高三化学一轮复习物质的量测试题.docx
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高三化学一轮复习物质的量测试题
阶段考查
(一) 化学计量在实验中的应用
第Ⅰ卷 选择题,共60分
一、选择题:
本大题共10小题,每小题6分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.今年教师节,某校给全体教师进行了健康体检。
下表是赵老师的体检表中的两项指标,其中涉及的物理量是( )
项目编号
项目名称
结果
单位
参考值
5
总胆红素
12.3
μmol·L-1
0~19
13
总胆固醇
4.27
mmol·L-1
3.6~5.18
A.溶解度 B.摩尔质量
C.质量分数D.物质的量浓度
解析:
μmol·L-1和mmol·L-1都是物质的量浓度的单位。
答案:
D
2.[2015·江淮十校联考]NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4LSO3中所含有分子数为NA
B.常温下,28g乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA
C.在O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA
D.1L1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA
解析:
标准状况下,SO3是固体,不能使用气体摩尔体积,A项错误;烯烃的分子式通式是CnH2n,最简式的式量是14,常温下,28g乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA,B项正确;在O2参与的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数可能为4NA,也可能是2NA,C项错误;根据元素的原子个数守恒可知:
1L1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目等于2NA,D项错误。
答案:
B
3.[2015·湖北百所中学联考]设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
B.标准状况下,2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2,转移电子的数目为0.1NA
D.0.1molO3中含氧原子数目为0.2NA
解析:
没有溶液的体积无法进行计算,A项错误;标准状况下,乙醇是液体,故不能利用气体摩尔体积进行计算,B项错误;0.1molNa完全被氧化生成Na2O2,转移电子的数目为0.1NA,C项正确;0.1molO3中含氧原子数目为0.3NA,D项错误。
答案:
C
4.使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是( )
A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里
B.称取胆矾25g,溶解在1L水里
C.将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
D.将16g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L
解析:
A、B两项中水为1L时再溶解了别的物质,形成溶液的体积就不是1L了,尽管溶质为0.1mol,但其浓度不是0.1mol/L;D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol,浓度也不是0.1mol/L。
答案:
C
5.某同学用Na2CO3配制0.10mol·L-1Na2CO3(aq),其称量操作如下图所示,最终配制溶液的浓度( )
A.偏高B.偏低
C.可能偏高也可能偏低D.准确
解析:
称量Na2CO3固体时,应将被称量物放在托盘天平的左盘,砝码放在右盘,不然会使称量的Na2CO3偏少,配制成的溶液浓度偏低。
答案:
B
6.将15mL2mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L-1MCln盐溶液中,恰好溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是( )
A.4B.3
C.2D.1
解析:
反应后的溶液中溶质为NaCl,所以n(Na+)=n(Cl-)则15mL×10-3L·mL-1×2mol·L-1×2=40mL×10-3L·mL-1×0.5mol·L-1×n,解得n=3。
答案:
B
7.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A.1.5molNO2与足量的H2O反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,0.5NA个CO2分子质量为22g
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L
解析:
NO2和水的反应的方程式为3NO2+H2O===2HNO3+NO,在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂,且二者的物质的量之比是1∶2,即反应中转移电子的物质的量是1mol,A正确;0.5NA个CO2分子是0.5mol,其质量是0.5mol×44g·mol-1=22g,B正确;氮气是双原子分子,28g氮气的物质的量是1mol,原子的物质的量是2mol,C不正确;0.5NA个氯气分子是0.5mol,在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,D正确。
答案:
C
8.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,在一定的温度和压强下,体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
则
表示的是( )
A.VL该气体的质量(以g为单位)
B.1L该气体的质量(以g为单位)
C.1mol该气体的体积(以L为单位)
D.1L该气体中所含的分子数
解析:
X除以NA为该气体的物质的量;然后乘以M表示其质量;最后除以V为1L该气体的质量。
答案:
B
9.下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A.0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO
的总物质的量为0.9mol
B.当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO
的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
D.10℃时,100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
解析:
0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中,含有Na+、SO
的总浓度为0.9mol·L-1,但选项中未给出体积,无法求出离子的总物质的量;1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L-1,且22.4L氨气不知道是否是标准状况下的体积,故当氨水体积是1L时,其浓度也不一定是1mol·L-1;在K2SO4、NaCl混合液中,当n(Na+)=n(SO
)时,n(K+)≠n(Cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒;D选项正确。
答案:
D
10.mg某M溶于盐酸中,放出的气体在标准状况下的体积为nL,并生成氯化物MCl2,则金属M的相对原子质量是( )
A.n/mB.2m/n
C.m/22.4nD.22.4m/n
解析:
设金属M的相对原子质量为x,则金属M的摩尔质量为xg·mol-1
M+2HCl===MCl2+H2↑
1mol2.24L
nL
=
,解之得x=
g·mol-1。
答案:
D
第Ⅱ卷 非选择题,共40分
二、非选择题:
本大题共4小题,共40分。
将答案填在题中横线上。
11.(8分)在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题:
(1)该混合溶液中,NaCl的物质的量为________mol,含溶质MgCl2的质量为________g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol,将该混合液加水稀释至体积为1L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为________mol·L-1。
解析:
根据n=cV,读图可知,n(Na+)=0.2mol,n(Mg2+)=0.1mol,n(Cl-)=0.6mol,则n(NaCl)=0.2mol,n(MgCl2)=0.1mol,m(MgCl2)=9.5g,所以由CaCl2提供的n(Cl-)=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol,则n(CaCl2)=0.1mol,c(CaCl2)=
=0.1mol·L-1。
答案:
(1)0.2 9.5
(2)0.1 0.1
12.(10分)
(1)标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL,则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为__________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体,Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为__________________。
(4)相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均相对分子质量分别是________和________。
解析:
(1)M=1.92g/0.03mol=64g·mol-1,
(2)T、P相同时,体积之比等于物质的量之比,15∶8=
∶
,M(A)=30g·mol-1。
(3)T、V相同时,压强之比等于物质的量之比,4∶11=
∶
,M(A)=44g·mol-1。
(4)
=
=M1×
+M2×
=2×
+32×
=
g·mol-1
=(a+b)g/(
+
)mol
=
g·mol-1。
答案:
(1)64
(2)30g·mol-1
(3)44g·mol-1
(4)
13.(8分)[2014·郑州质检]如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签上所列内容后填空:
(1)该溶液中含水________g。
(2)该溶液的密度约为________g/mL。
(3)该溶液的物质的量浓度为________。
解析:
(1)该溶液含水的质量为
×95%=237.5g。
(2)该溶液的密度为
=1g/mL。
(3)该溶液的物质的量浓度为
=0.278mol/L。
答案:
(1)237.5
(2)1 (3)0.278mol/L
甲
14.(14分)[2014·运城模拟]某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的____________(填选项字母)之间。
①
②
③
④
⑤
乙
A.②与③ B.①与② C.③与④
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填数字),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填数字)。
附表 砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
A
B
C
解析:
(1)选择容量瓶时,容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒,并将洗涤液转移至容量瓶中,因此应放在③和④之间。
(3)m(NaOH)=0.500L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g。
称量时,应添加20g和10g砝码,并移动游码至3.1g。
答案:
(1)500
(2)C (3)10.0 c、d C
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- 化学 一轮 复习 物质 测试