届高考化学第一轮阶段性复习检测题27.docx
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届高考化学第一轮阶段性复习检测题27
(时间:
45分钟 分值:
100分)
基础巩固
一、选择题
1.除稀有气体外,目前人类已发现的非金属元素共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是( )
①都是主族元素,最外层电子数均大于或等于4;②单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧化性;③其中碳、氮形成的氢化物常温下都是气态;④氧化物都是酸性氧化物
A.①正确B.只有①③正确
C.只有③正确D.①②③④均不正确
[解析]氢原子最外层只有1个电子,①错误;绝大部分非金属既能作氧化剂,又能作还原剂,②错误;③中忽略了多个碳的氢化物,如辛烷是汽油的主要成分,常温下为液态;④错误,如CO、NO都属于不成盐的氧化物,水也不属于酸性氧化物。
[答案]D
2.关于SO2和NO2的叙述中正确的是( )
A.SO2可使石蕊试液褪色
B.SO2与水作用生成H2SO4
C.闪电时,空气中的N2和O2可直接化合生成NO2
D.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气
[解析]SO2的漂白性是有限的,不能使石蕊试液褪色,A错误;SO2与水作用生成H2SO3,B错误;闪电时,空气中的N2和O2直接化合生成的是NO,C错误。
[答案]D
3.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )
A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶,并打开止水夹
B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶,并打开止水夹
C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气,并打开止水夹
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸,并打开止水夹
[解析]氢气难溶于NaOH溶液,不会产生喷泉现象。
[答案]B
4.现有下列物质:
①氯水;②氨水;③浓硝酸;④氢氧化钠;⑤溴,其中必须保存在棕色瓶里的是( )
A.全部B.①③⑤
C.①③D.①②④
[解析]氯水见光发生反应2HClO
2HCl+O2↑而变质,浓硝酸见光分解:
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,为防止它们分解变质,必须保存在棕色瓶里。
[答案]C
5.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A.反应速率:
两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
前者多,后者少
[解析]铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)===
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,因浓度越大反应速率越大,所以A错;又因NO2为红棕色,NO为无色,所以C错;因两种酸都过量,铜完全溶解,所以转移电子数相等,D错;由方程式不难看出,同质量的铜消耗浓HNO3多,故选B。
[答案]B
6.在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )
A.用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气
B.标准状况下,将1g铝片投入到20mL18mol·L-1的硫酸中
C.向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用氮气和氢气合成氨
[解析]MnO2与浓盐酸才能发生反应,当盐酸变稀时反应不再进行,故盐酸不能被完全消耗,A项不正确;铝片遇到18mol·L-1的浓硫酸会发生钝化,故铝片不能被完全消耗,B项不正确;氮气和氢气合成氨反应是可逆反应,不能完全进行,故N2不能被完全消耗,D项不正确。
[答案]C
7.NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气(NH3)与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是:
2NO2+2NaOH===M+NaNO3+H2O,8NH3+6NO2===7X+12H2O。
则M和X代表的物质的化学式是( )
A.NaNO2、N2B.HNO2、N2
C.NO、HNO3D.N2
[解析]根据得失电子守恒、元素守恒综合判断A项正确。
[答案]A
8.1.28gCu完全溶于一定量的浓HNO3中,生成的气体刚好充满500mL的烧瓶,然后将该烧瓶倒置于水中,缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水,则通入的氧气为( )
A.0.16gB.0.02mol
C.0.32gD.0.224g
[解析]铜失去的电子给了硝酸,然后硝酸被还原为氮氧化物,氮氧化物与氧气反应,氮氧化物又把电子给了氧气,相当于铜直接把电子给了氧气;由得失电子相等可以计算,n(失电子)=n(得电子),n(Cu)×2=n(O2)×4,即(1.28÷64)×2=n(O2)×4,得n(O2)=0.01mol,m(O2)=0.01mol×32g/mol=0.32g,因此C选项正确。
[答案]C
9.在标准状况下,将NO2、NO、O2混合后充满容器,倒置在水中,完全溶解,无气体剩余,若产物不扩散,则所得溶液物质的量浓度的数值范围是( )
A.0 mol B. mol mol C. mol mol D. mol mol [解析]利用极值法求解。 若是NO2和O2的混合物,则按4NO2+O2+2H2O===4HNO3进行,其物质的量浓度c(HNO3)= × mol·L-1= mol·L-1。 若是NO和O2的混合物,则按4NO+3O2+2H2O===4HNO3进行,其物质的量浓度c(HNO3)= × ·L-1= mol·L-1。 [答案]C 10.下列反应必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是( ) ①N2→NO2 ②NO2→NO ③NO2→HNO3 ④N2→NO ⑤N2→NH3 A.① B.②⑤ C.④ D.③④ [解析]该题有两个要求: (1)必须加入氧化剂; (2)一步反应就能完成。 反应①、③、④从化合价角度来看都升高,但反应①N2→NO2不能一步反应就完成;而反应③NO2→HNO3虽然氮的化合价升高,但不加氧化剂也能实现,如3NO2+H2O===2HNO3+NO,在该反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂;只有反应④N2→NO必须加入氧化剂且一步反应就能完成。 [答案]C 二、非选择题 11.(2012·四川理综,28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程: → → → → 实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。 反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。 甲小组测得: 反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。 乙小组测得: 洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。 请回答下列问题: (1)写出仪器a的名称: ______________________。 (2)检查A装置气密性的操作是___________________________。 (3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 实验装置 实验药品 制备原理 甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为: ①________________________________________________________________________。 乙小组 __②__ 浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③________________________________________________________________________。 (4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为__________________________________________________________。 (5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________。 为此,乙小组在原有实验的 基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。 根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。 该药品的名称是________________________________________。 [解析] (1)仪器a是圆底烧瓶。 (2)连接导管,将导管的末端插入水中,轻轻加热试管,若导管口有气泡冒出,停止加热后,在导管中形成一段水柱,说明装置气密性良好。 (3)①仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气,即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O+2NH3↑。 ②浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气,且两种物质混合就无法控制反应随关随停,不需要选用C装置,选用B装置即可。 ③固体NaOH溶于浓氨水后,放出大量的热,促使NH3的挥发,溶液中OH-浓度的增加,这两个因素都使NH3+H2ONH3·H2ONH +OH-向逆反应方向即生成NH3的方向移动。 (4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为 (m1-m2)g,其中氢原子的物质的量为 (m1-m2)mol;氮原子的物质的量为 ×2mol,则氨分子中氮、氢原子个数比为 ×2mol (m1-m2)mol=5V17(m1-m2)。 (5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了,导致计算中水的质量增大,求得氢原子的物质的量增大,最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。 可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。 [答案] (1)圆底烧瓶 (2)连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。 (3)①(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaSO4 ②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2ONH3·H2ONH +OH-向逆方向移动,加快氨气逸出 (4)5V17(m1-m2) (5)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高。 碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等) 12.(2010·重庆理综)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化 (1)氨催化氧化的化学方程式为__________________。 (2)加热玻璃管2一段时间后,挤压1中打气球鼓入空气,观察到2中物质呈红热状态;停止加热后仍能保持红热,该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)为保证在装置4中观察到红棕色气体,装置3应装入_______;若取消3,在4中仅观察到大量白烟,原因是_________________。 (4)为实现氨的催化氧化,也可用装置5替换装置________(填装置代号);化合物X为_____(只写一种),Na2O2的作用是________。 [解析] (1)氨催化氧化的化学方程式是 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)停止加热后催化剂Cr2O3仍能保持红热,说明该反应放出大量的热量,是一个放热反应。 (3)经过装置2后的混合气体中含有NO、O2、水蒸气,NO与O2反应生成NO2,NO2和水反应生成HNO3,NH3和HNO3反应生成了NH4NO3,该反应有大量白烟生成。 要在装置4中看到红棕色的NO2气体,必须要用一种试剂吸收掉NH3和水蒸气,而浓H2SO4正好符合题意。 (4)装置5与上面题目中的其他装置相比较,该装置要提供NH3和O2,故和装置1相类似,加热时既能提供NH3,同时又能和Na2O2反应产生O2的物质是NH4Cl。 [答案] (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O (2)放热 (3)浓H2SO4 生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,NH3与HNO3反应生成了NH4NO3 (4)1 NH4Cl 与HCl反应生成氧气(合理答案均给分) 能力提升 一、选择题 13.NO 既有氧化性,又有还原性。 NaNO2大量进入血液时,能将血红蛋白中的Fe2+氧化为Fe3+,正常的血红蛋白转化为高铁血红蛋白,失去携氧功能,引起中毒,甚至死亡。 下列各组试剂不能检验NO 的是( ) A.AgNO3、HNO3B.FeCl2、KSCN C.KMnO4、H2SO4D.KI、淀粉 [解析]B项FeCl2可被NO 氧化;项KMnO4可被NO 还原;D项KI可被NO 氧化;上述3项均可用于NO 的检验。 [答案]A 14.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将此合金全部投入50mLbmol·L-1的硝酸中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。 下列说法正确的是(双选)( ) A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ C.若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况),则b=0.3 D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为b≥80y(1-a/3) [解析]若金属有剩余,再加入硫酸,其中的NO 在酸性条件下能继续氧化剩余的金属,A对;若金属全部溶解,因为不知HNO3是否过理,铁可能被氧化为Fe2+,也可能被氧化为Fe3+,B错;HNO3的量应大于NO的量,即: 0.05L×bmol·L-1>0.336L/22.4L·mol-1,得b>0.3,C错;当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,金属全部溶解,根据反应3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,知n(HNO3)≥n(Cu)×8/3+4n(Fe),即: 0.05L×bmol·L-1≥ay×8/3mol+4y(1-a)mol.得b≥80y(1-a/3),D对。 [答案]AD 15.下列工业生产中,各物质的物质的量间的关系式不正确的是( ) A.制漂白粉: 2Cl2~Ca(ClO)2 B.制H2SO4: FeS2~2H2SO4 C.合成氨: C~H2~2/3NH3 D.制HNO3: NH3~HNO3 [解析]A中的化学反应方程式是2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;B中的反应是4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O===H2SO4,根据S原子守恒可得B是正确的;C中的反应是C+H2O===CO+H2,CO+H2O===CO2+H2,N2+3H2 2NH3,可得C中的关系应为3C~6H2~4NH3;D中的反应是4NH3+5O2===4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2,3NO2+H2O===2HNO3+NO,其中后两个反应循环进行,所以可用一个总反应表示: 4NO+3O2+2H2O===4HNO3,由上述关系可得D选项是正确的。 [答案]C 二、非选择题 16.(Ⅰ)某研究性学习小组的同学认为,空气中存在大量的氮气,镁也可能和氮气反应。 他们设计了如下装置进行实验: (1)点燃镁条,镁条燃烧完后取出蒸发皿观察,发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。 生成淡黄色固体的化学方程式是__________________________________;能支持该小组同学的观点的实验现象除生成淡黄色固体外还有__________________________,理由是______________________________________________。 (2)另一小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生了兴趣,他们向蒸发皿中的固体滴加少量水,现有刺激性气味的气体产生,淡黄色固体转变成白色。 请写出上述过程中发生的化学反应方程式: ______。 (Ⅱ)如图所示,已知: ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1: 3反应,分别生成X和Y,在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1: 2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价。 则: (1)甲是____________,乙是____________。 (2)甲与丙反应生成X的化学方程式为____________________。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式为____________________。 [解析](Ⅰ)因甲、乙在产物中呈负价,可知两元素为非金属元素,在短周期元素单质中能按物质的量之比13反应的有N2+3H2 2NH3及N2+3Mg Mg3N2,而按12反应的有O2+2H2 2H2O及2Mg+O2 2MgO。 [答案](Ⅰ) (1)3Mg+N2 Mg3N2 MgO 钟罩中的水面上升大大超过钟罩容积的1/5,空气中O2的体积分数约为1/5,CO2的体积分数很小,只有和N2反应钟罩中的水面上升才能大大超过钟罩容积的1/5 (2)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH2)↓+2NH3↑ (Ⅱ) (1)N2 O2 (2)N2+3H2 2NH3或N2+3Mg Mg3N2 (3)O2+2Mg 2MgO或2H2+O2 2H2O
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