四川省射洪中学届高三下学期入学考试理科综合试题.docx
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四川省射洪中学届高三下学期入学考试理科综合试题
射洪中学高2014级高三下期入学考试
理科综合试题
注意事项:
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16K-39Cr-52Cu-64
一、选择题:
(本题共13个小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1、结构决定功能是生物学的基本观点之一。
下列有关细胞结构与功能的叙述,正确的是()
A.胚胎干细胞与胰腺腺泡细胞膜蛋白的种类和数量相同
B.细胞凋亡过程中可以合成新的蛋白质,这与基因的选择性表达有关
C.生物体内核糖体的形成都与核仁密切相关
D.洋葱的根尖细胞中无叶绿体,所以用根尖细胞不能培养出含叶绿体的植物体
2、基因突变一定会改变()
A.基因的数目和位置B.基因的碱基对数目
C.基因的结构D.蛋白质的结构和功能
3、目前,已在一名被中东呼吸综合征冠状病毒(MERS—CoV)感染而康复的病人血清中,检测到高水平的抗MERS--CoV抗体。
该抗体()
A.由B淋巴细胞产生B.可与其他抗原结合
C.可裂解MERS病毒D.可被胰蛋白酶水解
4、2015年诺贝尔化学奖被授予瑞典科学家托马斯·林达尔、美国科学家保罗·莫德里奇和土耳其科学家阿齐兹·桑贾尔,其中林达尔的贡献是:
发现细胞里的糖苷水解酶,专门寻找和识别一种特定的DNA碱基错误并把它从DNA链上切掉,从而修复DNA。
关于该酶,下列说法正确的是()
A.在催化反应完成后立即被降解成氨基酸
B.在洋葱根尖分生区细胞分裂期的前期发挥催化作用
C.活性最高时的温度不适合该酶的保存
D.可以提高基因突变率,为生物进化提供丰富的原材料
5、性激素进入靶细胞后与受体结合形成的“激素一受体蛋白复合物”,可在细胞核中调控特定基因的表达,从而产生生理调节效应。
下列说法不正确的是()
A.性激素进入靶细胞需载体协助并消牦ATP
B.激素与受体识别并形成复合物的过程具有特异性
C.“激素一受体蛋白复合物”进入细胞核的通道是核孔
D.“激素一受体蛋白复合物”能改变特定基因的表达
6、为研究某种矮生南瓜属于激素合成缺陷型突变体还是激素不敏感型突变体,研究者用赤霉素和生长素溶液进行了相关实验,结果如图所示。
下列分析不合理的是()
A.赤霉素对正常南瓜茎有促进生长的作用
B.南瓜茎对赤霉素更敏感
C.喷施赤霉素或生长素不能使矮生南瓜的茎恢复正常
D.该矮生南瓜不属于激素合成缺陷型突变体
7、2016年下半年,全国雾霾天气特别多,空气污染严重。
中央决定将大力实施“清水蓝天”工程。
不利于“清水蓝天”工程实施的是()
A.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
B.为防止电池中的重金属污染,废旧电池应作深埋处理
C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染
8、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图:
下列有关说法正确的是()
A.“灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时,可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:
1
D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质
9、3﹣甲基香豆素有香草味,可用于香料及化妆品,其结构简式如右图所示.关于它的说法正确的是()
A.分子式为C10H10O2
B.分子中所有原子可能在同一平面上
C.1mol该有机物与Br2的CCl4溶液发生加成反应,可以消耗5molBr2
D.1mol该有机物与NaOH溶液反应,可以消耗2molNaOH
10、将0.2mol•L﹣1的KI溶液和0.1mol•L﹣1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I﹣
2Fe2++I2”的是()
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③
11、认真观察下列装置,下列说法错误的是()
A.装罝B中PbO2上发生的电极反应方程式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
B.装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+
Cu2++H2↑
C.若在装置D中生成0.2molFe(OH)3,则消耗水的物质的量共为0.5mol
D.若装E的目的是在Cu材料上镀银,则极板N的材料为Cu
12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加.m、n、p是由这些元素组成的二元化合物,W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质.已知:
I.一定条件下某密闭容器中可发生反应:
aX2+bW2
cm,反应过程中物质的浓度变化如下:
X2
W2
m
起始浓度/mol•L﹣1
0.4
0.4
0
平衡浓度/mol•L﹣1
0.3
0.1
0.2
II.它们可发生如下反应:
2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g);4n(g)+Y2(g)
2p(l)+2Z2(g).下列说法正确的是()
A.原子半径:
W<X<YB.a:
b:
c=3:
1:
2
C.m、n、p三种物质均为共价化合物D.X的氧化物一定是无色气体
13、下列说法不正确的是()
A.
常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH3•H2O③NH4Cl④CH3COONH4中,
c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>③>④>②
B.
常温时,pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合;pH=4的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合,各混合溶液中由水电离的c(H+)一定不相等
C.
常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为:
c(B﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.
常温下0.lmol/LpH为4的NaHA溶液中:
c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(OH﹣)
2、选择题:
(本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14—19题只有一项是符合题目要求,第20-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
14、如图所示,用绝缘柱支持的导体A和B彼此接触,起初它们不带电,贴在两端下部的金属箔是闭合的。
把带正电的物体C移近A端,然后把A和B分开较远的距离,再移去C,则( )
A.C移近A端时,A端的金属箔张开,B端的金属箔闭合
B.C移近A端时,A端的金属箔闭合,B端的金属箔张开
C.A和B分开,移去C后,B端的金属箔会立即闭合
D.A和B分开,移去C后,A端的金属箔仍会张开
15、如图所示,有一金属块放在垂直于表面C的匀强磁场中,当有稳恒电流沿平行平面C的方向通过时,下列说法中正确的是( )
A.金属块上表面M的电势高于下表面N的电势
B.电流增大时,M、N两表面间的电压U增大
C.磁感应强度增大时,M、N两表面间的电压U减小
D.金属块中单位体积内的自由电子数减少,M、N两表面间的电压U减小
16、质量为2kg的物体,放在动摩擦因数μ=0.1的水平面上,在水平拉力的作用下由静止开始运动,水平拉力做的功W和物体随位置x变化的关系如图.取重力加速度g取10m/s2,则( )
A.x=0m至x=3m的过程中,物体的加速度是2.5m/s2
B.x=6m时,拉力的功率是6W
C.x=0m至x=9m过程中,克服摩擦力做的功是27J
D.x=3m至x=9m过程中,合外力做的功是12J
17、如图所示为通过弹射器研究轻弹簧的弹性势能的实验装置.半径为R的光滑3/4圆形轨道竖直固定于光滑水平面上并与水平地面相切于B点,弹射器固定于A处.某次实验过程中弹射器射出一质量为m的小球,恰能沿圆轨道内侧到达最髙点C,然后从轨道D处(D与圆心等高)下落至水平面.忽略空气阻力,取重力加速度为g.下列说法正确的是( )
A.小球从D处下落至水平面的时间小于(2R/g)1/2
B.小球运动至最低点B时对轨道压力为5mg
C.小球落至水平面时的动能为2mgR
D.小球运动至D时对轨道压力为0
18、如图所示,半径R=0.5m的1/4圆弧接受屏位于电场强度方向向下的匀强电场中,OB水平,一质量为m=10﹣4kg,带电荷量为q=8.0×10﹣5C的粒子从与圆弧圆心O等高且距O点0.3m的A点以初速度v0=3m/s水平射出,粒子重力不计,粒子恰好能垂直打到圆弧曲面上的C点(图中未画出),取C点电势φ=0,则( )
A.该匀强电场的电场强度E=100V/m
B.粒子在A点的电势能为8×10﹣5J
C.粒子到达C点的速度大小为3×21/2m/s
D.粒子速率为4m/s时的电势能为4.5×10﹣4J
19、如图甲所示,理想变压器原副线圈的匝数比为10﹕1,b是原线圈的中心抽头,图中电表均为理想的交流电表,定值电阻R=10Ω,其余电阻均不计,从某时刻开始在原线圈c、d两端加上如图乙所示的交变电压,则下列说法中正确的是( )
A.当单刀双掷开关与a连接,电流表的示数为3.11A
B.当单刀双掷开关与a连接且t=0.01s时,电流表示数为零
C.当开关由a拨到b时,原线圈的输入功率变为原来的4倍
D.当开关由a拨到b时,副线圈输出电压的频率变为25Hz
20、如图所示,四个电表均为理想电表,当滑动变阻器滑动触头P向左端移动时,下面说法中正确的是( )
A.电压表V1的读数增大,电流表A1的读数减小
B.电压表V2的读数减小,电流表A2的读数减小
C.△U1/△I1不变,△U1/△I2不变
D.(U1-U2)/(I1-I2)变大
21、如图所示,从地面上A点以速度v发射一枚远程弹道导弹,仅在引力作用下沿ACB椭圆轨道飞行后击中地面目标B,C为轨道的远地点,距地面高度为h。
已知地球半径为R,地球质量为M,引力常量为G。
且距地面高度为h的圆轨道上卫星运动周期为T0。
下列结论正确的( )
A.导弹在C点的加速度等于GM/(R+h)2
B.导弹在C点的速度大于[GM/(R+h)]1/2
C.导弹到达B点时的速率为v
D.导弹从A点运动到B点的时间可能大于T0
三、非选择题:
22、(10分)如图所示是用来验证动量守恒的实验装置,弹性球1用细线悬挂于O点,O点下方桌子的边沿有一竖直立柱.实验时,调节悬点,使弹性球1静止时恰与立柱上的球2接触且两球等高.将球1拉到A点,并使之静止,同时把球2放在立柱上.释放球1,当它摆到悬点正下方时与球2发生对心碰撞.碰后球1向左最远可摆到B点,球2落到水平地面上的C点.测出有关数据即可验证1、2两球碰撞时动量守恒.现已测出A点离水平桌面的距离为a,.B点离水平桌面的高度为b,C点与桌子边沿间的水平距离为c.此外,
⑴还需要测量的量是________、________、________、__________.
⑵根据测量的数据,该实验中动量守恒的表达式为_______________.(忽略小球的大小)
23、(8分)在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”的实验中,现除了有一个标有“5V,2.5W”的小灯泡、导线和开关外,还有:
A.直流电源(电动势约为5V,内阻可不计)
B.直流电流表(量程0〜3A,内阻约为0.1Ω)
C.直流电流表(量程0〜600mA,内阻约为5Ω)
D.直流电压表(量程0〜15V,内阻约为15kΩ)
E.直流电压表(量程0〜5V,内阻约为10kΩ)
F.滑动变阻器(最大阻值10Ω,允许通过的最大电流为2A)
G.滑动变阻器(最大阻值1kΩ,允许通过的最大电流为0.5A)实验要求小灯泡两端的电压从零开始变化并能测多组数据.
⑴实验中电流表应选用 ,电压表应选用 ,滑动变阻器应选用 (均用序号字母表示).
⑵某同学通过实验正确作出的小灯泡的伏安特性曲线如图所示.现把实验中使用的小灯泡接到如图所示的电路中,其中电源电动势E=6V,内阻r=1Ω,定值电阻R=9Ω,此时灯泡的实际功率为 W.(结果保留两位有效数字)
24、(10分)如图所示,在光滑水平面上有一辆质量M=8kg的平板小车,车上有一个质量m=1.9kg的木块,木块距小车左端6m(木块可视为质点),车与木块一起以v=1m/s的速度水平向右匀速行驶.一颗质量m0=0.1kg的子弹以v0=179m/s的初速度水平向左飞来,瞬间击中木块并留在其中.如果木块刚好不从车上掉下来,求木块与平板之间的动摩擦因数μ.(g=10m/s2)
25、(19分)如图所示,倾斜角θ=30°的光滑倾斜导体轨道(足够长)与光滑水平导体轨道连接.轨道宽度均为L=1m,电阻忽略不计.匀强磁场I仅分布在水平轨道平面所在区域,方向水平向右,大小B1=1T;匀强磁场II仅分布在倾斜轨道平面所在区域,方向垂直于倾斜轨道平面向下,大小B2=1T.现将两质量均为m=0.2kg,电阻均为R=0.5Ω的相同导体棒ab和cd,垂直于轨道分别置于水平轨道上和倾斜轨道上,并同时由静止释放.取g=10m/s2.
⑴求导体棒cd沿斜轨道下滑的最大速度的大小;
⑵若已知从开始运动到cd棒达到最大速度的过程中,ab棒产生的焦耳热Q=0.45J,求该过程中通过cd棒横截面的电荷量;
⑶若已知cd棒开始运动时距水平轨道高度h=10m,cd棒由静止释放后,为使cd棒中无感应电流,可让磁场Ⅱ的磁感应强度随时间变化,将cd棒开始运动的时刻记为t=0,此时磁场Ⅱ的磁感应强度为B0=1T,试求cd棒在倾斜轨道上下滑的这段时间内,磁场Ⅱ的磁感应强度B随时间t变化的关系式.
26、(14分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)为原料生产重铬酸钾.实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图所示。
反应器中涉及的主要反应是:
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
试回答下列问题:
(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。
写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:
。
(2)操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣转化为Cr2O72﹣,写出转化的离子方程式:
。
(3)步骤③中测定pH值的操作为:
。
(4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:
操作步骤
实验现象
结论
①取滤渣样少量于试管中,加足量稀HCl,搅拌,静置。
试管中仍有固体物质
固体为
②操作①后,过滤;在滤液中加入过量的 。
有红褐色沉淀产生
沉淀为Fe(OH)3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去,在滤液中通入足量CO2。
生成物为Al(OH)3
(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000g配成250mL溶液,用移液管取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需 。
②判断滴定终点的方法是。
③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应) 。
(保留2位小数)
27、(14分)随着能源与环境问题越来越被人们关注,碳一化学(C-1化学)成为研究的热点。
“碳-1化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学与工艺。
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol.相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物投入量
1mol CO2(g)和3mol H2(g)
1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收a kJ
请回答:
①c1 c2(填“>”、“<”或“=”);a= kJ。
②若甲中反应10s时达到平衡,则H2的转化率为;
用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是
(2)压强为p1时,向体积为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2,发生反应
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答:
①该反应属于(填“吸”或“放”)热反应;p1p2
(填“>”、“<”或“=”).
②100℃时,该反应的平衡常数K=。
(用含a、b的字母表示,带上单位)
(3)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:
a.2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H1=-90.8kJ/mol
b.2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ/mol
c.CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3=-41.3kJ/mol
总反应:
3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=。
(4)一般来说,如果一个反应的平衡常数大于105,通常认为反应进行得较完全;相反,如果一个反应的平衡常数小于10-5,则认为这个反应很难进行。
已知常温下各物质的溶度积及电离平衡常数:
CuS:
Ksp=6.3×10-36;H2S:
Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15,通过计算说明反应CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)进行的程度__________________。
28、(15分)SO2、NO是大气污染物。
吸收SO2 和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素):
(1)1mol稀的NaOH溶液与足量的稀H2SO4溶液反应放热57.3kJ,写出表示中和热的热化学方程式。
(2)①装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为 。
含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
②若装置1中测得溶液的pH=8时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
③向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液,溶液中出现浑浊,pH降为2,用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因:
。
(3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,写出生成
NO3-的离子方程式 。
(4)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如下图所示。
①写成阴极电极反应式为 。
②生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2-的浓度为a g·L-1,
要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3,需
至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。
(用含a代数式表示,计算结果保留整数)。
29、(9分)某实验小组设计了如图甲所示的实验装置研究影响植物光合作用的因素。
图乙是某植物在恒温(30℃)时光合作用速率与光照强度的关系。
图丙表示在遮光50%条件下,温度、光照强度、该植物净光合速率和气孔导度(气孔张开的程度)的日变化趋势。
请回答:
(1)图甲所示的实验装置可研究对光合作用的影响,应将试管中的水更换为。
(2)图乙所示的02释放量可以表示该植物的(填“总”或“净”)光合速率。
如果植物缺乏镁元素,则B点应向移动。
(3)图丙中影响光合速率的因素有。
约14:
00时气孔导度最低,最可能的原因是。
30、(10分)下表是细胞间信息传递的三种类型。
请回答:
类型
细胞或器官
产生的信号分子
信号分子传递的途径
受体细胞
细胞反应
I
垂体
激素甲
血液
甲状腺细胞
①
Ⅱ
胰岛B细胞
胰岛素
血液
多种细胞
②
Ⅲ
神经细胞
③
突触
唾液腺细胞
分泌活动增强
(1)人在寒冷的环境中,激素甲分泌增加时,细胞反应①表现为。
(2)某人因体内含有胰岛素受体的抗体而表现出高血糖症,这类疾病是病。
若给其注射胰岛素,细胞反应②几乎不发生,原因是。
(3)信号分子③的名称是。
当唾液腺细胞完成细胞应答后,信号分子被分解,以终止细胞应答停止分泌唾液。
已知某种神经毒素能够阻止③的分解,则唾液腺细胞反应表现为。
31、(9分)生态学家为了监测和预报该地鼠害的发生情况,对某农田的田鼠种群数量的变化规律进行了研究。
请回答:
(1)若该地区气候条件适宜、雨量丰富,该农田在弃耕多年后,可能会演变成森林,此过程的演替趋势应该是弃耕农田→→灌木丛→乔木林(森林),这种演替类型为。
(2)某知名大学研究人员根据最初的一个月内田鼠种群数量调查数据,构建的田鼠种群增长模型为(其中,Nt代表t天后田鼠的数量,t表示天数,
表示倍数,NO表示田鼠的起始数量)。
由此可知,田鼠在最初的一个月内的生存环境条件是。
(3)若研究人员对此农田进行长期研究,并进行数据统计,将会发现田鼠的种群增长模型的变化趋势是。
32、(11分)某雌雄异株植物,其性别分化受等位基因M、m控制。
研究发现,含基因M的受精卵发育成雄株。
该植物刚萌发形成的嫩茎有绿色、紫色与红色三种类型,依次由基因aB、ab、a控制,且前者对后者完全显性。
请回答下列问题:
(1)该植物中,绿茎雄株有种基因型,紫茎雄株的基因型是。
(2)在一个该植物的种群中,雌株与雄株的数目比为1:
1,m基因的频率为。
(3)紫茎雄株与绿茎雌株杂交,子代中出现一部分红茎个体。
子代中出现绿茎雌株的概率为。
(4)该植物的嫩茎具有很高的食用与药用价值,研究发现,雄株萌发产生的嫩茎数量多、品质好。
为让杂交子代全为雄株,育种工作者成功培育出一种“超雄株”。
①该“超雄株”的基因型为。
②育种工作者培育“超雄株”采用的育种方法可能
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