届广东省普通高中化学学业水平选择性考试模拟试题.docx
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届广东省普通高中化学学业水平选择性考试模拟试题
高中化学学业水平选择性考试模拟试题
(考试时间:
75分钟 试卷满分:
100分)
可能用到的相对原子质量H:
1 N:
14 C:
12 O:
16 Cl:
35.5 P:
31 Cu:
64 Sn:
119
一、选择题:
本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.实验规则千万条,安全第一条,下列说法正确的是( )
A.蒸馏实验中,忘记加沸石,应停止实验,待溶液冷至室温后再加入沸石
B.加热玻璃仪器,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂
C.实验室保存药品时,高锰酸钾固体和无水乙醇可以放在一个药品柜里
D.蒸馏时,为了避免有机溶剂挥发危害人体健康,应用塞子堵住尾接管的排气口
2.化学与生活密切相关,以下说法不正确的是( )
A.优质的新疆石河子棉短绒可制人民币:
其所含长纤维与淀粉均属于有机高分子
B.嫦娥五号快递回的月壤经分析含的玄武岩Fe8(Zn,Y)2Ti3Si3O24:
成分属于硅酸盐
C.高铁酸钾作为新型高效水处理剂,集氧化、絮凝、除臭于一身:
处理中性水时会生成Fe3+
D.气凝胶是最轻的固体材料,被称为“凝固的烟”:
分散剂为气体,可用于航空、军工保温材料
3.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NA
B.25℃时,1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NA
C.常温常压下,1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA
D.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为0.3NA
4.化学与生活、社会、环境、科学、技术等密切相关,下列说法正确的是( )
A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B.聚氯乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装
C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
D.煤油可由石油裂解获得,可用作燃料和保存少量金属钠
5.下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( )
选项
A
B
C
D
名称
250mL容量瓶
分液漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使
用操作
配制1.0mol·L-1NaCl溶液,定容时仰视刻度,则配得的溶液浓度小于1.0mol·L-1
用酒精萃取碘水中的碘,分液时,碘层需从上口放出
可用于量取10.00mLNa2CO3溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
6.2019年是元素周期表发表150周年。
期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。
铟与铷(37Rb)同周期。
下列说法不正确的是( )
A.In是第五周期第ⅢA族元素
B.
In的中子数与电子数的差值为17
C.原子半径:
In>Al
D.碱性:
In(OH)3>RbOH
7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水CaCl2
8.
用图示装置探究Cl2的漂白原理,其中红纸①是干燥的,红纸②~④分别用下表中的试剂润湿。
向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸,迅速盖上培养皿,产生大量黄绿色气体,红纸变化如下。
编号
试剂
红纸变化
①
-
不褪色
②
蒸馏水
逐渐褪色
③
饱和食盐水
几乎不褪色
④
NaHCO3溶液
快速褪色
下列对于该实验的分析错误的是( )
A.对比①②的现象,说明红纸褪色涉及反应Cl2+H2OHCl+HClO
B.对比②③的现象,不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO
C.对比②③④的现象,说明c(HClO)越大,漂白效果越好
D.④中试剂可用碳酸钙悬浊液或Na2CO3溶液代替
9.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:
下列说法不正确的是( )
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低
D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
10.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:
下列说法正确的是( )
A.打浆步骤是将电石渣配制成溶液
B.氯化步骤,发生的主要反应2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
C.转化步骤,发生复分解反应,将所得溶液蒸发结晶过滤得KClO3晶体
D.KClO3晶体中可能混有KCl、KClO等杂质
11.利用有机物X、Y合成广谱抗菌药物M的反应表示如图。
下列说法不正确的是( )
A.X分子与强酸、强碱均能发生反应B.Y分子与丙烯酸分子互为同系物
C.X和Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X、Y合成M的反应类型为取代反应
12.下列实验操作和实验现象得出的结论中正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向5mL0.1mol/LKI溶液中加入0.1mol/LFeCl3溶液10mL,振荡,用苯萃取数次后取下层溶液,滴加5滴KSCN溶液
出现红色
Fe3+与I-之间的反应是有一定限度的
B
将己烯加入溴水中,振荡、静置,测溴水层溶液前后的pH
溶液pH增大
说明己烯发生加成反应,不是取代反应
C
用pH计分别测定饱和SO2溶液和饱和CO2溶液的pH
饱和SO2溶液的pH小
酸性:
H2SO3>H2CO3
D
向酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯
溶液褪色
甲基对苯环产生影响
13.
利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯,进行水体修复的过程如图所示。
H+、O2、NO
等共存物的存在会影响水体修复效果,定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt,其中用于有效腐蚀的电子的物质的量ne。
下列说法错误的是( )
A.反应①②③④均在正极发生
B.④的电极反应式为NO
+10H++8e-===NH
+3H2O
C.单位时间内,三氯乙烯脱去amolCl时ne=amol
D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量,可使nt增大
14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01mol·L-1戊溶液的pH大于2。
上述物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
Z>Y>X>W
B.W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中
C.W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键
D.比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性
15.锂铜空气燃料电池容量高、成本低,具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列说法错误的是( )
A.该电池的负极为Li
B.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
C.放电时,正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-
D.若有1molLi+透过固体电解质时,标准状况下参与反应的O2体积为5.6L
16.25℃时,用1.00mol·L-1NaOH溶液调节100mL某二元弱酸H2A的pH,溶液中H2A、HA-及A2-的物质的量浓度变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线②代表c(HA-),曲线③代表c(A2-),H2A的Ka2=10-8
B.x点溶液中,n(Na+)=n(H2A)+n(HA-)+n(A2-)
C.在y点溶液中,c(Na+)>3c(A2-)
D.0.1000mol·L-1NaHA溶液中,c(Na+)>c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
选择题答题栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题:
共56分。
第17~19题为必考题,考生都必须作答。
第20~21题为选考题,考生根据要求(二选一)作答。
(一)必考题:
共42分。
17.(15分)亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。
某学习小组在实验用Cl2和NO制备NOCl并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下。
请回答:
(1)制备Cl2发生装置可选____________(填大写字母),反应的离子方程式为________
________________________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择装置,其连接顺序为:
a→________(按气流方向,用小写字母表示),若用到F,其盛装药品为________________。
(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)
①(简答题)实验室也可用B装置制备NO,请写出上图X装置的优点(至少写出两点)。
________________________________________________________________________。
②检验装置气密性并装入药品,打开K2,然后再打开____________(填“K1”或“K3”),通入一段时间气体,其目的为______________________________________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。
③若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为___________________。
(4)取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。
已知:
Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,则亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________(用代数式表示,不必化简)。
18.(13分)2020年我国废旧锂离子电池的生产将达到爆发期,某高校实验室利用废旧钴酸锂正极片进行钴酸锂的再生工艺设计如下,请回答下列问题:
(1)拆解废旧电池前需要进行放电,以避免在拆解过程中因局部短路起火,放电方式为电化学放电,可以将废旧电池浸泡在________中进行放电。
A.酒精 B.98%H2SO4 C.Na2SO4溶液
(2)预处理时,钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体,该反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)已知难溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6,一般认为离子浓度达到10-5mol/L时即完全除尽。
沉钴过程中,当Co2+完全沉淀时,溶液中C2O
的浓度至少为________mol/L。
(4)(简答题)沉钴过程中,草酸盐体系中钴离子形态分布如图,请回答在不同pH范围钴离子形态不同的原因。
________________________________________________________________________
(5)在空气氛围下CoC2O4·2H2O氧化分解制备Co3O4的失重曲线如图所示,已知Step1失重率大约为19.7%;Step2失重率大约为36.3%;Step3失重率大约为3.0%。
请写出Step2发生的化学反应方程式_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)(简答题)已知生成草酸钴的过程为吸热过程。
在pH=2,沉淀时间40min,考察温度对Co2+沉淀率的影响,结果如图所示,请说明沉淀率呈先增大后减小的趋势的原因。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应:
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH,上述反应分两步完成,其反应历程如下图所示:
回答下列问题:
①写出反应Ⅰ的热化学方程式____________________________________________。
②(简答题)反应Ⅰ和反应Ⅱ中,一个是快反应,会快速建立平衡状态,而另一个是慢反应。
决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率的是________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”);对该反应体系升高温度,发现总反应速率反而变慢,其原因可能是什么?
(反应未使用催化剂)
________________________________________________________________________
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为:
C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。
向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,T℃时,各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示:
浓度/mol·L-1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.040
0.030
0.030
20
0.032
0.034
0.017
①T℃时,该反应的平衡常数为________(保留两位有效数字)。
②(简答题)在10min时,若只改变某一条件使平衡发生移动,20min时重新达到平衡,则改变的条件是什么?
________________________________________________________________________
③在20min时,保持温度和容器体积不变再充入NO和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,此时反应v正________v逆(填“>”“<”或“=”)。
(3)(简答题)NO2存在如下平衡:
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系:
v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下,k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=________;在上图标出点中,指出能表示反应达到平衡状态的点是________,理由是________________________________________________________________________。
(二)选考题:
共14分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分。
20.[选修3:
物质结构与性质](14分)
碳元素以C—C键构成了有机界,硅元素以Si—O—Si键构成了整个矿物界,锗元素是重要的国家战略资源。
碳族元素组成了有机界、无机界和当代工业。
回答下列问题:
(1)基态锗(Ge)原子的核外电子排布式为[Ar]________;GeCl4分子空间构型是________________。
(2)SiCl4发生水解的机理如图:
CCl4不能按照上述机理发生水解反应,原因是_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)金刚石熔点为4440℃,晶体硅熔点为1410℃,金刚石熔点比晶体硅高的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C和Si经常形成共价晶体,共价晶体的配位数普遍低于离子晶体,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在硅酸盐中,SiO
四面体[如图(a)和(b)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(c)为片层状结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化方式为____________________________,化学式为____________________________。
(6)铝硅酸盐分子筛在化工领域有重要的应用。
铝硅酸盐结构中+3价铝部分地置换[SiO
]四面体结构中+4价的硅。
从结构角度分析+3价铝能够置换+4价硅的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)石墨采取六方最密堆积方式,晶胞结构如图。
晶胞参数为底边长acm,高bcm,阿伏加德罗常数为NA,则石墨晶体的密度为______________g/cm3。
21.[选修5:
有机化学基础](14分)
2020年初,新型冠状病毒肆虐神州大地,经过临床实践证明盐酸阿比朵尔对新型冠状病毒患者有着很好的疗效,下面是盐酸阿比朵尔的合成路线,根据要求回答问题:
(1)写出Ⅱ的名称:
________________;写出Ⅳ中的官能团名称:
________________;分别写出Ⅲ→Ⅳ,Ⅶ→Ⅷ的反应类型为__________________,__________________。
(2)写出Ⅳ与V反应的化学方程式:
____________________________________。
(3)Ⅳ的同分异构体中,含有苯环的氨基酸有______种。
写出核磁共振氢谱图为2∶2∶2∶2∶1的一种同分异构体:
________________________________________________________________________。
(4)以甲苯为原料,设计生产
的合成路线___________________
________________________________________________________________________(无机试剂任选)。
1.A A.蒸馏实验中,沸石的作用是防暴沸,忘记加沸石,应停止实验,待溶液冷至室温后再加入,A正确;B.玻璃仪器中的烧杯、烧瓶、锥形瓶加热需要石棉网,但试管可以直接加热,B错误;C.高锰酸钾固体具有强氧化性,能和无水乙醇反应,因此在实验室保存在不同药品柜里,C错误;D.蒸馏时,不能堵住尾接管的排气口,否则引起锥形瓶内压强增大,D错误。
答案选A。
2.C 纤维素与淀粉都属于多糖,属于有机高分子,故A正确;Fe8(Zn,Y)2Ti3Si3O24成分属于硅酸盐,故B正确;中性时Fe3+会沉淀完全,生成氢氧化铁,故C错误;气凝胶是将凝胶中的液体经特殊处理脱去,并充入气体占位,所以具有低密度,难导热等优良特性,可用于保温或耐高温材料,故D正确。
3.C A.标准状况下,C6H14为液体,无法用标准气体摩尔体积换算,A错误;B.醋酸是弱电解质,0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1NA,B错误;C.N2与CO的摩尔质量相等,且都是双原子分子,1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol,则此混合气体中所含原子总数为0.1NA,C正确;D.因浓盐酸与足量MnO2反应,随反应进行浓度下降,停止反应,则转移的电子数小于0.3NA,D错误。
4.C A.合理使用食品添加剂,对丰富食品生产和促进人体健康有好处,可以食用,但不能过量,故A错误;B.聚氯乙烯中的增塑剂有毒,加热会释放有毒物质,不能用于食品包装,故B错误;C.淀粉为多糖,在催化剂作用下水解为葡萄糖,然后在酒曲酶作用下转变为酒精,为化学变化,故C正确;D.石油分馏可得到煤油,钠的密度比煤油大,可保存在煤油中容易隔绝空气和水,且煤油能燃烧,而石油裂解得到不饱和烃,故D错误。
5.A A.定容时仰视刻度,溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低,A正确;B.酒精易溶于水,不分层,不能用酒精萃取碘水中的碘,B错误;C.Na2CO3溶液显碱性,应用碱式滴定管量取,C错误;D.蒸馏实验中水从下口进上口出,D错误;答案选A。
6.D Rb为碱金属,属于第五周期元素,故In亦为第五周期元素,In与Al同主族,即为第ⅢA族元素,A项正确;
In的中子数为115-49=66,质子数为49,质子数等于核外电子数,故中子数与电子数之差为17,B项正确;同主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,故原子半径:
In>Al,C项正确;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,即碱性In(OH)3 7.B A项,Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe2+,涉及氧化还原反应;B项,Mg2+与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀,多余的NaOH用稀盐酸中和,两个反应均不涉及氧化还原反应;C项,Cl2能溶于水并与水发生氧化还原反应,不能用水除去Cl2中的HCl;D项,NO2溶于水生成HNO3和NO,涉及氧化还原反应。 8.D 对比①②,干燥的红纸不褪色,湿润的红纸褪色,说明Cl2不是使红纸褪色的微粒,红纸褪色涉及反应Cl2+H2OHCl+HClO,A正确;对比②③,饱和食盐水抑制了氯气的溶解,只能说明能使红纸褪色的是新制氯水,其中微粒不只有HClO,还可能是H+等,B正确;Cl
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