金属的化学性质单元复习附答案.docx
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金属的化学性质单元复习附答案
金属的化学性质(单元复习)附答案
一、初中化学金属的化学性质选择题
1.现有一种固体粉末状样品,已知该样品由氧化铜和铁组成。
取样品少许,加入一定量的稀硫酸,待反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。
向滤液中加入一根洁净的铁丝,铁丝表面无明显变化。
关于该实验有如下说法()
①该样品的颜色为黑色;
②向样品中加入稀硫酸后,一定有气体生成,且液体颜色不变;
③滤渣中一定有铜,不一定有铁;
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁;
⑤滤液中溶质只有硫酸铁。
A.2个B.3个C.4个D.5个
2.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应;根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()
A.XYZB.XZYC.YZXD.ZYX
3.下列化学反应属于复分解反应是( )
A.CH4+2O2
CO2+2H2OB.3Fe+2O2
Fe3O4
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.H2CO3═CO2↑+H2O
4.将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到固体物质和无色滤液,则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是()
A.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁
C.滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜
5.将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,则滤渣的组成为
A.铁B.铁和铜C.铁和银D.铁、铜、银
6.将锌粉加入到硫酸铜溶液中,一段时间后过滤,得蓝色滤液和滤渣。
滤渣的成分是
A.ZnB.CuC.Zn、CuD.ZnSO4、Cu
7.新型材料纳米铁粉具有广泛的用途,它比普通铁粉更易与氧气反应,工业上可以利用H2和FeCl2在高温反应器中制备,同时得到HCl。
下列有关说法错误的是()
A.制备纳米级铁粉的反应属于置换反应
B.纳米级铁粉与氧气反应,生成物是Fe3O4
C.反应前需向反应器中通入氮气,目的是排除装置中的空气
D.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质种类不同
8.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。
下列说法不正确的是()
A.反应后的溶液可能为蓝色B.金属M可能是铝
C.M的金属活动性比Ag强D.反应前后M的化合价改变
9.某化学反应的微观示意图如图所示,下列叙述不正确的是
A.该反应属于置换反应B.该反应中原子没有发生改变
C.该反应生成了两种物质D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:
3
10.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,滤液呈蓝色。
下列判断正确的是( )
A.滤液中可能有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
B.向滤渣中加入稀盐酸,可能有气泡产生
C.与原溶液相比,滤液的质量可能增大
D.向滤液中滴入稀盐酸,可能会有白色沉淀出现
11.如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会( )
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
12.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱,若提供的试剂只有:
CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸。
对此下列说法正确的是()
A.选用两种合适的试剂即可实现实验目的
B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C.最多只能设计一种实验方案
D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱
13.已知金属M能与稀硫酸反应产生氢气,实验中将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中,查找资料与实验过程中获得的数据有
(1)金属M原子量为x,其他原子量也已知;
(2)反应前硫酸溶液的质量;(3)金属的质量;(4)反应后得到的溶液质量;(5)反应前硫酸溶液的质量分数。
若要求得金属M在反应中的化合价,所用到的一组数据可以是
A.
(1)
(2)(3)(4)
B.
(2)(3)(4)(5)
C.
(1)
(2)(3)(5)
D.
(1)(3)(4)(5)
14.随着生活节奏的加快,方便的小包装食品越来越受到人们的欢迎。
为了防止富脂食品氧化变质和受潮,生产厂家往往在食品包装袋中放入装有某些化学物质的小袋。
你认为放在这些小袋中的物质应该是( )
A.蔗糖和无水硫酸铜B.食盐和生石灰
C.还原铁粉和生石灰D.烧碱和生石灰
15.在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生反应,下列叙述正确的是
A.反应产生的气体都有毒B.反应中都有红色固体生成
C.反应类型都是置换反应D.反应的生成物不同
16.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为
A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物D.Ag、Cu、Fe三种单质的混合物
17.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。
再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况可能的是:
①铝、镁均有剩余;②铝、镁均耗尽;③镁耗尽,而铝有剩余
A.仅②
B.①②
C.①③
D.②③
18.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则下列描述正确的是()
A.反应后溶液质量相等
B.铝反应后的溶液质量大
C.镁产生的氢气质量大
D.生成的氢气质量相等
19.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入硫酸铜溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有现象.
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,甲、丙表面都产生气泡,但甲产生气泡的速率明显比丙的快.则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙
20.将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中信息,下列判断不正确的是( )
A.图线X表示镁的反应情况
B.铁消耗稀盐酸的质量最大
C.锌一定过量
D.镁一定过量
21.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是( )
A.
B.
C.
D.
22.已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应:
X+H2SO4=XSO4+H2↑;Y+Z(NO3)2=Y(NO3)2+Z;Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X.则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为( )
A.X>H>Y>ZB.X>H>Z>YC.Z>Y>X>HD.Y>Z>X>H
23.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应:
Y+ZCl2═Z+YCl2X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应.则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X
24.金属M与AgNO3溶液发生反应:
M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列说法正确的是
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里,M一定排在氢前
25.锡(Sn)是五金之一,它的金属活动性顺序位于铁和铜之间,则下列反应不会发生的是( )
A.Zn+Sn(NO3)2═Zn(NO3)2+Sn
B.Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
C.Sn+2AgNO3═Sn(NO3)2+2Ag
D.Sn+MgSO4═SnSO4+Mg
26.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉,下列4个图象中,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
B.
C.
D.
27.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。
随Mg粉消耗,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。
请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是
A.反应前,溶液中溶质质量分数:
FeSO4 B.反应后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C.反应后,两溶液底部析出金属的质量: Fe D.反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,则A>B 28.为比较A、B、C三种金属的活动性,某同学设计了如图所示实验,由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是( ) A.A>C>BB.A>B>CC.C>A>BD.B>C>A 29.取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反应后过滤,得到固体和滤液。 下列说法错误的是() A.固体中只有Ag时,滤液一定呈蓝色 B.固体中有Cu和Ag时,滤液一定呈无色 C.固体中一定有 Ag,滤液中可能有AgNO3 D.固体中可能有Cu,滤液中一定有Mg (NO3)2 30.下列实验现象记录正确的是() A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色 B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成 C.将一氧化碳通过灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末 D.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体并放出热量 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、初中化学金属的化学性质选择题 1.A 解析: A 【解析】 氧化铜与铁粉都是呈黑色,所以①正确。 该题中发生的反应有: 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜(溶液呈蓝色)和水;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁(浅绿色);可能还会发生铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;所以错误。 反应后的滤液中加入铁丝,表面无明显变化,说明溶液中不存在硫酸铜和硫酸,滤液则为硫酸亚铁的溶液。 则铜一定被铁完全置换。 所以③正确,④⑤不正确。 点评: 根据金属的化学性质进行解答。 2.A 解析: A 【解析】X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应,说明X是三种金属中最活泼的金属,把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应,说明Y的活动性强于Z,故其活动性顺序为X>Y>Z。 故选A。 3.C 解析: C 【解析】 【详解】 A、CH4+2O2 CO2+2H2O,该反应的反应物中氧气是单质,不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,不属于复分解反应,故不符合题意; B、3Fe+2CO2 Fe3O4,该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故不符合题意; C、NaOH+HCl═NaCl+H2O,该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故符合题意; D、H2CO3═CO2↑+H2O,该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应,故不符合题意; 故选C 【点睛】 掌握复分解反应的特征(换成分,价不变)是正确解析本题的关键。 4.B 解析: B 【解析】 试题分析: A选项滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含镁是错误的叙述,如果金属镁的量较多反应完有剩余就会含有金属镁;B选项滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和镁是正确的叙述;C选项滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁,一定没有硝酸铜是错误的叙述,应该为滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜;D选项滤液中一定含有硝酸镁,一定没有硝酸银和硝酸铜是错误的叙述,当硝酸银溶液过量时,滤液就有硝酸银溶液。 故选B。 考点: 金属活动性顺序 5.D 解析: D 【解析】 试题分析: 将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出,说明滤渣中含有铁,铁剩余,因此能够和铁反应的AgNO3、Cu(NO3)2就不会存在;剩余滤渣的组成为铁、铜、银。 故选D. 考点: 金属的活动性 6.B 解析: B 【解析】 【详解】 锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4,一段时间后过滤,得蓝色滤液,说明滤液中含有硫酸铜,即反应后硫酸铜溶液有剩余,则滤渣的成分是铜。 故选B。 【点睛】 金属活动性顺序中,排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来,硫酸铜溶液是蓝色的。 7.D 解析: D 【解析】A.由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,制备纳米级铁粉的反应属于置换反应,正确;B.纳米级铁粉与氧气反应,生成物是Fe3O4,正确;C.反应前需向反应器中通入氮气,目的是排除装置中的空气,防止铁粉与空气中的氧气反应而被氧化,正确;D.纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应是因为物质颗粒大小不同,反应物间的接触面积不同,错误。 故选D。 8.B 解析: B 【解析】 A、如果金属M是铜,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应后的溶液为蓝色,正确;B、如果M是铝,铝与硝酸银反应生成银和硝酸铝,由于硝酸根-1价,铝+3价,所以硝酸铝写为: Al(NO3)3,图示中M是+2价,所以M不能是铝,错误;C、由于金属M能与硝酸银反应置换出银,说明M的金属活动性比银强,正确;D、反应前M是单质化合价为0,反应后生成了M(NO3)2其中M的化合价是+2价,化合价发生了改变,正确。 故选B。 9.A 解析: A 【解析】 【详解】 由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是: 2CO2+6H2 C2H4+4H2O; A、该反应的生成物是两种化合物,不符合置换反应的特点,故A错误; B、由微粒的变化可知,该化学变化中没有发生改变的微粒是原子,故B正确; C、由微粒的变化可知,该反应生成了两种物质,故C正确; D、由方程式可知,参加反应的CO2和H2分子个数比为2: 6=1: 3,故D正确。 故选A。 10.D 解析: D 【解析】 【分析】 由于镁、铁、铜、银的金属活动性顺序是镁>铁>铜>银,把一定量的铁放到AgNO3、Cu(NO2)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,铁首先和AgNO3反应,再和CuSO4反应,而不能与Mg(NO3)2反应,充分反应后过滤,滤液呈蓝色,说明CuSO4没有全部参与反应,即滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,铁和硝酸银反应生成银的同时也生成了硝酸亚铁,因此在滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3。 【详解】 A、由分析可知,滤液中一定有 Fe(NO3)3、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2,故错误; B、由分析可知,滤渣中不可能有铁,一定有最不活泼的金属银,可能有铜,所以向滤渣中加入稀盐酸,不可能有气泡产生,故错误; C、 由化学方程式可知,铁与硝酸银、硝酸铜反应都会使溶液的质量减小,故错误; D、由分析可知,滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2,还有生成的Fe(NO3)2,可能还有剩余的AgNO3,向滤液中滴入稀盐酸,可能会有氯化银白色沉淀出现,故正确。 故选D。 【点睛】 金属和盐发生反应时,在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,钾、钙、钠除外。 11.B 解析: B 【解析】 【分析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 【详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,随着反应进行,铁球质量减小,溶液密度增大,浮力增大,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,生成的铜附着在铁球表面,铁球质量增大,溶液密度减小,浮力减小,因此一段时间后,杠杆将会左端上翘。 故选B。 【点睛】 金属活动顺序表中,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 12.A 解析: A 【解析】 A、选用铝和氯化铜或者是铜和氯化铝即可实现实验目的,正确; B、选Al、Cu和稀盐酸也可以得出铝和铜的活动性强弱,故错误; C、至少可以选三种方案,方案1是选Al、Cu和稀盐酸,方案2是选铝和氯化铜,方案3是选铜和氯化铝,故错误; D、铜不和氯化铝反应,说明铝比铜活泼,故可以探究,故错误。 故选A。 13.A 解析: A 【解析】 【分析】 根据化学方程式计算所用到的量的关系及已知量分析所用的数据。 【详解】 将一定质量的金属M投入到足量的稀硫酸中,金属全部参加了反应。 设要求的金属M在反应中的化合价,根据金属的化合价,写出金属与酸反应的方程式;可以根据金属的质量和生成的氢气的质量关系计算。 由金属M原子量为x,其它原子量也已知,可以求出物质反应的质量关系,再根据反应前硫酸溶液的质量,反应后得到的溶液质量和金属的质量求出生成的氢气的质量,即可列比例式计算计算。 所以A正确。 故选: A。 【点睛】 本题主要考查了根据化学方程式的计算,掌握根据化学方程式计算过程及方法是正确解答本题的关键。 14.C 解析: C 【解析】 A.无水硫酸铜能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A错误;B.生石灰能防止食品受潮,但食盐不能防止食物被氧化,故B错误;C.还原铁粉能吸收氧气并发生反应,生石灰则能吸收水分,故C正确;D.烧碱与生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D错误;故选C。 15.B 解析: B 【解析】 A、一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成的气体是二氧化碳,二氧化碳无毒,A说法不正确; B、木炭、一氧化碳有还原性,能将氧化铜还原为铜.所以,反应现象中都有试管内黑色粉末变成红色.故B正确; C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应物是两种化合物,所以该反应不属于置换反应,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物属置换反应,C说法不正确; D、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,生成物相同,D说法不正确; 故答案选B. 16.D 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生,说明固体中含有铁,根据金属活动顺序知: Fe>Cu>Ag;所以AgNO3、Cu(NO3)2全部反应生成了单质铜和银.故选D 17.D 解析: D 【解析】 【详解】 ①两种金属剩余,表明酸完全反应,等量的酸会生成等量的氢气,天平仍然平衡; ②两种金属耗尽,根据化学方程式计算可知,等量的铝和镁完全反应,生成氢气的质量关系为: 铝>镁,天平不平衡; ③镁耗尽铝有剩余分两种情况: 当镁和硫酸恰好完全反应时,二者生成的氢气一样多,天平保持平衡;当镁过量硫酸有剩余时,铝产生的氢气多,天平不平衡。 根据题意可知天平失去平衡,所以可能的情况是②③。 故选D。 18.D 解析: D 【解析】 【详解】 将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余,说明硫酸全部参加反应,溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐,根据化学方程式计算,消耗相同质量的硫酸,生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114,所以镁反应后的溶液质量大,两种金属与酸反应生成的生成氢气的质量相等,故选D。 【点睛】 常见金属: 锌、铁、镁、铝,当它们的质量相同时,与足量酸反应后生成的氢气的质量由大到小的顺序为铝、镁、铁、锌。 19.A 解析: A 【解析】 ①取大小相等的三种金属片,分别放入相同的CuSO4溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象,可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强.②取大小相等的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快,可判断在金属活动性顺序中,X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强.综合以上分析,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X>Z>Y;故选A. 【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来. 20.C 解析: C 【解析】 【详解】 观察图像可知,三种金属反应的速率X>Y>Z,判断出三种金属的活动性顺序为X>Y>Z,从而得知X为镁,Y为锌,Z为铁。 相同质量的三种金属完全参加反应,应该是镁消耗的酸最多,铁次之,锌最少,但图中铁产生氢气最多,即消耗稀盐酸最多;镁锌产生氢气一样多,即消耗稀盐酸一样多,故镁过量,但锌无法确定。 故选C。 21.C 解析: C 【解析】 由金属活动顺序表的应用分析四个实验,发现验证实验的设计思路为: 根据三种金属与盐酸反应情况,可验证铁的活动性比铜、银强;然后利用金属铜和硝酸银的置换结果,验证铜的活动性比银强.对比四个实验,实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢,而实验D又可以证明银的活动性小于铜,所以,不做实验C也不影响三种金属活动性的判断.所以: A、A实验必需进行,故A不符合题意; B、B实验必需进行,故B不符合题意; C、C实验不需进行,故C符合题意; D、D实验必需进行,故D不符合题意. 故选C. 22.D 解析: D 【解析】 【详解】 根据X+H2SO4=XSO4+H2↑可知金属X活动性位于氢之前,再根据Z+X(NO3)2=Z(NO3)2+X,可知金属Z能置换金属X,Z的活动性在X前,又因为Y+Z(NO3)2═Y(NO3)2+Z,所以Y能置换Z,Y的活泼性在Z之前,故可得出X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为Y>Z>X>H,故选D。 23.C 解析: C 【解析】 【详解】 由于Y+ZCl2═Z+YCl2,X+ZCl2═Z+XCl2,说明X和Y的活动性都比Z强;而Y+2HCl═YCl2+H2↑,X与稀盐酸不反应,说明Y的活动性比X强,因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y>X>Z。 故选C 【点睛】 在金属活动性顺序中,只有氢前的金属才可以和稀酸溶液(除稀硝酸外)反应生成氢气,只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来,根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。 24.C 解析: C 【解析】 【分析】 在金属活动顺序表中: ①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应,置换出氢气,氢后面金属则不可以。 ②从左到右越来越不活泼。 ③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来,活泼的置换不活泼的。 【详解】 A.M不可能是铝,铝元素显+3价,故A错误; B.Ag的金属活动性没有M强,在金属活动顺序表中,活泼的置换不活泼的,故B错误; C.反应前后M的化合价发生了改变,由0价变为+2价,故C正确; D.在金属活动性顺序里,M不一定排在氢前,一定排在银前面,故D错误。 故选C。 【点睛】 25.D 解析: D 【解析】 【分析】 【详解】 A、由于锌位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锌能置换硝酸锡中的锡,故A能发生反应; B、锡(Sn)位于铁和铜之间,且锡位于氢的前面,能与酸反应,故B能发生反应; C、因为锡(Sn)位于铁和铜之间,银位于铜的后面,所以锡位于银的前面,故C能发生反应; D、因为镁位于铁的前面,锡(Sn)位于铁的后面,所以锡(Sn)位于镁的后面,所以该反应不能发生. 故选D. 【点睛】 只有排在前面的金属才能把排在它后
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