化学选修4金考卷15单元.docx
- 文档编号:14403710
- 上传时间:2023-06-23
- 格式:DOCX
- 页数:39
- 大小:607.09KB
化学选修4金考卷15单元.docx
《化学选修4金考卷15单元.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学选修4金考卷15单元.docx(39页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
化学选修4金考卷15单元
2.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()
A
B
C
D
反应
装置或
图象
实验现
象或图
像信息
反应开始
后,针筒活
塞向右移动
反应物总能
量大于生成
物总能量
反应开始后,
甲处液面低
于乙处液面
温度计的
水银柱不
断上升
A. AB. BC. CD. D
8.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )
A.
B.
C.
D.
11.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是()
A.
B.
C.
D.
13.已知某温度下的热化学方程式:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=−197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡时放出热量为 Q1 kJ;向另一相同密闭容器中通入 1.5mol SO2、0.75mol O2和0.5mol SO3,达到平衡时放出热量Q2 kJ,下列关系正确的是()
A. Q1 18.红磷P(s)与Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题: (1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是 ; (2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是 ; (3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H3= ;P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H4 △H3。 (><=) 21.某实验小组用0.50mol⋅L−1NaOH溶液和0.50mol⋅L−1的 硫酸溶液进行中和热的测定,实验装置如图所示: (1)仪器A的名称为___; (2)装置中碎泡沫塑料的作用是___; (3)写出该反应中和热的热化学方程式: (中和热为57.3kJ⋅mol−1)___. 6.反应: 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是( ) A.△H1<0B.△H2为该反应的反应热 C.△H3不是H2的燃烧热D.△H2=△H1+△H3 9.已知H2的燃烧热为−285.8kJ⋅mol−1,CO的燃烧热为−282.8kJ⋅mol−1;现有H2和CO组成的混合气体5.6L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为79.5kJ,并生成液态水。 正确的是() A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=−282.8kJ⋅mol−1 B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−571.6kJ⋅mol−1 C.燃烧前混合气体中CO的体积分数为40% D.燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O2 11.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3,则下列表述正确的是() A. △H2>0B. △H3>△H1C. Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2−△H1 D. MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H−3△H2−△H1 15.下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据 物质 CH4 C2H2 H2 燃烧热/(kJ/mol) 890.3 1299.6 285.8 已知键能: C−H键: 413kJ/mol、H−H键: 436.0kJ/mol,乙炔的结构是为H−C≡C−H.则下列叙述正确的是() A. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−571.6kJ/mol B. CH4和C2H2中所含化学键完全相同 C. 2CH4(g)═C2H2(g)+3H2(g)△H=−376.4kJ/mol D. C≡C键能为796.0kJ/mol (3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。 例如: 4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H1=−a KJ⋅mol−1①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=−b KJ⋅mol−1② 若1mol NH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热△H3=___KJ⋅mol−1(用含a、b式子表示)。 21页3题 (2)破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。 白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(KJ⋅mol−1): P−P 198、Cl−Cl 243、P−Cl 331. 则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)═4PCl3(s)的反应热△H=___KJ⋅mol−1. 2.已知一些燃料的燃烧热数据如下: 燃料 一氧化碳 甲烷 正戊烷 乙醇 ΔH -283.0kJ·mol-1 -891.0kJ·mol-1 -3161kJ·mol-1 -1366.8kJ·mol-1 使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是 A.一氧化碳 B.甲烷 C.正戊烷 D.乙醇 4.假设反应体系的始态为甲,中间态为乙,终态为丙,它们之间的变化用下图表示,则下列说法不正确的是() A. |△H1|>|△H2|B. |△H1|<|△H3| C. △H1+△H2+△H3=0D.甲−→丙的△H=△H1+△H2 6.已知: 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=−Q1 kJ⋅mol−1;C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=−Q2 kJ⋅mol−1; S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=−Q3 kJ⋅mol−1.CO与镍反应会造成镍催化剂中毒,为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫,则该反应的热化学方程式为() A. SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=(2Q1−2Q2+Q3) kJ⋅mol−1 B. S(s)+2CO(g)═SO2(g)+2C(s)△H=(Q1−Q3) kJ⋅mol−1 C. SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=(Q1−2Q2+Q3) kJ⋅mol−1 D. SO2(g)+2CO(g)═S(s)+2CO2(g)△H=(2Q1−Q2+2Q3) kJ⋅mol−1 9.已知: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1,相关数据如下定条件下,在体积为1L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是() H2(g) N2(g) NH3(g) 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436 946 a A. 如图可表示合成氨过程中的能量变化 B. a的数值为391C. Q1的数值为92 D.相同条件,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q2>2Q1 15.已知下列反应的热化学方程式: ①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2 ③C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3④H2 (g)+12O2 (g)=H2O(l)△H4 ⑤4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) △H5 下列判断正确的是() A.反应②③④的焓变△H均大于0B.△H2<2△H4 C.△H5=12△H3+5△H2-2△H1D.△H5=2△H1-5△H2-12△H3 17. (1)已知: ①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=−192.9kJ/mol 由上述方程式可知: CH3OH的燃烧热___(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol.已知水的气化热为44kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为___ (2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2 已知: ①2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=−159.5kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ/mol③H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程___ (3)已知: ①Fe(s)+12O2(g)═FeO(s)△H1=−272.0kJ/mol ②2Al(s)+ O2(g)═Al2O3(s)△H2=−1675.7kJ/mol 某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是___(填“能”或“不能”),你的理由___. 18. 19.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1① CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+247.4kJ·mol-1② 又知CH4的燃烧热为890.3kJ•mol-1 (1)利用上述已知条件写出甲烷完全燃烧的热化学方程式: . (2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。 (3)高温下H2O可分解生成分子或原子。 等质量的H、H2相比,化学能较低的是 . (4)若在相同温度,1molH2O按下列途径转化为氢原子与氧原子: ,则△H1、△H2、△H3三者之间的定量关系是 . 20.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料,而氢气、丙烷、丙烯等都是很有发展前景的新能源。 (1)某研究机构需得到C3H8(g)=3C(石墨,s)+4H2(g)的ΔH,但直接测定实验难进行,可通过图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到: ΔH (填“>”或“<”“=”)0,ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 (2)液化石油气的主要成分是丙烷,丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0kJ•mol-1,已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.14kJ•mol-1,试计算相同物质的量的C3H8(g)和CO(g)完全燃烧产生的热量的比值: (保留小数点后一位)。 (3)氢气既能与氮气反应,又能与氧气反应,但是反应的条件却不相同。 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-483.6kJ•mol-1、3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1。 计算断裂1molN≡N键需要消耗能量 kJ,氮气分子中的化学键与氧气分子中的化学键 (填“强”或“弱”),因此氢气与二者反应的条件不同。 2.某温度体积一定的密闭容器中进行如下反应: 2X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s)△H>0,正确的是() A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.若将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大 3.对于反应: CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,下列说法正确的是() A.用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同,但所表示意义可能相同 B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率 7.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O 氧化为Cr2O 的机理为: S2O +2Ag+=2SO +2Ag2+慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O 快下列有关说法正确的是() A.反应速率与Ag+浓度有关B.Ag2+也是该反应的催化剂 C.Ag+能降低该反应的活化能和焓变D.v(Cr3+)=v(S2O ) 8.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中,在恒温条件下发生如下反应: NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)。 2min时测得H2的物质的量为1mol,HBr的物质的量为8mol,则上述反应中生成NH 3的速率为() A.0.5mol/(L·min)B.2mol/(L·min)C.2.5mol/(L·min)D.5mol/(L·min) 9.在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,经过一段时间后,测得容器内压强与起始时的压强之比为9: 10.在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol⋅(L⋅min)−1,则经过时间为() A.2minB.3minC.4minD.5min 13.下列实验事实与相应结论不正确的是() 实验事实 结论 A 其他条件不变,0.01mol⋅L−1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol⋅L−1的H2C2O4溶液和0.2mol⋅L−1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短 当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 B 其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 D 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应: H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快 16.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已这算为标准状况)如下表。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)() A. 0−6min的平均反应速率: v(H2O2)≈3.3×10−2mol/(L⋅min) B. 6−10min的平均反应速率: v(H2O2)<3.3×10−2mol/(L⋅min) C.反应到6min时,H2O2分解了50%D.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L 18.一定温度下,向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g),发生反应X(g)⇌Y(s)+2Z(g)△H>0,测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表: 反应时间t/min 0 1 2 3 4 6 8 c(X)/(mol·L-1) 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375 (1)0~3min内用Z表示的平均反应速率v(Z)= 。 (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律,得出的结论是 。 由此规律推出反应在6min时反应物的浓度为 mol·L-1。 19.已知: 反应aA(g)+bB(g)⇋cC(g)某温度下,在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)从反应开始到12s时,用A表示的反应速率为 。 (2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1,则该反应的化学方程式为 。 (3)将生成物C物质量浓度随时间变化曲线绘制出来。 (4)若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行,经同一段时间后,测得三个容器中的反应速率为 甲: v(A)=0.3mol·L-1·s-1;乙: v(B)=0.12mol·L-1·s-1; 丙: v(C)=9.6mol ·L-1·min-1;则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。 21.探究化学反应速率的影响因素,学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”,实验如下: 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL c/mol⋅L−1 V/mL c/mol⋅L−1 V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t2 (1)通过实验A. B,可探究出___(填外部因素)的改变对反应速率的影响,其中V1=___,T1=___;通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 (2)若t1<8,则由此实验可以得出的结论是___;利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)=___。 (3)该反应中有无色无味气体产生且锰被还原为Mn2+,写出相应反应的离子方程式___。 3.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,正确的是 A.增大压强(对于气体反应),活化分子总数增大,故反应速率增大 B.温度升高,分子动能增加,反应所需活化能减小,故反应速率增大 C.选用适当的催化剂,分子运动加快,增加了碰撞频率,故反应速率增大 D.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成 5.一定温度下,在某密闭容器中发生反应: 2HI(g)⇌H2(g)+I2(s)△H>0,若0∼15s内c(HI)由0.1mol⋅L−1降到0.07mol⋅L−1,则下列说法正确的是() A.0∼15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001mol⋅L−1⋅s−1 B.c(HI)由0.07mol⋅L−1降到0.05mol⋅L−1所需的反应时间小于10s C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快 7.一定条件下,Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸(CH3COOH)在光照下催化降解速率的影响如图所示。 下列判断错误的是() A.温度越高,Cu2+、Mn2+、Fe3+催化降解速率越大 B.Cu2+、Mn2催化乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol•L-1 C.Fe3+不能提高乙酸降解速率 D.相同条件下,乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+催化下的降解速率依次减小 11.某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)+Br2 →CH3COCH2Br(1-溴丙酮)+HBr来研究反应物浓度对反应速率v(Br2)的影响,速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。 在一定温度下,获得如下实验数据: 实验序号 初始浓度c/(mol·L)-1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 根据实验数据分析,欲使v(Br2)增大,下列措施中不可行的是() A.增大c(CH3COCH3)B.增大c(Br2) C.增大c(HCl)D.同时增大c(CH3COCH3)和c(HCl) 12.一定条件,2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n(SO2)为() A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol 13.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A. B,发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(l).如图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。 正确的是() A.反应物A的浓度: a点小于b点 B.可能是某种生物对反应起到的催化作用 C.曲线上的c、d两点都表示达到反应限度 D.平均反应速率: ab段大于bc段 16.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如表,v 的单位为(mmol⋅L−1⋅min−1).下列判断错误的是() 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 a 1.80 328.2 9.00 7.50 6.00 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A. 318.2K,蔗糖起始浓度为0.400 mol⋅L−1,10min后蔗糖浓度略大于0.376 mol⋅L−1 B. b K时,若蔗糖的浓度为0.35 mol⋅L−1,则v=1.26 mol⋅L−1⋅min−1 C. b<318.2D.若同时改变反应温度和蔗糖的浓度,则v肯定变化 17.某温度时,在2L容器中,某一化学反应中A. B的物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得: (1)在4min末时,A、B的物质的量浓度c(A)___c(B),从0∼4min内A. B的物质的量浓度变化量△c(A)___△c(B)(填“>”“<”或“=”). (2)从反应开始至4min时,A的平均反应速率为___. (3)该反应的化学方程式为___. 18.目前,汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2,化学方程式如下: 2NO+2CO 2CO2+N2.为研究如何提高该转化过程反应速率,某课题组进行以下实验探究.【资料查阅】 ①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同; ②使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响. 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律,设计了以下对比实验. (1)完成以下实验设计表(表中不要留空格). 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度 mol/L CO初始浓度 mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g Ⅰ 为以下实验作参照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 Ⅱ ___ ___ ___ ___ 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 360 6.50×10-3 4.00×10
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 选修 考卷 15 单元
![提示](https://static.bingdoc.com/images/bang_tan.gif)