人教版中考二模化学试题D卷.docx
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人教版中考二模化学试题D卷
人教版2019年中考二模化学试题D卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.合成材料的应用和发展,大大方便了人类的生活,下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是
A.羊毛帽子
B.塑料玩具
C.陶瓷餐具
D.纯棉手套
2.分析以下化学反应的微观示意图,判断有关说法正确的是()
A.反应前后各物质均属于氧化物
B.参加反应的两种物质的分子个数比为2:
3
C.该反应中各元素的化合价均发生了改变
D.在化学反应中,分子可以再分,原子不可再分
3.联合国确立2019年是“国际化学元素周期表年”。
放射源铱一192常用于探伤,如图所示为元素周期表中铱元素的信息。
下列关于依元素的说法正确的是
A.铱属于非金属元素
B.铱原子的核外电子数为77
C.铱原子核内中子数为77
D.铱的相对原子质量是192.2g
4.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸
B.酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液,所以食醋的pH小于7
C.某溶液中滴入紫色石蕊试液变成蓝色,所以该溶液一定是碱的水溶液
D.酸和碱会发生中和反应,所以胃酸过多的人可以服用氢氧化钠来进行治疗
5.下列说法或实验现象描述不正确的是()
A.大量开釆使用地下水利于保护水资源
B.硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气味的二氧化硫
C.除去CO2中混有少量的O2,可将混合气通过灼热的铜网
D.煤、石油、天然气等化石能源是不可再生的,要合理使用,多开发新能源
6.如图所示为三种实验操作,下列说法正确的是()
A.甲图所示的过滤操作,可从食盐溶液中获得食盐固体
B.进行如图乙所示的蒸发操作,当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.丙所示的蒸馏操作,冷凝管进出水的方向是a进b出
D.在粗盐提纯实验中,需要用到图示甲、乙、丙三种操作
7.下列物质变化中微粒种类发生改变的是()
A.碘升华
B.铁生锈
C.铜导电
D.水蒸发
8.由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为a%,则该混合物中铁元素的质量分数为()
A.(100﹣a)%
B.(100﹣2a)%
C.(100﹣3a)%
D.(100﹣4a)%
9.菠菜中富含胡萝卜素、维生素C、钙质、铁质等,这里的“钙、铁”是指()
A.元素
B.原子
C.分子
D.单质
10.下列几种水硬度最小的是()
A.自来水
B.矿泉水
C.雨水
D.蒸馏水
11.在氢氧化钠和石蕊试液的混合溶液中,逐滴加入稀盐酸(每滴盐酸体积很小),直至盐酸过量,可观察到溶液颜色的变化是
A.由蓝变紫,再变红
B.由红变紫,再变蓝
C.由紫变红,再变蓝
D.由紫变蓝,再变红
12.下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是
A.
B.
C.
D.
13.下列选项符合图示从属关系的是
A
B
C
D
X
化合反应
食物腐烂
纯净物
分解反应
Y
氧化反应
氧化反应
混合物
木炭燃烧
A.A
B.B
C.C
D.D
14.如图所示实验中得出的结论不正确的是()
A.甲:
火柴梗的a点最先炭化,说明火焰的外焰温度最高
B.乙:
量筒内液体的体积为40mL
C.丙:
b烧杯内溶液变红说明分子是不断运动的
D.丁:
点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟,蜡烛复燃,说明白烟是石蜡的固体小颗粒
15.一种便携式无电冰箱的制冷剂是由碎冰或水与某些物质按一定质量比混合制得,下列物质中,适合用来制作无电冰箱制冷剂的是()
A.硝酸铵
B.蔗糖
C.氢氧化钠
D.碳酸钙
16.下列图象中正确的是()
A.
电解水
B.
生物细胞中元素含量
C.
空气中气体含量
D.
等质量氯酸钾加热
中加少量二氧化锰
17.下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A.干冰升华时吸收大量的热,可用作制冷剂
B.氮气的化学性质不活泼,可用于食品防腐
C.二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧,可用于气体肥料
D.高温下一氧化碳具有能夺取某些氧化物中氧的性质,可用于铁的冶炼
18.下列化学用语书写正确的是
A.硅的元素符号:
SI
B.三个氧原子:
O3
C.4个镁离子:
4Mg+2
D.铬酸钾中铬元素的化合价:
19.根据化学方程式
,判断下列说法正确的是
①水是由氢元素和氧元素组成
②水是由氧单质和氢单质组成
③反应前后氢元素的化合价没有发生变化
④反应前后氧原子和氢原子的数目没变
⑤反应前后氧原子的质子数不变
⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2:
1
A.①④⑤⑦⑧
B.②④⑤⑥⑦
C.①③④⑥⑧
D.③⑤⑥⑦⑧
20.下列物质可用作钾肥的是()
A.(NH4)3PO4
B.NH4HCO3
C.KCl
D.Na2SO4
21.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是()
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处,则配制溶液的质量分数小于8%
B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率
C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
D.量取水时,用规格为100mL的量筒
22.下列除去杂质的方法中,正确的是()
物 质
杂 质
除杂质的方法
A
CuO
Cu
加入过量的稀盐酸,过滤
B
FeCl3溶液
CuCl2溶液
加入过量的铁粉,过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
D
KOH溶液
K2CO3溶液
加入适量的氢氧化钡溶液,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
23.在含有大量OH-、Ba2+、Cl-的溶液中,还可能大量共存的离子是
A.H+
B.Ag+
C.NO
D.SO
24.下列实验操作正确的是()
A.
量取9.5mL水
B.
称取10.05g氯化钠
C.
给液体加热
D.
放置洗净的试管
25.下列说法正确的是
A.铁在潮湿的空气中容易生锈
B.常温下,氧气与所有金属都能反应
C.只有固体才能作溶质
D.金刚石和石墨的性质完全一样
二、填空题
26.学习化学使我们更好地认识和解决实际问题.
(1)洗洁精能除去油污,是因为洗洁精具有_____功能,使油滴分散为细小液滴被水冲洗掉.
(2)由于稀有气体_____,因此常用作保护气.
(3)铵态氮肥不能与碱混合施用,否则会减低肥效.用化学方程式解释原因_____
(4)化学上制取高纯硅的方法如下:
①用碳在高温下还原二氧化硅,可制得含有少量杂质的硅,同时有CO生成;②将这种含杂质的硅在高温下与氯气(Cl2)反应生成四氯化硅;③四氯化硅经提纯后,在高温下与氢气反应,就可以得到高纯度的硅,同时生成HCl.以上各步反应的化学方程式分别为:
①_____、②_____、③_____.
27.盐酸、硫酸是两种重要的酸,回答与它们有关的下列问题:
(1)胃液中可以帮助消化的酸是盐酸、硫酸中的_________;
(2)实验室常用浓硫酸来干燥CO2等气体,是因为浓硫酸具有_________性(“脱水性”或“吸水性”);
(3)铁与氧气、水等反应生成铁锈,请写出盐酸除铁锈的方程式_________。
三、实验题
28.实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳。
(1)仪器E的名称是_____。
(2)实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为_____。
(3)实验室制备和收集二氧化碳时,应从上图中选择的仪器有_____(填字母序号)。
四、推断题
29.有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C;
(2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
(3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,产生白色沉淀D。
由此可判断,原白色粉末中一定含有___________,一定不含有___________,
白色沉淀B中加入足量稀盐酸反应方程式为_____________,白色沉淀D是___________。
五、流程题
30.氯化铬晶体(CrCl3·6H2O)是一种重要的工业原料,工业上常用铬酸钠(Na2CrO4)来制备。
实验室中则以红矾钠(Na2Cr2O7)为原料制备CrCl3·6H2O,工艺流程如下:
已知:
a.CH3OH+10HCl+2Na2CrO4
2CrCl3+4NaCl+CO2
+7H2O;
b.Cr(OH)3是一种难溶于水的碱;
c.CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇。
(1)在“调节pH约为7”的步骤中,测定溶液的pH可使用____________。
请写出该步骤的反应原理_____________(用化学反应方程式表示)。
(2)“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。
(3)请你补充完整由过滤后得到的固体Cr(OH)3制备CrCl3·6H2O的实验方案:
将过滤后所得固体溶解于盐酸,通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥,得到CrCl3·6H2O。
下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________(填序号)。
A.水
B.盐酸
C.乙醇
D.乙醚
六、计算题
31.NaCl在生产和生活中具有广泛的用途,是一种重要的资源。
通过晾晒海水可以得到粗盐和母液(又叫苦卤)。
下图为母液中最主要的四种盐(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲线图。
回答下列问题:
(1)①90℃时,四种盐中MgCl2的溶解度最大,则表示MgCl2溶解度曲线的是_________。
(填“A”或“B”)此时饱和MgCl2溶液的质量分数为_______(请写出计算表达式即可)
②四种盐中溶解度受温度变化的影响最小的是___________。
(填化学式)
(2)60℃时,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和,为了获得较纯净的MgSO4晶体,可采用的方法是_____________。
(3)工业上常通过加入碱溶液与母液中的Mg2+反应来制取Mg(OH)2沉淀。
为了探究获得较高Mg2+沉淀率的反应条件,进行下列对比实验(每组实验取250mL母液):
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
x
①反应过程中需测定溶液的pH,则测定溶液pH的操作是:
先在玻璃片上放一小片pH试纸,然后用_____________,再将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读取溶液的pH。
②实验a和b对比,可得到的结论是___________________。
③表格中X的数值可能为__________(填编号)。
A.95.8
B.92.1
C.97.2
D.93.1
七、综合题
32.化学是一门研究物质的科学。
我们一般从物质的存在、性质、制备等方面研究一种物质或一类物质。
以金属为例,请你参与并回答相关问题;
(1)认识金属元素的存在:
自然界中大多数金属以化合物的形式存在。
下列矿山的主要成分属于氧化物的是_____.(填字母序号)
A赤铁矿(Fe2O3)
B磁铁矿(Fe3O4)
C黄铁矿(FeS2)
D孔雀石[Cu2(OH)2CO3]
E赤锅矿(Cu2O)
(2)探究金属的性质:
为探究金属化学性质进行如图所示的实验。
①甲中反应的现象是_____。
②戊中反应的化学方程式为_____。
③实验中观察不到明显的实验现象的是_____(填实验序号);依据实验事实和金属活动性顺序可以总结出金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的规律是_____。
(3)认识金属的制备:
工业炼铁的反应过程如图所示。
①其中焦炭的作用是_____。
②反应Ⅲ的化学方程式为_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
24、
25、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
四、推断题
1、
五、流程题
1、
六、计算题
1、
七、综合题
1、
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