专题粒子浓度比较的大小规律.docx
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专题粒子浓度比较的大小规律
专题粒子浓度比较的大小规律
粒子浓度的大小比较
【考纲要求】
一、粒子浓度大小比较的规律
1、对于弱电解质的电离,由于电离程度很小,所以未电离的分子浓度大于电离的离子浓度。
2、多元弱酸分步电离,以第一步为主,而且每步电离程度逐级减弱。
3、对于盐类的水解,由于水解程度很小,所以未水解的粒子浓度大于水解后的粒子浓度。
4、多元弱酸盐分步水解,以第一步水解为主,而且每步水解程度逐级减弱。
5、水解的盐类与弱酸或弱碱混合时,其溶液性质取决于水解程度与电离程度的相对强弱。
6、弱酸酸式盐既可以电离,又可以水解,其溶液性质取决于自身电离程度和水解程度的相对强弱。
(除HSO3-、H2PO4-、HC2O4-电离程度大于其水解程度以外,其余均是水解程度大于其电离程度)。
二、粒子浓度比较的守恒规律
1、电荷守恒:
在任何水溶液中,阳离子所带的正电荷总数,等于阴离子所带的负电荷总数,即溶液呈电中性。
2、物料守恒:
(又称原子守恒)在电解质溶液中,尽管发生电离或水解,但这些粒子中所含的某种原子(或某元素)是不变的,即符合元素守恒。
3、质子守恒(H原子守恒):
根据水的电离可知,由水电离出的H+和OH-永远相等。
虽然它们可能与其它离子结合,以不同的粒子形式存在,但其总量是相等的。
三、例题解析
例:
在LNa2CO3溶液中
①电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
②物料守恒:
c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=L
③水电离出的H+和OH-守恒(质子守恒):
c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【课堂练习】
1、比较NH4Cl溶液中的粒子浓度。
2、比较Na2CO3溶液中的粒子浓度。
3、已知NaHCO3溶液显碱性,比较其溶液中的粒子浓度。
4、写出Na2S溶液的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式。
5、将L的醋酸和L的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度。
6、将PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度。
7、将L的盐酸和L的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度。
8、将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合,比较其溶液中的粒子浓度。
【巩固训练】
1.在·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
2.草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。
·L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是()
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=mol·L-1
C.c(C2O42—)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
3.用物质的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。
对该混合溶液的下列判断正确的是()
(H+)>c(OH-)(CH3COOH)+c(CH3COO-)=L
(CH3COOH)>c(CH3COO-)(CH3COO-)+c(OH-)=L
4.实验测得常温下L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。
将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()
A.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)B.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)D.c(B+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
5.设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()
(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
6.一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是()
A.c(A-)≥c(M+)B.c(A-)≤c(M+)
C.若MA不水解,则c(OH-)
7.在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()
Ac(A-)=c(K+)Bc(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
CV总≥20mLDV总≤20mL
8.25℃时,浓度均为mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()
A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO33-)均增大
9.
(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为()
A.9B.13C.11~13之间D.9~11之间
(2)25℃时,向L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是()
A.氨水与氯化铵发生化学反应;B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+);
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小;
(3)室温下,如果将NH4Cl和NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),其中:
①__和_两种粒子的物质的量之和等于。
②_和_两种粒子的物质的量之和比OH―多。
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系c(NH4+)c(Cl-)。
粒子浓度的大小比较高考题
1.(2010广东)HA为酸性略强
与醋酸的一元弱酸,在mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
2.(09安徽)向体积为·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的·L-1KOH溶液,下列关系错误的是()
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)
C.Va c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) 3.(2010上海)下列溶液中 微粒浓度关系一定正确的是() A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: c(Cl-)>c(NH4+) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) C.mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) D.mol·L-1的硫化钠溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 4.(2010四川)有关①100mlmol/LNaHCO3、②100mlmol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是() A.溶液中水电离出的 个数: ②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ②>① C.①溶液中: C(CO32-)>C(H2CO3)D.②溶液中: C(HCO3-)>C(H2CO3) 5.(09北京)有4种混合溶液,分别由等体积mol/L的2种溶液混合而成: ①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3 下列各项排序正确的是 () A.pH: ②>③>④>①B.c(CH3COO一): ②>④>③>① C.溶液中c(H+): ①>③>②>④D.c(CH3COOH): ①>④>③>② 6.(09江苏)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.室温下,向·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25℃时,pH=、浓度均为·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) 7.(09全国)用·L—1的盐酸滴定·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是() A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) 8.(09四川)关于浓度均为mol/L的三种溶液: ①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是() A.c(NH4+): ③>① B.水电离出的c(H+): ②>① C.①和②等体积混合后的溶液: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) D.①和③等体积混合后的溶液: c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 9.(07江苏)下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是() A.mol·L-1HCOOH溶液中: c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1L0.lmol·L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中: c(SO42-)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-) 10.(07天津)草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。 常温下,向10mLmol/LNaHC2O4溶液中滴加mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是() A.V(NaOH)==0时,c(W)==1×10-2mol/L B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)==2c(C2O )+c(HC2O ) C.V(NaOH)==10mL时,c(W)==1×10-7mol/L D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O )>c(HC2O ) 11.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是() A.c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH一) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 12.(07北京)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为·L-1,下列说法正确的是() A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是② C.若分别加入·L-1盐酸后,pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 13.25℃时, (1)、将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后, 溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同), 溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。 (2)、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈, 溶液中c(Na+)c(CH3COO-) (3)、物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。 (4)、将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是 mn。 (5)、相同物质的量浓度的NH4HSO4和(NH4)2SO4溶液,都呈性,前者显酸性的主要原因是;后者显酸性的主要原因是。 【巩固练习】 1D2C3C4BC5AD6A7AB8CD9C 10 (1)D (2)C(3)NH4+NH3.H2ONH4+H+ (4)NH4Cl;HClNH4Cl;<= 【高考再现】 1D2D3C4C5C6B7AC8C9B10CD11D12D13C 14 (1)碱> (2)酸< (3)中> (4)<> (5)酸电离水解
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