大学化学期末复习试题3套含答案docx.docx
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中国地质大学(武汉)考试出题专用纸教务处制
试卷类别
[A]
[B]
使用班级
2009年《大学化学C期终考试》A卷学日寸:
64h(注:
直接将答案写在该试卷)姓名班级学号
考试内容:
一、选择题(1.5x10=15分)
()1.根据酸碱质子理论,下列各离子中,既可做酸,又可做碱的是
(A)H3O+(B)CO亍(C)NH:
(D)
[Fe(H2O)4(OH)2]+
()2.0.20moldm'3一元弱酸溶液的pH=3.0,它的解离常数Kf是
使用学期
2009上
任课教师
夏华王运宏程国娥
(A)0.60(B)1.0x10」(C)2.0x10“(D)5.0x10“
()3.系统对环境作20kJ的功,并失去10kJ的热给环境,则系统热力学能
的变化是
(A)+30kJ(B)+10kJ(C)-lOkJ(D)-30kJ
()4.试判断下列说法,正确的是.
(A)1A,IIA,IIIA族金属的M卄阳离子的价电子都是8电子构型
(B)ds[X元素形成M4■和M?
邛日离子的价电子是18+2电子构型
(C)IVA族元素形成的M”阳离子是18电子构型
(D)d区过渡金属低价阳离子(+1,+2,+3)是9〜17电子构型
()5.下列单质的不等于零的是
(A)Fe⑸(B)Cb(/)(C)Ne(g)(D)C(石墨)
()6.在一个多电子原子屮,具有卜列各套量子数(/?
/,m,加s)的电子,能
教研室主
任
审核签字
量最大的电子具有的量子数是
(A)3,2,+1,+*(B)2,1,+1-1(C)3,1,0,(D)3丄・l,+g
()7.下列哪组物质既存在色散力,又有诱导力,取向力,氢键
(A)苯和CCU(B)M气和水(C)硫化氢和水(D)碘水
()&25°C吋,[Ag(NH3)2〕+溶液中存在下列平衡:
[Ag(NH3)2]+^[Ag(NH3)]++NH3Kf
[Ag(NH3)]F=Ag卜+NH3Kf
则[Ag(NH3)』+的稳定常数为。
(A)K早/K$;(B)K罗/K早;(C)1/(K早•K$);(D)K早•恁。
()9.在氢原子中,其2s和2p轨道能量之间的关系为
(A)E2s>E2P(B)E2S=E2P(C)E2S ()10.下列分子中,偶极矩大于0的是 (A)BF3;(B)PCI3;(C)SiF4;(D)CO2 二、填空题(共40分) 1.某反应的活化能民越大,相同温度吋反应的速率常数比越;温 度升高,同一反应的£变;相同温度时,反应物浓度增大,k0 2.已知某溶液中含有各为0.01mol-dm3的KBr,KC1和NazCrO%如向 该溶液中逐滴加入0.01mol•dm-3AgNC)3时,最先产生的沉淀是,最 后产生的沉淀是。 [已知K;(AgCl)=1.77X1O'10,(AgBr)=5.35X10弋样(Ag2CrO4)=1.12X10-12] 3.在0」mol•dm3HAc溶液中加入NaAc固体后,HAc浓度,解 离度,pH值,解离常数o 4.某元素的最高氧化数为+5,原子的最外层电子数为2,原子半径是同族元 素屮最小的,则该元素的价电子构型为,属于区 元素,原子序数为。 该元素氧化数为+3的阳离子的电子排布式 为,属于电子构型的离子。 5.配合物K3[Fe(CN)5(CO)]中配离子的电荷为,配离子的空间构型 为,d电子在bg和勺轨道上的排布方式为, 屮心离子所采取的杂化轨道方式为,该配合物 属,磁性为O 6.B2的分子轨道式是, 其分子的键级是,02分子的分子轨道式 是O其分子的键级是0 7.用杂化轨道理论填表(每空0.5分) 物质 杂化轨道类型 空间构型 分子的极性(Q SiF4 NCb BeF2 H2O 注: 分子的极性答卩等于零或大于零 8.纯水中加入SbCh少量,现象: a方程式: 若要抑制反应,则要加入的试剂为: 9.Mg(OH)2(S)白色沉淀中加入NH4C1(s)? 现彖: 方程: 用溶度积规则解释: O 10.在CH•[分子之间存在着力; 在BFs分子和1120分子Z间存在着力; 在H20分子之间存在着力。 11.氧原子4s轨道的能量(大于、小于、等于)3d的轨道的能 量。 三、简要回答下列问题: (5x3=15分) 1.100g铁粉在25°C溶于盐酸生成氯化亚铁(FeCl2),(l)这个反应在烧杯中发生; (2)这个反应在密闭贮瓶中发生;两种情况相比,哪个放热较多? 简述理由。 2.中和等体积,pH都为3.00的盐酸与醋酸溶液所需NaOH的量是否相同,为什么? 3.巳知反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)在某温度下达到平衡,在此温度下,增加系统 的总压,平衡是否发生移动,为什么? 4.试将下列化学反应设计成电池,并写出其电池符号: Fe2+[c(Fe2+)]+Ag+[c(Ag+)]=Fe”[c(F『+)]+Ag(s) 5.试解释下列配离子颜色变化的原因 [Cr(H2O)6]3+紫色;[Cr(NH3)3(H2O)3]3+浅红色;[Cr(NH3)6]3+黄色。 四、计算题(30分) 1・100m脓度为0.20moldm'3的HAc与等体积等浓度的NaOH混合,计算溶液的pH值。 已知^e(HAc)=1.8x10~5 2.298K时,NH4HS⑸的分解反应如下: NH4HS(s)—NH3(g)+H2S(g) 将NH4HS(s)放入一真空容器屮,平衡时,测得压力为66.66kPa,求反应的疋;若容器中预先已有NH3(g),其压力为40.00kPa,则平衡时的总压为多少? 3.在pH=9.00的NH4C1-NH3缓冲溶液中,NH3浓度为0.072mol-dm-向100.0ml该溶液中加入1.0xlO-4molCu(Ac)20已知{[Cu(NH3)4]2+}=2.1X1013,^[Cu(OH)2]=2.2x1O'20o若忽略由此引起的溶液体积变化,试问该平衡体系中: (1)自由铜离子浓度c(Cu2+)=? (2)是否有Cu(OH)2沉淀生成? 4.己知下列电对的标准电极电势: Ee(Cu2+/Cu)=0.3394V,(Cu^/Cu*)=0.1607V (1)计算反应Cu2+(aq)+Cu(s)=2Cu+(aq)的Ke (2)若瞌(CuC1)=1・7X10・7,计算反应Cu2+(aq)+Cu(s)+2CF(aq)=2CuCl(s)的标准平衡常数。 四、计算题(30分) 1・100ml浓度为0.20moldm-3的HAc与等体积等浓度的NaOH混合,计算溶液的pH值。 已知K°(HAc)=1.8x10」 2.298K时,NH4HS⑸的分解反应如下: NH4HS(s)—NH3(g)+H2S(g) 将NH4HS(s)放入一真空容器中,平衡吋,测得压力为66.66kPa,求反应的K°; 若容器中预先已有NH3(g),其压力为40.00kPa,则平衡时的总压为多少? 3.在pH=9.00的NH4C1-NH3缓冲溶液中,NH3浓度为0.072moldm-向100.0ml该溶液中加入1.0xlO"4molCu(Ac)20已知Kl{[Cu(NH3)4]2+}=2.1X1013,^[Cu(OH)2]=2.2x10~2°0若忽略由此引起的溶液体积变化,试问该平衡体系屮: (1)自由铜离子浓度c(Cu2+)=? (2)是否有Cu(OH)2沉淀生成? 4.已知下列电对的标准电极电势: (Cu2+/Cu)=0.3394V,Ee(Cu2+/Cu+)= 0.1607V (1)计算反应Cu2+(aq)+Cu(s)=2Cu+(aq)的 (2)若Kg(CuC1)=1.7X10-7,计算反应Cu2+(aq)+Cu(s)+2CI(aq)=2CuCl(s)的标准平衡常数。 2009年《大学化学C期终考试》A卷参考答案 —、选择题(1.5x10=15分) 1.D;2.D;3.D;4.D;5.B;6.A;7.C;8.C;9.B;10.B 二、填空题(共40分) 1•小;大;不变 2. 2.变大;变小;增大;不变 3.3d34s2;d;23;[Ar]3d2;不饱和或9〜17 4.-3;八面体型;(Z2g)6(eg)°;d2sp3;内轨型或低自旋;反磁性 5.kk(6s)2(O*2s)2(兀2pyY(兀20;键级为1; ©$)2(贰几吋彳曲込卩户勺丿码丿斶丿応丿: 键级为2 7. 物质 杂化轨道类型 空间构型 分子的极性(卩) SiF4 sp3杂化 正四面体 等于零 NCI3 不等性sp3杂化 三角锥形 大于零 BeF2 sp杂化 直线形 等于零 H2O 不等性sp3杂化 “V”字形 大于零 &白色沉淀;;浓盐酸。 9.白色沉淀溶解: 10.色散力;色散力、诱导力;取向力、诱导力、色散力、氢键。 11.小于。 三、简要回答下列问题: (5x3=15分) l.QP=0+△欣八第 (1)种情况放热量为©,第⑵种情况为Qv,因为变化过程有 气体产生,△”为正值。 所以情况 (2)放热多于 (1)。 2.不相同。 醋酸是弱酸,其浓度高于相同PH值的强酸溶液,故中和醋酸所需碱量多些。 3.平衡不移动。 尽管系统总压增大,各物质分压也同时增大,但是反应前后气体分子数不变。 4. 丄 负极反M: Fc2+[«(Fc^+)]-c->Fc3+[<7(Fc3+)] 正极反应: Ag+[a(Ag+)]+c->Ag(s) 电池: Pt|Fe2+f<7(Fe2+)],Fe3+MFe3+)]||Ag+[a(Ag+)]|Ag(s) 4.NH3是较强的配体,从[Cr(H2O)6]3*到[Cr(NH3)6]3'氨配位体的数暈增加,配合物的晶体场强增大,分裂能增加,发生也d跃迁所需的能量增大,因而需要吸收更短波反的光,而反射波长较长的光,所以有题给配离子的颜色变化。 四、计算题(30分) 1.解 混合后即为0.1OA/NaAc'溶液 [OH]=JO.1*1.0E-14/1.8E-5=7.45E・6MPOH=5.13PH=8.87 《Kb=5.56E・10,[H]=1.34E・9》 2. 平衡时: NH4HS(s)—NHj(g)+H2S(g) p/2p/2 解: (1)设平衡时总压为p p(H2S)_f33.33 100 2 =0.111 p(nii3) 设平衡时总斥为〃 H2S(g) P(H2S) 平衡时: NHJiS(s)二NH3(g)+ 40.00kPa+p(H2S) 二"(NH3)”(H2S)4()・()0kPa+p(H2S)〃(卜加)“]]] 一一lOOkPalOOkPa~* [p(H2S)]2+40.00kPaxp(H2S)-1110=0 p(H2S)=18.86kPa p(NH3)=(40.00+18.86)kPa=5&86kPa 总丿仁p=p(NH3)+p(H2S)=(5&86+1&86)kPa=77.72kPa 溶液中加入的[C『+]=0.001M,因K齧{[CU(NH3)4]2+}=2.1X1()U很大,故假定反应生成配合物。 设自由铜离子浓度X,则氨及配合物平衡浓度分别为0.072-4(0.001-x);0.001-x 作近似计算: K=2.1xl0B=0.001/(0.0684x)得x=2.23xl0'12 此溶液中,[Cu2+][OH-]2=2.23x10'12x(10'5)2=2.23xlO'22 4. 由元素标准电位图可算出E°(Cu+/Cu)=0.3394x2-0.1607=0.5181V (1)LgKl=1x(0.1607-0.5181)/0.0592 二6.0372K=9.18xlO'7 (2)K2=K1 /K2sp= 9.18x10*7/(1.7 X 10-7)2=3.18x10 7 或先算出E° (CuCl/Cu)=O.1173,E° (Cu2+/CuCl)= 0.5615V LgK=(0.5615-0.1173)/0.0592=7.5034K=3.18xl07 试卷类别 [A] [B] 使用班级 2010年《大学化学C期终考试》A卷学时: 64h(注: 直接将答案写在该试卷) 姓名 班级 学号 考试内容: * 选择题(1.5x10=15分) ( )l.CO2(g)的生成焰等于 (A)金刚石的燃烧焙 (B)石墨的燃烧熔 (C)CO(g)的燃烧焰 (D)碳酸钙分解的熠变 ( )2.升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是 (A)吸热反应 (B)放热反应 (C)&较大的反应 (D)Ea较小的反应 ( )3.用25cm3容量瓶配制标准溶液,以下数字合理的是 (A)25cm3 (B)25.0cm3 (C)25.00cm3 (D)25.000cm3 ( )4.将Pbb固体溶于水得饱和溶液,c(Pb24)=1.2xlO"3moldm~3,贝iJPbR的 碍为: (A)6.9xl0-9; (B)1.7xl09; (C)3.5xlO-9; (D)2.9x10_6o ( )5.0.36mobdm-3的NaAc溶液, 其pH值为(HAc解离常数: 1.8X10°) (A)4.85(B)5.15 (C)9.15(D)8.85 ( )6.下列各反应的△月話(298K)值中,恰为化合物标准摩尔生成焙的是 (A)2H(g)+l/2O2(g)^H2O(l) (B)2H2(g)+O2(g)->2H2O(l) (C)N2(g)+3H2(g)^2NH3(g) (D)l/2N2(g)+3/2H2(g)fNH3(g) ( )7.18电子构型的阳离子在周期表中的位置是 (A)s和p区(B)p和ds区 (C)p和d区(D) p,d和ds区 使用学期 2010± 任课教师 夏华程国娥陈婷 教研室主任 审核签字 ()&不用惰性电极的电池反应是 (A)H2+Cl2—2HCl(aq)(B)Ce4++Fe"—Ce3++Fe3+ (C)Ag*+Cl->AgCl(s)(D)2Hg2t+Sn2++2C1JHg2Cl2+Sn4F ()9.原子序数为19的元素的价电子的四个量子数为 (A)n=1,1=0,m=0,ms=+l/2(B)n=2,1=1,m=0,ms=+l/2 (C)n=3,1=2,m=l,ms=+1/2(D)n=4,1=0,m=0,ms=+l/2 ()10.下列分子中,偶极矩大于0的是 (A)BF3;(B)PC13;(C)SiF4;(D)CO2 二、填空题(共40分) 1.离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道重迭,使得—键向—键 过渡,这使化合物在水中的溶解度O 2.用配位滴定法测定水的总硬度,过程如下: 用吸取25.00cm3水样, 置250cm'3锥形瓶中,分别加入溶液和NH3・NH4C1缓冲溶液,摇匀后 加2〜3滴指示剂,溶液呈颜色,然后用标准溶液滴定到溶 液呈颜色为终点,根据测量数据计算水样的总硬度。 3.配合物K4[Fe(CN)6]为逆磁性分子,按价键理论,中心离子杂化类型为, 配合物构型为: 按晶体场理论,分裂后d轨道上电子排布为 ,晶体场稳定化能为Dq。 (铁的原子序数为26) 4.某元素的最高氧化数为+5,原子的最外层电子数为2,原子半径是同族元素 中最小的,则该元素的价电子构型为,属于—区元素,原子序数 为o该元素氧化数为+3的阳离子的电子排布式为,属 于电子构型的离子。 5.F2分子的分子轨道式是,其分子的键级是, N2分子的分子轨道式是。 其分子的键级是0 6.某原电池符号为: (-)PtIFe2+,Fe3+IICFICl2,Pt(+) 则其正极反应是,负极反应是 电池总反应为 7.分子之间存在着键,致使H? O的沸点远于H°S、H7Se等。 H°O 中存在着的分子间力有、和,以为主,这是 因为HQ有。 8.用杂化轨道理论填表(每空0.5分) 物质 杂化轨道类型 空间构型 分子的极性(Q ch4 nf3 BBr3 SiH4 注: 分子的极性答p等于零或大于零 9.298K吋,b+2e=2F的E°=0.54V,则2F=b+2e的戌=V 10.写岀共辘酸碱对NH;—NH3的K? (NH: )xK器(NH3)二 三、简要回答下列问题: (5x3=15分) 1.汽车的尾气主要成分为NO和CO,从热力学角度分析,这两种气体应该能相互作用,发生如下反应NO(g)+CO(g)->l/2N2(g)+CO2(g),厶%°=-373.0kJ.mol1,Ke^10120,但是由于动力学关系,此反应进行得太慢实际上却难以加以利用。 请考虑用什么方法来实现利用该反应达到治理汽车尾气的目的? 原理何在? 能否改变该体系的热力学性质? 4.为什么在锌与盐酸的混合物中加入乙酸钠吋,氢气的析出急剧地变慢? 5.加AgN03到含C「的体系中,会生成白色的AgCl沉淀,向该沉淀中加入一定量的NH? 沉淀会溶解,再向该体系中加入NaBr,又会出现淡黄色的AgBr沉淀。 试解释这些现彖的原理。 4.解释实验事实: 氮的第一电离能大于氧的第一电离能。 5.解释实验事实: 下列化合物的溶解度依次减小: AgF、AgCkAgBr、Agl 四、计算题(30分) 1.欲配制450cm3,pH=4.70的缓冲溶液,取实验室中0.10mol•dm-3的HAc和O.lOmol•dm-3的NaOH溶液各多少混合即成。 (^e(HAc)=1.8xlO'5) 2.将40cm30.10moldm-3的NaBr溶液和10cm30.15moldm-3的AgNOs混合,然后再加入50cm30.20moldm'3的KI溶液,确定有无Agl沉淀产生。 (已知: (AgBr)=5.35xlO'13,K當(Agl)=&52x10”) 3.3.0x10_3molAgBr溶于1.0dm3氨水中,计算NH3的最小浓度。 已知: (已知: K备{[Ag(NH3)2]+}=1.12xlOK常(AgBr)=5・35x10“彳 2010年《大学化学C期终考试》A卷参考答案 一、选择题(1.5x10=15分) l.B;2.C;3.C;4.A;5.C;6.D;7.B;8.C;9.D;10.B 二.填空题(共40分) 1.离子;共价;减小 2.移液管;三乙醇胺;钮黑T;紫红色;EDTA;兰色 3.d2sp3;止八面体;Veg°;・24 4.3d34s2;d;23;[Ar]3d2;不饱和或9〜17 5・(久)2(5: )«2$)";$)"2貯(%)2(隔化)2(£)2(心)2;丄; (久F)2(%尸(巧保)2;3 6.Cl? +2c=2C「;Fc2+=Fc”+c;Cl? +2Fe2+=2Fe3++2CF 7.MW;>;取向力;诱导力「色散力;取向力;较大的偶极矩 8. 物质 杂化轨道类型 空间构型 分子的极性(卩) ch4 sp3杂化 正四面体 等于零 nf3 不等性Sb杂化 三角锥形 大于零 BBr3 Sp? 杂化 平面三角形 等于零 SiH4 sp3杂化 正四面体 等于零 9.0,54 10险 三、简要回答下列问题: (5X3=15分) 1、答: 可以采用适当的催化剂使该反应的速度提高。 因为催化剂可以降低反应的活化能,从而提高反应速度。 但不会改变体系的热力学性质。 2、答: 当加入了乙酸钠时,溶液中的氢离子会和乙酸根离子相结合,生成乙酸。 而乙酸是弱酸,解离度较小,溶液屮氢离子浓度会下降,所以,氢气的析出急剧地变慢。 3、答: AgNCh到含C「的体系中时,Ag+和C1•相结合,会生成白色的AgCl沉淀;向该沉淀中加入一定量的NH3,沉淀会溶解,是因为生成了Ag(NH3)2^®离子;再向该体系中加入NaBr,又会出现淡黄色的AgBr沉淀,是因为Ag(NH3)2+配离子解离出來的Ag+和BF结合,生成了AgBi•沉淀。 4、答: 同一个周期的元素原子,从左到右第一电离能依次增加,N在周期表中的位置在O原子的左边,电离能应该小于O原子,但是N原子为半充满的稳定结构,失去一个电子需要较多的能量,而O原子失去一个电子后变成半充满的 稳定结构,较容易失去一个电子,所需要的电离能相对较小,所以N的第一电离能大于0的第一电离能。 5、答: 由于A才属于18电子构型,极化力和变形性都大,随负离子F、Cl\Br\I-半径逐渐增大,变形性也依次增大,相互极化作用也增强,离子核间距进一步缩短,使离子键减弱,共价成分增加,所以有溶解度依次减小的事实。 1.解设需HAc溶液和NaOH溶液各取Vicm3和V2cm3 c(IIAc) V-VV c(HAc)-V c(Ac~)7、 lglfpll二4.740.74—0.04 所以Vi+V2=450 联立后解得: V]=305(cm3)V2=145(cm3) 2.混合液中加入50cn? KJ后,若KI未参与反应前: 40x0.10-10x0.15 [Br~l==0.025(moldm'3) 100 5.35X1013 [Ag+]==2.14x10川(mol-dm-3) 0.025 [「]=0.20x50/100=0」0(mol-dm-3) [厂][Ag+]=2.14X10-12>8.52x10” 故可以生成Agl沉淀。 3. 解: AgBrAg++Br_^(AgBr)=5.35x10'13 若AgBr全部溶解,则 A: ^(AgBr)={<'(Ag+)/cG}{c(Br"
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