83《理想气体的状态方程》学案解析.docx
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83《理想气体的状态方程》学案解析
8.3《理想气体的状态方程》导学案
课前预习练•
1在任何温度、任何压强下都遵从■勺气体叫做理想气体•事实上,玻意耳
定律、查理定律、盖一吕萨克定律等气体实验定律,都是在压强、温度
■勺条件下总结出来的•当压强、温度寸,由上述定律计算的结果与实验测量结果有很大的差别•实际气体在温度、压强
时,可近似看做理想气体.
2.—定质量的理想气体发生状态变化时,它的跟的乘积与
的比值保持不变,这种关系称为理想气体的状态方程.
用p、V、T分别表示气体某状态的压强、体积和温度,理想气体状态方程的表达式为:
用pi、Vi、Ti分别表示初态压强、体积和热力学温度,P2、、V、T2分别表示末态压强、体积和热力学温度,则理想气体状态方程表达式为:
3.关于理想气体,下列说法正确的是()
A.理想气体也不能严格地遵守气体实验定律
B.实际气体在温度不太高、压强不太小的情况下,可看成理想气体
C.实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下,可看成理想气体
D.所有的实际气体在任何情况下,都可以看成理想气体
4.对于一定质量的理想气体,下列状态变化中可能的是()
A.使气体体积增加而同时温度降低B.使气体温度升高,体积不变、压强减小
C.使气体温度不变,而压强、体积同时增大D.使气体温度升高,压强减小,体积减小6.下列叙述正确的是()
A.一定质量的某种气体,当温度和体积都保持不变时,它的压强一定不会发生变化
B.一定质量的某种气体,当其体积增大时,压强不可能增大
C.一定质量的某种气体,当其温度升高时,体积一定增大
D.一定质量的某种气体的压强增大,温度降低,这种气体的密度一定增大
—~I
课堂探究练•
【概念规律练】
知识点一理想气体的状态方程
1.一定质量的理想气体,在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为pi、V、Ti,在另
i
Pi=P2,M=2仏,Ti=2T2
平衡状态下的压强、体积和温度分别为P2、V2、T2,下列关系中正确的是()
A.pi=P2,Vi=2V2,Ti=2丁2B
C.pi=2p2,V=2V;,Ti=2T2D.pi=2p2,Vi=V2,Ti=2T2
2.对一定质量的理想气体()
A.若保持气体的温度不变,则当气体的压强减小时,气体的体积一定会增大
B.若保持气体的压强不变,则当气体的温度减小时,气体的体积一定会增大
C.若保持气体的体积不变,则当气体的温度减小时,气体的压强一定会增大
D.若保持气体的温度和压强都不变,则气体的体积一定不变知识点二理想气体状态变化图象
3.
如图i所示,A、B两点代表一定质量理想气体的两个不同的状态,状态的温度为Ta,状态B的温度为Tb.由图可知()
A.Ta=2TbB.Tb=4Ta
C.Tb=6TaD.Tb=8Ta
4.一定质量的理想气体经历了如图2所示的一系列过程,ab、be、cd和da这四个过程在p—T
图上都是直线段,其中ab的延长线通过坐标原点O,be垂直于ab而ed平行于ab,由图可以判断()d
A.ab过程中气体体积不断减小B.be过程中气体体积不断减小
C.ed过程中气体体积不断增大D.da过程中气体体积不断增大\”川
【方法技巧练】Q——宁
一、气体状态变化图象转化的方法
5.使一定质量的理想气体按图3甲中箭头所示的顺序变化,图中BC段是以纵轴和横轴为渐近线的双曲线.
⑴已知气体在状态A的温度Ta=300K,求气体在状态B、C和D的温度各是多少?
(2)将上述状态变化过程在图乙中画成用体积V和温度T表示的图线(图中要标明ABCD
p/atm
010203040
屮
乙
四点,并且要画箭头表示变化的方向).说明每段图线各表示什么过程.
二、解决变质量问题的方法
7.钢筒内装有3kg气体,当温度是一23C时,压强为4atm,如果用掉1kg后温度升咼到27C,求筒内气体的压强.
8.房间的容积为20m,在温度为7C、大气压强为9.8x104Pa时,室内空气质量是25kg.当温度升高到27C,大气压强变为1.0x105Pa时,室内空气的质量是多少?
课后巩固练•
1关于理想气体,下列说法正确的是()
A.温度极低的气体也是理想气体B.压强极大的气体也遵从气体实验定律
C.理想气体是对实际气体的抽象化模型D.理想气体实际并不存在
2.关于理想气体,下列说法中哪些是正确的()
A.理想气体是严格遵守气体实验定律的气体模型
B•理想气体的分子没有体积
C.理想气体是一种理想模型,没有实际意义
D.实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下,可当成理想气体
3.甲、乙两个相同的密闭容器中分别装有等质量的同种气体,已知甲、乙容器中气体的压强
分别为p甲、p乙,且p甲<p乙,则()
A.甲容器中气体的温度高于乙容器中气体的温度
B.甲容器中气体的温度低于乙容器中气体的温度
C.甲容器中气体分子的平均动能小于乙容器中气体分子的平均动能
4.一定质量的理想气体,初始状态为过程中可以实现的是()
A.先等温膨胀,再等容降温B
C.先等容升温,再等温压缩D
5.下列图中,p表示压强,V表示体积,
T表示热力学温度,
6.在下列图中,不能反映一定质量的理想气体经历了等温变化一等容变化一等压变化后,又可以回到初始状态的图是()
D.甲容器中气体分子的平均动能大于乙容器中气体分子的平均动能
p、V、T.经过一系列状态变化后,压强仍为p,则下列
.先等温压缩,再等容降温
.先等容降温,再等温压缩
t表示摄氏温度.各图中正确描
7.—定质量的理想气体沿着图5所示的方向发生状态变化的过程中,该气体
压强的变化是()
A.从状态c到状态d,压强减小B.从状态d到状态a,压强不变
C.从状态a到状态b,压强增大D.从状态b到状态c,压强不变
8.一圆筒形真空容器,在筒顶系着的轻弹簧下挂一质量不计的活塞,弹簧处于自然长度时,
活塞正好触及筒底,如图6所示,当在活塞下方注入一定质量的理想气体后,温度为T时,
气柱高为h,则温度为「时,气柱的高为(活塞与圆筒间摩擦不计)(
A.「h/T_B.Th/「_
C.h_T'/TD.h,T/「
9.
如图7所示,装有水银的细U形管与巨大的密封气罐A相连,左端封闭有一段空气柱,在气温为-23C时,空气柱长为62cm,右端水银面比左端低40cm,当气温升到27C时,U形管两边高度差增加了4cm,则气罐内气体在—23C时的压强为cmHg.
10•内燃机汽缸里的混合气体,在吸气冲程之末,温度为50C,压强为1.0xi05Pa,体积为
0.93L.在压缩冲程中,把气体的体积压缩为0.155L时,气体的压强增大到1.2X106Pa.
这时混合气体的温度升高到多少摄氏度?
11.用销钉固定的活塞把容器分成A、B两部分,其容积之比V:
Vb=2:
1.如图8所示,起初A中空气温度为127C,压强为1.8X105Pa,B中空气温度为27C,压强为1.2X105Pa,拔去销钉,使活塞可以无摩擦地移动但不漏气,由于容器缓慢导热,最后都变成室温27C,活
塞也停住,求最后A、B中气体的压强.—
zzxzzyxzzxzj
T
l
A
B
12.某压缩式喷雾器储液桶的容量为5.7X10—3m3.往桶内倒入4.2X10—3m3的药液后开始打气,假设打气过程中药液不会向外喷出,如图9所示.如果每次能打进2.5X10—4m的空气,
要使喷雾器内空气的压强达到4atm,应打气几次?
这个压强能否使喷雾器内的药液全部喷
完?
(设标准大气压强为1atm)
第3节理想气体的状态方程
课前预习练
1气体实验定律不太大不太低很大很低不太低不太大
2•压强体积热力学温度
3.
4.C[理想气体是在任何温度、任何压强下都能遵从气体实验定律的气体,A项错误;它是实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下的抽象,故C正确,BD是错误的.]
pV
5.A[由理想气体状态方程〒=恒量得A项中只要压强减小就有可能,故A项正确;而B项
中体积不变,温度与压强应同时变大或同时变小,故B项错;C项中温度不变,压强与体积成反比,故不能同时增大;D项中温度升高,压强减小,体积减小,导致甲减小,故D项错误.]
6.AD[在p、V、T三个状态参量中,单独一个参量发生变化是不可能的,A正确;体积增
大时,压强增大,温度升高,"T可能会保持不变,B错误;不知压强变化情况,温度升高,体积不一定增大,C错误;压强增大而温度降低,体积必定减小,由于质量不变,因此密度一定增大,D正确.]
课堂探究练
Pi^Ap2^A
1.D[由理想气体状态方程==匸可判断,只有D项正确.]
方法总结在确定气体质量不变的条件下,才可用理想气体状态方程•它是一定质量理想气体的几个状态参量之间的关系,与变化过程无关.
2.AD[气体的三个状态参量变化时,至少有两个同时参与变化,故D对;T不变时,由pV
Vp
二恒量知,A对;p不变时,由〒=恒量知,B错;V不变时,由:
=恒量知,C错.]方法总结应用理想气体状态方程判断状态变化问题时,应注意:
(1)三个状态参量压强、体积和温度中至少有两个状态参量发生变化.
pV
(2)状态参量变化的分析可根据t=常量进行分析.
3.
p—V图上的标度值
C[从已知p—V图上可知Tb>TA.为确定它们之间的定量关系,可以用代替压强和体积的大小,代入理想气体状态方程
PaV\PbVb~2X13X4
Tb—6Ta.]
—得—-
Ta—Tb得Ta—Tb,
方法总结理解理想气体状态方程的实质,即一定质量的理想气体在状态参量变化时有罕-
C,C为常量.解题时应明确初、末状态的参量,而后再列方程求解.
4.BCD[本题是用p—T图象表示气体的状态变化过程.四条直线段只有ab段是等容过程.
即ab过程中气体体积不变,选项A是错误的,其他三个过程并不是等容变化过程.
如图所示连接Oc和Od则ObaOgOd都是一定质量理想气体的等容线,依据p—T图中等
容线的特点(斜率越大,气体体积越小),比较这几条图线的斜率即可得出va二Vb>vd>Vc.同理,可以判断be、cd和da线段上各点所表示的状态的体积大小关系,选项BCD正确•]
方法总结由解题过程可以看出:
利用图象解题,常常需添加辅助线,适当地添加辅助线,
可利用图象有关特点,使解题过程更加简捷.
5.⑴Tb=600KTc=600KTd=300K
(2)见解析
解析由P—V图可以直观地看出气体在A、B、GD各状态下压强和体积:
Va=10L,Pa=4atm,Pb=4atm,pC=2atm,Vc=40L,pD=2atm,5=20L.
(1)根据理想气体状态方程有pVA=pVC=琴
2X40=X300K=600K
4X10
胀过程,故Tb=Tc=600K
(2)由状态B到状态C为等温变化,由玻意耳定律有pbVb=pcVC
pcV:
2X40
得Vb==■L=20L
Pb4
在V—T图上,状态变化过程的图线由ABCD各状态点依次连接,如右图所示,AB是等压膨胀过程,BC是等温膨胀过程,CD是等压压缩过程.
方法总结涉及图象问题时,要明确图象的物理意义和特点,区分不同的物理过程,根据理想气体状态方程确定各状态的状态参量.
6.V^=4L,Vc=Vb=8L,Vd=10.7LV—T图见解析
解析A^B为等温过程,由玻意耳定律PaVA=PbVB
5
Pb1.0X10X8
所以pAVb=2.0X105L=4L
B^C为等容过程,所以VC=VB=8L
C—D为等压过程有T=T,Vd=£vc=400
方法总结
(1)首先要利用理想气体状态方程准确地求出各状态的状态参量.
(2)其次要熟练掌握三个实验定律图象的特点,根据状态变化过程画图象.
(3)注意过原点的直线要用虚线表示.
7.3.2atm
解析以2kg气体为研究对象,设钢筒的容积为V.
初状态:
P1=4atm,V=2V^3,250K.
末状态:
V2=V,T2=300K.
.P1V1T2
筒内气体压强P2==4X2X300/(3x250)atm=3.2atm.
V2I1
方法总结对于变质量问题,如果在研究对象上做一下处理,可以使变质量问题转变为定质量的问题•如本题的做法是选取筒内的2/3质量为研究对象,这样,初始状态体积占钢筒体
积的2/3,终了状态占钢筒的全部体积.
8.23.8kg
解析气体初态:
pi=9.8x104Pa,V=20m3,280K
末态:
P2=1.0x105Pa,体积VT2=300K
P1V1P2M
由状态方程:
~r~
P1T29.8X104x300X20
33
m=21.0m
所以一冷1=1.0X105x280
房间内的气体质量m=
M20
V2m二21x25kg
=23.8kg
因V>V1,故有气体从房间内流出.
方法总结
(1)选房间内原来空气为研究对象.
(2)由状态方程求状态变化后的体积.
(3)根据体积变化判断气体流入、流出房间的情况.
⑷由比例式求室内空气的质量.
课后巩固练
1.CD[气体实验定律是在压强不太大、温度不太低的情况下得出的,温度极低、压强极大
的气体在微观上分子间距离变小,趋向于液体,故答案为CD.]
2.AD[理想气体是指严格遵守气体实验三定律的气体,实际的气体在压强不太大、温度不
太低时可以认为是理想气体,A、D对;理想气体分子间几乎没有分子力,但分子有大小,B
错.]
3.BC[据理想气体的性质可知,学二P乙V乙,因为p甲
I甲I乙
乙,B正确;气体的温度直接反映出气体分子平均动能的大小,故C对.]
4.BD[根据理想气体的状态方程pV=C,若经过等温膨胀,则T不变,V增加,p减小,再
等容降温,则V不变,T降低,p减小,最后压强p肯定不是原来值,A错;同理可以确定C也错,正确选项为B、D.]
5.ACD[一定质量的理想气体在等压变化中,压强不变,体积V与热力学温度T成正比.其中B图明显看出气体压强减小,A、C、D对,B错.]
6.AD[根据p—V、p—T、V-T图象的意义可以判断,其中选项D显示的是理想气体经历了等温变化一等压变化一等容变化,与题意不符.p—V图中等温线应为双曲线,故A图中无等温变化过程.]
7.AC[在V—T图象中,过原点的直线为等压线,直线的斜率越大,气体的压强越小.分别作过a、b、c、d四点的等压线,则有pb>pc>pd>pa,故A、C正确.]
Fkh
8.C[设弹簧的劲度系数为k,当气柱高为h时,弹簧弹力F=kh,由此产生的压强-^S(s
为容器的横截面积).取封闭的气体为研究对象:
kh
初状态:
(T,hS,§)
末状态:
(「,h'S,
kh'kh/S・hSkh'/S・h'S十,「「,十,
可),由理想气体状态方程t—二产,得"=hT,故C选项正确.]
9.140‘
解析因汽缸体积大,与细U形管相比,可认为状态发生变化时气体体积是不变的.汽缸中
的气体在273K—23K=250K时,压强为pi,当温度升到27C即卩300K时,压强为
pip26
P2,根据查理定律T=T,有P2=5P1
以左边细管中的气柱为研究对象250K,pi'=pi—40,Vi'=62S,当丁2‘=300K时,
时=P2—44,V2'='62—扌S=60S
pi'Vi'2V2'P40X62sp2—十1X60s
根据理想气体状态方程=,代入数据得=
TiT2250300
6
整理后得:
3ipi—25p2=140,将p2=pi代入解得pi=140cmHg
5
i0.373C
解析找出汽缸内混合气体初、末状态的参量,运用理想气体状态方程即可求解.气体初状态的状态参量为
pi=i.0Xi05Pa,Vi=0.93L,Ti=(50+273)K=323K.
气体末状态的状态参量为
p2=i.2Xi06Pa,0.i55L,T2为末知量.
将已知量代入上式,得
i.2Xi06X0.i55
X323K=646K.
混合气体的温度
t=(646—273)C=373C.
ii.A、B中气体的最后压强均为i.3Xi05Pa
解析对A气体,初态:
Pa=i.8Xi05Pa,VA=2V,Ta=400K.末态:
Pa'=?
,VA'=?
,Ta'=300K.
对B气体,初态:
Pb=i.2XI05Pa,V=V,Tb=300K.
p'Vb'
300
i.8Xi05X2Vpa'VA
400
300
.①
末态:
Pb'=?
,
由气态方程学"
VB'=?
Tb'=300K.
Pb'VB'ei.2Xi05XV
Tb'得300
由理想气体状态方程PTV=冷“得
又Va+Vs=Va'+Vb',③
Pa'=Pb'.④
由①②③④得Pa'=Pb'=i.3Xi05Pa.
i2.i8次可以全部喷出
解析设标准大气压为P0,药桶中空气的体积为V,打气N次后,喷雾器中的空气压强达到4个标准大气压,打入的气体在iatm下的体积为V'
根据理想气体状态方程的分列式,得
poV+p°NV'=4poV
其中V=5.7x10_m—4.2x10_m=1.5x10_m
V=0.25x10_3m3
代入数值,解得N=18
当空气完全充满储液桶后,如果空气压强仍然大于标准大气压,则药液可以全部喷出.
4p0V
由于温度不变,根据玻意耳定律p21=P2V2,得p=57x10-3
解得p=1.053po>p°
所以药液可以全部喷出.
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