江西分宜高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题word含答案.docx
- 文档编号:14193967
- 上传时间:2023-06-21
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:193.80KB
江西分宜高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题word含答案.docx
《江西分宜高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题word含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西分宜高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题word含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
江西分宜高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题word含答案
理科综合能力测试
第Ⅰ卷
(选择题,每小题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1.下列说法正确的是( )
A.32 g 18O2中含有的氧原子数是2×6.02×1023
B.1 mol N2和CO的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023
C.2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023
D.1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023
2.下列离子方程式不正确的是 ( )
A.在一定量的Ba(OH)2溶液中通入过量SO2气体SO2+OH-
HS
B.4 mol·L-1的NaAlO2溶液和7 mol·
的盐酸等体积混合
4 Al
+7H++H2O
3Al(OH)3↓+A
C.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液
Ca2++HC
+OH-
CaCO3↓+H2O
D.用惰性电极电解氯化铝溶液2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
3.下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.日常生活中常用无水乙醇做消毒剂
B.乙烯和苯都可以发生加成反应,都可以通过石油分馏得到
C.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时消耗氧气的质量相等
D.糖类、油脂、蛋白质都可以水解
4.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。
已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法正确的是( )
A.对应简单离子半径X>W
B.对应气态氢化物的稳定性Y>Z
C.化合物XZW既含离子键,又含共价键
D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
5.有10 g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44 gCO2,且溶液中残留难溶物质。
则对于此样品中是否存在①MgCO3;②K2CO3;③SiO2杂质的判断中,正确的是( )
A.肯定含①③,不含② B.肯定含①③,可能含②
C.肯定含②③,不含① D.肯定含②③,可能含①
6.下列示意图与对应的反应情况正确的是( )
A B C D
A.含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
7.两体积相同的密闭容器中均充入1 mol X和1 mol Y,分别于300 ℃和500 ℃开始发生反应:
X(g)+Y(g)
3Z(g)。
Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。
已知在t3时刻改变了某一实验条件。
相关判断正确的是( )
A.曲线a是500 ℃时的图像 B.正反应是吸热反应
C.t3时刻可能是升高了温度 D.t3时刻可能是减小了压强
8.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是 ( )
A.c(N
)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4)>
SO4]>c(NH4Cl)
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中:
c(OH-)=c(HC
)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。
第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。
D是第四周期元素,其原子核外最外层电子数与氢原子相同,其余各层电子均充满。
请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是________________________(用对应的元素符号表示);基态D原子的电子排布式为______________________。
(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中,其中心原子采取________杂化;BC
的空间构型为________(用文字描述)。
(3)1molAB-中含有的π键个数为________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和D的原子个数比是________。
(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。
已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNin中n=________(填数值);氢在合金中的密度为________________________________________________________。
10.(14分)
(1)Ⅰ.锅炉水垢既会降低燃料的利用率,也会影响锅炉的使用寿命,所以要定期去除锅炉水垢。
在实际生产中,通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡,而后用酸除去。
已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9, Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
今有0.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使__________g BaSO4固体转化掉。
(2) Ⅱ.水煤气的生产在工业上具有重要的意义,将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:
CO+H2O(g)
CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。
(2)若在相同条件下,向容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1 mol H2O,则达到平衡时与
(1)中平衡相比较,平衡应向____________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的______(填编号)。
A.22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
(3)结合
(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是__________(填序号)。
①生成物的产量一定增加
②生成物的体积分数一定增加
③反应物的转化率一定增大
④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥一定使用了催化剂
11.(14分)镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。
请回答下列问题。
(1)实验室欲用下列装置和药品制备少量氮化镁。
(已知氮化镁易与水反应)
①A中盛装的是浓氨水,B中可盛装________,二者混合可制取氨气。
②按照气流的方向连接装置:
a接________、________接________、________接________。
③已知氨气有还原性,能还原氧化铜,生成物之一是空气的主要成分,该反应的化学方程式为__________________________________________________。
④如果没有无水氯化钙装置,可能发生反应的化学方程式为________________。
(2)碱式碳酸镁密度小,是橡胶制品的优良填料,可用复盐MgCO3(NH4)2CO3·H2O作原料制得。
如图所示,按一定的固液比向三颈烧瓶中加入该含镁复盐和蒸馏水,放在恒温水浴中加热,开启搅拌器同时加入氨水,待温度达到40 ℃时,滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,待反应一段时间后,过滤洗涤干燥,得到碱式碳酸镁产品。
①选择水浴加热方式的优点是________。
②40 ℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O,该反应的方程式为_______________;此时开始滴加卤水的目的是________。
③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g,要确定其组成(不考虑微量杂质),还必需的数据有________(填字母代号)。
a.碱式碳酸镁的密度 b.充分灼烧后,剩余固体的质量
c.灼烧时的温度和时间 d.灼烧时,测算得的标准状况下二氧化碳的体积
12、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
(1)反应前,在装置A中__________装浓盐酸(填写仪器名称),__________装MnO2(填写仪器名称)
装置A中反应的化学方程式为___________________________。
(2)装置B中的现象是___________________________。
反应的化学方程式为__。
(3)装置D中所装试剂是______,作用是___________________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为____________________________。
参考答案及评分标准
1.【答案】C
【解析】本题为NA类题的变换式。
A项含有的氧原子数应为32 g/36 g·mol-1×2<2 mol,A错;1 mol任何气体所含分子数都约是1×6.02×1023,B错;2.3 g Na只要是完全反应,无论产物为何,失电子数都是0.1 mol,C正确;D项忽视N
水解,使溶液中的铵根离子数小于0.1 mol。
【失分警示】本题容易马虎按通常习惯计算而忽视18O,1 mol气体,离子水解细节问题。
2.【答案】D
【解析】D中电解产生OH-会与Al3+发生反应生成Al(OH)3
3.【答案】C
【解析】本题考查常见有机物的性质和用途等。
日常生活中用75%的乙醇溶液为消毒剂,A错;乙烯是将石油分馏产品经高温裂解得到,B错;将乙醇中的O以H2O的形式去掉,剩余部分为C2H4,与乙烯相同,故等物质的量的乙烯与乙醇耗氧量相同,C对;糖类中的单糖不能水解,D错。
4.【答案】C
【解析】本题主要考查元素周期律及其应用。
由题干可依次推出W为氧,X为钠,Y为硅,Z为氯。
A中钠离子与氧离子核外电子排布相同,原子序数越大,半径越小,则X B中氯的非金属性强于硅,对应的气态氢化物的稳定性氯化氢更稳定,则Y C中物质为次氯酸钠,既含有离子键又含有共价键。 D中二氧化硅与氢氧化钠反应,但不和氯化氢反应。 【失分警示】硅和二氧化硅都可以与碱反应,但只与HF反应,不与盐酸、硫酸等酸反应。 5.【答案】B 【解析】用盐酸溶解样品,有残留物,说明存在不溶于盐酸的SiO2。 10 g CaCO3能产生CO2的质量为4.4 g,故样品所含的杂质中含碳量应高于CaCO3,因此样品中一定含有MgCO3,可能含有K2CO3。 6.【答案】B 【解析】本题考查离子反应。 A过程为先生成沉淀,之后沉淀溶解,即不会出现一段沉淀保持不变的过程,故A错误;NaHSO4溶液中能够电离产生硫酸根离子,能与钡离子生成不溶于酸的白色沉淀,故B正确;C中当Al3+完全沉淀时SO 还有剩余,继续滴加Ba(OH)2溶液时溶解1molAl(OH)3则产生0.5molBaSO4,沉淀增加的过程不会出现折点,故C错误;开始时产生Al(OH)3沉淀,当AlO 完全转化为Al(OH)3沉淀时,再滴加稀盐酸,沉淀立即溶解,故D错误。 7.【答案】D 【解析】本题考查反应速率图像。 温度高反应速率快,到达平衡所用时间短,则曲线a是300 ℃时的图像,A错;温度高,Z的含量减小,说明平衡左移,逆反应是吸热反应,B错;t3时刻若是升高温度,平衡左移,Z的含量应减小,C错;t3时刻若是减小压强,平衡右移,Z的含量增大,D正确。 8.【答案】C 【解析】本题考查离子浓度大小比较。 A项,NH4HSO4会电离出H+,对N 的水解抑制,结合(NH4)2SO4中N 的组成,三者等浓度时c(N )的顺序是(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl,所以当c(N )相等时顺序与上相反,错误;B项,根据电荷守恒 有: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),错误;C项,其物料守恒的式子为c(Na+)=2,电荷守恒式子为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC )+2c(C ),联立得c(OH-)=c(HC )+c(H+)+2c(H2CO3),正确;D项,所列是电荷守恒式,则c(A2-)前的系数应是2。 9、 10.【答案】 (1) 1.1 (2) (1)33.3% (2)正反应方向 B (3)①⑤ 【解析】Ⅰ.BaSO4+CO BaCO3+SO ,结合溶度积常数即可计算出0.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使1.1 g BaSO4固体转化掉。 Ⅱ. (2)中的投料相当于投入了CO 1 mol,H2O 1 mol,增大了H2O的浓度,平衡向正方向移动,所以CO的转化率增大。 解题时可运用极限思维的方法: 若CO仍只有2/3转化,计算可得平衡混合物中CO2的体积分数为22.2%;若CO全部转化,计算可得CO2的体积分数为33.3%。 因此实际情况应介于二者之间。 故选B。 11.【答案】 (1)①生石灰(1分) ②d(或e) e(或d) c b f(共2分) ③2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu(2分) ④Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑(2分) 【解析】该实验的原理是将: 浓氨水滴加到生石灰上,得到氨气,利用氨气的还原性,与氧化铜反应得到氮气,干燥的氮气与镁粉反应得到氮化镁。 ①B中盛生石灰或氢氧化钠。 ②a接d(或e)、e(或d)接c、b接f。 ③2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu。 ④如果没有无水氯化钙装置,Mg3N2会与水反应,Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑。 (2)①反应物受热均匀(1分) ②MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O MgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑(2分) 吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2(2分) ③b、d(2分) 【解析】此实验的原理是: 按一定的固液比向三颈烧瓶中加入含镁复盐MgCO3(NH4)2CO3·H2O和蒸馏水,放在恒温水浴中加热,开启搅拌器同时加入氨水,待温度达到40 ℃时,滴加卤水(氯化镁溶液)并继续滴入氨水,待反应一段时间后,过滤洗涤干燥,得到碱式碳酸镁产品。 ①选择水浴加热方式的优点是反应物受热均匀。 ② MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O MgCO3·3H2O↓+CO2↑+2NH3↑;滴加卤水的目的是吸收复盐热解放出的NH3和部分CO2。 ③若制得的碱式碳酸镁的质量为m g,要确定其组成还必需的数据有b、d。 12、 (1)实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取Cl2,其中MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)Cl2与KI发生反应Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2变蓝色。 (3)干燥Cl2应用浓硫酸作干燥剂。 (4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。 答案: (1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)溶液变蓝 Cl2+2KI====2KCl+I2 (3)浓硫酸 干燥Cl2 (4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西 分宜 实验 第六 理科 综合 能力 测试 化学 部分 试题 word 答案