北京市东城区南片学年高二下学期期末考试化学试题word版 含答案.docx
- 文档编号:14245516
- 上传时间:2023-06-21
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:1.38MB
北京市东城区南片学年高二下学期期末考试化学试题word版 含答案.docx
《北京市东城区南片学年高二下学期期末考试化学试题word版 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《北京市东城区南片学年高二下学期期末考试化学试题word版 含答案.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
北京市东城区南片学年高二下学期期末考试化学试题word版含答案
北京市东城区(南片)2014-2015学年下学期高
二年级期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题共50分)
选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.书写热化学方程式时要注明物质的状态,其主要原因是
A.物质的状态与反应热有关B.物质的状态与生成物有关
C.可以具体说明反应进行的情况D.可以具体说明反应发生的条件
2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀硫酸的反应B.灼热的碳与二氧化碳的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧D.Ba(OH)2
·8H2O与NH4Cl的反应
3.新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
4.废电池进行集中处理的首要原因是
A.回收其中的石墨电极
B.回收利用电池外壳的金属材料
C.不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品
D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
5.-10℃的液态水自动结冰的过程中熵变是
A.△S>0B.△S<0C.△S=0D.无法确定
6.合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。
一定条件下,在密闭容器中进行合成氨反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时,下列说法不正确的是
A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存
C.反应已达到化学平衡状态D.N2、H2、NH3的浓度不再改变
7.已知反应A(g)+3B(g)
2C(g)△H A.正反应速率加大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向 移动 8.下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是 A.醋酸能与水任意比例互溶 B.醋酸溶液的导 电能力比盐酸弱 C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子 D.常温下,1mol·L-1的醋酸中c(H+)约为0.01mol·L-1 9.常温下,下列物质投(通)入水中,最终所得溶液中水电离的c(H+)>10-7mol·L-1的是 A.NaOHB.Na2SO4C.HClD.NH4Cl 10.下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A.纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B.在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 11.下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光 照条件下颜色变浅 B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C.FeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅 D.NO2溶于水时颜色由红棕色变为无色 12.室温下,1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出akJ的热,胆矾(CuSO4·5H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(s)△H=+bkJ/mol,又知胆矾溶于水会使溶液温度降低,则a、b的关系为 A.a 13.对于一定温度下的AgCl悬浊液,下列说法正确的是 A.AgCl难溶于水,悬浊液中不会溶有Ag+和Cl- B.AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行,但速率相等 C.在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体,溶解的AgCl会增多 D.在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度增大 14.从植 物花朵中提取到一种色素,它实际上是一种有机弱酸,可用HR表示,HR在盐酸溶液中呈现红色,HR在NaOH溶液中呈现蓝色,将HR加入浓硝酸中呈现红色,微热后溶液的红色褪去,根据以上现象,可推测 A.HR应为红色B.HR应为蓝色C.R-应为无色D.R-应为红色 15.下列有关pH变化的判断中,正确的是 A.随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大 16.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。 该电池工作时,下列说法正确的是 A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动 17.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液 A.②③⑤B.①②C.②④D.②③④⑤ 18.25℃时,水的电离达到平衡: H2O H++OH-△H>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大,pH减小,显酸性 19.25℃、101kPa下: ①2Na(s)+ O2(g) Na2O(s)△H1=-414kJ/mol ②2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)△H2=-511kJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s) 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol 2 0.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是 A.使电流通过电解质溶液而在阴、阳 两极引起氧化还原反应,此过程中电能转化为化学能 B.一定条件下进行的化学反应,只能将化学能转化成光能或热能 C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应,放热反应不需要加热 D.将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化,最终所得固体仍为NaHCO3 21.如图所示装置,电流表G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C是下列各组中的 A.A是Zn,B是Cu,C为稀H2SO4 B.A是Cu,B是Zn,C为稀H2SO4 C.A是Ag,B是Fe,C为稀AgNO3溶液 D.A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液 22.某种氢氧燃料电池的电解液为 KOH溶液,下列有关电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为: O2+2H2O+4e- 4OH- B.该燃料电池的总反应方程式为: 2H2+O2 2H2O C.工作一段时间后,电解液中的KOH的物质的量不变 D.工作时溶液中K+向负极移动 23.用石墨作电极电解lmol·L-1下 列物质的水溶液,一段时间后溶液pH不变的是 ①H2SO4②NaOH③KI④Na2SO4⑤CuSO4 A.④B.①②④C.③④D.④⑤ 24.下述实验方案能达到实验目的的是 25.t℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应: X(g)+3Y(g) 2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表: 下列说法正确的是 A.平衡时,X的转化率为20% B.t℃时,该反应的平衡常数为40 C.增大平衡后的体系压强,v正增大,v逆减小,平衡向正反应方向移动 D.前2min内,用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol-1·L·min-1 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 26.醋酸钾是有机融雪剂的主要成分,其溶液的冰点可达到-30℃左右。 请回答: (1)醋酸盐均可溶于水,以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性,用离子方程式表示其原因。 (2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系,判断: 溶液中存在下列关系: =c(CH3COO-)+c(OH-); 溶液中离子浓度由大到小的顺序是: c(K+)>。 27.常温下,将0.1000mol·L-1NaOH溶液滴入20.00mL0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。 (1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是; (2)图中②点所示溶液中,下列粒子的浓度关系正确的是(填序号); a.2c(Na+)=c(HA)+c(A-) b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(0H-) e.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (3)图中③点所示滴入的NaOH溶液的体积V20.00mL(填“>”、“<”或“=”)。 28.工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol 某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。 他们分别在体积均为2L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。 相关数据如下: (1)该反 应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量(填“>”、“=”或“<”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量; (2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为; (3)计算容器②中反应的平衡常数K=; (4)下列叙述正确的是(填字母序号); a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等 b.容器②中反应达平衡状态时,Q>65.6kJ c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等 d.容器①中,反应的化学反应速率为: v(H2O)= mol·L-1·min-1 (5)已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式: 。 29.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验: 【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 请回答: (1)根据上表中的实验数据,可以得到的结论是; (2)利用实验1中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为: v(KMnO4)= ; (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图l所示。 但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。 该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是; ②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。 ③若该小组同学提出的假设成立,应观察到的现象是。 30.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。 (1)M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种,N电极材料应选择;M电极上的电极反应式为; (2)电解饱和食盐水的离子方程式是; (3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用: 。 31.请回答如下问题: (1)如图,Ⅰ是 甲烷燃料电池(电解质溶液为: KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。 ①a处电极上发生的电极反应式是; ②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g,则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况) L; ③若Ⅱ改为用惰性电极电解200mL0.05mol·L-1的CuSO4溶液,一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出,恢复至室温,溶液pH=(忽略电解过程中溶液体积变化);若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同,可以加入一定质量的(填序号); a.Cub.CuOC.Cu(OH)2d.CuSO4 (2)FeCl3溶液具有较强的氧化性,利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板,其化学方程式为,若将此反应设计成原电池,该原电池的负极材料为,正极上的电极反应式为。 【试题答案】 第Ⅰ卷选择题(共50分,每小题2分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B C D B A C D D B A A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A C C A B D A C D A A D 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 答案,除注明外,每空2分 26.(6分) (1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (2)c(K+)+c(H+) c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 27.(6分) (1)HA+OH-=H2O+A- (2)a、b (3)< 28.(10分) (1)< (2)80% (3)2 (4)a、d (5)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol 29.(10分) (1)其他条件相同时,增大KMnO4的浓度,化学反应速率增大 (2)0.015mol·L-1·min-1 (3)①生成物中的Mn2+为该反应的催化剂 ②MnSO4 ③与实验1比较,溶液褪色的时间小于4分钟 30.(7分) (1)铁(1分) 2Cl- -2e-=Cl2↑ (2)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- (3)Cl2+H2O HCl+HClO,增大H+浓度,平衡左移,有利于氯气逸出 31.(11分) (1)①CH4-8e-+10OH- CO +7H2O ②0.224 ③1(1分) b(1分) (2)2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2 Cu(1分) Fe3++e-=Fe2+
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 北京市东城区南片学年高二下学期期末考试化学试题word版 含答案 北京市 东城区 学年 高二下 学期 期末考试 化学试题 word 答案