天津市红桥区高三二模化学.docx
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天津市红桥区高三二模化学
2017-2018学年度理综化学红桥二模
1.下列说法不正确的是
A.金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力,说明铝的金属活动性较差
B.洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液(主要成分为NaClO)混合使用易中毒
C.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再将不溶物用酸溶解去除
D.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车
2.X、Y、Z、W、R为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别位于同主族。
Z在短周期元系中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。
下列有关叙述错误的是
A.五种元素的原子半径最大的为Z原子
B.Z与Y形成的化合物所含化学键类型完全相同
C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料
D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用
3.二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B.能发生加成反应,不能发生取代反应
C.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH2
4.下列实验的现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
产生白色沉淀
X一定是Cl2
B
向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液
产生大量气泡
碱性条件下,H2O2被ClO-氧化成O2
C
等体积PH=3的HA和HB两种酸溶液分别于足量的锌反应
HA放出的H2多
酸性:
HA﹥HB
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
金属活动性:
Cu﹥Fe
5.CO2是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课
题。
如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。
下列有关说法正确的是
A.a为电池的正极
B.电解过程中H+移向阳极
C.反应前后溶液的pH保持不变
D.阴极反应式:
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
6.常温下,取一定量的PbI2 固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如右图所示。
下列有关说法正确的是
A.常温下,PbI2 的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,
平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2 的Ksp增大
D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2 的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018
7.I.“铝热反应”的化学方程式为2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe。
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:
“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下:
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
——
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
这种推测有一定的道理,
理由是____________________________________________________________。
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是________,当观察到________时,说明熔融物中含有金属铝。
(3)实验室溶解该熔融物,最好选用下列试剂中的____(填字母)。
A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.氢氧化钠溶液
II.已知固体Na2SO3受热易分解。
实验流程和结果如下:
气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·L-1,请回答:
(4)气体Y分子的电子式______________,白色沉淀的化学式______________。
(5)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。
(6)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生,写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________(不考虑空气的影响)。
8.化合物H是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条件已略去):
己知:
①有机物B苯环上只有两种不同环境的氢原子;
②两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基;
③
;
④
。
(1)有机物B的名称为___________________。
(2)由D生成E的反应类型为_______________,E中官能团的名称为______________。
(3)由G生成H所需的“一定条件”为____________________。
(4)写出B与NaOH溶液在高温高压下反应的化学方程式:
_____________________。
(5)F酸化后可得K,X是K的同分异构体,X能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢,峰面积比为1:
1:
1,写出2种符合条件的X的结构简式:
___________________。
(6)
设计由和丙醛合成的流程图:
(其他试剂任选)。
9.碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。
某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:
已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。
回答下列问题:
(1)阳极泥预处理时发生反应:
Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)“过滤I”所得滤液中,阴离子主要有,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是。
(3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为,防止酸度局部过大的操作是。
(4)步骤④发生反应的离子方程式是。
(5)高纯碲的制备采用电解精炼法。
将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解,阳极产生的气体是,阴极上的电极反应式。
10.近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中,再把CO2从溶液中提取出来,并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)进入分解池中主要物质是______;在合成塔中,若有4.4kgCO2与足量H2反应,生成气态的H2O和CH3OH,可放出5370kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:
____________。
(2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”:
①____________;②________。
(3)一定条件下,往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2,在不同催化剂作用下,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:
①催化剂效果最佳的是_______(填“催化剂I”,“催化剂Ⅱ”,“催化剂Ⅲ”)。
b点v(正)______v(逆)(填“>”,“<”,“=”)。
②此反应在a点时已达平衡状态,a点的转化率比c点高的原因是___________。
c点时该反应的平衡常数K=___________。
(4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法,利用右图
所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。
该装置工
作时的总反应方程式为_________________。
(5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为:
Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-11,则反应:
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的平衡常数K=________。
高三一模化学参考答案(2018.4)第Ⅰ卷
选择题(每小题6分,共36分)
1.A2.B3.C4.B5.D6.D
7.(14分)
(1)该反应温度下铝已熔化,未反应的铝与生成的铁熔合在一起。
(2分,只写前半句得1分,意思正确,表述不同给分)
(2)NaOH溶液(1分,无溶液0分)有气泡生成(1分)
(3)B(2分)(4)
(2分) BaSO4 (2分)
(5)4Na2SO3
Na2S+3Na2SO4 (2分,化学式完全正确得1分,配平和条件完全正确再得1分)
(6)2S2-+SO
+6H+===3S↓+3H2O(2分,化学式完全正确得1分,配平完全正确再得1分)
8.(18分)
(1)对溴甲苯(或4-溴甲苯)(2分)
(2)取代反应(2分)
羟基、氯原子(2分,只答对1个给1分,写结构简式0分)
(3)银氨溶液、加热(或新制氢氧化铜、加热)(2分,无加热的扣1分)
(4)
(2分,化学式完全正确得1分,配平和条件完全正确再得1分)
(5)(2分)(2分)
(6)
(共4分写出第1步条件和产物均正确1分,第2步条件及产物均正确1分,第三步条件正确1分,产物1分)
9.(18分)
(1)-2(2分)2∶1(2分)
(2)TeO
、OH-(2分)稀硝酸(2分)
(3)H2SO4+Na2TeO3==Na2SO4+TeO2+H2O(2分)
缓慢加入硫酸并不断搅拌(2分,只写加入硫酸得1分)
(4)Te4++2SO2+4H2O==Te↓+2SO
+8H+
(2分,化学式完全正确得1分,配平和条件完全正确再得1分)
(5)O2(或氧气)(2分)
TeO
+4e-+3H2O==Te↓+6OH-
(2分,化学式完全正确得1分,配平和条件完全正确再得1分)
10.(14分)
(1)KHCO3(或碳酸氢钾)(1分)
CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol
(2分,△H之前的部分完全正确得1分,后面完全正确再得1分)
(2)减少大气中CO2;产生清洁能源甲醇;K2CO3可循环使用;能量可以循环利用,低碳经济等
(答出任意2点得2分,其中1点得1分,其他合理答案酌情给分)
(3)①催化剂I(1分)>(1分)
②该反应为放热反应,温度开高,平衡逆向移动(2分)
2.1(1分)
(4)2CO2
2CO+O2
(2分,化学式完全正确得1分,配平和条件完全正确再得1分)
(5)2.3×10-8(2分)
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