八年级科学下册第5讲化合价与化学式教案浙教版.docx
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八年级科学下册第5讲化合价与化学式教案浙教版.docx
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八年级科学下册第5讲化合价与化学式教案浙教版
化合价与化学式
教学主题
化合价与化学式表示物质的符号;元素符号表示的量
教学目标
教学要点
重点:
化学式的意义,化合价的记忆,化学式中元素符号表示的量进行计算
难点:
混合物的质量分数的计算
授课日期及时段
教学过程
【作业讲评】
作业完成量。
教师批改学生互改,应打分,强化学员的竞争意识。
易错难点讲解。
建议学生有错题本。
【课堂导入】
可以故事、新闻,或具体知识点复习等等形式导入新课。
【内容讲解】
知识点1:
化学式
1.定义:
用元素符号来表示物质组成的式子
2.化学式的写法
(1)单质化学式的写法:
①首先写出组成单质的元素符号,再在元素符号的右下角用数字表示出1个单质分子的原子个数
②稀有气体、金属单质、固态非金属单质通常用元素符号表示它们的化学式。
这样,这类元素符号又增添了一种含义:
可以表示某些物质。
(2)化合物化学式的写法
①先按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号:
一般把氧元素符号排右边,另一种元素符号排左边;金属元素、
氢元素与和非金属元素组成的化合物,一般把金属元素、氢元素符号排左边,非金属元素符号排右边。
(指两种元素组成的化合物)
②然后在元素符号的右下角用数字写出每个化合物分子中该元素的原子个数。
直接由离子构成的化合物,其化学式
常常用离子的最简整数比表示。
3.化学式的读法
一般从右到左读“某化某”或“几某化几某”【也有一些物质有俗称】
例如:
①Al2O3读作:
三氧化二铝【也可读作氧化铝】
②Fe3O4读作:
四氧化三铁
③Fe2O3读作:
三氧化二铁【也可读作氧化铁】
④FeO读作:
氧化亚铁
知识点2:
离子符号的表示:
1.先写上元素符号,在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na+Cl-
2.有些离子是带电的原子集团,方法与上同,将它看成一个整体即可,称为某某根离子
如:
铵根离子 NH4+ 碳酸根离子 CO32-【注意:
右上角数前符后1必须省略】
原子团名称
离子符号
原子团名称
离子符号
氢氧根
OH-
铵根
NH4+
硝酸根
NO3-
碳酸根
CO32-
硫酸根
SO42-
磷酸根
PO43-
亚硫酸根
SO32-
锰酸根
MnO42-
碳酸氢根
HCO3-
高锰酸根
MnO4-
3.由离子构成的物质读法
(1)某化某(由两种带电的原子构成的物质如:
NaCl读作:
氯化钠)
(2)从右到左读某化某,但含有酸根离子读某酸某
例如:
①Fe(OH)3读作氢氧化铁②NH4Cl读作氯化铵③CuSO4硫酸铜
知识点3:
化合价
1.化合价是元素的原子在形成化合物时,原子之间相互化合的数目。
(化合价是元素的性质,所以通
常说元素的化合价,只有宏观意义,没有微观意义)
2.记忆部分
KNaAgH正一价
CaMgBaZn正二价
Cu有正一正二,Al正三
FClBrI负一价
通常O为负二价
Fe有正二和正三
二、四Mn,二、四C
二、四、六S都齐全
化合价与粒子的表示方式
例如:
Cu2+为+2价Al3+为+3价Fe2+为+2;Fe3+为+3价
3.
(1)在化合物中所有元素的化合价的代数和为零。
(2)单质中元素的化合价为零价。
(3)有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价,如H,O以及一些金属元素;
(4)有些元素在不同的化合物里常显不同的化合价,如C;S;Cl。
知识点4:
化学符号及含义
1.举例说明
表示的含义
举例
若干个原子
在元素符号前加数字,“1”省略
①S表示1个硫原子,硫元素,硫单质②2Ca2个钙原子(只有微观含义)
若干个分子(单个的元素符号除外)
①2H2O2个水分子②2N22个氮分子③nSO2n个二氧化硫分子
若干个离子
离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它的化合价)
①2S2-:
2个硫离子②2Ca2+:
2个钙离子
③2SO42-:
2个硫酸根离子④nOH-:
n个氢氧根离子
⑤2Fe3+:
2个铁离子⑥3Fe2+:
3个亚铁离子
元素的化合价
+2-2+1
①Ca:
+2价的钙元素②O:
-2价的氧元素③H2O:
水中氢元素的化合价+1价
标在元素符号的正上方【注意:
正上方符前数后1必须不省略】
“2”的含义
①2Ca2+前2:
表示2个钙离子,后2:
每个钙离子带2个单位的正电荷
②2H2O前2:
表示2个水分子后2:
每个水分子中有2个氢原子
+2
③CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。
2.化学式的意义:
宏观:
①一种物质②组成物质的元素
微观:
①物质的一个分子②物质一个分子中各元素的原子个数
知识点5:
元素符号的表示量
1.相对原子质量:
碳-12612C
1个C的质量:
1.993×10-26kg;1个H的质量:
1.674×10-27kg;1个O的质量:
2.657×10-26kg
2.概念:
把一个碳-12原子的质量分为12等份,则一份质量为1.661×10-27千克,其他原子的质量与
1.661×10-27kg(标准)相比后得出一定的比值,这个比值就是该原子的相对原子质量.
即:
m相=单位:
1氧的相对原子质量==16
3.几种微粒
微粒
质量千克
相对质量
注释
碳原子
1.993×10-26
12
6个质子6个中子
质子
1.6726×10-22
1
质子质量=中子质量
中子
1.6748×10-22
1
质子质量=中子质量
电子
9.1176×10-31
11834
电子质量是质子质量的11834
4.相对原子质量数=质子数+中子数
5.相对分子质量:
一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量.
例:
SO3____CuO____H2SO4____Cu(OH)2___CaCO3____NaCl____
CuSO4____HCl___Fe2O3___CuSO4·5H2O___
知识点6:
元素质量分数和质量比的确定
(1)元素质量比=(各元素的相对原子质量×原子个数)之间的比
例如:
求水中氢元素和氧元素的质量比.H2O中H:
O=2:
16=1:
8
练习:
求铁锈Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
(2)元素的质量分数(以及公式的变形)
纯净物中某元素质量分数:
元素%
例如:
计算硝酸铵中氮元素的质量分数NH4NO3中N%==35%
练习:
求下列氮肥中氮元素的质量分数
CO(NH2)2NH4Cl(NH4)2SO4NH4HCO3
(3)计算36克水中氢元素的质量:
m元素=m物×元素%=36克××100%=4克
练习:
多少克NH4NO3中含氮元素的质量为70克?
【经典例题】
题型1:
化学式的书写
例1:
用化学符号表示:
①3个硫原子②氖气③氧气
④2个铁离子⑤n个水分子⑥5个氯分子
⑦3个二氧化硫分子⑧5个氢氧根离子
变试题:
改正下列错误的化学式:
(1)氧化镁Mg2O2___________
(2)氢氧化铁Fe(HO)3_____________(3)氯气Cl_________
(4)氩气Ar2____________________________(5)硫化钾KS2____________________(6)碳酸钠NaCO3_______________________
(7)硫酸铵SO4(NH4)2_________________________(8)氢氧化铜CuOH2__________________________
例2:
写出下列化学式的名称:
NO2()NaCl()Fe2O3()FeCl3()
题型2:
化合价
例1:
交通警察常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检查司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。
根据上述材料回答:
(1)重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别为多少?
(2)写出按这两种化合物中铬元素的化合价形成的两种铬的氧化物的化学式.
变试题:
在①Cl2;②Ca(CLO)2;③HClO4;④CaCl2;⑤KClO3;5种物质中,按氯元素的化合价从高到底排序依次
为(填序号)
例2:
已知金属元素R的硫酸盐化学式R则R元素的硝酸盐的化学式是()
A.R(NO)B.RC.R(NO)D.R(NO)
题型3:
化学式的意义
例1:
云南盛产三七,天麻等名贵药材,其中天麻的主要成分是天麻素,其化学式C13H18O7,它具有镇静,安眠和镇痛作用,可用于治疗神经衰弱等病,从天麻素的化学式C13H18O7中,将你所知道的信息,至少写出三项:
(1)________________________________________________
(2)_________________________________________________
(3)_________________________________________________
变试题1:
说出下列化学符号中数字“2”表示的意义:
①2H②2H2O,。
③④,。
变试题2:
指出下列符号的含义:
(1)O__________________________
(2)2O2__________________(3)CO2_________________
(4)5CO2____________________(5)He______________________
题型4:
质量分数的计算
例1:
己知一个SO2分子的质量为a克,一个SO3分子的质量为b克,若以一个硫原子质量的132作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为()
A.32bb-aB.32ab-aC.32a3a-2bD.32a3b-2a
例2:
在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中,氧元素的质量分数是46%,该混合物中铁元素的质量分数是()
A.69%B.46%C.31%D.无法确定
例3:
某赤铁矿含杂质25%,那么400吨赤铁矿中含可炼出含杂质5%的生铁多少吨?
例4:
含氧化铁(Fe2O3)的质量分数为70%的赤铁矿600kg与多少kg含四氧化三铁的质量分数为70%的磁铁矿中所含的铁元素的质量相等?
例5:
根据尿素的分子式[CO(NH2)2]列式计算。
(1)相对分子质量
(2)各元素的质量比
(3)含氮元素的质量分数
(4)600克尿素中含氮元素的质量
(5)160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当
例6:
为了降低城乡居民因食物和饮用水中含碘量不足而导致碘缺乏症的发病率,我国已执行食盐加碘的法规,制定了“碘盐”的国家标准。
市售二级碘盐的商品包装上标明“配料:
食盐、碘酸钾;氯化钠含量:
94%;含碘量:
30mgkg”。
(1)碘酸钾的化学式是KIO3,碘酸钾中碘元素的化合价为。
(2)在市售的二级碘盐中,碘酸钾的质量分数为;用1kg碘酸钾可生产碘盐t。
(3)制造碘盐并不直接使用碘(单质)而是使用碘酸钾,主要原因可能是(选填下列列举原因序号)。
A.碘酸钾的价格较低,有利于减轻居民食用碘盐的经济负担
B.碘酸钾较易溶解于水,有利于碘盐生产操作和食用吸收
C.碘酸钾热稳定性优于碘,有利于碘盐生产、贮放、使用过程中减少碘的损失
例7:
铁是人类不可缺少的微量元素,正常人每天应补充14mg左右的铁,其中大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂补充铁,则每天约需要服用含_________mgFeSO4·7H2O的片剂。
市场上某硫酸亚铁片剂,其中Fe2+的含量为16.0%。
该片剂中的Fe2+在空气中易变质,国家规定该片剂中Fe2+变质超过10.0%即不能再服用。
为检验某药店出售的硫酸亚铁片剂是否失效,取10.0g该片剂经测定含Fe2+1.52g。
通过计算说明该片剂是否能服用?
题型5:
质量比
例1:
中学生守则中明确规定,中学生不许喝酒。
其原因之一是酒中有的成分不利于学生的身心健康,其中元素间的质量比为12∶8∶3的物质是()
A.H2SO4B.C2H5OHC.HNO3D.KNO3
例2:
2000年11月16日,国家药品管理局发出紧急通告,立即停用含PPA(化学式为C9H14NO)的感冒药。
关于PPA的下列说法正确的是()
A.它的1个分子中含有20个原子B.各元素质量比为C∶H∶N∶O=54∶7∶7∶8
C.它的相对分子质量为150D.它有三种元素组成
例3:
相同分子数的SO2与SO3中氧元素的质量比是()
A.5:
6B.2:
3C.1:
1D.4:
5
例4:
有一种氮元素的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7∶20。
求该氧化物的化学式_____________
例5:
求碳酸氢铵(NH4HCO3)中碳、氢、氮、氧元素的质量比
【课堂达标检测】
1.用化学符号表示:
①三个氢原子②两个氢分子③正一价的氢元素
④两个水分子⑤X个铜原子⑥4个硫酸分子
⑦10个氢氧化钠分子⑧3个硫酸根离子
2.氢气是一种高能燃料,下列微粒中能保持氢气化学性质的最小粒子是()
A.HB.HC.H2D.H2O
3.下列关于双氧水(H2O2)组成的叙述正确的是()
A.它是H2和O2组成的;B.它是由两个氢原子和两个氧原子构成的
C.它是由氢、氧元素组成的;D.它是由水和氧原子组成的
4.从去年下半年开始,我市已逐步使用上天然气,天然气的主要成分是CH4,下列四位同学在讨论化学式CH4的意义,其中错误的是()
A.表示甲烷这种物质B.表示1个甲烷分子
C.表示甲烷由碳、氢两种元素组成D.表示甲烷气体由1个碳原子和4个氢原子组成
5.空气中含有最高的元素和地壳中含有最多的金属元素及地壳中含有最高的非金属元素,共同组成化合物,其化学式为()
A.Al(OH)3B.Fe(NO3)3C.Al(NO3)3D.Al2O3
6.2N2表示()
A.4个氮原子B.2个氮分子C.氮气D.氮元素
7.某工地发生工人食物中毒,经化验为误食工业用盐亚硝酸钠所致,NaNO2中氮元素的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+5
8.下列物质中,硫元素的化合价最高的是()
A.SO2B.Al2(SO4)3C.H2SD.Na2SO3
9.1985年科学家发现了一种新的分子,它具有空心的类似于球状的结构,它的化学式是C60,下列关于该物质的说法,错误的是()
A.它是一种化合物B.它的一个分子中含有60个碳原子
C.它是混合物D.它是纯净物
10.下列符号中,既表示一种元素,也表示这种元素的一个原子,还能表示一种单质的是()
A.NB.OC.Cl2D.Fe
11.下列描述数字“2”的含义不正确的是()
A.2Na中的“2”表示2个钠离子B.Cl2中的“2”表示2个氯原子
C.Ca中的“2”表示1个钙离子带有2个单位的正电荷D.2HCl中的“2”表示2个氯化氢分子
12.下列离子符号书写正确的是()
A.钾离子KB.镁离子MgC.铁离子FeD.硫酸根离子SO
13.已知R元素的化合价为+5价,下列元素化合物的化学式错误的是()
A.R2O5B.HRO3C.Mg(RO3)2D.KRO2
14.下列符号中不具有宏观意义,只具有微观意义的是()
A.H2B.MgC.HD.2CO2
15.某硫酸盐的化学式可表示为A则其中A元素的化合价为()
A.2YB.2XYC.2YXD.XY2
16.说出“”中各元素的含义:
“2”______“6”______“3”______“4”______
17.从H、O、Na、C四种元素中,选择适当的元素
(1)由一种元素组成的金属和非金属单质:
()()
(2)两种元素组成的化合物:
()()()()()
(3)三种元素组成的化合物:
()()()
18.某化合物分子式为HnRO2n-1则R的化合价是()
A.5n+2B.5n-2C.3n-2D.3n+2
19.在H2、H2S、H2SO4、H2SO3中,含有相同的()
A.氢分子数B.氢原子数C.氢元素的化合价
20.m个H3PO4与n个P2O5中磷原子的个数之比是()
21.几个氧原子与4个硫原子的质量相等()
A.4B.6C.8D.12
22.①FeO②Fe3O4③Fe2O3④FeS化合物中,铁的质量分数由低到高排序正确的是()
A.①②③④B.④③②①C.③④②①D.②③①④
23.在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是()
A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧的百分含量
24.100克含碳酸钙(CaCO3)90%的石灰石中,所含钙元素的质量为( )
A.90克 B.36克 C.18克 D.12.5克
25.人尿中含氮的质量分数为0.93%。
如果这些氮都存在于尿素中,则人尿中含元素[CO(NH2)2]的质量分数约为()
A.1%B.3%C.2%D.4%
26.某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子,氮元素的质量分数约为16.5%,则其相对分子质量为。
27.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,推测该物质的组成中,一定含有元素,可能含有元素。
28.2003年10月15日,中国“神州五号”飞船载人航天取得成功,偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料,根据偏二甲肼的化学式C2H8N2,你知道哪些信息?
(回答不要求涉及相对原子质量),请写出三点
(1)
(2)
(3)
29.核糖是人类生命活动中不可缺少的一种物质,它的化学式是C5H10O5,
试计算:
①核糖中各元素的质量比。
②核糖中碳元素的质量分数。
30.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在,其相对分子质量为1004。
牛奶含钙丰富又易吸收,且牛奶中钙和磷比例合适,是健骨的理想食品。
右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。
回答下列问题:
①包装标签上脂肪≥3.3克,是指100毫升牛奶中含脂肪质量至少3.3克。
那么一盒牛奶含钙至少__________克
②求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是______________。
【课堂小结】
本次课重点是化学式的意义掌握,难点是根据化学式中元素表示的量来进行计算
【布置作业】
1.C-12原子的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对质量是_________
2.某原子中共有40个微粒,其中有14个微粒不带电,则它的相对原子量为()
A.13B.14C.40D.27
3.在两个SO2分子和两个CO2分子中含有一样多的是()
A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.氧的百分含量
5.CO与x气体的混合气中氧元素的质量分数为50%,则x气体是()
A.CO2B.N2OC.SO2D.NO
6.某硝酸铵(NH4NO3)样品中混有一种其它氮肥,经分析样品氮元素的质量分数为36%,则该样品可能混有的氮肥是()
A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2
7.一包由Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物,经分析发现含氧元素质量分数为22%,则混
合物中硫元素的质量分数______________
8.某元素R的氯化物式量为M,它的氢氧化物式量为N,已知该元素只有一种化合价,则它的化合价为_______
9.实验测得某硝酸铵样品中氮元素的质量分数为28%,则此样品中硝酸铵(NH4NO3)的质量分数为____。
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