浙江省学考选考新高考研究名校联盟高三上学期创新卷化学答案15卷.docx
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浙江省学考选考新高考研究名校联盟高三上学期创新卷化学答案15卷
《浙江省名校联盟新高考创新卷》1月卷化学参考答案
(一)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
试题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
A
A
C
B
A
C
D
试题
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
D
D
D
A
A
C
B
A
试题
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
A
C
D
D
D
C
二、非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)
(1)醛基(1分)
(2)取代反应(酯化反应)(1分)
(3)
(2分)
(4)BD(2分)
27.(6分)
(1)
(1分)CaFe(CO3)2或CaCO3·FeCO3(1分)
(2)
(2分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
28.(4分)
(1)除去多余的SO2,防止空气污染(1分)
(2)SO2+I2+2H2O=SO2-4+2I-+4H+(1分)
(3)取少量A中溶液于试管中,加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水(或双氧水),溶液变红(或用K3Fe(CN)6溶液,出现蓝色沉淀,但是不能用酸性KMnO4,因题干中SO2过量,同时溶液中的Cl-也可能会干扰Fe2+检出)
29.(4分)
(1)0.08mol(2分)
(2)1.12L(2分)
30(10分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ•mol-1(2分)
(2)<(1分)
(3)100(1分)
(4)
(5)AD(2分)(6)320℃、0.2-0.7Mpa(2分)
(7)CH3OH﹣6e-+3CO2-3=4CO2+2H2O
31.(10分)
(1)B(1分)
(2)NaAlO2,Na2SiO3(1分)
(3)加入KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,抽滤,洗涤,干燥(1分)玻璃砂漏斗(1分)
Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(1分)
(4)使CrO2-4转化为Cr2O2-7,同时防止溶液酸性过强Cr2O2-7被NO﹣2还原为Cr3+。
(2分)
(5)a.当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色变无色,且半分钟内不复原(1分)
b.94.08%(2分)
32.(10分)
(1)还原反应(1分)
(2)AD(2分)
(3)(2分)
(4)(3分)
(5)
(2分)
《浙江省名校联盟新高考创新卷》1月卷化学参考答案
(二)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
A
D
D
A
D
C
D
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
C
D
D
C
D
D
C
D
B
D
26.
(1)C3H4O1分
(2)氧化1分
(3)CH2=CHCOOH+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O2分
(4)B2分
27.
(1)Cl-S-S-Cl1分
(2)2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓2分
(3)2S+Cl2=S2Cl22分分馏(或蒸馏)1分
28.
(1)分液漏斗1分
(2)蒸发浓缩;冷却结晶2分
(3)增大c(H+)使平衡逆向移动,有利于铜离子反萃取(或其它合理答案)1分
29.
(1)12
(2)C
30.
(1)C4H8(g)+C2H4(g)=2C3H6(g)△H=+148kJ·mol-12分
(2)①C1分
②450℃比300℃的反应速率快;比700℃的副反应程度小;1分
丁烯转化成丙烯的转化率高;1分
该温度下催化剂的选择性最高或该温度下丙烯的质量分数最大;1分
③压强增大,生成乙烯的副反应平衡逆向移边,丁烯浓度增大,导致主反应的平衡正向移动,丙烯含量增大。
1分
(3)1分
(4)CO2+2H++2e-=CO+H2O2分
31.(10分)
(1)增加固液接触面积,提高碳酸锶在盐酸中溶解的速率(1分),
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑(1分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(1分),
(3)B(1分)EG(1分)
(4)Fe(OH)3BaSO4(2分)
(5)温度高有利于除去湿存(晶体表面附着的)水,(1分)
但温度高于61℃时,氯化锶晶体中的结晶水也会失去(1分)
(6)D(1分)
32.(10分)
(1)酚羟基(1分)醚键(1分)
(2)取代反应(1分)(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)
(3分)
《浙江省名校联盟新高考创新卷》1月卷化学参考答案(三)
1.B1.BHCl中氢原子和氯原子通过共价键结合,不存在离子键,因此HCl为共价化合物,不是离子化合物。
因此B选项错误。
2.C只有胶体才能产生丁达尔效应,4个选项中,只有C选项属于胶体。
胆矾溶液属于溶液,石灰乳属于浊夜,而乙醇是纯液体而不是分散系。
3.DA选项中给固体加热,试管口应略向下倾斜,更何况NaHCO3分解产生,容易导致试管破裂;B选项中BaCl2溶液无法除去CO2气体;C选项中,浓硫酸稀释不能直接在量筒中稀释,应该用烧杯。
4.AFe2(SO4)3属于强电解质,且水解使溶液呈酸性。
B选项中醋酸钠属于强电解质,但其水解使溶液呈碱性;C中次氯酸为弱酸,D中一水合氨(即NH3·H2O),两者都是弱电解质。
5.CA、B、D选项中能耗高,违背了开发新能源的初衷,毫无意义。
6.D其它选项都涉及元素化合价的变化,属于氧化还原反应;只有D选项反应中各物质元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。
7.A食用花生油的主要成分属于油脂,水解生成高级脂肪酸和甘油,不是蛋白质,不生成氨基酸。
8.CA选项HClO的电子式书写注意氧原子成两个共价键,应该氧原子在中间。
B选项中错把氯原子的结构示意图当做硫原子的了。
D选项中,应该是乙炔的球棍模型,而不是比例模型。
9.CA选项中铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,而在潮湿的空气中生锈生成氧化铁;B选项中铁遇浓硫酸钝化,表面生成致密氧化膜,也是氧化还原反应;D选项中FeS2的化学名称应该是“二硫化亚铁”,FeS才是“硫化亚铁”。
只有C选项正确,Fe3+氧化性大于I2,能将I-氧化生成I2,使淀粉变蓝。
10.DA选项没有使用蓝色钴玻璃滤去黄光,无法确定是否含有K元素;B选项用广泛pH试纸测pH只能读出1~14之间的正整数,无法读出小数。
C中蒸馏烧瓶既能用于蒸馏,也是常用于组装反应器。
D中电解饱和食盐水阴极产生氢气,常用点燃的方法加以检验。
11.AB选项中两种物质虽然有相同元素组成,但同素异形体的概念用于表述“同种元素组成的不同单质”的关系,不适用任何的化合物。
化学变化中原子的种类指的是原子核、核素种类不变,同位素原子的相互变化在化学变化中无法实现,属于核变化。
乙醇和二甲醚所含官能团不同,化学性质不同。
12.B按匀速计算,2min时,SO2(g)的物质的量浓度应为0.4mol•L-1。
随着反应进行,反应物浓度降低,反应速率随之下降,因此前两分钟的平均速率比前3分钟的平均速率快,因此2min时,SO2(g)的浓度应低于0.4mol•L-1,因此B选项错误。
13.A虽然醋酸、氨水分别是弱酸、弱碱,但他们之间的中和反应很彻底,基本完全,应该写等号,A选项正确。
B选项中ClO-与SO2应该发生氧化还原反应生成Cl-和SO42-,而不是简单的复分解反应;C选项中要恰好反应至中性,H+先与OH-完全反应,NH4+不可能完全反应,只有NH4+和NH3·H2O的混合体系才有可能中性,此时参加反应的H+比NH4+多,两者系数不是1︰1,因此C选项错误,至于具体比例要经过计算方可确定。
D选项中逐滴加入少量盐酸,不会产生CO2气体。
14.D由题干可推知W为Na元素、Y为S元素、Z为Cl元素,而X可能是Mg或Al(其中之一)。
A选项正确,Cl2置换出S确实可以证明Cl的非金属性比S强;B选项正确,无论是Mg还是铝的合金材料,质轻、强度大,应用广泛;D选项中,氯水与SO2不同,使品红褪色后,加热不回复红色。
15.AA选项中苯分子中不存在碳碳双键,其中的特殊共价键介于碳碳双键和单键之间,也能发生加成反应。
D选项中苯使溴水褪色是因为发生萃取(物理变化),乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应(化学变化),两者本质不同。
16.BB选项正确,作催化剂的稀硫酸不影响淀粉与碘的显色反应,检验淀粉时不必加碱中和;A选项错误,因为无水乙酸与水任意比互溶,不会分层,难以萃取、分液;C选项中残留的固体难以用水洗净的是MnO2,应该用浓盐酸清洗,而H2O2只能被催化分解,难以洗去MnO2。
D选项中,溶剂应该用乙醇,而饱和食盐水能减小硬脂酸钠在水中的溶解度,使其沉淀析出(盐析)以分离得到产物。
17.B从电池名称及示意图可知,负极反应只能是Na-e-=Na+,A选项错误;金属钠易与水反应,电解质不能直接使用水溶液,因此C选项页错误;总反应一定是氧化还原反应,只能是CO2的碳元素化合价降低,题中“吸收的CO2中,有2/3转化为Na2CO3”可知只有1/3的CO2被还原,根据电子得失和Na、C原子守恒关系,确定正极CO2得电子生成碳单质,因此D选项错误,B选项正确。
18.D对于D选项,当等浓度、等体积的盐酸中,分别加入物质的量浓度相同的氨水和NaOH溶液至溶液恰好呈中性时,所加入的氨水体积必然大于NaOH的体积。
否则,乙溶液恰好变为NaCl呈中性时,甲溶液恰好生成NH4Cl溶液,水解成酸性,不可能两者都呈中性。
都呈中性时,甲中c甲(NH4+)=c甲(Cl-),而乙中c乙(NH4+)=c乙(Cl-),由于总体积不同,c甲(Cl-)<c乙(Cl-),则c甲(NH4+)<c乙(Na+),D选项错误。
19.D反应①为吸热反应,则C4H10的能量低于C4H8(g)与H2(g)的总和;催化剂只改变化学反应速率,对反应的吸放热没有影响;C4H10完全燃烧产物H2O应为液态,题目中的气态水变为液态水需要释放能量,应该大于119kJ;由于断键吸热,成键放热,该反应为放热反应,因此反应物总键能小于生成物总键能。
20.C碘在不同溶剂中溶解度不同与碘与溶剂分子的分子间作用力有关,因此碘与四氯化碳的作用力更强;常温下水为液态主要是由于水分子之间存在氢键,而与共价键无关;由分子组成的物质的三态变化与分子间作用力有关;氯酸钾的分解有离子键与共价键的断裂,也有离子键和共价键的形成。
21.B从产生气体体积随时间变化图中可以看到,AB段反应速率最快,该段时间内收集到的气体最多。
AB段虽然反应物浓度下降,但是反应速率依然增加,可推测其可能原因是反应放热,并且温度对反应速率影响大于浓度对反应速率影响,因此速率增加。
22.B每个分子有4对共用电子对,2.2gCO2的物质的量为0.05mol,因此共用电子对数为0.2NA;0.1mol/LNa2CO3的阴离子数目由于未知体积不得而知;50g质量分数为46%的乙醇溶液中的氧原子来自乙醇分子与水分子,相加则为2NA;标况下,22.4L氯气的物质的量为1mol,氯气在反应中既为氧化剂又为还原剂,且物质的量之比为1:
1,则转移电子数约为NA。
23.D由图像可知,在含较多H2FeO4的溶液中,滴加稀硫酸,酸性增加,pH减小,H2FeO4的物质的量分数可能增加也可能减少;未获得纯净的高铁酸盐,使溶液中FeO42-的浓度尽可能的大,应该控制pH﹥9;存在较多HFeO4-的溶液中,溶液显酸性,因此其电离程度大于水解程度;pH=2时,由图像可以得出c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>c(HFeO4-)。
24.A利用酸化浓缩的苦卤水是由于该溶液中溴离子浓度高,通入氯气将溴离子氧化为溴单质,通入热空气或者高温水蒸气的目的并不是为了引入水,而是为了加热,把溴从体系中吹出来,富集溴;由于最终所获得的溴中含有少量氯气,可以用加入溴化钾将氯气还原,再通过合适的方法除去氯化钾即可。
25.D根据图像可以分析得,6.27g沉淀为BaCO3、BaSO4,因此存在CO32-、SO42-,则不存在Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+。
CO32-的物质的量为0.02mol,SO42-的物质的量为0.01mol,根据电荷守恒,则一定存在K+,并且其物质的量取决于Cl-c(K+)≥0.6mol·L-1。
BC段的离子方程式应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+。
26.(共6分)
(1)羧基(1分)
(2)AD(2分)
(3)2CH3CHO
CH3COOCH2CH3(1分)
(4)取少量试样E于试管中,加氢氧化钠溶液中和后,再加入银氨溶液,水浴加热,一段时间后,若试管内壁产生光亮的银镜,则有乙醛(或D);反之,则无。
(2分,其它合理方法也给分)
27.(6分)
(1)AgCl(1分);SiO2(1分)
(2)SiCl4+3H2O=4H++4Cl-+H2SiO3↓(或写成H4SiO4且配平也可,2分)
(3)Na2SiO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑(2分)
28.(4分)
(1)关闭分液漏斗活塞,将B导管插入盛有水的烧杯中,双手紧捂(或用酒精灯微热)圆底烧瓶外壁一段时间;若导管口有气泡放出,且松开手导管内液面升高,形成一段稳定的水柱,则气密性良好;反之,则装置漏气。
(2分,没有加点字样不给分)
(2)产生白色沉淀(1分)(3)SO2+2OH-=SO32-+H2O(1分,或SO2+OH-=HSO3-也可)
29.(4分)
(1)40%(2分)
(2)1.0(2分,或0.98或0.99也给分)
30.【加试题10分】
(1)①C2H4(g)+M(g)+xH2(g)
C3H6(g)△H=(148-a)kJ·mol−1(1分)
②
(2分)
(2)①K2=
或0.0114m/V(2分)
②B(1分)
③压强增大,生成乙烯的副反应平衡逆向移动,丁烯浓度增大,导致主反应继续向右,丙烯的含量增加。
(2分)
(3)2CH2=CHCN+2H++2e-→NC(CH2)4CN(2分)
31.【加试题10分】
(1)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(1分)
(2)浓度大反应快,相同时间内浸出Ti、Li的量增加;酸性增加,H2O2稳定性增加,有利于Ti、Li的浸出。
(2分,前后各1分)
(3)①A(1分)②BC(2分,漏选给1分,有错不给分)
(4)[TiO(H2O2)]2++SO32-﹦TiOSO4↓+H2O(2分)
(5)趁热过滤(1分);热水(1分)
32.【加试题10分】
(1)加成反应(1分)
(2)BD(2分,漏选给1分,有错不给分)
(3)
(2分)
(4)
、
(2分,各1分)
(5)
(3分)
《浙江省名校联盟新高考创新卷》1月卷化学参考答案(四)
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
C
D
D
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
C
B
A
B
C
C
B
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
A
C
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)
(1)CH3CH2CHO(1分);加成反应(1分)。
(2)CH3CH2COOCH2CH3+NaOH
CH3CH2COONa+CH3CH2OH。
(2分)
(3)A、C、E(2分)
27.(6分)
(1)KICl2(2分)。
(2)ICl+I-=I2+Cl-。
(2分)
(3)ICl+Na2SO3+H2O=Na2SO4+HI+HCl。
(或ICl+Na2SO3+H2O=H2SO4+NaI+NaCl)(2分)
28.(4分)
(1)检查装置的气密性(1分)。
防止外部空气中水蒸气进入干扰产物水的检验(1分)。
(2)AC(1分、少写不得分)
(3)SO2、CO2、H2。
(1分、少写不得分)
29.(4分)
(1)CuSO4·3H2O(2分)
(2)0.01mol。
(2分)
30.(10分)
(一)
(1)AC(1分)
(2)①n(氢气)/n(正丁烷)比值增大,反应①中生成物氢气浓度增大,平衡逆向移动,正丁烷的转化率减小;②水蒸气不参与反应,n(H2O)/n(C4H10)比值增大,相当于降低了反应压力,使平衡正向移动,正丁烷转化率增大。
(2分)
(3)①20%(2分)②温度升高,催化剂活性下降,选择性变差,C2H4、C3H6等产率增大,丁烯产率下降。
(1分)③(2分)
(二)CO2+H2O+2e-=HCOO-+OH-(2分)
31.(10分)
(1)不可颠倒(1分);过量的酸与苯胺成盐且保持介质的强酸性,防止发生副反应(1分)。
(2)冰水冷却、搅拌器搅拌、用冷的蒸馏水配制溶液、反应液逐滴加入(2分,写2点得1分、写3点得2分)。
(3)E(2分)
(4)该产品的分解温度低于杂质和产品的沸点(即使低压下),用蒸馏法易导致产品分解(1分)。
(5)C(1分)少(1分)(6)0.82(1分);
32.(10分)
(1)
(1分)
(2)AD(2分)
(3)CH2=CHCH2Cl
CH2(OH)CHClCH2Cl或CH2ClCH(OH)CH2Cl
(2分)
(4)
+
+HCl(2分)
(5)
《浙江省名校联盟新高考创新卷》1月卷化学参考答案(五)
一、选择题(共25题,每小题2分,50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
A
D
C
D
C
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
B
C
C
D
D
C
D
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
D
D
二、非选择题
26.[6分]
(1)CH3OH(1分)
(2)酯化或取代(1分)
(3)
(2分)
(4)CD(2分)
27.[6分]
(1)BaSO3(1分),分子晶体(1分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)FeSO3+H2O=Fe+H2SO4(2分)
28.[4分]
(1)FeCl3.6H2O加热时水解产生HCl气体,溶于水生成浓盐酸与MnO2反应产生Cl2(1分)
(2)先变红,后褪色(1分)
(3)取少量溶液滴加足量BaCl2溶液,过滤,在沉淀中加入盐酸,如果沉淀部分溶解,说明有SO32-。
(其他合理答案也给分)(2分)
29.[4分]每格2分
(1)2.24L
(2)520ml
30.[10分]
(1)∆H2﹤0(1分)
(2)2.25:
1(9:
4)(1分)可能生成其他烯烃(如C4H8),也可能有其他副产物(1分),只答副产物不给分。
(题干信息中有提示)
(3)K1=K2.K3(1分)ABD (2分)错选不给分,少选给1分
(4)作图:
如右图(2分)
Ⅱ.C2H4+2Cl--2e-=C2H4Cl2(2分)
31.[10分]
(1)NaCuCl2=NaCl+CuCl
(1分)
Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3
+3Al(OH)3
(2)ABD(3分)选一个对给1分,错选不给分(3)⑤①②③(2分)
(4)①三颈瓶中蓝色溶液褪为无色、
②漏斗容积大,当液体倒吸时,液面与漏斗脱离,重力作用下液体又回到烧杯中
③真空干燥
32.[10分]
(1)
1分
(2)BD(2分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)3分
(其他合理答案也给分)
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