河南省新乡市华光高级中学高二下学期第二次月考化学试题.docx
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河南省新乡市华光高级中学高二下学期第二次月考化学试题
河南省新乡市华光高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)
1.元素X、Y、Z的原子序数都小于18,X的阳离子,Y的阳离子和Z的阴离子都具有相同的电子层结构,Y的阳离子半径小于X的阳离子半径,则元素X、Y、Z的原子序数由小到大的顺序依次是()
A.Z、Y、XB.Y、Z、X
C.Y、X、ZD.Z、X、Y
【答案】D
【解析】
试题分析:
此题可选用特殊值代入法。
据题意,可认为X-Na,Y-Mg,Z-F,即知答案为D。
其中,具有相同的电子层结构的离子,核电核数越大,离子半径反而越小。
考点:
元素周期律;离子半径递变规律。
点评:
本题考查元素周期律的递变规律,可采用特殊值代入法,题目难度不大。
2.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。
这种物质是
A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱
【答案】B
【解析】
试题分析:
玻璃的主要成分是二氧化硅,和氢氟酸反应,所以能雕花的物质是氢氟酸,所以选B。
考点:
二氧化硅的性质。
3.具有下列电子构型的元素中,第一电离能最小的是()
A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np6D.ns2np4
【答案】D
【解析】略
4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.能否透过滤纸B.能否发生丁达尔效应
C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定
【答案】C
【解析】
试题分析:
当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为:
溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小,故选C。
考点:
考查了分散系、胶体与溶液的概念及关系的相关知识。
5.下列关于碱金属元素的叙述正确的是()
A.它们都能在空气中燃烧生成M2O
B.它们失去电子的能力很强,故在自然界中无游离态存在
C.它们的焰色反应都是黄色
D.它们都能与水反应生成碱和氢气
【答案】BD
【解析】碱金属元素在空气中燃烧,Na生成了Na2O,则K、Rb、Cs都生成了比较复杂的化合物,故选项A是错的,选项B是正确的。
只有Na的焰色反应才是黄色的,而其他碱金属元素的焰色反应却不是这样的,故C项是错误的。
碱金属元素与水反应是剧烈的,都能生成碱和氢气,所以D项是正确的。
6.如图所示的两个电解池中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b>d。
符合上述实验结果的X、Y溶液分别是
选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Cu(NO3)2
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
【答案】B
【解析】
试题分析:
若X为MgSO4,b电极生成氢气,故A错误;若X为AgNO3,b电极生成Ag;若Y为Cu(NO3)2,d电极生成Cu,故B正确;若Y为Al2(SO4)3,d电极生成氢气,故C错误;若X为CuSO4,b电极生成Cu;若Y为AgNO3,d电极生成Ag,根据转移电子量相同,生成生成铜的质量小于银,故D错误。
考点:
本题考查电解原理。
7.下列离子检验的结论可靠的是
A.用干燥洁净的铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,若火焰呈黄色,证明不含K+
B.向溶液中加入新制氯水和CCl4,振荡、静置,若上层溶液呈紫红色,证明含有I—
C.向溶液中先加入新制氯水,再加入KSCN溶液,若溶液呈血红色,证明含有Fe2+
D.向溶液中加入氢氧化钠溶液,若立即产生红褐色沉淀,证明含有Fe3+
【答案】D
【解析】A中火焰呈黄色,不一定不含钾离子,必须用蓝色钴玻璃来过滤掉黄色观察,才能确定。
B没有说明原来溶液中是否含有其他紫红色离子,如MnO4-
C不能说明含有Fe2+,也有可能原来就含有Fe3+
8.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
C.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可制得氯气,反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,而题目中的装置制取气体没有加热装置,所以无法制取氯气,A项错误;B.实验室制备NH3,可用浓氨水和CaO固体反应,浓氨水易挥发,CaO固体与水反应放出大量的热,导致温度升高,使得氨气在水中的溶解度进一步减少,逸出氨气,C中盛AlCl3溶液,氨气和水反应生成氨水,氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,C中只出现白色沉淀,B项错误;C.贝壳的主要成分为碳酸钙,醋酸和碳酸钙反应CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑,生成二氧化碳无需加热,二氧化碳和澄清石灰水反应CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,生成不溶于水的碳酸钙,所以试管中溶液变浑浊,C项正确;D.亚硫酸是弱酸,硫酸是强酸,利用强酸制弱酸的原理,硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫和水,能用图中左图的制取装置制备SO2,二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸,能使C中盛石蕊试液变红,但不能漂白,所以不褪色,D项错误;答案选C。
【考点定位】考查气体的制备和性质。
【名师点睛】本题考查了常见气体的制备和性质,涉及氯气、氨气、CO2和SO2的实验室制法和性质。
近几年高考对物质的制备的考查主要有三:
一是气体的制备原理及装置、净化、收集、尾气处理及组合变形;二是以物质的制备、物质的性质探究为载体,考查气体物质的实验室制法;三是对实验(教材上)进行重组、优化和创新。
制备气体时,要注意发生装置是根据反应原理进行选择的。
如用加热KMnO4制备O2,加热Ca(OH)2和NH4Cl制备氨气均选用固—固加热装置;用双氧水在MnO2作用下制氧气、用浓氨水和CaO制备氨气,均选用固—液不加热装置;用MnO2和浓HCl反应制氯气用液—液加热装置。
9.标准状况下,将NO2和NO组成的混合气体4.48L通入100mL水中,充分反应后,气体体积缩小为2.24L,假设溶液的体积不变,则下列说法中不正确的是
A.所得溶液中溶质物质的量浓度为1.0mol·L-1
B.原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1
C.反应过程中转移的电子总数为0.1mol
D.若将原混合气体和1.68L(标准状况)O2混合后再通入100mL水中,则充分反应后,不会有气体剩余
【答案】B
【解析】气体的总物质的量为0.2mol反应后为0.1mol可以使氧气也可以是NO
4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3
分2种情况讨论,B错误。
10.下列各类物质中,一定含有氢、氧两种元素的是
A.氧化物 B.酸式盐
C.含氧酸D.没有合理选项
【答案】C
【解析】
试题分析:
由两种元素组成的,其中一种是氧化物的化合物是氧化物,因此氧化物中一定没有氢元素;酸式盐中不一定含有氧元素,例如NaHS中;含氧酸中一定含有氢、氧两种元素,答案选C。
考点:
考查氧化物、酸式盐以及含氧酸的有关判断
点评:
该题主要是考查学生对化学基本概念的了解掌握程度,该题主要是通过举例、筛选得出正确的结论,学生需要掌握这种做题技巧。
11.(2014秋•宜城市校级期中)量取10mL碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗中,然后注入4mL四氯化碳,用力振荡后静置,实验现象为()
A.液体分层,上层为四氯化碳层,黄色
B.液体分层,上层为水层,紫色
C.液体分层,下层为四氯化碳层,紫色
D.液体分层,下层为水层,黄色
【答案】C
【解析】水和四氯化碳不互溶,所以水和四氯化碳混合会分层;碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,且水和四氯化碳不互溶,所以四氯化碳能萃取碘水中的碘;碘溶于四氯化碳溶液呈紫色,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以分层后的液体上层是水层,无色,下层是四氯化碳层,呈紫色.故选C.
【点评】本题考查了碘的萃取实验现象,难度不大,明确萃取剂的选择条件:
1、两种溶剂不互溶;2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度.
12.用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量mg与溶液中通过电子的物质的量nmol的关系如图。
则离子的氧化能力由大到小排列正确的是()
A.Cu2+>X3+>H+B.H+>X3+>Cu2+
C.Cu2+>H+>X3+D.X3+>H+>Cu2+
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据阴极析出固体物质的质量与溶液中通过电子的物质的量的关系可知:
首先是Cu2+发生反应,当Cu2+反应完全后,溶液中的金属阳离子并没有得到电子,发生氧化反应,可见应该是H+放电,所以离子的氧化能力由大到小排列正确的是Cu2+>H+>X3+,因此选项是C。
考点:
考查溶液中离子放电能力大小比较的知识。
13.下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素
【答案】B
【解析】
试题分析:
燃烧热是在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
A、C、D的物质不同,具有不同的能量,燃烧热不相等,燃烧热是物质的性质,与量的多少无关,B正确.故选B。
考点:
考查了燃烧热的相关知识。
14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素符号
X
Y
Z
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.080
0.102
0.143
0.074
主要化合价
+2
+2
-2,+4,+6
+3
-2
根据表中信息,判断以下说法正确的是()
A.单质与稀硫酸反应的速率快慢:
R>Y>X
B.离子半径:
T2->X2+
C.元素最高价氧化物的水化物的碱性:
Y>R>X
D.单质与氢气化合的难易程度:
Z>T
【答案】B
【解析】由表中数据可知,X、Y、Z、R、T对应的元素分别为
,所以
A错,单质与稀硫酸反应的速率快慢X>Y;B正确;C错,元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱与金属性强弱有关,同周期元素从左到右元素的金属性减弱,同主族元素的从上到下金属性增强;D错,单质与氢气化合的难易程度与元素的非金属性强弱有关,非金属性越强越易与氢气化合,同周期从左到右元素的非金属性增强,同主族元素从上到下元素的非金属性减弱;
15.设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
【答案】A
【解析】
试题分析:
标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所含有的分子数=
,因此在标准状况下所占的体积应是
,答案选A。
考点:
考查物质的量的有关计算
16.下列反应中氯元素全部被氧化的是____________,全部被还原的是____________,部分被氧化的是____________,既被氧化又被还原的是____________。
A.4HCl+MnO2
MnCl2+Cl2↑+H2OB.2NaCl
2Na+Cl2↑
C.2KClO3====2KCl+3O2↑D.Cl2+H2O====HCl+HClO
【答案】BCAD
【解析】A项中氯元素的化合价由-1价,部分被氧化成了0价;B项中氯元素的化合价由-1价全部被氧化成了0价;C项中氯元素由+5价降为-1价,被还原,氧元素由-2价升高到0价,被氧化。
D项中氯元素的化合价既有升高,也有降低,发生的是歧化反应。
17.为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第26届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对257种化学品实施管制。
氮化钠(Na3N)就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。
请根据材料完成下列问题:
(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成种盐,其电子式分别为。
(3)Na3N与水的反应属于反应。
(填基本反应类型)
(4)比较Na3N中两种粒子的半径:
r(Na+)r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。
【答案】
(1)
;离子
(2)2;
(3)复分解
(4)<
【解析】首先根据Na3N构成元素的活动性确定其所属的化合物类型,Na3N与盐酸的反应可理解为Na3N与H2O反应所得的产物再与盐酸反应。
(见下图)
(1)钠位于第ⅠA族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na+,N位于第ⅤA族,易得到3个电子,形成N3-,故Na+与N3-可形成离子化合物。
(2)Na3N与盐酸反应时,N3-与H+结合成NH3,NH3进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故有2种盐生成。
(3)N3-与水的反应属于复分解反应:
Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑。
(4)Na+与N3-属于核外电子排布相同的粒子,钠的核电荷数大于氮的核电荷数,故r(Na+)<r(N3-)。
18.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。
教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法,分别如下图中甲、乙、丙所示:
(1)现按图甲所示的方法,在室温时,向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中加入一小块金属钠。
下列现象描述正确的是________(填字母).
A.钠浮在液面上,并四处游动,最后消失
B.钠熔化成一个光亮的小球
C.溶液底部有银白色物质生成
D.恢复到室温时,水槽底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作:
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→__________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。
(3)通过钠和水反应的实验,我们可以得到钠的物理性质有:
____________。
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶(排出水的体积为16.8mL)再塞紧带有钠的塞子。
待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则所用的钠的质量为________。
【答案】
(1)ABD;
(2)用滤纸擦干钠块表面煤油,在玻璃片上用小刀切割一小块黄豆大小的钠,剩余钠块放回原瓶=;
(3)钠的密度小于水,钠的熔点低,钠的硬度小=;
(4)34.5mg(0.0345g)=。
【解析】
试题分析:
(1)把金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中,钠与水发生反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;由于钠的密度比水小,所以钠浮在液面上,反应放出热量,使钠钠熔化成一个光亮的小球,由于金属钠不断消耗,而且小球受到的各个方向的力大小不同,所以小球四处游动,最后消失;水消耗,使溶液中的溶剂减小,Ca(OH)2不能溶解,因此恢复到室温时,水槽底部有固体物质析出,选项A、B、D正确;
(2)完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作是用镊子从试剂瓶中取出一小块钠用滤纸擦干钠块表面煤油,在玻璃片上用小刀切割一小块黄豆大小的钠,剩余钠块放回原瓶,用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。
(3)通过钠和水反应的实验,我们可以得到钠的物理性质有:
钠的密度小于水,钠的熔点低,钠的硬度小,可以用小刀切割;(4)用装满水的矿泉水瓶按图所示方法进行实验,用手挤压矿泉水瓶(排出水的体积为16.8mL)再塞紧带有钠的塞子。
待钠反应结束后,干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状,假设瓶内、瓶外均属于标准状况,则V(H2)=16.8mL,n(H2)=0.0168L÷22.4L/mol=0.00075mol,则根据方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知钠的物质的量是n(Na)=2n(H2)=2×0.00075mol=0.0015mol,则所用的钠的质量为m(Na)=0.0015mol×23g/mol=0.0345g。
考点:
考查钠的物理性质、与碱、水反应的现象及有关计算的知识。
19.下图是有关二氧化硫性质的实验装置图,实验时C装置中溴水溶液退色。
试回答下列问题:
C
(1)A装置中的现象是,B装置中的现象是。
(2)二氧化硫具有:
①漂白性②酸性氧化物性质③还原性④氧化性,在图中几个装置中对应表现出的性质是:
A中;B中;C中(填序号)。
(3)D中NaOH溶液的作用是。
【答案】
(1)溶液变红色,溶液褪色
(2)②;①;③。
(3)吸收多余的SO2,防止污染空气。
【解析】
试题分析:
(1)二氧化硫具有溶液水产生亚硫酸,SO2具有酸性,故通入到A装置中,会使溶液变为红色;SO2具有漂白性,能够与品红形成无色的物质,会使品红褪色,故答案为品红溶液褪色。
(2)A装置利用SO2的酸性,故选择②,B装置中利用品红的漂白性,故选择①,C装置中利用SO2的还原性,故选择③。
(3)二氧化硫是污染性气体,排放到空气中污染环境,需要氢氧化钠溶液吸收,反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,故答案为吸收多余的SO2,防止污染空气。
考点:
二氧化硫的性质
20.某化学兴趣小组的同学利用所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。
请按要求填空:
(1)利用B装置可制取的气体有__________(填2种)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
若在丙中加入适量水,即可制得氯水。
将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:
请你评价实验Ⅱ结论是否合理?
_____________;理由:
______________。
(3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验,验证Cl2和Br2的氧化性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)_____________。
(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装足量浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验。
①B中发生反应的化学方程式为____________________________。
②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:
先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的操作是_______________________。
③试管丁中的NO2与一定量的O2混合充满后倒插水中,试管9/10充满水,则原试管丁中的混合气体平均相对分子质量可能为_________。
(只填一种即可,保留二位小数)
【答案】
(1)H2、CO2、H2S等;
(2)不合理;因为制取的氯气中含有的HCl气体,HCl溶于水后也能与NaHCO3粉末反应产生气泡;(3)在甲、乙、丙中分别装入浓HCl、MnO2、NaBr溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液有无色变为橙色,证明Cl2的氧化性强于Br2;(4)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;双手握热试管丁,使2NO2与水接触;42.08或44.04
【解析】
试题分析:
(1)利用该装置制取的气体应该是:
块状固体和液体反应制取气体;反应不需要加热,制取的气体难溶解于水。
可以制取H2、CO2、H2S等。
(2)
(2)不合理;因为制取的氯气中含有的HCl气体,HCl溶于水后也能与NaHCO3粉末反应产生气泡;应该先将HCl除去再进行实验就可以了。
(3)氧化性强的能把氧化性弱的物质从它的化合物中置换出来。
在甲、乙、丙中分别装入浓HCl、MnO2、NaBr溶液,烧瓶中有黄绿色气体生成,试管中溶液有无色变为橙色,证明Cl2的氧化性强于Br2;(4)①铜和浓硝酸反应的方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;②,使烧杯中的水进入试管丁的操作是双手握热试管丁,使2NO2与水接触;③剩余气体可能是O2也可能是NO。
假设试管容积是10V,若剩余气体是O2。
则根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,可知剩余氧气为V,反应9V其中NO2是(4/5)×9V,O2=(1/5)×9V,所以混合气体的平均相对分子质量是
[(4/5)×9V×46+{10V-(4/5)×9V}×32]÷10V=42.08。
若剩余气体是NO根据
3NO2+H2O=2HNO3+NO相当于剩余NO23V。
反应消耗气体7V。
根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知氧气体积为(1/5)×7V.NO2体积为{10V-(1/5)×7V}.混合气体平均相对分子质量为:
[{10V-(1/5)×7V}×46+(1/5)×7V×32]÷10V=44.04.
考点:
考查气体的制备及NO2与O2混合气体与水反应的情况的计算的知识。
21.把19.2gCu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应。
求:
(1)生成的NO在标准状况下的体积。
(2)被还原的硝酸的质量。
【答案】
(1)4.48L;
(2)12.6g。
【解析】
试题分析:
根据公式n=m/M计算,19.2g 的Cu的物质的量为0.3mol,
(1)设产生的NO在标准状况下的体积为V,则
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.3mol V
V=4.48L,
答:
产生的NO在标准状况下的体积为4.48L。
(2)由方程式可以看出,硝酸没有全部被还原,当有3mol铜反应时,有2molHNO3被还原,则0.3mol硝酸参加反应,被还原的硝酸的物质的量为0.2mol,质量为:
0.2mol×63g/mol=12.6g。
考点:
考查根据化学方程式的计算及氧化还原反应。
22.现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增加的短周期元素,其中A的最低负价和最高正价代数和为零,且A2常温下为气态,B与其他元素形成的化合物种类最多,C与E可形成EC2和EC3两种物质,D是短周期最活泼的金属元素,用化学用语回答下列问题:
(1)D离子结构示意图_________________,B在元素周期表的位置_______________;
(2)A与C形成含18个电子的化合物的电子式是_______________;
(3)C与D形成的一种化合物颜色为淡黄色,其阴阳离子个数比为_____________,含有的化学键类型为___________;
(4)C、D、E的常见离子的离子半径由大到小的顺序__________________;
(5)B、E两元素得电子能力B________E(填“>”或“<”),试写出证明该结论的一个化学方程式_______;
(6)工业上常用氨水吸收尾气中的EC2,离子方程式为_______________________。
【答案】
(1)
,第二周期第ⅣA族
(2)
(3)1:
2离子键、共价键(4)S2﹣>O2﹣>Na+(5)<H2SO4+2Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O或H2SO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
(6)SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32﹣+H2O或SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3﹣
【解析】
试题分析
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