高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 131元素及其化合物.docx
- 文档编号:13875115
- 上传时间:2023-06-18
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:150.14KB
高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 131元素及其化合物.docx
《高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 131元素及其化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 131元素及其化合物.docx(16页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高考化学回扣知识夯实基础随堂演练131元素及其化合物
2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练:
1-3-1元素及其化合物
1.(2012年高考北京卷)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
A
B
C
D
用品
有效成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂
解析:
本题在解答时,首先看用品的名称和有效成分是否对应,再看用途是否正确。
小苏打的有效成分为NaHCO3,而不是Na2CO3,Na2CO3的俗名为苏打。
答案:
B
2.(2012年深圳模拟)下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是( )
A.医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质
B.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
C.明矾净水是利用了Al3+的水解性和氧化性
D.液氯罐中的液氯泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
解析:
因BaCO3溶于胃酸生成剧毒的BaCl2,故钡餐不用BaCO3而用不溶于酸的BaSO4;工业制铝用电解法,不用焦炭还原法;明矾净水利用Al3+的水解性,Al3+不表现氧化性。
答案:
D
3.(2011年高考上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
106g
1mol
D
106g
2NA
解析:
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm 转移电子
2mol2mol56g2mol
1mol1mol28g1mol
A、C项正确。
答案:
AC
4.(2012年苏州模拟)某溶液中含有NH
、SO
、SiO
、Br-、CO
、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,下列判断正确的是( )
①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有NH
、Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
A.①②③④ B.②③④
C.①③⑤D.②④⑤
解析:
该溶液中通入过量的Cl2与水发生反应生成HCl和HClO,SO
被HClO氧化成SO
,SiO
与H+反应生成H2SiO3胶状物,Br-被Cl2氧化成Br2,溶液变成褐色,CO
与H+反应生成CO2气体,由此得出选项A正确。
答案:
A
5.(2012年高考江苏卷)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2,其部分工艺流程如下:
(1)一定条件下,NO与NO2存在下列反应:
NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常数表达式为K=________。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入,石灰乳从吸收塔顶喷淋),其目的是________________;滤渣可循环使用,滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,则会导致________;若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,则会导致________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,其反应的离子方程式为________。
解析:
(1)反应NO(g)+NO2(g)N2O3(g)的平衡常数表达式为K=
。
(2)工艺中采用气液逆流接触吸收,其目的是增大NO、NO2气体与石灰乳的接触面积,增强吸收效果。
硝酸工业的尾气用石灰乳吸收,吸收过滤后的滤渣可循环使用,则滤渣中主要含有未反应的Ca(OH)2。
(3)控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1,与石灰乳发生反应:
Ca(OH)2+NO+NO2===Ca(NO2)2+H2O。
若n(NO)∶n(NO2)>1∶1,混合气体发生上述反应后,NO有剩余,且不能被石灰乳吸收,导致排放的气体中NO含量升高。
若n(NO)∶n(NO2)<1∶1,混合气体发生上述反应后,NO2有剩余,NO2可与Ca(OH)2发生反应生成Ca(NO3)2,导致产品中Ca(NO3)2含量升高。
(4)酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,据得失电子守恒,可写出离子方程式:
3NO
+2H+===NO
+2NO↑+H2O。
答案:
(1)
(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2 (3)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO
+2H+===NO
+2NO↑+H2O
6.(创新预测)氯化铜已被广泛用于生产颜料、木材防腐剂等化工产品。
某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
请回答:
(1)实验室采用如图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是________。
②装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要________(填“是”或“否”)。
(2)试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的________(填序号)。
a.NaOH b.NH3·H2O c.CuO
d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4
(3)在将溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
小组同学欲探究其原因。
已知,在氯化铜溶液中有如下转化关系:
Cu(H2O)
(aq)+4Cl-(aq)
CuCl
(aq)+4H2O(l)
蓝色 黄色
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=________。
若增大氯离子浓度,则K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是________(填序号)。
a.将Y溶液稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y溶液中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色
c.在Y溶液中加入NaCl固体,溶液变为绿色
d.取Y溶液进行电解,溶液颜色最终消失
解析:
(1)③该实验的目的是制备氯化铜晶体,由于在干燥的环境中HCl与金属单质不反应,所以不必除去HCl。
(2)NaOH溶液与NH3·H2O均可与Cu2+反应生成沉淀,故不能选用。
溶液1中加入CuO、Cu2(OH)2CO3可消耗H+,使FeCl3的水解平衡向正反应方向移动,生成Fe(OH)3沉淀,且未引入新的杂质。
(3)①书写反应平衡常数表达式时,溶液中的水不能写入。
平衡常数只与温度有关,增大氯离子的浓度,平衡常数不变。
②将Y溶液稀释可减小Cl-的浓度,在Y溶液中加入氯化铜晶体或氯化钠固体均可增大Cl-的浓度,这些措施均可使平衡发生移动,故a、b、c均正确。
d项不正确,因为无论题中转化关系是否存在,当溶液中氯化铜全部被电解时,溶液的颜色都会消失。
答案:
(1)①分液漏斗 ②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③否
(2)cd
(3)①
不变 ②abc
一、选择题
1.(2012年北京东城模拟)下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液
解析:
A项,向NaOH溶液中通入CO2,当CO2少量时生成碳酸钠,当CO2过量时生成碳酸氢钠;B项,向Ca(OH)2溶液中通入Cl2,反应生成氯化钙和次氯酸钙;C项,金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液中的溶质只有氢氧化钠;D项,向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Ba(OH)2过量时生成偏铝酸钡,溶液中含有偏铝酸钡和氢氧化钡。
答案:
C
2.(2012年北京海淀模拟)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的食品添加剂,具有防腐和增色作用。
下列对亚硝酸钠性质的分析中,不合理的是( )
A.亚硝酸钠中含有钠元素,焰色反应呈黄色
B.已知亚硝酸为弱酸,则亚硝酸钠溶液呈碱性
C.亚硝酸钠属于盐类物质,其水溶液能与金属钾反应生成金属钠
D.亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3,亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性
解析:
A项,含有钠元素的物质的焰色反应均呈黄色;B项,亚硝酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性;C项,金属钾极活泼,容易和水反应,在溶液中不能置换出金属钠;D项,+3价是氮元素的中间价态,故亚硝酸钠既有氧化性又有还原性。
答案:
C
3.(2012年济南模拟)下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是( )
A.两两结合形成的化合物都是共价化合物
B.在自然界中都能以游离态存在
C.氢化物的热稳定性比较:
CH4 D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 解析: C、Si、S、Cl都是非金属元素,两两结合形成的化合物都是共价化合物,A正确;Cl元素非常活泼,在自然界中不能以游离态存在,B错;非金属性: Cl>S>C>Si,故氢化物的热稳定性: SiH4 答案: A 4.(2012年高考山东卷)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( ) A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 解析: SO2使品红褪色不是因为氧化性,而是因为SO2有漂白性,SO2与H2O生成的H2SO3与有色物质结合成无色物质;B项不能排除SO 的干扰,原溶液中含有SO 、SO 中的一种或两种均可出现题述现象;Fe与稀HNO3发生氧化还原反应生成NO气体,不是置换反应;D项正确。 答案: D 5.(2012年武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应,在相同条件下,用排水集气法收集产生的气体。 下列叙述一定正确的是( ) ①硝酸浓度越大,消耗的硝酸越少 ②硝酸浓度不同,生成的Fe(NO3)3的物质的量相同 ③硝酸浓度越大,产生的气体越少 ④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同 A.只有② B.②④ C.③④D.①②③ 解析: 依据Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3(浓)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O可知,硝酸浓度越大,消耗的硝酸越多,①错;根据铁元素守恒,最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同,②正确;③硝酸浓度越大,产生的气体越多,③错;因3NO2+H2O===2HNO3+NO,故用排水法收集到的气体均为NO,且在相同状况下体积相同,④正确。 答案: B 6.(2012年景德镇质检)下列说法正确的是( ) A.Cl2和SO2的漂白原理不同,混合使用效果更好 B.测定等浓度的CH3COONa和NaCN溶液的pH分别为8.8和11.1,可以判断反应CH3COOH+NaCN―→CH3COONa+HCN不能产生 C.溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀,则溶液中一定存在SO D.若通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝色,可确定溶液中含有I- 解析: 氯气与二氧化硫混合后生成盐酸和硫酸,不再具有漂白效果,A不正确;从等浓度的两溶液的pH可以看出醋酸酸性强于HCN,根据强酸制弱酸的原理,可知该反应可以发生,B不正确;溶液中还可能存在银离子,C不正确。 答案: D 7.奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是( ) 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 O2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH溶液 D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 解析: 可采用排除法。 A项中无置换反应,A项错误;O2与Fe发生化合反应,铁与稀硫酸发生置换反应,稀H2SO4、CO2与NaOH溶液发生复分解反应,B项正确;C项中无置换反应,C项错误;D项中无化合反应,D项错误。 答案: B 二、非选择题 8.(2011年高考山东卷)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。 (1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠,化学反应方程式为____________。 要清洗附着在试管壁上的硫,可用的试剂是________。 (2)如图为钠硫高能电池的结构示意图。 该电池的工作温度为320℃左右,电池反应为2Na+xS===Na2Sx,正极的电极反应式为________。 M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是________。 与铅蓄电池相比,当消耗相同质量的负极活性物质时,钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。 (3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为______,向该溶液中加入少量固体CuSO4,溶液pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Na2S溶液长期放置有硫析出,原因为____________________(用离子方程式表示)。 解析: (1)试管壁上的硫可用CS2或热碱溶液来清洗。 (2)正极上硫得电子被还原: xS+2e-===S ;M的两个作用: 作固体电解质和隔膜(隔离钠与硫);钠硫电池和铅蓄电池的负极分别为Na和Pb,则消耗等质量的Na和Pb时,钠硫电池的放电量(转移电子数)是铅蓄电池的 =4.5倍。 (3)Na2S溶液中离子浓度的大小可根据盐类水解原理不难作答,Na2S与CuSO4溶液反应: Na2S+CuSO4===CuS↓+Na2SO4,溶液的pH减小,Na2S溶液长期放置会被空气中的氧气氧化为硫: 2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- 答案: (1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ CS2[或(热)碱溶液] (2)xS+2e-===S (或2Na++xS+2e-===Na2Sx) 离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 4.5 (3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 减小 2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH- 9.(2012年银川模拟)有一结晶水合物X·6H2O,X中阴、阳离子个数比为2∶3,其水溶液显酸性,可发生如下的转化。 其中B、D、E、F均为无色气体,C、G为难溶于水的固体。 在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。 请回答下列问题: (1)指出由C→G的现象是: ________________________________________, 发生反应的化学方程式为______________________________________。 (2)用惰性电极电解溶液A时得到D的电极反应式为________,电解后溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)B与D反应生成F的化学方程式为______________________________, 表现了B的________性。 (4)该晶体水合物的化学式为__________________________________。 解析: 本题中没有十分明显的突破口,需要根据某些现象或条件框定物质范围分析验证。 根据C、G为难溶于水的固体,C在空气中与水反应转化为G,可推测C为Fe(OH)2,G为Fe(OH)3;根据“催化剂、△”的条件和B、D、F均为无色气体可推测B、D为NH3和O2,二者反应生成NO和H2O;根据“在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀”可推测A中含有SO ,即晶体中含有SO 。 综合分析题目的信息可推得晶体为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。 答案: (1)白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (2)4OH--4e-===2H2O+O2↑ 不变 (3)4NH3+5O2 4NO+6H2O 还原 (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 10.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。 Ⅳ.…… (1)A中产生的是黄绿色气体,其电子式是________,在该反应中浓盐酸表现了______性和________性。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是__________________ _______________________________________________________________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是___________________________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因: 同主族元素从上到下________,得电子能力逐渐减弱。 解析: (1)KMnO4与浓盐酸反应产生的气体为Cl2,电子式为: ,该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性。 (2)氯气将碘置换出,I2遇淀粉变蓝,可以验证氯气氧化性强于碘。 (3)B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-。 (4)验证溴的氧化性强于碘,可以将c中含Br2的溶液滴入口中,利用萃取层颜色变化加以判断。 (5)过程Ⅲ的目的是为了排除Cl2对Br2置换I2的干扰。 (6)由同族元素性质递变规律即可推断。 答案: (1)还原 酸 (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D振荡。 静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 11.(2012年东北三校模拟)为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下: ①检查装置气密性后,装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产生黄绿色气体。 ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。 装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色。 回答下列问题: (1)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有________(填化学式)生成。 若B中改放湿润的淀粉KI试纸,仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原因_____________________________________________。 (2)装置C的作用是___________________________________________。 (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。 乙同学认为此结论不正确,他可能的理由为: ①_____________________________________________________________; ②_____________________________________________________________。 (4)实验证明,Na2O2与干燥的HCl能反应,完成并配平该化学方程式。 该反应________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2,理由是__________________________________________________________________ _________________________________________________________________(要求答出两点)。 解析: (1)B中湿润的红色纸条褪色,说明A中反应有Cl2生成;若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝,不能说明一定有Cl2生成,因为O2也可把I-氧化成I2: 4H++4I-+O2===2I2+2H2O,从而使试纸变蓝。 (2)装置C中盛放的是NaOH溶液,其作用是吸收HCl和Cl2,防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。 (3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不能得到O2;O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。 (4)由元素守恒可知,生成物中所缺物质为H2O,再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应方程式。 该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2,一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体,且气体与固体反应较慢;二是因为HCl易混入Cl2中,生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中,使Cl2不纯。 答案: (1)Cl2 4H++4I-+O2===2I2+2H2O 2H2O+4I-+O2===2I2+4OH- (2)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到较为纯净的氧气 (3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得到O2 ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得 (4) 不能 ①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成;HCl混在Cl2中;H2O混在Cl2中 ②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体;固体与气体反应较慢(答出任何一点即可,其他合理答案均可)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 131元素及其化合物 高考 化学 回扣 知识 夯实 基础 演练 131 元素 及其 化合物