高三第三次模拟化学试题 含答案.docx
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高三第三次模拟化学试题含答案
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2019-2020年高三第三次模拟化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cu—64
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.1mol羟基(-OH)中含有的质子数为10NA
B.相同状况下,22.4LNO和11.2LO2反应,生成物含有NA个分子
C.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
D.1molNa2O2含有2NA个阴离子
8.下列离子方程式正确的是()
A.向BaCl2溶液中通入SO2气体:
Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
B.FeBr2与Cl2物质的量1:
1在溶液中反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液:
Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合:
Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
9.下列有关实验的说法正确的是()
A.用NH3•H2O溶液能鉴别Al3+、Mg2+、Ag+、Cu2+
B.配制一定物质的量浓度的稀H2SO4时,量筒量取浓溶液时若俯视读数,结果偏低
C.如图实验,关闭弹簧夹,用手捂住烧瓶,长导管下端有气泡冒出,
说明气密性良好
D.测定中和热时:
取25mL10mol/L的浓硫酸和25mL10mol/L的NaOH溶液中和,测定反应放出的热量
10.已知T℃时,水的离子积常数为Kw。
该温度下,将等浓度的一元酸HA与一元碱BOH等体积混合,下列描述正确的是()
A.混合溶液的pH=7
B.若混合溶液中c(H+)=
mol·L-1,则溶液呈中性
C.若混合溶液pH=4,则水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol·L-1
D.若HA为强酸,则混合后溶液中各离子浓度的大小关系一定为:
c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)
11.下列叙述正确的是()
A.乙酸所有原子处于同一平面,含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应,乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
C.乙烯、苯和聚乙烯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
D.在烃类有机物分子中,含有的氢原子个数一定是偶数
12.分子式为C4H8O2且含有()结构的同分异构体有几种(不考虑立体异构)()
A.4B.5C.6D.8
13.下列判断中一定正确的是()
A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:
R>M
B.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:
X>Y,则沸点:
X>Y
C.若M、N是同主族元素,且原子序数:
M>N,则非金属性:
M>N
D.若X、Y属于同主族元素,且相对原子质量:
X>Y,则X失电子能力比Y的强
26.(14分)单质A与粉末化合物B组成的混合物转化关系如下图所示:
回答下列问题:
(1)组成单质A的元素在周期表中的位置是________,工业上制备单质A的化学方程式为_________。
(2)化合物B的电子式为__________________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)用离子方程式表示常温下D溶液呈现酸碱性的原因_____________________________________。
(5)用下图所示装置研究有关电化学的问题(电极均为惰性电极,甲、乙、丙三池中溶质均足量),闭合电键时,观察到电极b表面有红色固体析出。
①写出E气体发生的电极反应方程式__________________________。
②丙池中为100g8%的C溶液,当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解,则电解过程中,两极生成的气体在标准状况下的体积共为____________L。
③一段时间后,断开K,加入下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.Cu2(OH)2CO3
27.(15分)消除汽车尾气成为减少城市雾霾天气的热点研究课题。
(1)汽车内燃机工作时发生反应:
N2(g)+O2(g)2NO(g),生成的NO是汽车尾气的主要污染物。
用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
已知:
2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是________________________。
(2)在空气的共同作用下,NOx可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,amolNOx完全被100mL
0.01mol·L-1的氨水吸收(忽略溶液体积的变化),溶液恰好呈中性,则a_____0.001mol(填“>”、“=”、“<”),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________________。
(3)已知:
2NO2N2O4ΔH<0。
在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是________点。
②25min时,增加了________(填物质的化学式)________mol。
③a、b、c、d四个点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是________(填字母)。
利用N2O4与Cu反应可制取无水Cu(NO3)2,同时还生成一种氧化物,其反应的化学方程式为____________________________。
28.(14分)某学习小组利用教材中的装置(如图1)进行铜与浓硫酸的反应,实验中发现了3个问题:
(ⅰ)没有尾气处理装置;(ⅱ)品红溶液产生倒吸;(ⅲ)试管内生成了白色固体,铜丝表面还有黑色固体。
针对以上问题,学习小组进行了如下改进与探究。
(图1)(图2)
(一)对装置的改进
经过思考,学习小组对装置进行了改进(如图2),很好地解决了问题(ⅰ)和(ⅱ) 。
(1)C是____________溶液;拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应采取的操作是_________________________________________________________。
(2)品红溶液不再倒吸的原因是____________________________________________。
(二)对试管内固体产物成分的探究
(3)白色固体的成分可能是_________,验证的方法_______________________________。
(4)对于黑色固体的成分,学习小组查阅了相关资料,获得如下信息:
1
黑色固体可能含CuO、CuS、Cu2S以及被掩蔽的Cu2O
2
Cu2O在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为CuO
3
CuS和Cu2S常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,CuS和Cu2S都转化为CuO和SO2
该学习小组在收集到足够的黑色固体后,进行了如下实验:
①据此实验,下列对于黑色固体成分的判断正确的是____________(填选项字母)。
A.CuS和Cu2S不能同时存在B.CuO和Cu2O至少有一种
C.若没有Cu2O,则一定有Cu2SD.若有Cu2O,也可能有Cu2S
②煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为__________________________。
36.【化学——选修2化学与技术】(15分)
工业上生产高氯酸时,同时还生成了亚氯酸钠(NaClO2)。
亚氯酸钠常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌,其工艺流程如下:
已知:
①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。
②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90℃。
③NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。
请回答下列问题:
(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____________________,冷却的目的是_________________,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是____________________。
(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明H2O2在反应中能代替SO2的原因_____________________________________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有_______性,请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式:
________________。
(5)从滤液中得到的NaClO2·3H2O晶体的操作依次是__________(选填字母)。
a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是_______________重结晶
(填操作名称)。
37.[化学—选修3物质结构与性质](15分)
前四周期的A、B、C、D四种元素在周期表中均与元素X紧密相邻。
已知元素X最高价氧化物的化学式为X2O5,B、D同主族且B元素的原子半径是同族元素中最小的,C的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
(1)D元素基态原子的电子排布式为______________________。
(2)A、C、X三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________(用相应的元素符号作答)。
(3)B、X、D氢化物的沸点由高到低的顺序为______________________(用相应的化学式作答)。
(4)E元素是A元素所在周期中电负性最大的,试推测下列微粒的立体构型:
微粒
EO2—
EO3—
立体构型名称
根据结构与性质的关系,解释上述两种离子对应酸酸性强弱的原因__________________________。
(5)元素B的一种氢化物B2H4具有重要的用途。
有关B2H4的说法正确的是___________。
(选填字母)
A.B2H4分子间可形成氢键 B.B原子是sp3杂化
C.B2H4分子中含有5个σ键和1个π键 D.B2H4晶体变为液态时破坏共价键
(6)F元素基态原子M层上有5对成对电子,请解释F晶体能导电的原因__________________________。
F形成的单质有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶胞(如下图所示)中F原子的配位数之比为_____________,δ、γ、α三种晶胞的边长之比为____________。
38.[化学—选修5有机化学基础](15分)
芳香族化合物A的分子式为CxHyOz,其苯环上的一氯代物只有2种;C遇FeCl3溶液显紫色。
各物质的转化关系如图所示:
(1)C中所含的官能团有__________________(写名称)。
(2)A的结构简式为________________________,C的名称为_______________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
C→F_______________________________________________________。
D→E_______________________________________________________。
(4)对B性质的下列推断中不正确的是________。
a.能发生中和反应b.能发生银镜反应c.能发生取代反应d.有香味
(5)化合物M也是一种芳香族化合物,其分子式中比A多2个氢原子,为CxHy+2Oz,它的苯环上有3个互为间位的取代基。
等量的M分别和Na、NaOH、NaHCO3完全反应,消耗的Na、NaOH、NaHCO3物质的量之比为3:
2:
1,则M的结构简式为_____________,M发生缩聚反应所得高聚物的结构简式为_____________。
7-13CDBBDCD
26.(14分)(除标注外,其余每空2分)
(1)第三周期ⅢA族(1分)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
(2)(1分)(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(4)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(5)①O2+4e-+2H2O=4OH-②67.2③B
27.(15分)(除标注外,其余每空2分)
(1)2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-752.1kJ·mol-1
(2)<(a×10-6)/(0.01-10a)
(3)①b、d ②NO2(1分)0.8 ③cdba2N2O4+Cu=Cu(NO3)2+2NO
28.(14分)(除标注外,其余每空2分)
(1)NaOH(或KMnO4等)(1分)从玻璃管口向A中鼓入大量空气
(2)试管A中气体压强减小,空气从玻璃管口进入A中
(3)CuSO4
取少量白色固体溶于水中,如溶液呈蓝色,证明为CuSO4(如再有检验SO42-的表述,同样给分)
(4)①BCD(3分,每个1分,错选不得分)②2CuS+3O22CuO+2SO2 (多写该空不得分)
36.(15分)(除标注外,其余每空2分)
(1)3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O
降低NaHSO4的溶解度,使NaHSO4结晶析出高氯酸的沸点低(1分)
(2)2ClO2+SO2+4OH-===2ClO
+SO
+2H2O(3)H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
(4)强氧化性(1分) Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(5)bed重结晶(1分)
37.(15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 (1分)
(2)P>S>Si(1分)(3)NH3>AsH3>PH3(1分)
(4)V形(1分);三角锥形(1分)HClO2和HClO3可表示为(OH)ClO和(OH)ClO2。
HClO2中的Cl为+3价,而HClO3中的Cl为+5价。
HClO3中的Cl正电性更高,导致Cl—O—H中的电子更向Cl偏移,更易电离出H+,故HClO3的酸性更强。
(2分)
(5)AB(2分)
(6)铁是金属晶体,由金属阳离子和自由电子组成,自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动,因此铁能导电。
(加着重号的文字为给分点)(2分)
4︰6︰3(2分)︰︰1(2分)
38.(15分)
(1)(酚)羟基、羧基(2分)
(2)(2分)对羟基苯甲酸(1分)
(3)
(各2分)
(4)d(2分)
(5)
(其它合理的也对)(各2分)
2019-2020年高三第三次模拟数学文试题含答案
(时间:
120分钟满分:
150分)
欢迎你参加这次测试,祝你取得好成绩!
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(选择题,共60分)
一、选择题:
本大题共12小题,每小题5分,在每小题所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.
1.已知集合,,若,则实数=()
A.3B.2C.2或3D.0或2或3
2.已知则()
A.B.C.D.
3.一个几何体的三视图如图所示,其中正视图是一个正三角形,则该几何体的外接球的表面积为()
A.B.C.D.
4.某程序框图如图所示,则该程序运行后输出的值是()
A.xxB.2012C.xxD.xx
5.直线与圆相交于,两点,且,则的取值范围是()
A.B.
C.D.
6.已知
则的值为()
A.B.C.1D.2
7.在中,内角A,B,C的对边分别是,若,,则()
A.B.C.D.
8.设变量满足约束条件
,则的最大值为()
A.B.C.D.
9.在正三棱柱中,已知,,则异面直线和所成角的正弦值为()
A.1B.C.D.
10.函数的零点所在的区间为()
A.B.C.D.
11.已知分别是双曲线的左、右焦点,若关于渐近线的对称点恰落在以为圆心,为半径的圆上,则的离心率为()
A.B.C.D.
12.函数
,则不等式的解集为()
A.B.C.D.
第I卷(非选择题,共90分)
本卷包括必考题和选考题两部分。
第13题-第21题为必考题,每个试题考生都必须作答,第22-24题为选考题,考生根据要求作答.
二.填空题:
本大题共4小题,每小题5分,共20分.
13.复数
14.正定中学教学处采用系统抽样方法,从学校高三年级全体800名学生中抽50名学生做学习状况问卷调查。
现将800名学生从1到800进行编号,在中随机抽取一个数,如果抽到的是7,则从中应取的数是
15.已知向量,满足,,且对一切实数,恒成立,则与的夹角为
16.已知数列满足,
,则该数列的通项公式
三、解答题:
本大题共6小题,共70分.解答应写出文字说明,证明过程或演算步骤。
17.(本小题满分12分)已知等差数列的公差大于0,且是方程的两根,数列的前项和为,.
(1)求数列的通项公式;
(2)求数列的前项和.
18.(本小题满分12分)某班同学利用寒假在5个居民小区内选择两个小区逐户进行一次“低碳生活习惯”的调查,以计算每户每月的碳排放量.若月排放量符合低碳标准的称为“低碳族”,否则称为“非低碳族”.若小区内有至少的住户属于“低碳族”,则称这个小区为“低碳小区”,否则称为“非低碳小区”.已知备选的5个居民小区中有三个非低碳小区,两个低碳小区.
(1)求所选的两个小区恰有一个为“非低碳小区”的概率;
(2)假定选择的“非低碳小区”为小区,调查显示其“低碳族”的比例为,数据如图1所示,经过同学们的大力宣传,三个月后,又进行了一次调查,数据如图2所示,问这时小区是否达到“低碳小区”的标准?
19.(本小题满分12分)在直三棱柱中,平面,其垂足落在直线上.
(1)求证:
;
(2)若,,为的中点,求三棱锥的体积.
20.(本小题满分12分)在平面直角坐标系中,点到两点,的距离之和为,设点的轨迹为曲线.
(1)写出的方程;
(2)设过点的斜率为()的直线与曲线交于不同的两点,,点在轴上,且,求点纵坐标的取值范围.
21.(本小题满分12分)已知函数.
(1)求函数的最大值;
(2)若函数与有相同极值点,
①求实数的值;
②若对于(为自然对数的底数),不等式恒成立,求实数的取值范围.
请考生在第22,23,24题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。
22.(本小题满分10分)选修4-1:
几何证明选讲
已知与圆相切于点,经过点的割线交圆于点,的平分线分别交于点.
(1)证明:
;
(2)若,求的值.
23.(本小题满分10分)选修4-4:
坐标系与参数方程
在极坐标系内,已知曲线的方程为
,以极点为原点,极轴方向为正半轴方向,利用相同单位长度建立平面直角坐标系,曲线的参数方程为(为参数).
(1)求曲线的直角坐标方程以及曲线的普通方程;
(2)设点为曲线上的动点,过点作曲线的两条切线,求这两条切线所成角余弦值的取值范围.
24.(本小题满分10分)选修4—5:
不等式选讲
已知常数满足,解关于的不等式:
.
xx河北正定中学高中毕业班第三次模拟考试试卷
数学试题(文科)答案
一、选择题DDBBACCCACDB
二、填空题55
三、解答题
17.
(1)因为是方程的两根,且数列的公差,所以,公差.所以
.(2分)
又当时,有,所以.
当时,有
,所以.
所以数列是首项为,公比为的等比数列,
所以.(6分)
(2)因为,
则,①
,②
由①-②,得
,
整理,得.(12分)
18.解:
(Ⅰ)设三个“非低碳小区”为,两个“低碳小区”为
用表示选定的两个小区,,
则从5个小区中任选两个小区,所有可能的结果有10个,它们是,,,,,,,,,.…………3分
用表示:
“选出的两个小区恰有一个为非低碳小区”这一事件,则中的结果有6个,它们是:
,,,,,.
故所求概率为.…………6分
(II)由图1可知月碳排放量不超过千克的成为“低碳族”.…………8分
由图2可知,三个月后的低碳族的比例为
,
所以三个月后小区达到了“低碳小区”标准.…………12分
19.(Ⅰ)证明:
三棱柱为直三棱柱,平面,
又平面,
平面,且平面,.
又平面,平面,,
平面,又平面,…………5分
(2)在直三棱柱中,.
平面,其垂足落在直线上,.
在中,,,,
在中,…………8分
由
(1)知平面,平面,从而
为的中点,…………10分
…………12分
20.解:
(Ⅰ)由题设知
根据椭圆的定义,的轨迹是焦点为,,长轴长为的椭圆,
设其方程为
则,,,所以的方程为.……4分
(II)依题设直线的方程为.将代入并整理得,
..…………6分
设,,则,
设的中点为,则,,
即.……8分
因为,所以直线的垂直平分线的方程为
,
令解得,,……10分
当时,因为,所以;
当时,因为,所以.
综上得点纵坐标的取值范围是.……12分
21.
(1)
,(1分)
由得;由得.
在上为增函数,在上为减函数.(3分)
函数的最大值为.(4分)
(2)
.
①由
(1)知,是函数的极值点,
又函数与有相同极值点,是函数的极值点,
,解得.
经验证,当时,函数在时取到极小值,符合题意.(6分)
②
,
易知,即.
.
由①知
.
当时,;当时,.
故在上为减函数,在上为增函数.
,
而
.
.(9分)
当,即时,对于,不等式恒成立
.
,
.
当,即时,对于,不等式恒成立
.
,
.
综上,所求实数的取值范围为
.(12分)
22.
(1)∵PA是切线,AB是弦,∴∠BAP=∠C,
又∵∠APD=∠CPE,∴∠BAP+∠APD=∠C+∠CPE,∵∠ADE=∠BAP+∠APD,
∠AED=∠C+∠CPE,∴∠ADE=∠AED.…………5分
(2)由
(1)知∠BAP=
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- 高三第三次模拟化学试题 含答案 第三次 模拟 化学试题 答案