0912高考化学分类汇编化学平衡.docx
- 文档编号:14091994
- 上传时间:2023-06-20
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:684.39KB
0912高考化学分类汇编化学平衡.docx
《0912高考化学分类汇编化学平衡.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《0912高考化学分类汇编化学平衡.docx(19页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
0912高考化学分类汇编化学平衡
2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学平衡
2012年高考
包括:
电离平衡水解平衡溶解平衡化学平衡
重庆
13.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
进行先关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是
等压使,通入惰性气体,c的物质的量不变
等压时,通入x气体,反应器中温度升高
等容时,通入惰性气体,各反应速率不变
等容时,通入x气体,y的物质的量浓度增大
29.(14分)尿素
是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)工业上尿素
和
,在一定条件下合成,其反应方程式为。
(2)当氨碳比
的转化率随时间的变化关系如题29图1所示.
①A点的逆反应速率
点的正反应速率为
(填“大于”、“小于”或“等于”)
②
的平衡转化率为。
答案:
大纲
8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得,其中的一步反应为(B)
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是
A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂
福建
12一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是
A.在0-50min之间,pH=2和PH=7时R的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在20-25min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1
广东
23.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1
D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
31.(16分)碘在科研与生活中有重要应用。
某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:
向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的__________耗尽后,溶液颜色将由无色变成为蓝色。
为确保能观察到蓝色,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的关系为:
n(S2O32—):
n(S2O82—)_______。
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx=____mL,理由是___________________。
已知某条件下,浓度c(S2O82-)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。
该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:
4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
答案:
31、
(1)Na2S2O3,<2
(2)2保证反应物K2S2O8浓度改变,而其他的不变,才到达实验目的
(3)
(4)(△H1-△H2)/2;负极
江苏
14.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
下列说法正确的是
A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11mol·L-1,则反应的驻H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
15.25益时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图7所示。
下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是
A.pH=5.5的溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点所表示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=3.5的溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
山东
29.(16分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)==2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)
(1)反应(I)中氧化剂是。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:
(II)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(II)为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(II)的焓变为△H。
现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=
mol·L-1·s-1。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。
25℃时,将amolNH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是
(用离子方程式表示)。
向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为mol·L-1。
(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1)
答案:
上海
7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是
A.NaHSO4溶液B.KF溶液C.KAl(SO4)2溶液D.NaI溶液
17.将l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。
两份溶液中c(CO32-)的变化分别是
A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小
18.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
21.常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是
A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b
C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+) 六、(本题共8分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。 工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 完成下列填空: 31.在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g,则H2的平均反应速率___mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式K=_____ 32.上述反应达到平衡后,下列说法正确的是_。 a.其他条件不变,压强增大,平衡常数K减小 b.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小 c.其他条件不变,增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d.其他条件不变,增大HCl物质的量平衡向左移动 33.一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。 a.3v逆(N2)=v正(H2)b.v正(HCl)=4v正(SiCl4) c.混合气体密度保持不变d.c(N2): c(H2): c(HCl)=1: 3: 6 34.若平衡时H2和HCl的物质的量之比为 ,保持其它条件不变,降低温度后达到新的平衡时,H2和HCl的物质的量之比___ (填“>”、“=”或“<”)。 答案: 四川 常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(D) 再提及恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。 下列有关叙述正确的是 当SO3的生成速率与SO2 降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中,得到沉淀的质量为161.980g 达到平衡时,SO2的转化率是90% 天津 5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是() A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO ) D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) 6.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-197kJ·mol-1。 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: (甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。 恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是() A.容器内压强P: P甲=P丙>2P乙B.SO3的质量m: m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k: k甲=k丙>k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=G丙>2Q乙 10.(14分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。 高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) 请回答下列问题: ⑴上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。 ⑵某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2: 3,则H2的平衡转化率为_____________________;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。 ⑶上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示: 温度 25℃~550℃~600℃~700℃ 主要成份 WO3W2O5WO2W 第一阶段反应的化学方程式为___________________________;580℃时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为____________________________________。 ⑷已知: 温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g); WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g);ΔH=+66.0kJ·mol-1 WO2(g)+2H2 W(s)+2H2O(g);ΔH=-137.9kJ·mol-1 则WO2(s) WO2(g)的ΔH=______________________。 ⑸钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为: W(s)+2I2(g) WI4(g)。 下列说法正确的有________________。 a.灯管内的I2可循环使用 b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上 c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢 10.(14分) ⑴K= ⑵60%吸热 ⑶2WO3+H2 W2O5+H2OW2O5、WO21: 1: 4 ⑷+203.9kJ·mol-1 ⑸a、b 新课标 11.已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是【C】 A.a=bB.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中,c(H+)= D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) 27.(15分) 光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。 (4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol-1。 反应体系平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出): 计算反应在地8min时的平衡常数K=________; 答案: 0.234mol·L-1 比较第2min反应温度T (2)与第8min反应温度T(8)的高低: T (2)___T(8)(填“<”、“>”或“=”); 答案: < 若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=__mol·L-1 答案: 0.031 比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________; 答案: v(5-6)>v(2-3)=v(12-13) 比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小: v(5-6)___v(15-16)(填“<”、“>”或“=”),原因是_______ 答案: >;在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大 浙江 12.下列说法正确的是 A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。 若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 C.用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度: ①>④=②>③ 27.[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。 向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有: 反应过程 化学方程式 焓变△H(kJ/mol) 活化能Ea(kJ/mol) 甲烷氧化 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) -802.6 125.6 CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) -322.0 172.5 蒸汽重整 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) 165.0 243.9 回答下列问题: (2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率(填大于、小于或等于)。 (3)对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP),则反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的KP=; 随着温度的升高,该平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图: ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是。 A.600℃,0.9MpaB.700℃,0.9MPaC.800℃,1.5MpaD.1000℃,1.5MPa ②画出600℃,0.1Mpa条件下,系统中H2物质的量分数随反应时间(从常温进料开始计时) 的变化趋势示意图: (6)如果进料中氧气量过大,最终导致H2物质的量分数降低,原因是。 答案: 海南 11.25℃时,amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是 A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-) 15.(9分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: |温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“>”“=”); (2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。 ,则6s时c(A)=mol·L-1,C的物质的量为mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为; (3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。 答案: 福建 12.一定条件下,溶液的酸碱性对 光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。 下列判断判断正确的是 A.在0-50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 C.R的起始浓度越小,降解速率越大 D.在20-25min之间,pH=10时的平均降解速率为0.04 23.(3)能证明 溶液中存在 + O 水解平衡的事实是 (填序号)。 滴入酚酞溶液变红,再加入 溶液红色退去 滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去 滴入酚酞溶液变红,在加入 溶液后产生沉淀且红色退去 (5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测的体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。 答案; 安徽 9.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收: 若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是 A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变 B.平衡时,其它条件不变,分享出硫,正反应速率加快 C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高 的转化率 D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变 12.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。 已知25°C时: ① · ② 在20ml.0.1mol 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: A. B.当V=20时,溶液中: C.当V=20时,溶液中: · D.当V>0时,溶液中一定存在 )
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 0912 高考 化学 分类 汇编 化学平衡
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)