321新教材必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物 作业.docx
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321新教材必修第二册第五章第一节硫及其化合物作业
第一节硫及其化合物
1、下列说法不正确的是()
A.硫是一种黄色的难溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、下列对
和
的叙述正确的是()
A.标准状况下,都是无色气体,都易溶于水
B.都是酸性氧化物,其水化物都是强酸
C.都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现
D.都能跟碱溶液反应
3、下列物质用于漂白脱色,其过程不属于化学变化的是()
A.新制氯水
B.过氧化钠
C.活性炭
D.
4、下列关于浓硫酸的叙述中正确的是()
A.稀释浓硫酸时,将水沿着玻璃棒慢慢地注入盛有浓硫酸的量筒中,并不断搅拌
B.运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中
C.浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的脱水性
D.少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中,溶液会褪为无色
5、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()
A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
6、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过设的NaOH溶液;③加人稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
正确的操作顺序是()
A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④
7、含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4
8、加热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如果将生成的气体通入BaCl2溶液中,产生的现象是()
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀
B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出
D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
9、取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如图,pH变化的主要原因是( )
A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸缓慢被氧化
C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差
10、下列物质在氧化还原反应中,硫元素只表现还原性的是( )
A.H2SB.SO2C.H2SO3D.H2SO4
11、用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是()
A.检验试液中的
:
试液
无沉淀
白色沉淀
B.检验试液中的
:
试液
无沉淀
白色沉淀
C.检验试液中的I-:
试液
深黄色溶液
深黄色溶液
D.检验试液中的
:
试液
白色沉淀
沉淀溶解
12、已知硝酸具有强氧化性,将
分别通入下列4种溶液中,有关说法不正确的是()
A.试管a中实验可以证明
具有还原性
B.试管b中溶液褪色,说明
具有漂白性
C.试管c中能产生白色沉淀,说明
具有氧化性
D.试管d中能产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸
13、将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量的浓硫酸。
可观察到固体变黑,片刻后,黑色物质急剧膨胀,同时产生大量刺激性气味的气体,放出大量的热。
(如下图所示)
⑴固体变黑体现了浓硫酸的______性(填“吸水”、“脱水”或“强氧化”)。
⑵确定刺激性气味气体的成分。
①将气体通入品红溶液后,溶液褪色,加热,颜色恢复。
说明该气体中一定含有______。
②将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,______(填“能”或“不能”)证明气体中含有二氧化碳,其理由是_____________。
③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示,完成化学方程式:
C+2H2SO4(浓)
______________。
14、在通常状况下,A为固态单质。
根据如下所示转化关系,回答下列问题。
⑴写出A~E的化学式。
A____________;B_________;C________;D__________;E___________。
⑵写出下列反应的化学方程式。
①E→C:
______________________;
②C→D:
_____________________;
③B和C反应:
_________________。
⑶将5 mL0.10 mol•L-1的C的溶液与5 mL0.10 mol•L-1的NaOH溶液混合,反应的离子方程式为____________________。
15、实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
⑴盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为________________。
仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若_________,则整个装置气密性良好。
⑵装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,其中的液体最好选择_________(填序号)。
a.蒸馏水
b.饱和Na2CO3溶液
c.饱和NaHSO4溶液
d.饱和NaOH溶液
⑶C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为_______________。
⑷为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管D中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:
向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:
向第二份溶液中加人品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:
向第三份溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
上述方案合理的是方案__________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管D中发生反应的离子方程式为______________。
⑸装置E的作用是_______________。
装置F中为_____________溶液。
答案以及解析
1答案及解析:
答案:
D
解析:
硫在空气和纯氧中燃烧都生成
,
在催化剂存在且加热条件下与
反应生成
,D项错误。
2答案及解析:
答案:
D
解析:
在标准状况下,
是固体,A错误;
溶于水得到的亚硫酸是中强酸,B错误;
能使品红溶液褪色,加热时红色恢复,
没有漂白性,不能使品红溶液褪色,C错误;
和
都是酸性氧化物,都能跟碱反应生成盐和水,D正确。
3答案及解析:
答案:
C
解析:
新制氯水中的次氯酸具有强氧化性,因此新制氯水漂白物质发生的是化学变化,A不符合题意;过氧化钠具有强氧化性,因此过氧化钠具有漂白性,漂白物质时发生的是化学变化,B不符合题意;活性炭孔隙多,表面积大,吸附能力强,漂白物质时发生的是物理变化,C符合题意;
能与有色物质化合生成不稳定的无色物质而具有漂白性,漂白物质时发生的是化学变化,D不符合题意。
4答案及解析:
答案:
B
解析:
稀释浓硫酸应该在烧杯中进行,不能在量筒中,应将浓硫酸慢慢倒入水中,A错误;常温下铁在浓硫酸中钝化,运输时可以将浓硫酸密封装在铁罐中,B正确;浓硫酸滴到硫酸铜晶体中的现象体现了浓硫酸的吸水性,C错误;少量浓硫酸滴入紫色石蕊溶液中,溶液会变成红色,D错误。
5答案及解析:
答案:
D
解析:
上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触与分离,从而可以控制反应生成SO2的量,A项正确;SO2可使品红溶液褪色,B项正确;SO2有毒.能与NaOH溶液反应,C项正确;铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成,无需向其中加水,D项错误。
6答案及解析:
答案:
A
解析:
粗盐的提纯中,为了保证杂质离子完全除去,每一步所加试剂都过量,加入NaOH溶液的目的是除去Mg2+,加入BaCl2溶液的目的是除去
,加入Na2CO3溶液的目的是除去Ca2+和过量的Ba2+,由此可知,Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入,即①一定在③之后,将产生的沉淀一起过滤后再向滤液中加入盐酸,即④在⑤之后,故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④,故A正确。
7答案及解析:
答案:
C
解析:
根据工艺流程图可知,该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化碗,还得到了化工产品硫酸,A、D正确;根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错误。
8答案及解析:
答案:
B
解析:
混合气体中含有SO3,将生成的气体通入BaCl2溶液中发反应:
SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,则没有SO3逸出,有BaSO4沉淀生成;由于H2SO3酸性小于HCl的酸性,则SO2不能与BaCl2溶液反应而从溶液中逸出,故得不到BaSO3沉淀;所以产生的现象是生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出。
9答案及解析:
答案:
B
解析:
雨水中的H2SO3会逐渐被氧化成酸性更强的H2SO4,故pH会减小。
故选B。
10答案及解析:
答案:
A
解析:
硫元素只表现还原性,说明只能失去电子,化合价只能升高,即S元素的化合价一定是处于最低价态,A~D中元素的化合价分别是-2、+4、+4和+6价,答案选A。
11答案及解析:
答案:
B
解析:
A选项中先加入稀硝酸,如果溶液中没有
;,而存在
硝酸可能
氧化成
,最终也会出现白色沉淀,错误;B选项中先加入足量稀盐酸,可以排除
、Ag+等离子的干扰,然后加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在
,正确;如果溶液中存在I-,I-具有还原性,被过氧化氢氧化为碘单质,淀粉溶液遇碘单质显蓝色,但是C选项中溶液最终没有变蓝色,错误;D选项中如果存在
也会出现相同的实验现象,错误。
12答案及解析:
答案:
C
解析:
二氧化硫具有还原性,能够被高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,A正确;二氧化硫使品红溶液褪色,体现其漂白性,B正确;二氧化硫是酸性氧化物,且具有还原性,将
通入到硝酸钡溶液中,溶液呈酸性,酸性条件下
被
氧化生成
,
与
反应生成硫酸钡沉淀,C错误;二氧化硫为酸性氧化物,能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于硝酸,D正确。
13答案及解析:
答案:
⑴脱水
⑵①SO2
②不能;SO2也可使澄清的石灰水变浑浊
③CO2↑+2SO2↑+2H2O
解析:
⑴装置中使蔗糖变黑,是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2:
1脱去,故答案为:
脱水;
⑵①有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液褪色,加热,颜色恢复,说明该气体中一定含有二氧化硫,故答案为:
SO2;
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊,澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳,故答案为:
不能;SO2也可使澄清的石灰水变浑浊;
③脱水过程中反应放热,所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O,故答案为:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
14答案及解析:
答案:
⑴S;H2S;SO2;SO3;H2SO4(浓)
⑵①Cu+2H2SO4(浓)
CusO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O2
2SO3
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
⑶H2SO3+OH-=
+H2O
解析:
固体单质A能和氧气反应,也能和氢气反应,说明是非金属单质。
根据其氧化产物可继续和氧气反应判断,A是S,和氢气反应生成硫化氢,硫化氢燃烧即生成SO2。
硫和氧气反应生成SO2,SO2和氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫溶于水生成硫酸。
浓硫酸在加热的条件下和铜发生氧化还原反应,生成硫酸铜、SO2和水。
硫化氢中硫元素的化合价是-2,处于最低价,具有还原性,SO2具有弱氧化性,二者发生氧化还原反应,生成硫单质和水。
15答案及解析:
答案:
⑴分液漏斗;液柱高度保持不变;
⑵c
⑶有浅黄色沉淀生成
⑷Ⅲ;SO2+C12+2H2O==4H++
+2C1-
⑸防止倒吸;NaOH
解析:
⑴根据仪器特点可知,该仪器名称为分液漏斗。
长颈漏斗中液柱髙度保持不变,说明装置气密性良好。
⑵SO2易溶于水,能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,但其在NaHSO3溶液中的溶解度较小,故可将产生的气体通人饱和NaHSO3溶液中观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢,C项正确。
⑶SO2能将S2-氧化,生成硫单质,所以现象为有浅黄色沉淀生成。
⑷方案I,氯水中加人AgNO3溶液也可得到白色沉淀;方案Ⅱ中二氧化硫和氯水均可使品红褪色;方案Ⅲ中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应生成了
(因溶液显酸性,不会产生BaSO3沉淀,故产生的是BaSO4沉淀)。
⑸E为安全瓶,防止倒吸;装置F用来吸收尾气中的SO2,可选用NaOH溶液。
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- 321新教材必修第二册 第五章第一节 硫及其化合物 作业 321 新教材 必修 第二 第五 第一节 及其 化合物