广东省实河北石家庄二中高三联考化学试题 Word版含答案.docx
- 文档编号:13923065
- 上传时间:2023-06-19
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:723.37KB
广东省实河北石家庄二中高三联考化学试题 Word版含答案.docx
《广东省实河北石家庄二中高三联考化学试题 Word版含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省实河北石家庄二中高三联考化学试题 Word版含答案.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
广东省实河北石家庄二中高三联考化学试题Word版含答案
广东省实、河北石家庄二中2017届高三5月联考
化学
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28P-31
7.“化学是你,化学是我”,我们的生活处处离不开化学。
下列说法中不正确的是
A.水晶、玛瑙是常见的饰品材料,其主要成分与光导纤维相同
B.我国科学家研制的一种新型高分子材料,具有极细小的微孔结构和极高的比表面积,吸附PM2.5后可发生光催化作用,从而达到净化空气的目的,在此过程中不涉及物理变化
C.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
D.印制假币的纸张没经过特殊处理,会含有少量的淀粉,因此可用碘酒来区分真假币
8.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是
A.12.4g白磷(P4)中所包含的P—P共价键有0.6NA
B.40gSiC晶体中含有NA个SiC分子
C.1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生葡萄糖的分子数一定为NA
D.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2反应,转移电子数为2NA
9.分別进行下列操作,由现象得出的结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液
先有白色沉淀成,后又产生黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
室温下,取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中
Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
D
向某一溶液中滴加稀盐酸,将生成的气体通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
生成的气体可能是SO2
10.关于下列有机物,说法正确的是
A.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
B.按系统命名法,
的名称为4,4-二甲基-3-乙基己烷
C.满足分子式为C4H8ClBr的有机物有11种
D.
的结构中含有酯基
11.下列几个与电化学相关的装置示意图中,有关叙述正确的是
A.装置①是电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱示意图,若气体甲,乙的体积比约为1∶2,则离子交换膜c、d均为阴离子交换膜,产物丙为硫酸溶液
B.装置②是以肼(N2H4)为燃料的电池装置,a极的反应式:
N2H4+4OH――4e―=N2↑+4H2O
C.装置③是在待镀铁制品上镀铜的实验装置,电镀过程中电极Ⅱ上Cu2+放电而使溶液中Cu2+浓度逐渐变小
D.装置④是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置,加入K3[Fe(CN)6]溶液后,Fe电极附近会产生蓝色沉淀
12.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),恒温条件下,向某一2L的密闭容器中充入1molN2和
molH2,经10s达到平衡,平衡后压强为初始压强的
。
则下列说法正确的是
A.若要提高N2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有:
缩小体积、充入N2、降低温度
B.若该反应的平衡常数发生变化,平衡不一定移动
C.保持温度和压强不变,再向容器中充入2molN2,此时v正=v逆
D.10s内,v(NH3)=2mol/(L·s)
13.2017年1月26日,美国《科学》杂志刊发论文称发现了一种新材料——金属氢,证实了一百多年前提出的存在金属氢的假说。
下列事实不能说明氢可能具有金属性的是
A.可以把H写入金属活动性顺序表
B.H与Na、K等碱金属元素同属于第IA族
C.H存在H―
D.H与非金属反应,产物中H通常显正价.
26.(15分)氮化镁(Mg3N2)是工业上应用广泛的离子化合物,通常条件下为黄绿色的粉末,极易与水反应,常用作接触媒。
I.氮化镁的制备
下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框(实验前系统内的空气已排除,图中箭头表示气体的流向)。
(1)Mg3N2的电子式为__________________。
(2)请结合化学方程式分析乙同学方案中氢氧化钠的作用:
_____________________________。
(3)上述方案中,可制得氮化镁的方案为________________。
(4)丙同学利用空气中含有大量N2的事实,用以下装置设计了另外一种制备氮化镁的方案(夹持装置略去):
①按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺序为____________________(填装置字母)。
②装置D的作用为__________________。
Ⅱ.定性分析产物
操作步骤
实验现象
解释原因
取少量产品于试管中,加足量蒸馏水
试管底部有固体不溶物,有刺激性气味的气体产生
(5)写出反应的化学方程式__________________________
弃去上层清液,加入足量稀盐酸
观察到固体全部溶解且冒气泡
(6)冒气泡的原因___________
Ⅲ.定量测定氮化镁纯度
i.称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL
ii.取20.00mL稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL
(7)所取固体中氮化镁的质量分数为____________________。
27.(13分)钼是一种稀有金属,为人体及动植物必须的微量元素。
某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿(主要含有Cu2S、MoS2、SiO2、P、As等)中提取分离得到氧化钼的过程
已知:
MoO3在869.9K时开始升华
(1)滤渣I的主要成分为__________________。
(2)铜钼精矿中的钼元素在过量的空气中,于一定温度下,很容易被氧化成MoO3,其方程式为________________________,焙烧过程中应控制温度在800~870K左右,其原因为______________。
(3)当NH3∶MoO3等于或稍大于6∶7时,可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24·4H2O的盐。
则在控制好NH3与MoO3比例的前提下,操作I为_________________。
(4)①向滤液1中加入的铜抑制剂有多种,如氰化钠,向含重金属离子的溶液中添加氰化钠,会立即生成沉淀,但是若继续添加氰化钠,沉淀继续与CN-反应,生成[Me(CN)4]2-稳定的配离子,因此需要控制氰化钠的用量,试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式______________________________;
②由于氰化钠有剧毒,所以需要对剩余的氰化钠进行处理,通常选用漂白粉回漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体,试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式______________________________。
③除氰化钠外,常用的抑制剂还有亚铁氰化钠,Na4[Fe(CN)6]可与重金属阳离子反应,生成溶度积较小的沉淀,已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.00×10-16;滤液中Cu2+的浓度为0.5mol/L。
当溶液中离子浓度小于等于1.00×10-7mol/L时可认为沉淀完全,则欲处理1L滤液需要0.1mol/L的Na4[Fe(CN)6]体积为____________(溶液混合体积变化忽略不计,保留两位小数)。
28.(15分)亚磷酸(H3PO3,二元中强酸)及其盐在工农业生产中有着重要作用。
已知:
25℃时,亚磷酸(H3PO3)的Ka1=5×10-2,Ka2=2.5×10-7
(1)亚磷酸(H3PO3)具有强还原性,可被阴离子氧化为磷酸。
则该反应的离子方程式为______________________________________。
(2)试从电离平衡移动的角度解释Ka1、Ka2差异原因_____________。
(3)在稀溶液中H3PO3(aq)
H2PO3―(aq)+H+(aq)△H=akJ/mol
H2PO3―(aq)
HPO32―(aq)+H+(aq)△H=bkJ/mol
H+(aq)+OH―(aq)=H2O(l)△H=ckJ/mol
H3PO3(aq)+2NaOH(aq)
Na2HPO3(aq)+2H2O(l)△H=___________kJ/mol
(4)亚磷酸氧钠可使碘水褪色,25℃时,Na2HPO3水解反应的Kb=_____________,若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2,则溶液中
将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①a为电源_____极(填“正”或“负”)产品室中反应的离子方程式为________________________。
②得到0.1mol亚磷酸的同时,理论上B室可制得NaOH质量为___________g。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
硼(B)及其化合物是结构化学的重要研究对象。
请回答下列问题:
(1)和B同主族电负性最小的元素[放射性元素(周期表中84号及其后的元素)除外]的价电子排布式为___________,Be、B、C的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)
(2)无机苯(B3N3H6)与苯结构相似,其中B的杂化方式为______________,1molB3N3H6中σ键的数目为______________________。
(3)Al和B同主族,其化合物氟化铝的熔沸点远远高于氯化铝,试解释其原因_______________。
(4)将硼砂(NaB4O7)和NH4C1共热可得白色固体BN和B2O3、方程式_____________________。
氮化硼有两种晶型结构,一种是六方氮化硼,其结构与石墨相似却不导电,原因是____________;另一种是类似于金刚石结构的立方氮化硼,已知晶胞边长为361.5pm,N原子半径为apm,则B原子半径为___________pm(只要求列算式)。
(5)碳化硼是除金刚石和氮化硼外最硬的固体,下图是碳化硼的晶胞简图,该图给出了晶胞中的所有原子,除“三原子”(中心原子和其相连的2个原子)外,晶胞的其余原子都是B12多面体中的1个原子,B12多面体的其他原子都不在晶胞内,均未画出。
图中原子旁的短棍表示该原子与其他原子相连,若上述三原子都是碳原子,写出碳化硼的化学式_____________________。
36.【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
有机物H是一种在航空航天领域中应用的重要原料,E为一种室内污染气体,Q为酯类高分子物质,请回答:
(部分物质及反应条件省略)
已知:
(1)D物质名称为______________,反应②的条件为_________________________。
(2)H+N→Q的反应类型为_________________________。
(3)反应①的化学方程式为________________________________。
(4)反应③的化学方程式为_________________________。
(5)H中最多有多少个碳原子共平面_________,是否具有手性异构__________(填“是”或“否”),
其满足下列条件的同分异构体有________种。
(i)两个羟基分别连在两个苯环上
(ii)苯环间通过一个碳原子连接在一起,有两个甲基连在该碳原子上
(iii)不含H本身,不考虑立体异构
(6)请写出Q的结构简式:
________________。
(7)根据上述合成路线和信息,完成④的多步反应过程:
________________________________。
化学参考答案
7
8
9
10
11
12
13
B
A
D
D
B
C
C
1.
7.【答案】B
【解析】水晶、玛瑙、光导纤维成分相同,都是二氧化硅,A正确;新型高分子材料具有极细小的微孔结构和极高的比表面积,吸附PM2.5属于物理过程,B错误;导电塑料是一种新型有机高分子材料,C正确;印制假币的纸张没经过特殊处理,会含有少量的淀粉成分,因此可用碘酒来区分真假币,D正确;故选B。
8.【答案】A
【解析】1mol白磷(P4)中含有6molP—P共价键,12.4g白磷是0.1mol,含有P—P共价键数目为0.6NA,A正确;SiC是原子晶体,不含分子,故B错误;1mol淀粉(C6H10O5)n若不完全水解,产生的葡萄糖的分子数不一定为NA,C错误;D.标准状况下,2molNa2O2与44.8LSO2反应,转移电子数为4NA,故D错误。
9.【答案】D
【解析】向某一溶液中滴加Ba(NO3)2和HNO3混合溶液,生成白色沉淀,不能证明原溶液中一定有SO42-,有可能是含有SO32-或HSO3-,A错误;向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液,先有白色AgCl沉淀生成,溶液中还有大量Ag+剩余,再向其中滴4~5滴0.1mol/LKI溶液,剩余的Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI,并非沉淀转化,故不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),B错误;Cu与稀硝酸和浓硝酸的反应产物不同,属于不同反应,因此无法比较浓度对反应速率的影响,故C错误;将环己烯、苯分别滴入溴水中,溴水均褪色,但环己烯是由于加成反应(化学变化),苯是由于萃取(物理变化),溴水褪色原理不相同,D正确;故选D。
10.【答案】D
【解析】CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子不在同一直线上,A错误;按系统命名法,
的名称为3,3-二甲基-4-乙基己烷,B错误;满足分子式为C4H8ClBr的有机物有12种,C错误;
的结构中含有酯基,D正确。
11.【答案】B
【解析】装置①是电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱示意图,若气体甲、乙的体积比约为1:
2,气体甲为氧气,气体乙为氢气,c为阴离子交换膜,d为阳离子交换膜,产物丙为硫酸溶液,A错误;B.装置②是以肼(N2H4)为燃料的电池装置,a极的反应式:
N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O,B正确;装置③是在待镀铁制品上镀铜的实验装置,电镀过程中电极Ⅱ上Cu2+得电子变成Cu,电极I上Cu失电子变成Cu2+进入溶液中,溶液中Cu2+浓度不变,C错误;装置④是金属牺牲阳极的阴极保护法实验装置,Zn失电子被消耗,Fe得电子被保护,加入K3[Fe(CN)6]
溶液后,由于Fe电极被保护,Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀,D错误。
12.【答案】C
【解析】恒温条件下,密闭容器中发生合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若要提高N2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施为缩小体积,充入N2速率加快但N2的转化率降低,降低温度N2的转化率升高但速率减慢,A错误;若该反应的平衡常数发生变化,平衡一定移动,B错误;保持温度和压强不变,再向容器中充入2molN2,根据计算此时v正=v逆,C正确;10s内,氨气的平均反应速率v(NH3)=2mol/(L·min),D错误;故选C。
13.【答案】C
【解析】可以把H写入金属活动性顺序表,证明H有一定的金属性,A正确;H与Na、K等碱金属元素同属于第IA族,证明H可能与Na、K等碱金属元素类似具有金属性,B正确;金属无阴离子,H存在H-离子不能证明H具有金属性,C错误;金属与非金属反应,金属显正价,H与非金属反应,产物中H通常显正价,说明H可能具有金属性,D正确。
26、【答案】
(1)
(1分)
(2)固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发;溶液中OH-浓度的增加,使NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-向生成NH3的方向移动。
(2分)
(3)乙(2分)
(4)①E-D-A-C-B(2分)
②吸收空气中的CO2和H2O,防止与镁反应(2分)
(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑(2分)
(6)未反应的镁与盐酸反应产生氢气(2分)
(7)62.5%(2分)
【解析】
(1)氮化镁(Mg3N2)是离子化合物,所以其电子式为
(2)固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发;溶液中OH-浓度的增加,使NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-向生成NH3的方向移动。
(3)甲方案制得的NH3经过碱石灰干燥,再经过浓H2SO4时和硫酸反应生成(NH4)2SO4,使得反应到此终结,后边反应由于没有NH3无法进行,因此不能得到氮化镁,在这里,甲方案可以立即予以否定,即使本方案第4步也不合理,但已无须考虑和提出了。
乙方案改正了甲方案的两点错误,NH3被CuO氧化成N2后,经过水洗除去未反应的NH3,最后氮气经浓H2SO4干燥后与高温镁粉反应得氮化镁。
(4)由题意知,制备氮化镁要用到氮气和镁,根据所给装置可以判断,本实验中所用氮气来自于空气,先将空气用碱石灰干燥并除去其中的CO2,再用炽热的铁粉除去其中氧气,然后在加热条件下与镁发生反应得到氮化镁,由于氮化镁易与水反应,所以后面要接一个保护装置以防止水蒸气与氮化钙接触反应。
(5)根据题意知Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
(6)镁与冷水不反应,镁与盐酸反应放出氢气;
(7)氮化镁与水反应生成氨气和氢氧化镁。
将氨气通入盐酸中生成氯化铵。
盐酸的总物质的量为0.1mol,过量的盐酸消耗的氢氧化钠为25.00
10-3L
0.2mol/L
=0.05mol,所以n(NH3)=0.05mol,由N元素守恒求出n(Mg3N2)=0.025mol,所以m(Mg3N2)=0.025mol×100g.mol-1=2.5g,所取固体中氮化Mg的质量分数为62.5%。
27、【答案】
高温
(1)SiO2(1分)
(2)2MoS2+7O2==2MoO3+4SO2(2分)
温度过高会导致MoO3升华损失,温度过低会减慢反应速度。
(2分)
(3)蒸发浓缩,冷却结晶(2分)
(4)①Cu2++4CN-==[Cu(CN)4]2-(2分)
②2CN-+5ClO-+2H+==2CO2+5Cl-+N2+H2O(2分)
③2.89L(2分)
【解析】
(1)根据题目信息可得,由于只有SiO2难溶于酸,因此滤渣为SiO2
(2)由题目要求可得钼元素由+4升价变为MoO3,故S由-2价变为+4价,可得方程式
(3)由于所得晶体带结晶水,所以采用冷却结晶的方法。
(4)①重金属离子Cu2+与氰根离子反应生成Cu(CN)2沉淀,由于沉淀继续与CN-反应,可继续生成[Cu(CN)4]2-配离子
②由题目信息可知,生成两种气体为CO2和N2,又由于是酸性环境,故补氢离子
③Na4[Fe(CN)6]用途有两部分,一部分与铜离子反应生成沉淀,消耗0.25mol,另一部分在溶液中起到抑制沉淀溶解的作用,根据Ksp可得溶液中需Na4[Fe(CN)6]浓度为0.01mol/L,设用Na4[Fe(CN)6]溶液体积为V,则可列方程
0.1V-0.25=0.01×(V+1),解得V约为2.89L
28、【答案】
(1)H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag+2H+(2分)
(2)亚磷酸第一步电离产生的氢离子抑制了亚磷酸的第二步电离,所以第一步电离的Ka1远大于第二步电离的Ka2。
(2分)
(3)a+b+2c(2分)(4)2×10-13(2分)增大(2分)
(5)①正(1分)2H++HPO32-=H3PO3(2分)②8(2分)
【解析】
(1)H3PO3被氧化为H3PO4,Ag+被还原为Ag。
(2)审题“电离平衡移动的角度解释”,第一步电离产生的H+抑制了亚磷酸的第二步电离。
(3)盖斯定律的应用,答案为:
a+b+2c。
(4)Ka1×Kh=Kw,所以Kh=2×10-13,加入少量I2,亚磷酸氢钠与碘反应,溶液的碱性变弱,
保持不变,所以
将增大。
(5)a为电源正极,b为电源负极,A为阳极室,B为阴极室。
产品室中发生2H++HPO32-=H3PO3反应得到亚磷酸。
得到0.1mol亚磷酸转移0.2mol电子,生成0.2molNaOH,质量为8g。
35、【答案】
(1)6S26P1(1分);C>Be>B(1分)
(2)sp2(1分);12NA(2分)
(3)氟化铝是离子晶体,熔化时需破坏离子键,氯化铝是分子晶体,熔化时需破坏分子间作用力,因此前者熔点高。
(2分)
(4)NaB4O7+2NH4Cl=2BN+2NaCl+B2O3+4H2O(2分);层状结构中没有自由移动的电子(2分);
-a(2分)(5)B4C(2分)
【解析】
(1)和B同主族电负性最小的元素(放射性元素除外)为Tl,价电子排布式为6S26P1,BeBC的第一电离能由大到小的顺序为CBeB,注意Be第一电离能的特殊性。
(3)氟化铝是离子晶体,熔化时需破坏离子键,氯化铝是分子晶体,熔化时需破坏分子间作用力,因此前者熔点高。
(4)金刚石结构的立方氮化硼晶胞结构如右图所示,
根据361.5
=4(a+rB)可得rB=(
-a)pm
(5)该晶胞中C原子共有3个,由图Ⅱ知每个顶点有一个B12,则根据均摊法该晶胞相当于有1个B12,即12个B原子,因此化学式为B4C。
36、【答案】
(1)苯酚(1分)Fe(或FeBr3,加热)(1分)
(2)缩聚反应(1分)
(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)13(1分),否(1分),5(2分)
(6)
(7)
(2分)
或
(2分)
【解析】经分析,A为乙炔,B为苯,C为溴苯,D为苯酚,E为甲醛,F为乙烯,M为
,N为
,H为
,Q为
。
(5)根据限定的3个条件,要有
结构,且两端苯环上各连一个-OH,不含H本身,还有5种。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省实河北石家庄二中高三联考化学试题 Word版含答案 广东省 河北 石家庄 中高 三联 化学试题 Word 答案