版高中化学二轮专题复习学案高考综合模拟演练四新课标.docx
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版高中化学二轮专题复习学案高考综合模拟演练四新课标
高考综合模拟演练(4)
Ⅰ卷选择题
1.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.“碳纳米泡沫’’被称为第五形态的单质碳,与石墨互为同素异形体
B.“种七”字航员所穿出仓航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料
做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金属材料
C.2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。
蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物,其水溶液有丁达尔效应
D.三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”,其分子结构如右图所示,其化学式为G3H6N6,相对分子质量为126
2.(2011·济南外国语高三模拟)据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是
A.O4的摩尔质量是64gB.O4与O2互为同位素
C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D.O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
3.下列叙述正确的是()
A.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子,还原能力越强
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
4.在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:
A(g)+3B(g)
2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为()
A.50%B.60%C.70%D.无法计算
5.有200mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2mol/L,c(Cl-)为1.3mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为()
A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL
6.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是()
A.等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应,生成H2一样多
B.Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应
C.Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D.在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
7.(2010·崇文二模)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,右图为周期表的一部分。
下列说法正确的是()
A.通常情况下,X元素只存在两种氧化物
B.Y元素气态氢化物的还原性最强
C.X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D.Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料
8.(2011·皖南八校高三模拟)Li—SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙
烯酯和乙睛,电池反应为2Li+2SO2
Li2S2O4。
下列说法正确的是()
A.该电池反应为可逆反应
B.放电时,Li+向负极移动
C.充电时,阴极反应式为Li++e-===Li
D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
9.下列说法不正确的是()
A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2
10.NA代表阿伏加德罗常数。
下列说法中正确的是()
A.ImolCaCz中含有阴离子数目为2NA
B.在1LO.1mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
C.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4NA
D.向FeI2溶液中通入适量氯气,当有1molFe2+被氧化时,转移电子的数目为1NA
11.用铅蓄电不也电解甲、乙池中的溶液。
已知铅蓄电池的总反应为:
放电
充电
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O
(1)
A.d极为阴极
B.若利用甲池精炼铜,b极应为粗铜
C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为:
PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O
(1)
D.若四个电极材料均为石墨,当析出6.4gCu时,两池中共产生气体3.36L(标准状况下)
12.
一定温度下可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)△H<0。
现将1molA和2molB加入甲容器中,将2molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使甲的容积为1L,乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。
下列说法正确的是
A.保持温度和活塞位置不变,向甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,
c(B)甲=2c(B)乙
B.保持温度和乙中体积不变,向乙中加入2molD,达到新平衡后,c(B)乙≤2c(B)甲
C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大
13.20世纪80年代后,人们发现和证实了碳的另一类单质,它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子,其中C60(足球烯,分子中含有30个双键)最具代表性。
下图所示为n个C60连接而成的物质X。
下列有关说法不正确的是()
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A.X难溶于水B.一定条件下X可与H2发生加成反应
C.X是碳的一种同素异形体D.X的摩尔质量为720g
14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描
述正确的是()
A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
15.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中,滴加0.1mol·L-1的FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是否为可逆反应的是()
A.再滴加硝酸银溶液,观察是否有碘化银沉淀产生
B.加入四氯化碳,振荡后,静置,观察下层液体颜色
C.加入四氯化碳,振荡后,静置,取上层液体,滴加硝酸银溶液,观察是否有氯化银沉淀产生
D.加入四氯化碳,振荡后,静置,取上层液体,滴加硫氰化钾溶液,观察溶液是否呈红色
16.下列反应的离子方程式正确的是
①亚硫酸钠溶液中加入硝酸:
②澄清石灰水跟稀硝酸反应:
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
③向Ba(OH)2,溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
④0.1molFeBr2中滴人含Cl20.1mol氯水:
2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6C1-
⑤向氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液:
⑥硫化钠的水解:
S2-+2H2OH2S+2OH-
⑦向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO
+OH-=CaCO3
+H2O
⑧苯酚钠溶液中通人少量CO2:
A.③⑤B①③C.③⑤⑥D.①②④⑥
17.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中:
c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
C.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液等体积混合:
c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
18.无色孔雀石绿(结构筒式如右下图所示)曾被用作水产养殖业的杀虫剂(鱼药)。
因为具有潜在致癌性,已被禁止用作鱼药。
下列关于无色孔雀石绿的叙述中,正确的是()
A.分子中氢原子数为奇数
B.分子中所有的碳原子可能在同一平面上
C.与苯胺(-NH2)互为同系物
D.在一定条件下,1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应
Ⅱ卷非选择题
19.(8分)原电池原理广泛应用于科技、生产和生活,请回答以下问题:
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,产物无污染,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是_____________;负极的电极反应式是_____________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。
试写出该电池的正极反应式_____________。
(3)请运用原电池原理设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。
请画出实验装置图并写出电极反应式。
20.A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成,在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子,且B、D、E离子具有相同的电子层结构,离子半径CBDEA。
常温时,A、B为气态,A和B两元素可形成2:
1或1:
1的共价化合物M或N。
它们之间的部分转化关系如下:
其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量。
请回答下列问题:
(1)E的原子结构示意图为,F的电子式是;
(2)以铂作电极,Q为电解质溶液,通入A、B单质形成原电池,通入气体A的电极是极,正极的电极反应式为
(3)N与P的化学性质具有一定的相似性,其最典型的共性是。
(4)写出E与Q溶液反应的离子方程式,并指出电子转移的方向和数目。
(5)已知:
4D(s)+B(g)=2G(s)△H=—akJ·mol--1
2D(s)+B(g)=P(s)△H=—bkJ·mol-1
用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式。
21.(8分)A~G及X、Y均是中学化学常见物质,其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色,C的硫酸盐溶液通常为蓝色,它们之间有如下转化关系(其中反应③④⑦的产物中的水已略去)。
试填空。
(1)写出G分子的电子式________________。
(2)写出反应⑦的离子方程式________________。
(3)写出电解X溶液的阳极反应式________________。
(4)写出反应④的化学方程式________________。
(5)若使F按下列途径完全转化为Y。
则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为:
______________。
22.CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
(1)已知:
C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的△H=kJ·mol-1。
标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。
负极的电极反应式为:
CO+H2-4e-+2CO32-→3CO2+H2O;则该电池的正极反应式是:
。
(3)密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g);CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K=;此时在B点时容器的体积VB10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tAtC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是。
23.(16分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,请利用以下仪器和试剂,完成该漂白粉成份的探究。
试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(1)[提出假设]假设一:
该漂白粉未变质,含;
假设二:
该漂白粉全部变质,含;
假设三:
该漂白粉部分变质,含CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3。
(2)[进行实验]在答题卡上完成下表写实验步骤、预期现象与结论(不必检验Ca2+、Cl-):
实验步骤
预期现象和结论
①
用试管取少量澄清石灰水备用,用另一试管取少量样品,再
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊,则假设一成立;
②
③
24.有机物A、H、O分子式相同,经测定相对分子质量不超过110。
分子中只含C、H、O三种元素,碳的百分含量为60%,其中A能发生银镜反应。
A的碳链无支链;B分子中只有五元环。
有关的转化关系如图24的示。
请回答下列问题:
(1)写出B的结构简式;1分子核磁共振氢谱中有3种峰,其峰面积之比为1:
2:
1,I的名称是。
(2)写出C—E反应类型是;F—G的反应类型是。
(3)写出D—C、G—H的化学反应方程式。
D—C;
G—H。
(4)写出与B属地同分异构体,分子中有一个五元环且能与银氨溶液反应的结构简式
。
25.[化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。
元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,
比
少一个电子层,E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列),B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子,且两种分子中各原子的个数见下表:
化合物
甲
乙
原子个数比
B:
A=1:
4
C:
A=1:
3
(1)元素F的基态原子的电子排布式为。
(2)分子甲的空间构型为,该分子中B的
原子轨道发生的是杂化。
(3)E单质属于晶体,E与A元素形成分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于晶体,其晶体中与
最近且等距离的
有个。
(5)C元素的第一电离能(
)氧元素的第一电离能(
)(填“<”或“>”或“=”)。
【答案及解析】
一、选择题
1.答案:
C
2.答案:
C
3.【解析】选C。
本题可用例证法进行判断,如A:
还原性:
Na>Al,但Al在化学反应中,失去的电子数多,B可举Fe3+
Fe2+;D可举Al2O3。
4.【解析】选A。
A(g)+3B(g)
2C(g)△=2
开始(mol):
11
反应(mol):
a3a2a
平衡(mol):
1-a
混和气中A的体积分数为(1-a)÷(2-2a)=50%
5.【解析】选C。
本题考查镁和铝的性质,简单的计算。
由题意可知c(Al3+)为0.3mol/L,要想Mg2+全部转化为沉淀分离出来,Mg2+需要NaOH为0.08mol,Al3+需要NaOH为0.24mol,共需要NaOH为0.32mol所以至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为80mL,选C。
6.【解析】选D。
根据元素周期律,由表中数据可分析出Q、Z同主族,、X、Y、Z、L同周期,由主要化合价判断出由X→Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O,则A项,Al放出的H2多;B项,Al2O3可与NaOH溶液反应;C项,H2S的稳定性不如HCl。
7.答案:
D
8.答案:
C电池的放电和充电是在不同的反应条件下发生的,故该电池反应不能叫做可逆反应。
放电时,Li+向正极移动。
电解质溶液若是水溶液,则碱金属锂会和水发生反应。
9.【解析】选B。
苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应,乙烯中含有碳碳双键,故可以与H2加成,A项正确;蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖,B项错;乙醇可以催化氧化得乙醛,乙醛继续氧化可得乙酸,C项正确;水煤气的制取方程式为:
C+H2O(g)====CO+H2,D项正确。
10.答案:
B
11.答案:
B
12.答案:
AD
13.【答案】选D。
碳的单质均难溶于水,A项正确;因为该物质含有双键,一定条件下X可与H2发生加成反应,B项正确;C60是碳元素的一种单质,与金刚石、石墨互为同素异形体,C项正确;C60的摩尔质量应为720g/mol,D项错误。
14.答案:
D
15.【解析】选D。
解决本题的关键是抓住反应的实质,钾离子和氯离子并没有参加反应,因此要证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是否为可逆反应,应该检验量少的三价铁离子是否有剩余。
故选D。
16.答案:
A
17.答案:
AB
18.答案:
D
二、非选择题
19.【解析】
(1)氧气在正极上发生还原反应生成氢氧根,肼在负极上被氧化转化为无污染的氮气。
(2)相当于氮气和氢气先合成氨,然后结合盐酸生成氯化铵。
(3)三价铁离子能够氧化铜生成铜离子,从而设计成原电池证明该结论。
答案:
(1)O2+2H2O+4e-====4OH-
N2H4+4OH--4e-====N2↑+4H2O
20.答案:
21.【解析】由题意B为NO2,C为Cu。
B溶于水生成Y和E,则Y为硝酸,E为NO。
G在放电条件下与D反应生成NO,知G为氮气,D为O2。
Cu与浓硝酸反应生成B和X,则X为Cu(NO3)2。
综上分析A为CuO。
根据元素守恒推知F为NH3。
1molNH3→HNO3转移8mol电子,根据电子守恒此过程需氧气
2mol。
22.答案:
(14分,每空2分)
(1)﹣524.83
(2)O2+4e-+2CO2→2CO32-
(3)①1(L/mol)2小于
②大于
③降温、加压,将甲醇从混合体系中分离出来(答出两点即可)
23.答案:
24.答案:
(15分)
(1)
(2分)戊二酸(2分)
(2)取代 (2分) 加成(1分)
(3)
(6分)
(4)
(2分,写出一个且正确就得2分)
25.【答案】(15分)
(1)1s22s22p63s23p5(2分)
(2)正四面体(2分)sp3(2分)
(3)分子晶体(2分)极性(2分)(4)离子晶体(2分)6(2分)
(5)>(1分)
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