届一轮复习人教版 硫及其氧化物 作业1.docx
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届一轮复习人教版硫及其氧化物作业1
硫及其氧化物
1.根据SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是( )
2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )
3.下列不是酸雨的形成原因的是( )A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料C.汽车排出大量尾气
D.大气中的二氧化碳含量增多
4.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( )A.CO2属于大气污染物
B.酸雨是pH小于7的雨水C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D.大气中的CO2含量的增加会导致温室效应加剧
5.如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法错误的是( )
A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2===2CaSO4+2CO2
D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标
6.工厂排放的SO2烟气对环境造成污染,某企业用下列流程综合处理,下列有关说法正确的是( )
A.二氧化硫吸收塔中发生的反应为SO2+SO
+H2O===2HSO
B.氨气吸收塔中发生的反应为HSO
+OH-===H2O+SO
C.上述流程利用的是氧化还原反应原理
D.上述流程可循环利用的物质有2种
7.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O2===2SO3
B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:
Fe3+>O2>SO
D.此工艺的优点之一是物质能循环利用
8.下列说法正确的是( )A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C.SO2,漂白粉,活性炭,Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
9.(2015湖北孝感期末)能证明下列物质具有漂白性的是( )A.向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气,溶液立即褪色
B.向加有酚酞的水中投入少量的Na2O2粉末,溶液先变红,后褪色C.显红色的酚酞溶液中通入SO2后,红色褪色
D.向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后,溶液紫红色褪去
10.下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是( )A.SO2
B.H2O2C.O3
D.HClO
11.下列变化属于漂白性的是( )A.SO2使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯使溴水褪色C.Na2O2使无色酚酞先变红,又褪色
D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色
12.SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质,若将等物质的量的这两种气体混合,同时作用于潮湿的红色布条,此时可观察到红色布条( )A.立即褪色
B.慢慢褪色C.先褪色后复原
D.不褪色
13.如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
14.下列实验现象可用同一原理解释的是( )A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色
B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液,均有固体析出
D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结
15.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A.都能使品红试液褪色
B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味
D.常温下都是气体
16.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A.①②③
B.②③④C.除①以外
D.全部
17.除去CO2中混有的少量SO2气体,最好选用的试剂是( )A.澄清石灰水
B.品红溶液C.NaOH溶液
D.饱和NaHCO3溶液
18.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是( )
仪器:
①洗气瓶 ②干燥管
药品:
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液A.①⑤
B.②⑤C.①③
D.①④
19.(2015福建厦门模拟)为了检验SO2中是否含有少量的CO2气体杂质,其下列操作正确的是( )A.先缓慢通入品红溶液中,再通入澄清石灰水中
B.先缓慢通入硝酸钡溶液中,再通入澄清石灰水中C.先缓慢通入酸性KMnO4溶液中,再通入澄清石灰水中
D.先缓慢通入浓溴水中,再通入氯化钙溶液中
20.下列关于SO2性质的说法不正确的是( )A.能形成酸雨
B.能使鲜花褪色C.是无色无味的气体
D.能与NaOH溶液反应
21.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ca(OH)2
B.Ba(NO3)2C.Na2S
D.BaCl2
22.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸,变废为宝,化害为利.其原理是( )A.利用了SO2的水溶性,将SO2直接通入水中
B.利用了SO2的氧化性,将SO2直接通入水中C.利用了SO2的氧化性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
D.利用了SO2的还原性,使其与O2反应而转化为SO3,再与水反应
23.如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y.若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是( )
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH浓溶液C.X是CO2,Y是稀硫酸
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
24.下列有关二氧化硫的说法中正确的是( )A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有还原性
B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红,说明它没有漂白性C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去,说明二氧化硫具有还原性
D.因二氧化硫具有强还原性,所以实验不能用浓硫酸干燥二氧化硫
25.下列说法正确的是( )A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸
B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
26.在BaCl2溶液中通入SO2气体,溶液仍澄清;若将BaCl2溶液分盛到两支试管中,其中一支加入硝酸,另一支加入烧碱溶液,然后再通入SO2气体,结果两支试管都有白色沉淀生成。
由此得出下列结论合理的是:
①氯化钡有两性 ②两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡
③SO2有还原性和溶于水显酸性 ④升高pH使SO2水溶液中SO
的浓度增大( )A.①②
B.②③C.③④
D.①④
27.下列说法正确的是( )A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
B.SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,说明该溶液中一定含CO
或SO
D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,说明该溶液中一定含SO
28.下列说法正确的是( )A.H2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥
B.固态共价化合物不能导电,熔融态的共价化合物能导电C.SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物,因此不能与酸溶液发生反应
29.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是( )
30.如图,利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是( )
31.下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明
B.都不能证明C.③④⑤均能证明
D.只有⑤能证明
32.下列关于硫的说法正确的是( )A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧位于同一主族,它们都有-2、+4和+6价
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产的是三氧化硫
33.下列说法中,正确的是( )A.S→SO3可以一步实现
B.S是淡黄色固体,易溶于水C.Fe+S→FeS,Fe+Cl2→FeCl3,说明氧化性:
Cl2>S
D.试官壁上残留的S可以用酒精清洗
34.下列关于硫的叙述正确的是( )A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界中
B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤、蒸发结晶操作C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D.硫的两种单质之间的转化属于物理变化
35.下列关于臭氧性质的叙述中,不正确的是( )A.臭氧比氧气的氧化性更强,常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B.臭氧是比氯水更好的消毒剂,因为它在消灭细菌后变成O2,无污染C.臭氧和活性炭一样,能够吸附有机色素,是种很好的漂白剂
D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
36.O3是重要的氧化剂和水处理剂,在平流层存在:
2O3鸠3O2,O3鸠馩+O2.粒子X能加速O3的分解:
X+O3===XO+O2;XO+O===X+O2(X=Cl、Br、NO等)。
已知:
2O3(g)鸠3O2(g) ΔH=-144.8kJ·mol-1,t℃时K=3×1076。
下列说法不正确的是
( )
A.O3转变为O2能量曲线可用图表示
B.O3转变为O2为氧化还原反应C.臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
D.t℃时,3O2(g)鸠2O3(g),K′≈3.33×10-77
37.隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱,在使用隐形眼镜时,常用的护理药水中含有过氧化氢(H2O2)。
下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )A.过氧化氢是由氢气和氧气组成的
B.它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C.过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气,该反应为复分解反应
D.每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子
38.
(1)下列物质中,可形成酸雨的是________。
A.二氧化硫B.氟氯代烃
C.二氧化碳D.甲烷
(2)现有以下几种措施:
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理;②少用原煤作燃料;③燃煤时鼓入足量空气;④开发清洁能源。
其中能减少酸雨产生的措施是_________。
A.①②③B.②③④
C.①②④D.①③④
39.工厂烟道气中SO2直接排放到空气中会形成酸雨污染环境。
利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图:
(1)常温下,无污染天然海水pH约为8,呈________性。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)为研究脱硫率与温度、含硫烟气SO2浓度的关系,实验结果如下表:
则T由表中实验可得出的理论是___________________________________________
________________________________________________________________________。
40.SO2是主要大气污染物之一。
工业上烟气脱硫的方法如下:
请回答下列问题:
(1)石灰—石膏法的流程如图:
该法原料便宜,产物有利用价值。
写出氧化室中发生反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(2)碱法的流程如图:
。
该法吸收快,效率高。
若在操作中持续通入含SO2的烟气,则最终产物X为________。
操作过程中测得吸收塔内溶液pH=7,则溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为________________。
(已知:
H2SO3Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)。
(3)工业上在石灰—石膏法和碱法的基础上,结合两种方法的优点,设计出新的脱硫方案如下:
其中物质Y的化学式为________,转化塔中反应的化学方程式是________。
41.已知盐酸加到品红溶液中,使品红溶液的红色加深。
试推测:
(1)向品红溶液中通过量SO2的过程中的现象为______;加热后的现象为________________。
(2)向品红溶液中通入过量Cl2的过程中,观察到的现象为________________________。
(3)向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的SO2和Cl2后现象为________________________。
42.过氧化氢(H2O2)俗名双氧水,医疗上可做外科消毒剂。
(1)H2O2的电子式为______________________________________________________________。
(2)不法商贩用过氧化氢清洗鸡翅、猪蹄等,利用了双氧水的___________性。
(3)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中,溶液的紫色消褪了,此时双氧水表现出________性。
若MnO
的产物为Mn2+,该反应的离子方程式为__________________________________。
(4)久置的油画,白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS),用双氧水揩擦后又恢复原貌,有关的反应方程式为____________________。
此时双氧水表现出________性。
43.已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生加成反应生成无色物质。
(1)为了探索比较SO2和Cl2的漂白原理,甲同学做了如下对比实验:
a.将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上,发现红色试纸均不褪色;
b.将SO2和Cl2分别通入品红溶液中,发现品红溶液均褪色;
c.加热b中漂白后的溶液,发现前者恢复红色,并产生刺激性气味的气体,后者无明显现象;
d.将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊试液中,发现前者只变红,不褪色,后者先变红,后褪色。
请根据甲同学的实验事实,简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同与不同之处。
①相同之处:
SO2和Cl2本身都没有漂白性,起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处:
H2SO3只能与某些有机色质发生________反应,生成不稳定的无色物质,产物受热分解再放出SO2,是非氧化还原反应。
HClO能与很多有机色质发生________反应,生成物较稳定。
(2)乙同学为了探索对比O3,H2O2和Cl2的漂白能力大小,将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应,至完全褪色时,发现消耗三种漂白剂的物质的量相同,但褪色时间O3最短,H2O2次之,Cl2最长。
③消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是:
每摩尔物质________________相等。
④O3漂白速度较H2O2快的主要原因是___________________________________________;
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是______________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)丙同学为了比较H2O2和NaClO的氧化性强弱,将两者混合,观察到产生大量无色无味气体。
⑤丙同学认为,发生反应的离子方程式为____________________________________________,
由此确认NaClO的氧化性强于H2O2;丁同学认为产生气体也可能是H2O2分解的原因,建议丙同学进一步补充实验来确认。
补充实验需要的试剂是____________和____________。
44.在二氧化碳中混有少量的二氧化硫、三氧化硫、氯化氢杂质。
设计一种一步只除去一种杂质,最后得到干燥纯净二氧化碳的实验方案。
试回答:
(1)使气体经过各试剂(自选)的顺序为______________________________________________;
(2)写出有关的离子方程式:
_____________________________________________________。
45.
如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________________,作用是______________________________________。
(2)C中加入的试剂是________________,作用是______________________________________。
(3)D中加入的试剂是________________,作用是____________________________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是_________________________________________________。
46.写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。
(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液中:
________。
(2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中:
________。
(3)SO2气体通入到碘水中:
________________。
(4)H2S气体与SO2气体混合:
________________。
(5)SO2和O2的反应:
________________。
(6)SO2气体通入到少量Na2CO3溶液中________。
47.某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
(1)能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________。
(2)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下实验。
方案Ⅰ:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:
向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
48.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________________,其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________;
(2)实验过程中,装置B、C中产生的现象分别是________________、________________,这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________;装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性,请写出实验操作及现象________________________________________________________________________;
(4)尾气可采用________________溶液吸收。
49.硫通常是一种淡黄色的晶体。
有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。
对这三种硫蒸气测定的结果是:
①橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.43g·L-1,则它的化学式是_____________;②红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式为_____________;③无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是____________。
此事实说明:
硫有___________。
50.将28gFe粉和8g硫粉隔绝空气混合加热,充分反应后冷却至室温,再加入足量的稀H2SO4,可产生标准状况下的气体的体积为________L。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A项,溶液中SO2被FeCl3氧化生成
,再与BaCl2反应产生白色沉淀,体现了SO2的还原性;B项,SO2与H2S溶液发生反应SO2+2H2S===3S↓+2H2O,体现了SO2的氧化性;C项,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;D项,SO2与Na2SiO3溶液反应产生胶状沉淀,根据强酸制弱酸,可得结论酸性:
H2SO3>H2SiO3。
2.【答案】B
【解析】A项,稀H2SO4与铜片不反应,错误;B项,SO2能使品红溶液褪色,体现其漂白性,正确;C项,SO2密度比空气大,应“长进短出”,错误;D项,SO2不与NaHSO3反应,无法吸收SO2,错误。
3.【答案】D
【解析】工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气是产生能够形成酸雨SO2和NOx的主要原因。
森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡,空气中的SO2等不能被植物吸收或降解,这些都是形成酸雨的重要原因。
大气中的CO2含量增多与酸雨的形成无关,与温室效应有关,故D选项正确。
4.【答案】D
【解析】CO2不是大气污染物,也不会导致酸雨的形成,但大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,故A、C项错误,D项正确;酸雨是pH小于5.6的雨水,C项错误。
5.【答案】B
【解析】装置内发生的反应有SO2与CaO的化合,CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4,没有置换反应的发生。
6.【答案】A
【解析】二氧化硫用(NH4)2SO3吸收,正盐转化成酸式盐,发生的离子反应为SO2+SO
+H2O===2HSO
,故A正确;氨气吸收塔中发生的反应为HSO
+NH3===NH
+SO
,故B错误;上述流程中各反应都没有元素的化合价发生变化,不是氧化还原反应,故C错误;上述流程可循环利用的物质是(NH4)2SO3,只有1种,故D错误。
7.【答案】D
【解析】本题以综合处理SO2废气的工艺流程为载体,考查氧化还原反应的相关知识。
结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应,依次为2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+、4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,故A错,同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错;用酸性高锰酸钾溶
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