江苏省吴江市汾湖高级中学高二下学期期中考试化学试题有答案.docx
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江苏省吴江市汾湖高级中学高二下学期期中考试化学试题有答案
试卷分值:
120分考试用时100分钟
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 P-31
选择题(共40分)
一、单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.有关下列各组热化学
方程式中关系说法正确的是
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1);△H2=-Q2kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O
(1);△H3=-Q3kJ/mol
A.△H1=△H2B.△H1<△H2C.Q1>2Q3D.△H1>2△H3
2.反应3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。
下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
A.容器内压强不再改变B.
(H2O)=
(H2)
C.气体的密度不再改变D.反应不再进行
3.一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液B.加酚酞后显无色的溶液
C.能与金属Al反应放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH—)的任意水溶液
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.澄清透明溶液中:
Cl-、NO3-、Cu2+、NH4+
B.水电离产生的c(OH-)=1×10-11mol/L的溶液:
Cu2+、SO42-、NO3-、Cl-
C.中性溶液中:
Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.能使苯酚变紫色的溶液:
K+、Mg2+、S2-、SO42-
5.燃料电池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A.负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB.正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
6.下列离子方程式中,正确的是
A.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl—+H2O通电2OH—+Cl2↑+H2↑
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO32—+H2O
HCO3—+OH—
C.氯气通入冷水中:
Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H
+
D.碳酸镁悬浊液中加醋酸:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.0.5L1mol/LNaHS溶液中,N(Na+)+N(HS—)=NA
B.12.4g白磷(分子式为P4)中含有P—P共价键0.6NA
C.常温下,pH=2的醋酸溶液中所含有的H+数为0.01NA
D.将92gN2O4晶体放入容器中,恢复到常温常压时,所含气体分子数为NA
8.下列大小关系比较正确的是
A.离子半径:
F- C C.氢化物的沸点: NH3 NaOH)>Mg(OH)2>Al(OH)3 9.下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是 ①常温下,NH3·H2O溶液能使酚酞变红;②用NH3·H2O溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③常温下,0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 ④常温下,体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液,与相同浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积: 前者>后者 A.①②③④B.②③④C.③④D.②④ 10.下列叙述正确的是 A.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同 B.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 C.2NO+2CO 2CO2+N2的ΔH<0,常温下该反应一定能自发进行 D.25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)减小 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。 ) 11.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molA和1molB进行反应: 2A(g)+B(g) 2C(g), 经60s达到平衡,生成0.6molC。 下列说法正确的是 A.以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1 B.其他条件不变,将容器体积变为5L,C的平衡浓度变为原来的2倍 C.其他条件不变,若增大压强,则物质A的转化率减小 D.达到平衡时,C的体积百分含量为0.353 12.常温下,用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。 下列说法正确的是 A.当V=0时: c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) B.当V=5时: c(CO32—)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-) C.当V=10时: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32—)>c(H2CO3) D.当V=a时: c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) 13.由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混 合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是() A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体 C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应 14.已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。 下列说法中不正确的是 A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以转化为BaSO4 B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂 C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,c(SO42—)/c(CO32—)=4.4×10-2 D.常温下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则 Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10-6mol·L-1 15.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液, c(NH4+)的大小顺序为: ①>②>③ B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液: c(Na+)-c(F—)>c(K+)-c(CH3COO—) C.0.2mo1·L—1的Na2CO3溶液: c(OH—)=c(HCO3—)+c(H+)+2c(H2CO3) D.0.2mo1·L—1HCl与0.1mo1·L—1NaAlO2溶液等体积混合: c(Cl—)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH—) 非选择题(共80分) 三、非选择题 16.(14分)图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b (2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=▲。 (3)此温度下该反应的平衡常数K=▲;温度降低,K▲(填“变大”、“变小”或“不变”) (4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表: 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 1molNO2 1molCO 2molNO 2molCO2 1molNO2、1molCO 1molNO、1molCO2 平衡时c(NO)/mol·L-1 1.5 3 m 能量变化 放出akJ 吸收bkJ 放出ckJ CO或NO的转化率 α1 α2 α3 则: α1+α2=▲,a+b/2=▲,m=▲ 17.(12分)常温下,将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HCl的物质的量浓度 (mol·L-1) BOH的物质的量浓度 (mol·L-1) 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH=5 c 0.2 pH=7 0.1 0.2 pH>7 请回答: (1) 从第①组情况分析,BOH是▲(选填“强碱”或“弱碱”)。 该组所得混合溶液中由水电离出的 c(OH—)=▲mol·L-1。 (2)第②组情况表明,c▲0.2。 该混合液中离子浓度c(B+)▲c(Cl—)(选填“<”、“>”或“=”)。 (3)从第③组实验结果分析,混合溶液中(选填“<”、“>”或“=”) 甲: BOH的电离程度▲BCl的水解程度 乙: c(B+)—2c(OH—)▲c(BOH)—2c(H+) 18.(12分) (1)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为: 醋酸Ki=1.75×10-5 碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11 亚硫酸Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7 1写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式: Ki=_▲__ 2在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最强的是▲ ③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是▲(填序号) A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.w醋酸电离平衡常数D.醋酸的电离度 (2)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数 Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的离子积。 在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是先出现黄色沉淀,最后生成黑色沉淀。 下列叙述不正确的是▲ w.w.w..c.o.m A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B.若先加入Na2S溶液,再加入KCl溶液,则无白色沉淀产生 C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 D.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 (3)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。 则图中表示醋酸溶液中pH变化 曲线的是▲(填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。 则m1▲m2(选填“<”、“=”、“>”) 19.(14分)碘溶于碘化钾溶液中形成I3—,并建立如下平衡: I3— I—+I2。 实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3—的浓度 实验原理: 为了测定平衡时的c(I3—),可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇 动,达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定: 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。 由于溶液中存在I3— I—+I2的平衡,所以用硫代硫酸钠溶液滴定,最终测得的是I2和I3—的总浓度,设为c1,c1=c(I2)+c(I3—);c(I2)的浓度可用相同温度下,测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替,设为c2,则c(I2)=c2,c(I3—)=c1—c2; 实验内容: 1.用一只干燥的100mL碘量瓶和一只250mL碘量瓶,分别标上1、2号,用量筒取80mL0.0100mol.L-1KI于1号瓶,取200mL蒸馏水于2号瓶,并分别加入0.5g过量的碘。 2.将两只碘量瓶塞好塞子,振荡30分钟,静置。 3.分别取上层清液20mL用浓度为cmol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定。 1号瓶消耗V1mLNa2S2O3溶液,2号瓶消耗V2mLNa2S2O3溶液。 4.带入数据计算c(I3—) 试回答下列问题 (1)标准Na2S2O3溶液应装入▲(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”),原因是▲。 (2)碘量瓶在震 荡静置时要塞紧塞子,可能的原因是▲ (3)滴定时向待测液中加入的指示剂是▲,到达滴定终点时的现象为▲。 (4)用c、V1和V2表示c(I3—)为▲mol·L-1。 (5)若在测定1号瓶时,取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体,则测定的c(I3—)▲(填“偏大”、“偏小”或“不变”) 20.(14分)我国有丰富的天然气资源。 以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化 步骤及生成物未列出): (1)“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H>0 在恒温恒容的条件下,欲提高CH4的反应速率和转化率,下列措施可行的是▲。 A、增大压强B、升高温度C、充入He气D、增大水蒸气浓度 温度/℃ 400 500 800 平衡常数K 9.94 9 1 (2)“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g),该反应平衡常数随温度的变化如下: 提高氢碳比[n(H2O)/n(CO)],K值▲(填“增大”、“不变”或“减小”);若该反应在400℃时进行,起始通入等物质的量的H2O和CO,反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1∶3,此时v(正)▲v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 (3)有关合成氨工业的说法中正确的是▲。 A、该反应属于人工固氮 B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率 C、合成氨反应温度控制在500℃左右,目的是使化学平衡向正反应方向移动 D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率 (4)生产尿素过程中,理论上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比为▲,而实际生产过程中,往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3,这是因为▲。 (5)当甲烷合成氨气的转化率为60%时,以3.0×108L甲烷为原料能够合成▲L氨气。 (假设体积均在标准状况下测定) 21.(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。 超细铜粉的某制备方法如下: (1)[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为: ▲。 (2)SO42-中硫原子的杂化轨道类型是▲: 写出一种与SO42-互为等电子体的分子▲。 (3)某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成 ,则分子中σ键与π键之比为▲ (4)该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有▲。 (填字母) A.离子键B.金属键C.配位键D.非极性键E.极性键 (5)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为▲。 (6)铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为▲。 2013~2014学年度高二化学期中考试 参考答案与评分建议 2014.4 (3)9;变大 (4)1;234;3 17.(12分)(每空2分) (1)弱碱;1×10—5 (2)<;= (3)>;= 18. (1)① ②H2CO3>HSO3->HCO3- ③AD (2)C(3)B,< 19.(14分)(每空2分) (1)碱式滴定管;Na2S2O3溶液呈碱性 (2)防止I—被空气中的氧气氧化 (3)淀粉;溶液恰好由蓝色变成无色,且半分钟内不褪色 (4)(cV1-cV2)/40(5)偏大 20.(16分)(每空2分) (1)BD(选对1个得1分,只要选错得0分) (2)不变;>(3)A (4)2: 1;有利于提高CO2的转化率,因为NH3极易溶于水,便于分离、回收利用 (5)4.8×108
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