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初三竞赛
2015年泉州实验中学初中化学竞赛试卷
试题说明:
1.本试卷满分100分。
2.可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16F:
19Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5Ba:
137Ca:
40Mn:
55Fe:
56Cu:
64Zn:
65
3.考试时间:
2小时
第Ⅰ卷(选择题共54分)
(本题包括18个小题,每小题3分,共54分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣2分。
请将答案填在答题卷相应题号的空格内。
)
1.2011年诺贝尔化学奖被授予以色列科学家丹尼尔·谢赫曼,以表彰他在发现准晶体方面所作出的突出贡献。
准晶体可能具有下列性质,其中属于化学性质的是
A.密度低B.耐磨损C.导电性差D.抗氧化性强
2.下列关于氮气用途的叙述中,不正确的是()
A.食品防腐B.制成各种电光源
C.医疗冷冻麻醉D.制化肥的重要原料
3.打雷放电时,空气中有极少量氧气会转化为臭氧(3O2=2O3),下列有关说法中正确的是()
A.该变化是物理变化B.O2与O3都是单质
C.O2与O3是不同的物质D.O2与O3性质完全不同
4.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。
推测该气体可能是()A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳
5.下列基本实验操作的图示正确的是()
A.检查气密性B.读液体体积C.过滤悬浊液D.熄灭酒精灯
6.X、Y、Z三种原子的原子核里都有1个质子,但中子数不同,下述四种说法中正确的是()
A.它们是不同种元素B.它们是同一种元素
C.它们是同一种原子D.它们是不同种原子
7.等电子体具有原子数目相同,电子数相同的特征。
下列各组中的物质属于等电子体的是()
A.NH3和CH4B.CO和N2C.NO2和CO2D.OH-和H2
8.核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子,它们可能是()
A.一种元素的原子和另一种元素的离子
B.同种元素的原子和离子
C.两种不同元素的离子
D.两种不同元素的原子
9.四种元素的粒子Ax+、By+、Cm-、Dn-四种离子具有相同电子层结构.已知
x>y,m>n,则它们核电荷数的大小关系是()
A.A>B>D>CB.C>B>A>D
C.A>B>C>DD.B>A>C>D
10.常温常压下,10mL某气态物质含有2.68×1020个分子,而在这些分子里又含有8.04×1020个原子,则关于该气体的说法正确的是()
A.一定是单质B.一定是化合物
C.一定是混合物D.以上说法均不正确
11.La(镧)是一种活动性比锌还强的金属元素,它的氧化物La2O3所对应的碱La(OH)3难溶于水,而LaCl3、La(NO3)3都溶于水.下列各组中物质能直接反应制得LaCl3的是()
A.La与盐酸B.La2O3与AgCl
C.La(OH)3与MgCl2D.BaCl2与La(NO3)3
12.向氯化铜、镁粉和铁粉的固体混合物中,加入一定量的盐酸,反应停止后过滤,若滤出的滤渣中含有铁粉,则下述结论正确的是()
A.滤渣中必定含有Mg、Cu,可能含有Fe
B.滤渣中必定含有Fe、Mg,可能含有Cu
C.滤液中必定含有Mg2+,可能含有Fe2+
D.滤液中必定含有Mg2+、Fe2+,可能含有Cu2+
13.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。
现取两份200mL溶液进行如下实验:
①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体0.68g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.一定不存在Ba2+,NH4+可能存在B.CO32-一定存在
C.Na+一定存在D.一定不存在Cl-
14.将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是()
A.x:
y=1:
1B.x:
y=1:
2C.x:
y=1:
4D.x:
y=2:
1
15.向Na2CO3溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生;向盐酸里滴加Na2CO3溶液时,立即有气泡产生,这说明()
A.Na2CO3过量时,主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B.Na2CO3跟盐酸不反应
C.盐酸过量时主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑
D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
16.某化工厂按如下步骤进行生产:
(1)以煤为燃料煅烧石灰石;
(2)用饱和碳酸钠溶液充分吸收
(1)中产生的二氧化碳(Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3);(3)使步骤
(1)中产生的氧化钙跟水反应;(4)熟石灰与碳酸钠溶液反应。
该厂生产过程中所涉及的物质有①石灰石.②碳酸钠.③碳酸氢钠.④烧碱.⑤二氧化碳.⑥熟石灰()
A.起始原料是①③B.起始原料是②⑥
C.最终产品是⑤⑥D.最终产品是③④
17.现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m.下列说法正确的是()
A.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g
B.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
18.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,加热一段时间后剩余固体混合物10克,继续加热至完全反应后固体变为9.04克,再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1.59克黑色固体。
则10克剩余固体混合物中氯元素的质量分数为()
A.7.1%B.35.5%C.28.4%D.42.6%
第Ⅱ卷(非选择题共46分)
19.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验,已
知溶液甲呈蓝色。
(1)向固体乙上滴加盐酸时(填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)溶液甲中一定含有哪些溶质?
_______________________(写化学式)
(3)请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式_______________
____________________________________________________________。
20.氯碱工业是重要的化学工业,采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH,
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等,必须经过提纯才能使用。
提纯中常用下列操作步骤:
①用稍过量的NaOH除去MgCl2;②过滤;③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4;④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等;⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3;
则:
(1)正确的操作顺序为或(填步骤编号);
(2)加入Na2CO3溶液,其目的之一是除去CaCl2,还的一个目的,其反应的化学方程式为。
21.下列有关的物质及相互转化,都与人类生活有密切关系,其中A、B、M、E均为常见单质,F为难溶于水的白色沉淀。
①一定量的A在B中点燃可生成C和D的混合物,且C、D均为无色气体,C是常见的还原剂,可与B进一步反应生成D。
②M+B→G(此反应是人类获取能量的最佳反应)
③D+L→F+G④C+K→D+E
(1)写出D和F的化学式:
D,F。
(2)转化④在金属冶炼中常用来冶炼。
(3)A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式(写两个):
、。
22.硫化氢(H2S)是一种有毒的气体,工业上产生的硫化氢要经过处理,使其变成硫单质。
富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS;
②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH;
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(1)写出步骤①中另一种酸式盐的化学式_______________;
(2)步骤②反应的化学方程式为________________________;富玛克斯法的总反应的化学方程式为______________________________________;RNO在整个过程中起到的是_________作用。
(3)富玛克斯法治理硫化氢优点是_____________________________。
23.小雨阅读课外资料得知:
双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?
它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
(1)上述实验应测量的“待测数据”是。
(2)若实验②比实验①的“待测数据”更(填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若衡量得到0.5g黑色粉末,再将黑色粉末放入试管中,。
(简述操作和现象)
预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。
24.科学研究小组的同学在用一定浓度的硫酸溶液处理废金属材料(主要是生铁、镀锌铁皮)时,溶液发烫并闻到了刺激性气味,这种反常现象引起了同学们的思考.从组成物质的元素角度分析,他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种.为了确定该气体的成分,他们进行了如下探究.
查阅资料:
I.SO2、CO2都能与碱溶液反应生成盐和水,CaSO3难溶于水;
II.SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使它褪色,上述其它气体不能.
实验探究:
(1)甲同学为了验证处理废金属材料产生的气体中是否含有CO2,把它直接通入澄清石灰水,并观察实验现象.乙同学认为甲同学的做法不合理.请用化学方程式表示其原因.
(2)同学们设计了一套合理的实验装置,如下图所示(铁架台已略去).请你从下列试剂中选择所需药品并完成实验(药品可重复选用):
澄清石灰水,氢氧化钠溶液,酸性高锰酸钾溶液,浓硫酸,无水硫酸铜,碱石灰(假设
每步反应都是完全的)
①写出E装置中试剂的名称或化学式.
②若观察到(填装置序号)中澄清石灰水变浑浊,证明原气体中有CO2;
③若观察到现象,证明原气体中有H2无CO.
25.为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤,取滤液20克于烧杯中,在不断振荡的条件下,向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如右图所示:
根据题中有关信息和图像分析回答下列问题:
(1)原废液中的溶质成分有(用化学式回答)。
(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?
(通过计算回答)
2015年初中化学竞赛试卷答题卷
选择题(共54分);
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19.(8分)
(1)。
(2)___________(写化学式)
(3)_________________________________________________________
_________________________________________________________。
20.(6分)
(1)或(填步骤编号);
(2)。
21.(7分)
(1)D,F。
(2)。
(3)A在B中燃烧可能发生反应的化学方程式(写两个):
22.(8分)
(1)_______________;
(2)______________________________________;______________________________________;_________作用。
(3)优点是________________________________________________。
23.(6分)
(1)。
(2)(填“大”或“小”)
(3)
。
【评价设计】__________________________________________________
______________________________________________________________.
24.(6分)
(1).
(2)①.②;
③
____________________________________________________.
25.(5分)
(1)(用化学式回答,,2分)。
(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克?
(通过计算回答3分)
答案:
1D2B3BC4A5D6AD7B8AC9A10D11CD12C13B14A15AC16D17AD18C
19.
(1)没有
(2)Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
(3)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu]
20
(1)①③④②⑤或③①④②⑤或③④①②⑤(任填两组)
(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
21.
(1)CO2CaCO3
(2)铁(3)C+02=CO22C+O2=2CO
22
(1)NaHCO3
(2)NaHS+RNO+H2O==S↓+NaOH+RNHOH;2H2S+O2==2S↓+2H2O;催化
(3)可循环利用反应物,符合绿色化学理念。
(类似回答也算正确。
)
23【设计实验】
(1)所需时间
(2)小(3)向其中倒入适量双氧水(或稀硫酸),观察到大量气泡(或溶液变蓝色)
【评价设计】探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好
24.
(1)SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O
(2)无水硫酸铜BD装置中黑色粉末变成红色,E中的无水硫酸铜变蓝,F中的石灰水没有变化的
25.
(1)HCl、CaCl2
(2)2.34g
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