分析化学期末试题及参考答案.docx

分析化学期末试题及参考答案.docx

《分析化学期末试题及参考答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学期末试题及参考答案.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

分析化学期末试题及参考答案

分析化学期末试题

班级学号姓名

一

二

三

四

五

总分

一、单项选择题（15分，每小题1分）

1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（A）。

A、αY（H）,αY（N），αM（L）；B、αY（H）,αY（N），αMY；

C、αY（N）,αM（L），αMY；D、αY（H）,αM（L），αMY。

2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（B）。

A、CM大，αY（H）小,αM（L）大，KMY小；

B、CM大，αM（L）小，KMY大，αY（H）小；

C、CM大，αY（H）大,KMY小，αM（L）小；

D、αY（H）小，αM（L）大，KMY大，CM小；

3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（D）。

A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。

B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。

C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进行的程度都将增大。

D、不论溶液pH值的大小，只形成MY一种形式络合物。

4、在络合滴定中，有时出现指示剂的“封闭”现象，其原因为（D）。

（M：

待测离子；N：

干扰离子；In：

指示剂）

A、

；B、

；

C、

；D、

。

5、在用EDTA测定Ca2+、Mg2+的含量时，消除少量Fe3+、Al3+干扰的下述方法中，哪一种是正确的（C）。

A、于pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺；

B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；

C、于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液；

D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。

6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（B）。

A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法

7、用0.02mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（A）。

A、相等；B、浓度大突跃大；C、浓度小的滴定突跃大；D、无法判断。

8、用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（B）。

A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、无法判断。

9、碘量法测铜时，加入KI的目的是（C）。

A、氧化剂络合剂掩蔽剂；B、沉淀剂指示剂催化剂；

C、还原剂沉淀剂络合剂；D、缓冲剂络合剂预处理剂。

10、对于AgCl沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时，使沉淀溶解度减小的因素是（A）。

A、同离子效应；B、盐效应；C、酸效应；D、络合效应。

11、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是（C）。

A、冷水；B、含沉淀剂的稀溶液；C、热的电解质溶液；D、热水。

12、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（B）。

A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。

13、将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称量，计算P2O5含量时的换算因数算式是（D）。

A、M（P2O5）/M（MgNH4PO4）；B、M（P2O5）/2M（MgNH4PO4）；

C、M（P2O5）/2M（Mg2P2O7）；D、M（P2O5）/M（Mg2P2O7）。

14、在分光光度分析中，常出现工作曲线不过原点的情况，下列说法中不会引起这一现象的是（C）。

A、测量和参比溶液所使用吸收池不对称；B、参比溶液选择不当；

C、显色反应的灵敏度太低；D、测量和参比溶液所用吸收池的材料不同。

15、适于对混浊样品进行吸光光度测定的方法是（D）。

A、高浓度示差光度法；B、低浓度示差光度法；

C、精密示差光度法；D、双波长吸光光度法。

二、填空题（15分，每空0.5分）

1、提高络合滴定选择性的途径有a和沉淀掩蔽法，b掩蔽法，选择其它的c或多胺类螯合剂作滴定剂，使ΔlgKc≥5。

2、络合滴定方式有直接滴定法、间接滴定法、滴置换定法和返滴定滴定法。

3、在EDTA络合滴定中，当CM和KMY都较大时，为了使滴定突跃增大，一般讲pH值应较大，但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的和的络合作用。

4、以KMnO4溶液滴定Fe2+的理论滴定曲线与实验曲线有较大的差别，这是因为；计量点电位Esp不在滴定突跃中点，是由于。

5、间接碘量法的主要误差来源为碘的氧化性与碘离子的还原性。

6、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是铬酸钾；铵盐存在时摩尔法滴定酸度pH范围是6.5-7.2。

7、沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是铁铵矾；滴定剂硫氰酸按。

8、在重量分析方法中，影响沉淀纯度的主要因素为共沉淀，后沉淀。

9、偏离朗伯-比尔定理的三个原因为，，。

10、吸光光度法选择测量波长的依据是，选择测量的吸光度是在范围。

11、用有机相作为相，用水相作为相的萃取色谱分离法称为色谱分离法。

12、动物胶凝聚法是将试样的盐酸溶液在水浴上蒸发至，即一般所说的状态，冷却至60-80℃，加入HCl和动物胶，充分搅拌，并在60-70℃保温10min，使硅酸。

三、计算题（40分）

1、用0.020mol·L-1EDTA滴定0.10mol·L-1Mg2+和0.020mol·L-1Zn2+混合溶液中的Zn2+,问能否准确滴定Zn2+？

若溶液中的共存离子不是Mg2+、而是0.10mol·L-1Ca2+，能否准确滴定Zn2+？

若在pH5.5以二甲酚橙（XO）为指示剂、用EDTA滴定Zn2+时，Ca2+有干扰而Mg2+无干扰，通过计算说明原因何在？

已知二甲酚橙与Ca2+和Mg2+均不显色，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7,lgKCaY=10.7,pH=5.5时

、

。

2、计算在1mol·L-1H2SO4介质中，Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数及滴定至化学计量点时的电势和滴定突跃范围。

已知

，

。

3、计算CdS沉淀在[NH3]=0.10mol·L-1溶液中的溶解度。

（CdS：

Ksp=8×10-27；NH3·H2O：

Kb=1.8×10-5；Cd2+-NH3络合物的lgβ1-lgβ6：

2.65，4.75，6.19，7.12，6.80，5.14；H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15）

4、浓度为25.5μg/50ml的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙光度法进行测定，于波长600nm处用2cm比色皿进行测量，测得T=50.5%，求摩尔吸光系数ε和灵敏度指数S。

（已知Cu的摩尔质量为63.546）

四、推倒证明题（10分，每小题5分）

1、推倒一元弱酸盐的微溶化合物MA2在酸性溶液中和过量沉淀剂

存在下，溶解度S的计算公式为

。

2、根据下列反应和给出的关系式，推倒出螯合物萃取体系的萃取常数K萃与螯合物的分配系数KD（MRn）、螯合剂的分配系数KD（HR）、螯合剂的解离常数Ka（HR）和螯合物稳定常数β的关系式来。

，

，

，

五、问答题（20分，每小题4分）

1、为什么络合物和配位体也可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液？

2、在用K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁的方法中，加入H3PO4的好处是什么？

3、Na2S2O3为什么不能直接配制成标准溶液？

如何配制Na2S2O3溶液？

4、晶形沉淀的沉淀条件有哪些？

5、什么叫分配系数、分配比和萃取百分率？

一、单项选择题（15分，每小题1分）

1、A；2、B；3、D；4、D；5、C；

6、B；7、A；8、B；9、C；10、A；

11、C；12、B；13、D；14、C；15、D。

二、填空题（15分，每空0.5分）

1、a络合，b氧化-还原，c氨羧络合剂

2、直接、返、置换、间接

3、水解和辅助络合剂

4、在化学计量点后，电势主要由不可逆电对MnO4-/Mn2+所控制；

滴定体系两电对的电子数n1与n2不相等

5、溶液的酸度与I2的挥发和I-的被氧化

6、铬酸钾；pH6.5-10.5

7、铁铵钒；NH4SCN（或KSCN、NaSCN）

8、共沉淀现象，继沉淀现象

9、非单色光，介质不均匀，溶液本身的化学反应

10、最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小），0.2-0.8

11、固定相，流动相，反相分配（或反相萃取）

12、砂糖状，湿盐，凝聚

三、计算题（40分）

1、解：

（1）

故能准确滴定Zn2+，这时

，Mg2+不干扰。

（2）

故能准确滴定，这时

，Ca2+不干扰。

（3）在pH5.5时，

对于Zn2+、Mg2+体系：

此时，

，说明Mg2+无干扰。

对于Zn2+、Ca2+体系：

此时，

，说明Ca2+有干扰。

2、解：

突跃范围：

（0.68+0.059×3）V~（1.44-0.059×3）V

即：

0.86V~1.26V

3、解：

设CdS的溶解度为S，条件溶度积常数为

，则0.10mol·L-1NH3溶液中[H+]为：

故

又

4、解：

四、推倒证明题（10分）

1、证明：

∵CA-=[A-]+[HA-]=2S+CA-≈CA-

∴[A-]=

那么

∴

2、证明：

根据反应方程，则有

∵[MRn]0=KD（MRn）·[MRn]w和[HR]0=KD（HR）[HR]w

∴代入得

，分子分母同乘以

得：

五、问答题（20分）

1、答：

当络合物与配位体足够大时，加入少量的金属离子M，由于大量存在的络合剂可与M络合，从而抑制了pM的降低；当加入能与M形成络合物的配位体时，大量存在的络合物会在外加配位体的作用下解离出M来，而与加入的配位体络合，从而使pM不会明显增大；故络合物和配位体可组成具有缓冲作用的金属离子缓冲溶液。

2、答：

加入H3PO4，可使Fe3+生成无色稳定的Fe（HPO4）2—，降低了Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大；又由于生成了无色的Fe（HPO4）2—，消除了Fe3+的黄色，有利于观察终点颜色；总之是减小了终点误差。

3、答：

这是由于Na2S2O3与水中的微生物、CO2、空气中O2发生下述分解反应：

，

，

，此外，水中微量Cu2+或Fe3+等也能促进Na2S2O3溶液分解。

故不能直接配标准溶液。

配制Na2S2O3溶液时，需要用新煮沸（为了除去CO2和杀死细菌）并冷却了的蒸馏水，加入少量Na2CO3使溶液呈弱碱性、以抑制细菌生长，配制好溶液后，最好是“随用随标定”。

4、答：

晶形沉淀的沉淀条件为：

、在适当稀的溶液中进行沉淀，以利于得到大颗粒纯净的晶形沉淀；

、不断搅拌下缓慢加入沉淀剂，以减小局部过浓、避免生成颗粒小、纯度差的沉淀；

、在热溶液中进行沉淀，以获得大的晶粒、减少杂质的吸附并加快晶体的生长；

、沉淀完全后，放置一段时间进行“陈化”后再过滤洗涤，以得到稳定、完整、纯净的大晶粒（但对伴随有混晶共沉淀和继沉淀的，则不一定能提高纯度）。

5、答：

用有机溶剂从水相中萃取溶质A时，若溶质A在两相中存在的型体相同，平衡时在有机相中的浓度[A]0与在水相中的浓度[A]w之比称为分配系数KD，其表达式为

，该式称为分配定律，只适于稀溶液且溶质在两相中均以单一相同形式存在。

将溶质在有机相中的各种存在形式的总浓度C0和在水相中的各种存在形式的总浓度Cw之比成为分配比D，其表达式为D=C0/Cw，对于复杂体系KD不等于D。

萃取百分率E是指物质被萃取到有机相中的百分比率，即

，它表示萃取的完全程度。

若用等体积的溶剂萃取，则

。