《生活中常见的盐》ppt课件.ppt
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课题一生活中常见的盐第一课时,复习导入几种常见的盐粗盐的提纯,复习导入:
1、什么是中和反应?
生成了什么物质?
2、什么是盐?
盐就是我们常吃的氯化钠吗?
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
属于复分解反应类型。
生成了盐和水。
盐是一类物质的总称,其组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子,如NaCl、AgNO3、NH4NO3等等;而我们生活中常说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl)。
一.氯化钠,1.俗称:
2.存在:
3.制取:
4.用途:
食盐,海水、盐湖、盐井、盐矿,晾晒海水,煮盐湖水,盐井水、开采盐矿,氯化钠在生活中的用途。
NaCl,盐不等同于食盐,如把工业用盐NaNO2误作食盐,会使人中毒!
医疗上配制生理盐水,农业上选种,工业上制取Na2CO3,NaOH和盐酸等化工原料.,食盐的实用价值食盐不仅是化学工业的重要原料,而且是人类生活中的重要调味品。
此外,食盐还有多种用途。
(1)清晨喝一杯盐开水,可以治大便不通。
喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。
(2)误食有毒物,喝一些盐开水,有解毒作用。
(3)每天用淡盐开水漱口,可以预防各种口腔病。
(4)洗浴时,在水中加少量食盐,可使皮肤强健。
(5)豆腐易变质,如将食盐化在开水中,冷却后将豆腐浸入,即使在夏天,也可保存数月。
(6)花生油内含水分,久贮会发臭。
可将盐炒热,凉后,按40斤油1斤盐的比例,加入食盐,可以使花生油2-3年仍保持色滑、味香。
(7)鲜花插入稀盐水里,可数日不谢。
(8)新买的玻璃器皿,用盐煮一煮,不易破裂。
(9)洗有颜色的衣服,先用5%盐水浸泡10分钟,然后再洗,则不易掉色。
(10)洗有汗渍的白衣服,先在5%的盐水中揉一揉,再用肥皂洗净,就不会出现黄色汗斑。
(11)将胡萝卜砸碎拌上盐,可擦去衣服上的血迹。
(12)铜器生锈或出现黑点,用盐可以擦掉。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1、碳酸钠俗名:
性质:
用途:
2、碳酸氢钠俗名:
性质:
用途:
纯碱、苏打,白色粉末状固体,易溶于水,其水溶液呈碱性。
纯碱不是碱,是盐。
Na2CO3,NaHCO3,小苏打,白色粉末状固体,易溶于水,其水溶液呈碱性,加热易分解。
作食品添加剂、治疗胃酸过多。
用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,馒头里的小房子是谁造的?
馒头是大家常吃的食品,但是,馒头里的学问大家也许并不知道。
当你切开一个馒头时,你会发现馒头里有许许多多的小洞洞,象一间间小房子一样。
你知道这是怎么形成的吗?
要想解开这个谜,必须先从馒头是怎么做出来的开始了解。
首先在面粉里放些水,再加上酵母和盐,和匀后盖起来,让它发酵。
酵母遇到潮湿的面团,迅速繁殖。
它们把面粉里的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。
这些二氧化碳都想从面团里跑出来,可是粘韧的面团把它们阻拦住了。
慢慢地二氧化碳气体越来越多,把面团顶了起来,于是,面团就发胖胀大了。
等面团发酵好了,做成一个个馒头,上蒸笼去蒸。
馒头里的二氧化碳气体,受热后膨胀起来,最后从面团里跑出来,馒头里留下了无数的小洞洞,馒头蒸熟了,也就变得又大又松了。
原来,馒头里的小洞洞,都是二氧化碳居住过的小房子。
3、碳酸钙存在:
性质:
用途:
思考:
如何鉴别碳酸根离子、碳酸氢根离子?
CaCO3,大理石、石灰石,白色固体,难溶于水,重要建筑材料、补钙剂,取样品于试管中,滴加稀盐酸,可观察到有气泡产生,将产生的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
活动与探究:
粗盐的提纯,1、目的:
2、实验用品:
3、实验步骤:
练习溶解、过滤和蒸发等基本操作,了解混合物分离的方法。
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10ml)铁架台(附铁圈)、托盘天平、砝码、滤纸、粗盐,溶解,过滤,一贴:
二低:
三靠:
滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘略低于漏斗边缘滤液边缘略低于滤纸边缘,烧杯口紧靠玻璃棒玻璃棒下端轻轻斜靠三层滤纸处漏斗管口下端紧靠烧杯内壁,思考:
分析过滤后滤液仍然浑浊的原因?
1、滤纸破损2、玻璃棒斜靠一层滤纸处3、接受滤液的烧杯内有固体不溶物,蒸发,把所得澄清滤液倒入蒸发皿,把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热,同时用玻璃捧不断搅拌滤液,以防液滴飞溅,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
思考:
何时停止加热?
待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
计算产率,思考:
粗盐的提纯过程中用到几次玻璃棒,分别起何作用?
四次,溶解时起搅拌的作用;过滤时起引流滤液的作用;蒸发时起搅拌作用以防止液滴飞溅;计算产率时起转移固体的作用。
练习:
1、下列说法正确的是:
()A、食盐不是盐。
B、纯碱不是碱。
C、醋酸不是酸。
D、水不是氧化物。
2、下列各组物质属于同一物质的是:
()A、生石灰、熟石灰B、氯化氢、盐酸C、苏打、小苏打D、火碱、氢氧化钠3、粗盐提纯的实验中,主要步骤有过滤溶解蒸发,其合理的顺序是_。
4、胃液里助消化的物质是_,类别_实验室中制氧气的暗紫色物质是_,类别_改良酸性土壤的物质是_,类别_古代出土的铜器表面的绿色物质是_,类别_日常生活中用于调味和防腐的物质是_,类别_蒸馒头常用的一种碱性物质是_,类别_,B,D,HCl,KMnO4,Ca(OH)2,Cu2(OH)2CO3,NaCl,NaHCO3,酸,盐,碱,盐,盐,盐,小结:
1、几种常见的盐的俗称、性质、用途。
2、粗盐的提纯。
布置作业:
1、复习本节课内容。
2、预习第二块:
盐的化学性质。
好好学习,天天向上,生活中常见的盐第二课时,教学目标:
1、了解并掌握盐的化学性质。
2、知道复分解反应发生的条件,能判断酸、碱、盐之间的反应能否进行。
教学重点:
1、盐的化学性质。
2、复分解反应及发生的条件。
教学难点:
复分解反应发生的条件。
导入复习:
1、下列说法中错误的是()A、干冰不是冰B、纯碱不是碱C、食盐不是盐D、铅笔芯中不含铅2、下列物质中对人体无毒的是()A、NaClB、NaNO2C、C2H5OHD、CO3、某学生做“粗盐提纯”实验,当进行到蒸发步骤时,出现了液滴飞溅的现象。
其原因可能是_4、如何区别下列两组物质:
NaCl和Na2CO3,C,AC,蒸发时没有用玻璃棒搅拌滤液,各取两种固体于试管中,分别加入稀盐酸,其中有大量气泡生成的是Na2CO3,无明显现象的是NaCl。
三、盐的化学性质:
1、金属比新金属活泼。
2、盐必须可溶。
如:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2、盐+酸=新盐+新酸,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,(置换反应),Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg,规律:
1、盐+金属=新盐+新金属,回忆:
在学习金属的化学性质时,我们曾介绍了西汉时期的湿法炼铜,即“曾青得铁则化为铜”,该反应的方程式为:
思考:
是不是所有的金属都能和盐反应呢?
回忆:
实验室制取二氧化碳的化学方程式,H2O+CO2,3、K、Ca、Na除外。
3、盐+碱=新盐+新碱,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,(工业上制备烧碱),2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,思考:
我们已经知道盐能和酸反应,那么盐能和碱反应吗?
实验:
向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。
现象:
方程式:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,有白色沉淀生成。
红褐色沉淀,蓝色沉淀,实验:
向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入FeCl3溶液,观察现象。
现象:
方程式:
有红褐色沉淀生成。
实验:
向盛有少量NaOH溶液的试管里滴入CuSO4溶液,观察现象。
现象:
方程式:
有蓝色沉淀生成。
比较盐的化学性质中,除了金属和盐的反应是置换反应外,其余的反应都有何特点呢?
AgCl、BaSO4是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,如:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,4、盐1+盐2=盐3+盐4,猜想:
盐能和酸、碱反应,能不能和不同的盐反应呢?
实验:
向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入NaCl溶液,观察现象。
现象:
方程式:
有白色沉淀生成。
三.复分解反应,1、概念:
2、字母表达式:
AB+CD=,AD+CB,3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应,这一类的反应有一个非常重要的特点:
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。
反应前后各元素的化合价保持不变.,4、复分解反应发生的条件:
须二者都可溶,须二者都可溶,盐可溶可不溶,有沉淀生成或有气体放出或有水生成,酸必须溶于水,碱+盐,盐+盐,盐+酸,如何记忆酸碱盐的溶解性?
编成口诀:
钾钠铵硝均可溶,盐酸盐驱除氯化银,硫酸钡不溶钙银微溶。
解释:
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐中硫酸钡不溶,硫酸钙和硫酸银微溶。
碱的溶解性:
KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O溶于水,Ca(OH)2微溶于水,Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)3为红褐色沉淀,其它的碱为白色的沉淀。
典型例题:
1、判断下列反应能否进行:
AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=,3,3AgCl+Fe(NO3)3,不反应,盐和盐反应时须均可溶,不反应,碱和盐反应时须均可溶,生成物中无气体、沉淀或水,Fe2(SO4)3+H2O,3,6,2,2、写出下列变化的化学方程式,CuCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CuCl2Cu,2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是A纯碱B酒精C食盐D醋酸2.下列物质溶于水,其溶液呈蓝色的是A食盐B蔗糖C硫酸铜D氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是A稀硫酸B食盐水C石灰水D稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面,曾做出杰出贡献的科学家是A侯德榜B拉瓦锡C道尔顿D汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_。
3、选择题,C,C,D,A,纯碱工业始创于18世纪,在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。
1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业,应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国,潜心研究制碱技术,成功地摸索和改进了西方的制碱方法,发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。
侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
侯德榜,六、石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成石灰岩的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2当受热或压强突然变小时,水中碳酸氢钙会分解,重新变成碳酸钙沉积下来。
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O在自然界里不断发生上述反应,石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉,形成溶洞;碳酸氢钙不断分解,生成的碳酸钙逐渐沉积,形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。
好好学习天天向上,
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