福州市高考化学备考复习专题九化学反应速率与化学平衡C卷.docx
- 文档编号:14364784
- 上传时间:2023-06-22
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:373.81KB
福州市高考化学备考复习专题九化学反应速率与化学平衡C卷.docx
《福州市高考化学备考复习专题九化学反应速率与化学平衡C卷.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福州市高考化学备考复习专题九化学反应速率与化学平衡C卷.docx(22页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
福州市高考化学备考复习专题九化学反应速率与化学平衡C卷
福州市高考化学备考复习专题九:
化学反应速率与化学平衡C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共18题;共36分)
1.(2分)(2018高二上·芮城期中)在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应:
2X(g)+Y(g)
3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是()
A.M点时,Y的转化率最大
B.升高温度,平衡常数减小
C.W、M两点Y的正反应速率W大
D.W、M两点Y的正反应速率相同
2.(2分)反应A2+B2
2AB在不同温度和压强改变条件下,产物AB的生成情况,如图所示:
a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是()
A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热
B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热
C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
D.AB为固体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应吸热
3.(2分)(2018高三上·邢台期末)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应:
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)△H。
HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。
容器
起始时
T/℃
n(HCl)/mol
Z
Ⅰ
300
0.25
a
Ⅱ
300
0.25
b
Ⅲ
300
0.25
4
下列说法不正确的是()
A.△H<0
B.a<4
C.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率:
v(正)>v(逆)
D.300℃时,该反应平衡常数的值为320
4.(2分)工业合成氨反应中,使用催化和施以高压,下列叙述正确的是()
A.都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响
B.都对平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间
C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有加压对化学平衡状态有影响
D.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用
5.(2分)在一定条件下,NO能跟H2发生如下反应:
2NO+2H2═N2+2H2O.经研究,上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应(括号中是该条件下反应的相对速率):
(Ⅰ)2NO+H2═N2O+H2O(慢);(Ⅱ)2N2O═2N2+O2(快);(Ⅲ)2H2+O2═2H2O(更快).以上总反应的速率主要取决于三步反应中的()
A.(Ⅰ)
B.(Ⅱ)
C.(Ⅲ)
D.(Ⅱ)和(Ⅲ)
6.(2分)(2016高二上·吉安期中)在密闭容器中进行可逆反应,A跟B反应生成C,反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系:
v(B)=3v(A),v(c)=2v(A),3v(C)=2v(B)则该反应可以表示为()
A.A+B⇌C
B.2A+2B⇌3C
C.A+3B⇌2C
D.3A+B⇌2C
7.(2分)(2018高三上·贵阳开学考)在一定温度下,将气体X和Y各3mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
3X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g)。
经过8min,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6mol。
下列关于反应开始至第8min时的平均反应速率的计算正确的是()
A.v(X)=0.30mol/(L·min)
B.v(Y)=0.02mol/(L·min)
C.v(Z)=0.02mol/(L·min)
D.v(W)=0.10mol/(L·min)
8.(2分)于密闭容器中进行如下反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如下图所示。
则符合图示的正确判断是
A.T1<T2,ΔH>0
B.T1>T2,ΔH>0
C.T1>T2,ΔH<0
D.T1<T2,ΔH<0
9.(2分)(2018高一下·仙桃期末)在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:
Fe2O3(s)+2NH3(g)
2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H,实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。
已知:
平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。
下列说法错误的是()
A.该反应的△H>0
B.气体压强P2>P1
C.平衡后再加入Fe2O3,则NH3转化率增大
D.M点的平衡常数Kp=
10.(2分)一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s),达到平衡时,C的浓度为ωmol/L.若维持容器体积和温度不变,改由下列四种配比作为起始物质,达到平衡时,C的浓度仍为ωmol/L的是()
A.4molA+2molB
B.3molC+2molD
C.1molB+3molC+1molD
D.2molA+1molB+3molC+1molD
11.(2分)(2016高二上·重庆期中)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)⇌Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()
A.M点时再加入一定量的X,平衡后X的转化率增大
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=
mol/(L•min)
C.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D.该反应进行到M点吸收的热量小于进行到W点放出的热量
12.(2分)(2019高一下·白城月考)反应mA(s)+nB(g)
pC(g),△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是()
①m+n
A.②③④
B.①②④
C.③④⑤
D.①③⑤
13.(2分)(2016高二上·嘉峪关期中)下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()
A.高压有利于氢气与氮气合成氨
B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
C.用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫
D.二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中,增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率
14.(2分)(2016高二上·宜春期中)对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是()
A.加入一种反应物
B.对平衡体系加压
C.升高温度
D.使用催化剂
15.(2分)(2016高二下·济南期末)下列说法正确的是()
A.放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率
D.是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别
16.(2分)向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H:
,发生反应:
CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示.下列物理量 中,a点大于b点的是 ①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数()
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
17.(2分)在一个6L的密闭容器中,放入3LX(气)和2LY(气),在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则方程式中n值()
A.3
B.4
C.5
D.6
18.(2分)(2016高二上·赣州期中)在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应:
A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g),能表示该反应已达平衡状态的是()
A.2V正(B)=V逆(D)
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体中B,C,D的浓度之比为2:
2:
1
D.混合气体的压强不随时间变化而变化
二、多选题(共2题;共6分)
19.(3分)(2018高二下·六安开学考)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表:
下列说法不正确的是()
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
012
011
010
010
A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol·L-1·min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:
v(逆)>v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数:
K=1.44
D.保持其他条件不变,起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时,n(Z)=0.024mol
20.(3分)(2016高二下·无锡期末)如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1.向M、N中,都通入xmolN2和ymolH2的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变.下列说法正确的是()
A.若x:
y=1;2,则平衡时,M中的转化率:
N2>H2
B.若x:
y=1:
3,当M中放出热量172.8kJ时,N2的转化率为90%
C.若x=1,y=3,则达到平衡时反应物的转化率N>M
D.平衡时N2气体在两容器中体积分数可能相等
三、填空题(共7题;共22分)
21.(5分)某温度下,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示:
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为________。
(2)5min内用Z表示的平均反应速率为________。
(3)化学反应速率受到很多因素的影响,例如:
实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应,这是利用________原理加快了氢气生成的速率。
22.(2分)随着世界粮食需求量的增长,农业对化学肥料的需求量越来越大,其中氮肥是需求量最大的一种化肥.而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础,其原理为:
N2+3H2⇌2NH3
(1)在N2+3H2⇌2NH3的反应中,一段时间后,NH3的浓度增加了0.9mol•L﹣1.用N2表示其反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1,则所经过的时间为________
A.2s B.3s C.4s D.6s
(2)下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率,其中反应最快的是________
A.v(H2)=0.1mol•L﹣1•min﹣1 B.v(N2)=0.1mol•L﹣1•min﹣1
C.v(NH3)=0.15mol•L﹣1•min﹣1 D.v(N2)=0.002mol•L﹣1•min﹣1
(3)在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0.下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是________
A.容器内气体密度保持不变
B.容器内温度不再变化
C.断裂1molN≡N键的同时,断裂6molN﹣H键
D.反应消耗N2、H2与产生NH3的速率之比1:
3:
2.
23.(3分)一定温度下,在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA、2nmolB,发生反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)△H<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x.
(1)K和x的关系满足K=________ .在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡________ (填字母).
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:
t2时________ ;
t8时________ ;
②t2时平衡向________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动;
③若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系线________ .
24.(3分)(2016高二上·吉安期中)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质.在一定温度下,氧化铁可以与CO发生反应:
Fe2O3(s)+3CO(g)⇌2Fe(s)+3CO2(g),请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①________②________.
25.(4分)Ⅰ、试分析比较合成氨与用SO2和O2反应制SO3的反应
(1)某些相同点:
①△H________ 0
②△S________ 0(填<、=、>);
③反应在________ 均能自发进行
(2)条件选择中,主要的三方面不同点?
并说明原因和理由?
①________
②________
③________
(3)请作出这类反应的“反应过程与能量变化”示意图
Ⅱ、(4)SO2处理的一种方法是用石灰吸收(“钙基固硫”),其最终生成________ (写名称);
(5)实验室里可用“在浓氨水中加生石灰”的方法制取氨气,其理由是________
26.(3分)(2017高二上·临川期中)将气体A、B置于体积为1L的密闭容器中,发生如下反应:
4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。
则用v(A)表示的该反应的速率为________,用v(B)表示的该反应的速率为________,用v(C)表示的该反应的速率为________。
27.(2分)(2017高二下·蕲春期中)反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在恒温恒容条件下进行,下列情况中,处于平衡状态的是________;反应正向进行的是________;反应逆向进行的是________.(填序号)
A.单位时间内消耗2molN2,同时生成4molNH3
B.单位时间内消耗3molH2,同时生成2molNH3
C.单位时间内生成2molN2,同时生成6molN﹣H键
D.混合气的密度不再随时间而改变
E.容器中气体的压强不再随时间而改变
F.单位时间内生成2molNH3,同时又生成2molH﹣H键.
四、综合题(共4题;共18分)
28.(4分)(2019高二下·梧州期末)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。
(1)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2,CaC2再与水反应即得到乙炔。
CaC2与水反应的化学方程式为________。
(2)已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O
(1) △H1=-890.3kJ/mol
C2H2(g)+2.50(g)=2CO2(g)+H2O
(1) △H2=-1299.6J/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1) △H3=-571.6kJ/mol
则甲烷气相裂解反应:
2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=________kJ/mol。
(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。
①T1℃时,向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4只发生反应2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。
该反应的△H________0(填“>”或“<”),CH4的平衡转化率为________%(保留3位有效数字)。
上述平衡状态某一时刻,若改变温度至T2℃,CH4以0.01mol/(L·s)的平均速率增多,经ts后再次达到平衡,平衡时,c(CH4)=2c(C2H4),则T1________(填“>”或“<”)T2,t=________s。
②列式计算反应2CH4(g)
C2H2(g)+3H2(g)在图中A点温度时的平衡常数K=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,lg0.05=-1.3)。
③由图可知,甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成,为提高甲烷制乙炔的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有________。
29.(8分)在氢氟酸溶液中,存在下列电离平衡:
HF⇌H++F﹣,
(1)
加入NaOH固体后,电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,c(H+)________(填“增大”,“减小”或“不变”).
(2)
加入NaF固体后,电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,c(H+)________(填“增大”,“减小”或“不变”).
(3)
加水稀释,电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动,c(H+)________(填“增大”,“减小”或“不变”).
30.(3分)(2019·浙江模拟)
(1)
(一)现代铝的精炼研究方向是减低能耗。
如图:
室温下通过电解在阴极沉积纯铝,A1Br3在苯(简写ArH)中可以生成[A12Br5ArH]+和Br-。
阳极的材料________;
(2)写出阴极沉积铝的电极方程式________;
(3)
(二)邻硝基苯甲酸是重要的医院中间体,最新合成方法是邻硝基甲苯和高锰酸钾在相转移催化剂季铵盐(Q+X-)氧化、酸化合成,其原理如下:
相转移催化原理如下:
有关物质的物理性质如下表:
物质
邻硝基苯甲酸
高锰酸钾
苄基三乙基氯化铵(C6H5-CH2CH2)N(C2H5)3Cl
聚乙二醇
四丁基溴化铵(C4H9)4NBr
NH4Cl
水
难溶
易溶
可溶
任意比互溶溶
可溶
易溶
有机物
易溶
难溶
易溶
易溶
易溶
难溶
下列说法不合理的是________;
A.相转移催化剂作用主要决定于Q+的物理化学性质
B.反应中为了防止温度剧烈升高,投料应该分批加入
C.Q+X-是通过增大反应接触面积提高反应速率
D.增大压强可以提高邻硝基甲苯氧化的反应限度
E.工业使用季铵盐(Q+X-)可以提高邻硝基苯甲酸产率
(4)四丁基溴化铵(C4H9)4NBr萃取水中的高锰酸钾的方程式为:
KMnO4(aq)+Q+X-(aq)→Q+MnO4-(aq)+KX(aq),写出平衡常数k的表达式________;设n(Q+X-):
n(邻硝基甲苯)=x,理论证明当x=5%邻硝基甲酸产率y得到最大值,请画出y随x变化的示意图________ 。
(5)实验表明,当温度100℃、反应时间2.5h,n(KMnO4):
n(邻硝基甲苯)=3:
1,催化剂用量相同,Q+X-反应的催化效果如下:
相转移催化剂
苄基三乙基氯化铵
(C6H5-CH2CH2)
N(C2H5)3Cl
聚乙二醇
四丁基溴化铵
(C4H9)4NBr
产率%
46.7
20.0
53.1
苄基三乙基氯化铵比四丁基溴化铵催化效果差的原因________;工业生产不用聚乙二醇做催化剂的主要原因________;;
(6)(C4H9)4NBr为催化剂,邻硝基甲苯和高锰酸钾反应,测得溶液酸碱性对产率、反应时间影响如图,下列推测合理的是________。
A.溶液碱性强产率降低是因为季铵盐发生水解反应
B.pH=2高锰酸钾一定发生副反应
C.选择pH=7、适当升温可以提高产率
D.工业可以选择浓硝酸替代高锰酸钾做氧化剂,减缓对设备的腐蚀
31.(3分)(2015·潮州模拟)根据高中所学的化学反应原理解答下面的问题:
(1)
下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:
反应Ⅰ:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0 kJ•mol﹣1
反应Ⅱ:
2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=﹣173.6kJ•mol﹣1
写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式:
________
(2)
工业合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表:
温度/℃
250
350
K
2.041
x
符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号).
A.0 B.0.012
C.32.081 D.100
②若装置乙为容积固定的密闭容器,不同时间段各物质的浓度如下表:
c(CO)
c(H2)
c(CH3OH)
0min
0.8mol•L﹣1
1.6mol•L﹣1
0
2min
0.6mol•L﹣1
y
0.2mol•L﹣1
4min
0.3mol•L﹣1
0.6mol•L﹣1
0.5mol•L﹣1
6min
0.3mol•L﹣1
0.6mol•L﹣1
0.5mol•L﹣1
反应从2min到4min之间,H2的平均反应速率为________.反应达到平衡时CO的转化率为________.反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是________(填字母序号).
A.使用催化剂 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.升高温度
(3)
全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统,电池反应为VO2++V2++2H+
VO2++V3++H2O,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福州市 高考 化学 备考 复习 专题 化学反应 速率 化学平衡
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)