河南大联考届高三下学期阶段性测试四理综化学试题Word版含答案.docx
- 文档编号:13910102
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:686.59KB
河南大联考届高三下学期阶段性测试四理综化学试题Word版含答案.docx
《河南大联考届高三下学期阶段性测试四理综化学试题Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南大联考届高三下学期阶段性测试四理综化学试题Word版含答案.docx(12页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
河南大联考届高三下学期阶段性测试四理综化学试题Word版含答案
2020--2021学年高中毕业班阶段性测试(四)
理科综合化学部分
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16C135.5Fe56
7.湿电子化学品是指在微电子、光电子湿法工艺制程中使用的各种电子化工材料,湿电子化学品中的通用化学品包括氢氟酸磷酸氨水、双氨水、乙酸乙酯、甲苯等。
下列说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式为HF=H++F-B.氨水中存在3种离子和3种分子
C.乙酸乙酯和甲苯都是烃的衍生物D.磷酸氨水、双氧水都能导电,都属于电解质
8.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
下列有关铁的化合物的叙述正确的是
A.氯化铁用于净水的反应原理:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.将氧化铁加入HI溶液中发生反应:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl—、NO3—
D.向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应.转移2mol电子
9.盐酸罗替戈汀是一种用于治疗帕金森病的药物.可由化合物X通过多步反应合成,Y是该合成路线中的一种中间体。
下列说法正确的是
A.X的分子式为C10H10O2B.X中所有原子一定共平面
C.能用金属Na鉴别X、YD.Y能发生氧化、加成、取代反应
10.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是
11.短周期主族元索X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的核外电子数是次外层电子数的3倍,Y、W同主族,W原子的最外层电子数与核外电子数之比为3:
8,Z元素在矩周期中金属性最强。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W>Z>Y
B.X、Y形成的化合物可能与Y、Z形成的化合物反应:
C,X与氢元素形成的化合物中都不含非极性键
D.W的氧化物对应的水化物都是强酸
12.电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法,采用新型的高比能量锌-碘溴液流电池(如装置甲所示)电解NaHS溶液脱硫的原理如装置乙所示。
碱性条件下,HS-首先被氧化成中间产物Sn2-,Sn2-易被继续氧化成硫单质。
下列说法正确的是.
A.甲放电时,溶液中离子的数目不变
B.工作时甲中a电极与乙中d电极相连
C.电解一段时间后,乙中阳极石墨的导电性下降
D.乙中阳极的电极反应式为nHS--2ne-+nOH-==Sn2-+nH2O
13.已知常温下H2C2O4的Kal=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。
向20mL1mol•L-1的H2C2O4溶液中逐滴滴加2mol.L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列分析正确的是
A.a点:
c(H2C2O4)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)
B.b点溶液呈中性,对应的V1=10
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
D.d点溶液呈中性:
c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
26.(14分)氮化镓材料是制造大功率和高频微波电子器件的理想半导体材料。
一种从铝土矿中提取Ga并制备GaN的工艺流程如图所示。
巳知:
①镓的熔点是29.8°C,沸点是2403°C;②氮化镓不溶于水熔点是1700°C;③镓与铝同主族,镓的化学性质与铝相似,金属的活泼性:
Zn>Ca>Ni>Cu。
(1)写出氧化镓与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
_______________________;通入适量二氧化碳生成氢氧化铝、碳酸钠的化学方程式是___________________________。
(2)镓与NH3在1000°C发生可逆反应生成固体半导体材料GaN,每生成1molH2时放出10.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
_____________________________________。
(3)图中“酸浸”的目的是________________________,“操作I”的名称是___________。
(4)某粗镓中含有杂质Ni、Zn、Cu,可采用电解精炼法提纯镓,其装置如图所示。
①N为电源的_________极,电解精炼镓时产生的阳极泥的主要成分是_________(填化学式)。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到阴极并在阴极析出高纯镓,写出电解过程中阴极的电极反应式:
___________________________________。
27.(14分)某校化学兴趣小组模拟汽车尾气无害化处理,使用一种高效催化剂将尾气中的CO和NO转变成对环境友好的气体,该小组设计的实验装置如下图所示。
请回答下列问题:
(1)仪器b的名称为___________。
该实验中仪器a与分液漏斗相比,其优点是____________。
(2)甲酸在浓硫酸、加热条件下反应生成CO和水,这体现了浓硫酸的_____性。
有同学认为装置B前应该增加一个洗气装置,其理由是______________________
(3)装置C中发生反应的离子方程式是____________________。
有同学认为若用酒精灯加热装置C制取NO温度过高时会对本实验造成不利影响,原因是______________.(填一
条即可)。
(4)装置F中发生反应的化学方程式是____________________________.
(5)已知NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性的硫酸亚硝基合铁(II):
NO+FeSO4==Fe(NO)SO4,则图中尾气的主要成分是_________(填化学式);在实验中分别利用两种不同的催化剂催化装置F中的反应、且均控制CO过量和其他条件不变,请补充判断两种催化剂催化效率高低的方法和依据:
在不同催化利催化下,反应相同时间内__________。
28.(15分)世界卫生组织国际癌症研究机构发布的致癌物清单中,氯胺在3类致癌物清单中,氯胺主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3).
(1)氯胺作为常用的饮用水二级消毒剂,是因为水解生成具有强烈杀菌作用的HClO,一氯胺的电子式为_________,二氯胺与水反应的化学方程式为____________________________。
(2)制备一氯胺的反应为NH3(g)+Cl2(g)
NH2Cl(g)+HCl(g)∆H=+12kJ•mol-1。
在一恒容密闭容器中发生上述反应并达到平衡,不同温度下理论上NH2Cl的体积分数随
的变化如图所示。
①T1°C时,当通入5molCl2和2molNH3时,下列说法正确的是_____(填序号)。
A.若测得容器内气体密度与初始相同,化学反应达到平衡状态
B.若向容器内增加1molCl2,NH3的平衡转化率增大,化学平衡常数也增大
C.反应达到平衡后,再通入2molCl2和2molNH3,达到新平衡后Cl2的转化率增大
D.反应达到平衡后,再通入1molCl2和0.4molNH3,达到新平衡时NH2Cl的体积分数为20%
②T1°C时,Q与b点的投料比相同,则Q点对应的速率:
v正_____v逆(填“>”“<”或“="),b点
时,该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)。
③T2°C时,c点的化学平衡常数不可能是1的原因是__________________________。
(3)实验室中的一氯胺中可能含有少量的二氯胺,利用碘量法可以检测二氯胺的含量,其主要方法如下:
取5.58g一氯胺样品,加入少量水后,加入过量的碘化钾溶液,充分反应后用5.50mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗NaS2O3溶液40.00mL。
已知:
NH2Cl+3I-+2H2O=NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-;NHCl2+6I-+3H2O=NH3●H2O+2OH-+2C1-+2I3-;
I3-==I2+I-、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-。
滴定时用淀粉溶液作指示剂,判定达到滴定终点的现象是____________,样品中二氟胺的质量分数为______________%(保留两位小数)。
.
35.化学●选修3:
物质结构与性质(15分)
研究氮及其化合物的性质在社会发展过程中具有极为重要的意义。
(1)N的核外电子排布图为_______________;C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示),O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是O的核电荷
数较大,且______________________________。
(2)影响NH3、NH4Cl的熔点的作用力分别是________、________;NO2的空间构型为____。
(3)一个乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)分子中共有______个σ键,其中N原子的杂化方式为
_________,它能与Cu2+形成如图所示的配离子,请用箭头在图中标出配位键:
(4)金属氮化物在工业上有着很重要的应用,如氮化锂是一种新型无机贮氢材料,其晶胞结构如图1所示,该晶体的化学式为_______;又如氮化铁的晶胞结构如图2所示,若氮化铁晶体的密度为______dg•cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则该氮化铁的晶胞边长为____pm(用含d、NA的代数式表示)。
36.化学●选修5:
有机化学基础(15分)
化合物A是合成雌酮激素的中间体,科学家们采用下列合成路线来制备:
请回答下列问题:
(1)合成B的反应是最理想的“原子经济性反应”,B的结构简式为_______________。
(2)C中含有的官能团的名称是硝基、_______________________。
(3)已知D既能与酸发生反应,又能与碱发生反应,则D发生缩聚反应生成高聚物的化学方程式为_______________________。
G→A的反应类型是_________________。
(4)F的分子式为_______________________。
写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:
___________________________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③分子中有4种不同环境的氢原子
(5)设计由1,2-二溴乙炕合成CH3COCOCH3的合成路线:
_________________(其他试剂任选)。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 河南 联考 届高三 下学 阶段性 测试 四理综 化学试题 Word 答案