色变浅,乙猜想正确;如颜色变深,甲猜想正确。
(答案合理即给分)(2分)
28.
(1)C6H8O7
(2)HOOCCH2C(OH)(COOH)CH2COOH(3)5(各1分)
(4)
HOOCCH2C(COOH)=CHCOOH(各1分)
(5)OHCCH2OHHCOOCH3(各1分)
(6)①CH3CH2CH2CH2OH+HBr
CH3CH2CH2CH2Br+H2O(1分);
②CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2CH2COOH+Cu2O+2H2O(1分);
③(2分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 成都 中高 高中 毕业班 摸底 测试