湖北省枣阳市白水高级中学届高三第六次模拟考试理科综合化学试题.docx
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湖北省枣阳市白水高级中学届高三第六次模拟考试理科综合化学试题
湖北省枣阳市白水高级中学【最新】高三第六次模拟考试理科综合化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.公益调查——柴静雾霾调查《穹顶之下》发布,其中雾霾中的PM2.5属于胶体
B.油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源
C.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3
D.登高山时防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B.12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA
C.标准状况下,22.4LBr2中所含分子数为NA
D.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA
3.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期,下列说法错误的是
A.原子半径:
Z>R>W
B.气态氢化物稳定性:
HnW>HnR
C.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构
D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
4.下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)()
A.二甲苯B.丁醇
C.一氯丁烯D.二氯丙烷
5.如图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是()
A.正极反应式为
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.若用该电池给铅蓄电池充电,MnO2电极质量减少8.7g,则铅蓄电池负极增重9.6g
6.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A
常温下将Cu放入浓H2SO4中
生成刺激性气味气体
Cu与浓H2SO4反应生成SO2
B
向某溶液中加入CCl4,振荡后静置
液体分层,下层呈紫红色
该溶液中存在I-
C
向1.0mol·L-的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
D
向浓度均为0.1mol·L-1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水
先有红褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成
Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大
A.AB.BC.CD.D
二、原理综合题
7.某实验小组以粗镍(含少量Fe和Cr杂质)为原料制备Ni(NH3)6Cl2,并测定相关组分的含量。
制备流程示意图如下:
已知:
①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol·L-1计算)如下表所示:
离子
Fe3+
Cr3+
Ni2+
开始沉淀pH
1.5
4.3
6.9
完全沉淀pH
2.8
5.6
8.9
②Ni(OH)2为绿色难溶物。
Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体,水溶液均显碱性。
回答下列问题:
(1)实验需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL,需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_________________。
(2)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为________________。
(3)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6,过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是_______________________________________________。
②试剂X可以是__________________(填标号)。
A.H2SO4B.Ni(OH)2C.NaOHD.Fe2O3E.NiO
(4)NH3含量的测定
i.用电子天平称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后加入3.00mL6mol/L盐酸,以甲基橙作指示剂,滴定至终点消耗0.5000mol·L-1NaOH标准溶液V1mL;
ii.空白试验:
不加入样品重复实验i,消耗NaOH标准溶液V2mL。
NH3的质量分数为____________。
(用V1,V2表示)
②在上述方案的基础上,下列措施能进一步提高测定准确度的有____________(填标号)。
A.适当提高称量产品的质量B.用H2SO4溶液替代盐酸
C.用酚酞替代甲基橙D.进行平行实验
(5)为测定Cl-的含量,请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解,________________,滴入2~3滴K2CrO4溶液作指示剂,用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点,记录读数,重复操作2~3次。
8.Ⅰ、铁能形成多种价态的化合物,单质铁能被众多的氧化剂所氧化。
(1)将5.6g的生铁与足量的稀盐酸反应,生成H2的质量______0.2g(填“>”“<”“=”),向此生铁上滴加几滴稀硝酸,写出反应的离子方程式:
___________________________。
(2)配制FeCl3溶液时常会出现浑浊现象,其原因是______________________(用离子方程式表示)。
室温下配制5mol/L200mLFeCl3溶液,至少需要添加_______mL2mol/L的盐酸才会不出现浑浊(已知室温时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,忽略加入盐酸对溶液体积的影响)。
(3)钢铁制品易生锈,导致其生锈的最主要原因是发生了________腐蚀;用NaOH、NaNO2等溶液对铁制品进行钝化处理可提高其抗腐蚀能力,下面是处理过程中所发生的一个反应:
____Na2FeO2+_____NaNO2+_____H2O===_____Na2Fe2O4+_____NH3↑+_____,请完善该反应方程式。
II、硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8 kJ·mol-1
(1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。
a.体系内混合气体的密度保持不变b.
c.容器内气体的总压强保持不变d.NO体积分数不再改变
(2)某温度下,NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的平衡常数k=2.25,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如下表所示。
起始浓度
甲
乙
丙
c(NO2)/mol/L
0.10
0.20
0.20
c(SO2)/mol/L
0.10
0.10
0.20
①10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率
___________。
②丙达到平衡所用的时间_________(填“<”“>”“=”)10min,达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_________。
9.亚硝酸钠是一种工业盐,外观与食盐非常相似,毒性较强。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行探究:
Ⅰ.鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查:
常温下Ksp(AgNO2)=2×10-8, Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试管中同时逐滴滴加0.0001mol/L硝酸银溶液,先生成沉淀的是装有_____________溶液的试管。
乙同学测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。
该溶液呈碱性的原因是__________(用离子方程式解释)。
Ⅱ.如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。
(1)装置B中试剂X是_______,装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
(2)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体,检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_____________________________________。
(3)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,能说明I-还原性弱于SO2的现象为______________;发生反应的离子方程式是_____________________。
Ⅲ.用电化学法模拟工业处理SO2。
将硫酸工业尾气中的SO2通入右图装置(电极均为惰性材料)进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:
(1)M极发生的电极反应式为____________________________。
(2)若使该装置的电流强度达到2.0A,理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L(已知:
1个e所带电量为1.6×10-19C)。
(保留两位有效数字)
10.H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素。
(1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________。
(2)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。
a.
b.
c.
d.
(3)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________,1个分子中含有_________个π键。
(4)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_____________。
已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长
_______cm。
(用含ρ、NA的代数式表示)
参考答案
1.D
【解析】A.PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故A错误;B.糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源,故B错误;C.核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH的等效氢是3种,而CH3OCH3的等效氢是1种,可以用核磁共振氢谱区分,故C错误;D.强紫外线能使蛋白质灼伤变性,故D正确;答案为D。
2.B
【解析】
【详解】
A.氯水中含有未反应的Cl2,将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和远小于2NA,故A错误;
B.12gNaHSO4物质的量为12g÷120g/mol=0.1mol,NaHSO4固体中阳离子只有Na+,12gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA,故B正确;
C.标准状况下,Br2为液体,不能根据气体的摩尔体积计算其物质的量,故C错误;
D.7.8gNa2O2物质的量为0.1mol,Na2O2与水的反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑~2e-,则0.1mol与足量的水反应转移电子数为0.1NA,故D错误;
答案为B。
【点睛】
本题难点是选项A,氯气溶解于水,要明确溶液中含氯微粒,再结合物料守恒判断即可。
3.D
【解析】
【分析】
Y、R同主族、Y、R能形成RY3化合物,所以Y为氧元素、R为硫元素;可组成离子化合物Z2Y,可知Z为钠元素;R、W原子序数依次增大,W是氯元素;X、W能形成共价化合物XW4,则X是碳元素;
【详解】
A、同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小,原子半径:
Na>S>Cl,故A正确;
B、非金属性越强,其最简单气态氢化物的稳定性越强,气态氢化物稳定性:
HCl>H2S,故B正确;
C、C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构,故C正确;
D、Na2SO4的水溶液显中性,Na2SO3的水溶液显碱性,故D错误;
答案选D。
4.C
【解析】
试题分析:
二甲苯有对二甲苯、邻二甲苯、间二甲苯、乙苯4种同分异构体;丁醇有4种同分异构体(1—丁醇、2—丁醇、2—甲基—1—丙醇、2—甲基—2—丙醇);一氯丁烯共有8种结构(1—丁烯的一氯取代物4种、2—丁烯的一氯取代物2种、2—甲基—1—丙烯的一氯取代物2种);据二元取代物同分异构体的书写方法“定1移2法”:
先固定①号氯原子不动,移动②号氯原子的位置;然后两个氯原子都移动,二氯丙烷共4种同分异构体:
。
故选C。
【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体
【名师点晴】根据每个选项中有机物的结构和对称性确定“等效氢”的数目,即可判断一氯代烃的种类,分子中有多少种“等效”氢原子,某一元取代物就有多少种。
判断等效氢的方法为:
①同一碳原子上的氢原子是等效的;②同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的;③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面镜成像时,物与像的关系)。
对于二元取代物同分异构体的书写方法“定1移2法”,如本题中D:
先固定①号氯原子不动,移动②号氯原子的位置;然后两个氯原子都移动。
5.A
【解析】A、MnO2被还原生成Mn2+,为原电池的正极,电极方程式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O,选项A正确;B、形成原电池时,微生物所在电极区发生氧化反应,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,选项B错误;C、原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,选项C错误;D、给铅蓄电池充电,阴极发生PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,电极质量减小,选项D错误。
答案选A。
点睛:
本题考查新型电池,题目难度不大,注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写,解答本题的关键是根据物质的性质判断原电池的正负极。
6.D
【解析】
A.常温下铜与浓硫酸不反应,需要加热才生成SO2,故A错误;B.水溶液中的I-不能被CCl4萃取,故B错误;C.使甲基橙呈黄色的溶液pH大于5即可,无法判断NaHCO3溶液呈碱性,故C错误;D.向浓度均为0.1mol·L-1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水,先有红褐色沉淀生成,后有白色色沉淀生成,说明Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大,故D正确;答案为D。
7.250ml容量瓶
pH约为6时,Fe3+和cr3+已沉淀完全,而Ni2+还未开始沉淀C
AD加入稀硝酸至溶液显弱酸性
【解析】
(1)实验需要配制3.0mol•L-1稀硝酸250mL.需要的玻璃仪器除了有烧杯、量筒、玻璃棒,胶头滴管,还有250mL容量瓶;
(2)Ni和浓硝酸在加热条件下反应生成Ni(NO3)2、NO2和H2O,化学方程式为,Ni+4(浓)HNO3
Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(3)①根据以上分析,加入试剂x调节溶液的pH约为6主要是使Cr3+、Fe3+完全沉淀,而Ni2+未开始沉淀;
②试剂x的作用是先调节pH约为6,后又要调节pH以得到绿色沉淀即要调到8.9,所以只有NaOH符合,故选C;
(4)①根据滴定,则不加入样品比加入mg产品多消耗氢氧化钠为(V2-V1)×10-3×0.500mol,所以mg产品NH3的物质的量为(V2-V1)×10-3×0.500mol,则NH3的质量分数为
;
②适当提高称量产品的质量,数据过大能进一步提高测定准确度,进行平行试验取平均值能进一步提高测定准确度,而用H2SO4溶液替代盐酸、用酚酞替代甲基橙对实验基本没影响,故选AD;
(5)用莫尔法测定Cl-的含量,称量mg产品于锥形瓶中,用25mL水溶解后,需要加入稀硝酸至溶液显弱酸性,再滴入指示剂并用AgNO3标准溶液滴定至终点。
8.<
Fe3++3H2O
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