拉萨市版中考一模化学试题.docx
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拉萨市版中考一模化学试题
拉萨市2020版中考一模化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.1.6g某物质完全燃烧后生成4.4克CO2和3.6克H2O,该物质组成是
A.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
B.只含碳、氢元素
C.一定含碳、氢、氧三种元素
D.含氢、氧两种元素
2.生活中包含着许多化学知识,下列解释合理的是
A.洗洁精和汽油都能清洗油污——都是乳化原理
B.森林着火,砍掉部分树木设置隔离带——隔离可燃物
C.雪上撒食盐,雪很快融化——食盐溶于水放出大量热
D.铝制品比铁制品更耐腐蚀——铝的化学性质没有铁活泼
3.已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学反应方程式:
M+CuSO4=MSO4+Cu。
则下列说法错误的是()。
A.M的金属活动性比Cu强
B.该反应属于置换反应
C.金属M可能是铝
D.该反应前后M的化合价发生了改变
4.下列四个图象的变化趋势,能正确描述对应操作的()
A.
足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B.
将浓盐酸敞口放置在空气中
C.
向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.
向pH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水
5.用如图所示的实验装置证明质量守恒定律,反应前后容器中物质的总质量不相等的是()
A.
B.
C.
D.
6.下列关于水的说法不正确的是
A.水从液态变成气态时,分子间隔变大
B.爱护水资源就要节约用水和防止水体污染
C.地球上可利用的淡水资源丰富,不用节约用水
D.如果将水样蒸干后有固体残留,这种水样中一定含有杂质
7.下列说法正确的是
A.NH4NO3溶于水过程会使溶液温度明显降低
B.油水混合物加入洗洁精乳化后,即可形成溶液
C.硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
8.如图为某化学反应的微观示意图,图中“●”表示硫原子,“○”表示氧原子。
下列说法中错误的是()
A.甲是SO2
B.该反应属于化合反应
C.此反应中反应物都是化合物
D.反应中,甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2:
1:
2
9.“金、银、铜、铁、锡”俗称五金,在这五种金属里,有单质形式存在于自然界中的银白色固体是()
A.铁
B.铜
C.金
D.银
10.题5 两种金属的混合粉末15g,跟足量盐酸充分反应时恰好得到1g氢气。
下列各组金属不能构成符合上述条件的混合物是()
A.Mg和Ag
B.Cu和Al
C.Mg和Al
D.Al和Fe
11.关于物质保存方法的原因,不正确的是
A.浓盐酸应密封保存——浓盐酸易挥发
B.白磷应保存在冷水中——白磷着火点低
C.过氧化氢溶液密封避光(或盛放在棕色瓶中)保存——H2O2不稳定,易分解
D.氢氧化钠应密封保存——氢氧化钠易与空气中的氧气反应
12.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸,在不用指示剂的条件下,应加入的试剂是()
A.石灰石粉末
B.硝酸银溶液
C.石灰水
D.纯碱
13.生活中的物质酸性最强的是()
A.护发素
B.老陈醋
C.洗发精
D.肥皂液
14.2011年3月11日下午,日本宫城县发生里氏9.0级大地震,致使日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏,日本政府向核电站附近居民发放碘片(碘-127),以降低放射性碘对人体的伤害。
已知放射性碘(碘-131)的核电荷数为53,则下列说法正确的是
A.核裂变是一种化学变化
B.碘原子和放射性碘原子属于同种元素
C.碘131原子的中子数为131
D.碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同
15.对于下列物质的分类正确的是()
A.汞、金刚石、磷、硫是非金属
B.碘酒、医用酒精、糖水是属于溶液
C.氯化钾、冰、生石灰、二氧化碳是氧化物
D.纯净的空气、锰钢、冰水混合物、沼气是混合物
16.下列化学用语正确的是()
A.四个氢原子:
H4
B.二氧化碳中碳元素的化合价:
C.硫酸根离子:
SO4-
D.氯原子的结构示意图:
二、填空题
17.已知:
。
氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉,该反应的化学方程式为________________;在该反应中,氯元素的化合价有_______________种;要反应掉相同质量的氯气,消耗氢氧化钠和氢氧化钙的质量比是________________。
18.请用“>”、“<”或“=”来表示下列物质间关系:
(1)人体中所含元素的质量分数:
氧______氢;
(2)通常状况下的液体体积:
100mL酒精与100mL水混合______200mL;
(3)核外电子总数:
钠原子______铵根离子;
(4)等质量的物质中所含原子数目:
二氧化硫______二氧化碳。
19.锌、一氧化碳、二氧化碳、氧化铜、稀硫酸、石灰水、氯化铜、碳酸钠、氯化钙、氯酸钾和水是初中化学常见物质,请用他们之间相互的反应(每种物质只能用一次)来回答下列问题:
(1)发生中和反应的化学方程式_____。
(2)发生置换反应生成的单质的化学式为_____,发生复分解反应生成的沉淀的化学式为___,发生化合反应的位置为_____(填“酸”、“碱”、“盐”、“氯化物”),发生分解反应物质的化学式为______。
(3)还有两种物质发生的反应不属于以上反应类型,这两种物质是______。
20.用化学用语填空:
(1)2个硫酸根离子__________;
(2)体温计中(熔点最低)的金属元素是___________;
(3)标出氧化铁中铁元素的化合价_____________;
(4)3个氮分子_______________;
三、实验题
21.下图是实验室制取气体的装置图(部分固定装置省略)。
请回答下列问题:
(1)写出仪器名称:
a_______________ ;b____________。
(2)B装置可用来制取氧气,写出该反应的化学方程式__________。
实验完毕后,通过某操作、再经干燥即可回收试管中的固体物质,则该操作的名称是______ ,该操作中用到的玻璃仪器有_____ 、____、烧杯。
(3)用高锰酸钾制取O2,反应的化学方程式为:
_________;若用F收集一瓶干燥的氧气,收集时气体应该由_______(填“长”或“短”)管进入瓶中。
(4)D装置与E装置在操作上的共同优点是____________。
用此类装置可以进行的实验是____________(填序号)。
A.过氧化氢溶液制取氧气
B.氯酸钾制取氧气
C.锌粒与稀硫酸制取氢气
D.实验室制取二氧化碳
22.t1℃时,将15g的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有50g水的两个烧杯中,充分搅拌后恢复至原温度,现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯①中溶解的溶质是___,烧杯②中的溶液质量为___g。
(2)根据图1和图2所示,下列说法正确的是___。
A蒸发一定量的水,图1两个烧杯中都一定有固体析出
B将烧杯①中溶液倒入烧杯②中,充分搅拌后,烧杯中一定有固体剩余
C升温到t2℃,两个烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
D若硝酸钾中混有少量氯化钾,可采用降温结晶的方式提纯。
(3)将一木块放于烧杯②的溶液中(见图3),当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化),木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图所示的变化。
由此推测出温度的改变方式是(填“升温”或“降温”)___,同时观察到烧杯底部晶体(填“增多”或“减少”)___。
四、科学探究题
23.近日微博热传:
84消毒液与洁厕灵相混合使用会产生一种黄绿色的刺激性有毒气体,这是真的吗?
某探究小组同学对此气体的成分进行如下探究:
(猜想与假设)
果果说:
该气体可能是CO2、H2S、H2、O2、Cl2中的一种;
(1)倩倩说:
不可能是CO2或H2S,原因是_____________;
(2)梅梅说:
也不可能是H2或O2,原因是__________;
经讨论,该小组同学认为该气体可能是Cl2。
(查阅资料)
①84消毒液与洁厕灵相混合后会产生氯气,其反应原理可用化学方程式表示为:
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。
②氯气在有水的情况下会发生反应:
Cl2+H2O=HClO+HCl,反应生成的次氯酸具有极强的氧化性,能把有色物质氧化成无色物质从而起到漂白的效果。
(进行实验)
(3)小组将收集到的气体样品通入图2装置中,如果观察到的现象是__________时,则说明该气体是氯气。
(4)实验中需要闻收集到气体的气味,闻气体的正确操作方法是________
五、计算题
24.已知烷烃类物质的化学式可用通式表示为:
CnH2n+2(n为整数,且n≥1),烯烃类物质的化学式可能通式表示为:
CnH2n(n为整数,且n≥2)。
据此回答下列问题:
(1)若某烯烃的相对分子量为70,则该烯烃的化学式为_______;
(2)若C3H8与C5H12两种烷烃所含氢元素的质量相等,则C3H8与C5H12的质量比为______;28gC3H6与C5H10两种烯烃的混合物中,碳元素的质量为______;
(3)烷烃类物质中,氢元素质量分数随n值增大而______(填“增大”或“减小”),氢元素质量分数最大的烷烃的化学式为_______,等质量的CH4和C2H6分别完全燃烧,消耗氧气质量较小的是_____。
25.工业上制造高纯度CaO的主要流程示意图如下:
(1)CaCO3物质类别属于_____
(2)反应釜中的反应属于复分解反应,其化学方程式是_____。
(3)碳酸钙进入焙烧炉前,先要粉碎的目的是_____,最后取出的CaO要立即放入干燥器,其原因是_____(用化学方程式表示)。
(4)理论上5tCaCO3制出CaO的质量是多少t?
_____
六、科普阅读题
26.阅读下面科普短文(有删改)
火炸药的绿色制造技术发展
以硝基化合物为代表的含能材料是火炸药技术的基础,其传统的制造工艺过程会产生含有大量有机物的废酸和废水,环境污染严重,治理费用高,因此火炸药原材料组分传统制造工艺需要进行绿色化和低成本改进,以及积极开发含能材料的绿色合成工艺。
硝基含能化合物的生物合成是火炸药原材料制造技术中最新颖的前沿研究领域,是一种真正绿色合成路线。
最具代表性的新型硝化技术是用N2O5作为绿色硝化剂,这一技术的关键是如何制备N2O5和怎样实现N2O5硝化工艺。
研究的N2O5制备方法主要有半渗透膜电解法和臭氧氧化法:
(1)半渗透膜电解法是在电解池内用特制的半渗透膜隔开两个电极,电解无水硝酸而生成N2O5;
(2)臭氧氧化法是将浓度5%﹣10%的臭氧与氧气的混合物和N2O4进行气相反应生成N2O5。
试验的N2O5硝化工艺主要有2种:
(1)用N2O5﹣HNO3﹣N2O4作硝化剂进行硝化;
(2)用N2O5和无水HNO3于液态二氧化碳中进行硝化。
南京理工大学研究了用DADN原料在N2O5﹣HNO3体系中绿色硝解制备HMX.以DADN为原料,不同硝解方法的优缺点比较见表:
硝化体系
收率/%
优点
缺点
HNO3
40
步骤简单
得率低
H2SO4﹣NH4NO3﹣HNO3
80﹣85
工艺成熟
废酸量大,难处理
P2O5﹣HNO3
99
得率高,纯度好
P2O5和HNO3需大大过量,腐蚀性大
N2O5﹣有机溶剂
65
无需废酸处理
得率低,溶剂易挥发
N2O5﹣HNO3
94
得率高,废酸少,硝化剂的过量比小
无
火炸药的安全使用知识有:
防止炸药受热、火焰引起的爆炸;按炸药使用温度使用,不要超过温度条件;禁止长时间阳光照射;禁止电焊、气焊、气割作业等。
依据文章内容,回答下列问题:
(1)文中涉及到的下列物质:
P2O5、HNO3、O3、NH4NO3、N2O4中,不包括的物质类别是_____(填序号)。
A单质 B氧化物 C酸 D碱 E盐
(2)最具代表性的新型硝化技术是用_____作为绿色硝化剂。
(3)如表中,以DADN为原料,不同硝解方法比较中,P2O5和HNO3需大大过量,腐蚀性大的硝化体系是_____。
(4)火炸药的安全使用还有哪些注意事项_____。
(原文已有方法不能重复,任答一点)
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