宝鸡中学级高三月考四化学试题.docx
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宝鸡中学级高三月考四化学试题
宝鸡中学2009级高三月考四化学试题
命题人:
桑文博审题人:
王红太A卷
(说明:
本卷分Ⅰ、Ⅱ两卷,Ⅰ卷共23小题,按要求涂在答题卡上。
Ⅱ卷答在答题纸上,全卷共120;试卷中可能用到的原子量:
C12O16N14Cl35.5Al27)
Ⅰ
一.选择题:
((每题只有一个正确选项.每题3分共69分)
1.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
2.下列关于Pt和Pt的说法正确的是( )
A.Pt和Pt的质子数相同,互称为同位素
B.Pt和Pt的中子数相同,互称为同位素
C.Pt和Pt的核外电子数相同,是同一种核素
D.Pt和Pt的质量数不同,不能互称为同位素
3.NA代表阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1Na
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1Na
C.分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4gNH3中含N—H键数目为0.2Na
4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( )
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动
D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
5.下列除去杂质的方法正确的是( )
A.除去CO2中混有的CO:
用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:
加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:
加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:
加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7.正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作错误的是( )
8.某合作学习小组讨论辨析以下说法:
①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是( )
A.①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
9.下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
10.下列说法正确的是( )
A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
11.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
12.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
13.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝,生成氢气的体积比为5∶6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )
A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量
C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量
14.下列离子组一定能大量共存的是( )
A.甲基橙呈黄色的溶液中:
I-、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量Al3+的溶液中:
K+、NO3-、Na+、ClO-
D.含大量OH-的溶液中:
CO32-、Cl-、F-、K+
15.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
16.X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()
A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b
B.X2-的还原性一定大于Y-
C.X,Y一定不是同周期元素
D.若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
17.下列叙述正确的是( )
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量NaHSO4溶液,沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量CuSO4固体,速率不改变
18.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列有关判断正确的是()
A.x+y 19.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。 下列有关推测正确的是( ) A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2 20.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。 X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。 下列说法正确的是( ) A.还原性: X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物 B.简单离子的半径: M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 21.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。 原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A.0.0075mol·L-1 B.0.008mol·L-1 C.0.075mol·L-1 D.0.08mol·L-1 22.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。 a与b的关系是( ) A.a>b B.a=b C.a<b D.无法确定 23.甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。 甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。 下列推断合理的是( ) A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B.乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C.丙中含有第2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素 Ⅱ卷 二.非选择题: (四个小题共51分) 24.(10分)在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应: H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH<0, (1)保持容器容积不变,向其中加入1molH2,反应速率_______,理由是__________。 (2)保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率___,理由是__________。 (3)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参加反应),反应速率_______,理由是__________。 (4)保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2和1molI2,反应速率_______,理由是__________。 (5)提高起始的反应温度,反应速率_______,理由是__________。 25.(14分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质: ①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色; ②A和I相遇产生白色烟雾;③B和E都能使品红溶液褪色; ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟; ⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒; ⑥C和D相遇生成红棕色气体;⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O; ⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。 回答下列问题: (1)A的化学式是__________,②中烟雾的化学式是__________________; (2)④中发生反应的化学方程式是____________________________________________; (3)⑤中发生反应的化学方程式是______________________________________________; (4)C的化学式是__________,D的化学式是__________; (5)⑦中发生反应的化学方程式是____________________________________________; 26.(11分)已知: 六种短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,A、D同主族,C与E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C形成电子总数相等的的分子,且A与C形成的化合物在常温下均呈液态,A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子.回答下列问题: (1)写出下列元素的元素符号: D: ________,E: ________,元素F在周期表中的位置是_______。 (2)甲物质是由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,其电子式为______________;生产F单质及此产品的工业称____________。 (3)B与F两种元素形成的一种化合物分子中各原子均达到8电子结构,则该分子结构式为_____________ (4)为除去化合物乙A2EC4稀溶液中的A2EC3,常采用A2C2为氧化剂,发生反应的离子方程式为____________________________。 (5)A、B、C以原子个数比为4: 2: 3所形成的化合物晶体类型为__________,其水溶液的PH_________7(填“大于”“等于”“小于”),原因是_______________________(用离子方程式表示)。 (6)常温下,0.1mol/L50ml甲溶液与0.06mol/L50ml乙溶液混合,策得放出QkJ的热量,此反应的热化学方程式为_______________________________。 27.(16分)可逆反应 在等容条件下进行。 改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示: 回答问题: (1)反应方程式中,a: b: c为________________。 (2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列的次序为________。 (3)B的转化率φⅠ(B)、φⅡ(B)、φⅢ(B)中最小的是________,其值为_______。 (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是__________,采取的措施是_____。 (5)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)与第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低: T2______T3(填“大于”“等于”“小于”),判断理由是_____________________________。 宝鸡中学2009级高三月考四化学答题纸 24.⑴_______________ __________________________________________ ⑵_______________ ____________________________________________ ⑶_______________ _________________________________________________ ⑷_______ ________________________________________________ ⑸________ _______________________________________________ 25. ⑴________________ _______________________________________ ⑵_______________________ ⑶_________________________ ⑷__________ ___________ ⑸.____________________________ 26. ⑴_________________D: _________E: ____________ ⑵_________________________________⑶_____________________ ⑷______________________________________ ⑸_______________________________________________________________ ⑹___________________________________________ 27. ⑴______________________⑵_________________________ ⑶__________________________________________ ⑷_____________________________________________ ⑸_________________________________________________ 化学答案 A卷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B A B D C D D D A D C A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 B D A B C D B D D A D 24.答案: (各1分) (1)增大增大反应物浓度 (2)不变反应物浓度没变 (3)减小反应物浓度降低(4)不变反应物浓度不变 (5)增大升高温度,反应速率加快 25.答案为: (各2分) (1)HCl NH4Cl (2)Cu+Cl2 CuCl2 (3)2Mg+CO2 2MgO+C(4)NO O2 (5)2H2S+3O2 2H2O+2SO2 26.答案: (各1分) (1)NaS第三周期ⅦA族 (2)略 (3)略(4)H2O2+H2SO3=2H++SO42-+H2O (5)离子晶体<略(6)ΔH=-400QkJ/mol反应式略 27.答案: (各2分) (1)1: 3: 2 (2)vⅠ(A)>vⅡ(A)>vⅢ(A)(3)φⅢ(B)19% (4)向正反应方向从反应体系中移出产物 (5)>此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动.
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- 宝鸡 中学 三月 化学试题