化学解析学年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题精校Word版.docx
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化学解析学年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题精校Word版
2018-2019学年福建省三明市第一中学
高一上学期第一次月考化学试题
化学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:
每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1.绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,实现“零排放”。
下列反应符合绿色化学这一特点的是
A.工业冶炼Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2
C.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D.实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”,O22-就是一种空气负离子,O22-的摩尔质量为
A.32gB.34gC.32g/molD.34g/mol
3.下面是某同学的化学笔记,需要改正的是
A.钠离子结构示意图:
B.氯原子结构示意图:
C.在自然界中,钠元素和氯元素只以化合态存在
D.Na2O2中氧元素的化合价为-2
4.下列实验操作中,正确的是
5.下列说法不正确的是
A.道尔顿提出原子学说,门捷列夫发现元素周期律
B.化学研究的主要目的就是认识分子
C.研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类、比较等方法
D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、分子器件和分子机器
6.查阅资料发现,金属钠能与酒精在常温下反应。
研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及钠与水反应的异同点,下列研究方法中无需用到的是
A.实验法B.模型法C.观察法D.比较法
7.非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是
A.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
B.观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
C.观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观性质
8.下列关于钠的说法中,正确的是
A.实验后剩余的钠粒,不能放回原试剂瓶中
B.钠着火后,可用泡沫灭火器来灭火
C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中
D.当钠与硫酸铜溶液反应时,有大量红色固体铜出现
9.下列实验现象的描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方有白色烟雾
B.铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色的浓烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
C.铜在氯气中燃烧,产生棕黄色烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
10.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质,下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条,褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈现黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D.新制氯水放置数天后酸性将减弱
11.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
12.下列物质中,与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是
A.FeB.AlC.CuD.Zn
13.气体的体积主要由以下什么因素决定的:
①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量
A.①②B.①③C.②③D.②④
14.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:
①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线这五项中的
A.①③⑤B.③④⑤C.①②④D.①②③
15.下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是
A.试管B.漏斗C.胶头滴管D.玻璃棒
16.下列叙述错误的是
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
17.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法肯定正确的是
A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42―总数为0.6NA
C.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有0.5NA分子
18.已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比。
一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g·mol-1)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是
A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4
19.人体血浆中平均每100mL中含10.02mgCa2+(Mr=40.08),则血液中Ca2+的物质的量浓度是
A.0.25mol·L-1B.2.5mol·L-1
C.2.5×10-3mol·L-1D.2.5×10-4mol·L-1
20.下列溶液与5mL1mol·L-1NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是
A.10mL0.5mol·L-1Mg(NO3)2溶液B.25mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液
C.50mL2mol·L-1AgNO3溶液D.100mL1.0mol·L-1Cu(NO3)2溶液
21.在一定温度、压强下,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积的气体化合物,则该气体化合物的化学式为
A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3
22.某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是
A.用100mL量筒量取12.5mL盐酸
B.称量NaOH固体时,将NaOH直接放在托盘上的纸上
C.需用220mL,1mol·L-1CuSO4溶液,配制时需称62.5g的CuSO4·5H2O晶体
D.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
23.在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为
A.0.15mol/LB.0.20mol/LC.0.25mol/LD.0.40mol/L
24.在标准状况下,将VL气体A(摩尔质量为Mg·mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液密度为dg·cm-3,则该溶液的物质的量浓度为
A.1000Vd/(MV+2240)mol·L-1B.Vd/(MV+2240)mol·L-1
C.1000VdM/(MV+2240)mol·L-1D.MV/[22.4(V+0.1)d]mol·L-1
二、填空题
25.现有mg某气体,它的分子由四个原子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1,则:
(1)该气体的物质的量为_____mol。
(2)该气体中所含的原子总数为_____个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____L。
(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
26.在标准状况下,物质①4gH2,②33.6LCH4,③1molH2O,④3.01×1023个O2
(1)质量最大的是_____(填序号,下同);
(2)分子数最多的是_____;
(3)原子数最少的是_____;
(4)体积最小的是_____。
27.
(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_____,物质的量之比为_____,质量之比为_____。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是_____,氧原子数之比为_____。
(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-,则A的摩尔质量为_____。
(4)密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1
三、推断题
28.已知:
①某银白色固体单质A,放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃,火焰呈黄色,生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应,生成碱性物质E,其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F,C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸,并生成D。
完成下列问题:
(1)C的名称为_______________,A与D反应的类型属于_______________。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B________________________________________
C→E_________________________________________
四、实验题
29.
(1)如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B,可观察到的现象是________________________;设计实验A的目的是_____________;写出氯气与水反应的化学方程式:
__________________________。
(2)在该实验中,装置还存缺陷,你认为还需加__________装置才能使实验符合要求,写出其反应的化学方程式________________________________________。
(3)根据
(2)中反应原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,化学反应方程式为:
___________________________________。
漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质,化学反应方程式为:
______________________________。
30.实验室要用NaOH固体配制80mL1.00mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列各题:
(1)人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移溶液其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
(2)在称量时,用托盘天平准确称量_____g固体NaOH;
(3)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒,还需要的仪器是__________。
(4)定容的操作要点是:
__________。
(5)配置过程中,以下操作会使NaOH溶液物质的量浓度偏高的是__________。
A.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.定容时俯视刻度线
C.往容量瓶转移时,有少量NaOH液体溅出
D.容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线
F.向容量瓶中转移溶液时,未等溶液冷却就进行定容
31.I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数,设计了如下实验(反应装置如右图所示):
①称量A、B的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中,迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞有关数据是:
称取的金属钠样品质量为ag,A、B反应前总质量为bg,反应后A、B的总质量为cg。
请根据题意回答下列问题:
(1)A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球,产生这一现象原因是:
_____________
(2)用a、b、c表示的钠单质的质量分数为____________________
(3)如果没有B装置对实验结果有何影响________________。
(填“偏大”或“偏小”“不影响”)
II、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,可利用的装置如下图。
回答下列问题:
(提示:
Na2O2可以与H2O、CO2反应)
(4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______________________________,为完成实验应将装置Ⅳ接在_________________________(填写字母号)。
A.I之前B.I和II之间C.II和III之间D.III之后
(5)点燃酒精灯后,观察到装置II中的现象为______________________________。
(6)装置II中Na生成Na2O2的化学反应方程式为______________________________。
2018-2019学年福建省三明市第一中学
高一上学期第一次月考化学试题
化学答案
参考答案
1.B
【解析】
【分析】
绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点之一是提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,即原子利用率达到100%。
【详解】
A.工业冶炼Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中生成物是两种,原子利用率没有达到100%,A错误;
B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2中生成物只有一种,原子利用率达到100%,B正确;
C.实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑中生成物是三种,原子利用率没有达到100%,C错误;
D.实验室制取氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中生成物是两种,原子利用率没有达到100%,D错误;
答案选B。
2.C
【解析】
如果质量的单位用g表示;则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量,所以该微粒的摩尔质量是32g/mol,选项C正确,答案选C。
3.D
【解析】
【详解】
A、Na+核电荷数为11,核外电子数为10,钠离子结构示意图:
,故A正确;
B、Cl原子核电荷数为17,核外电子数为17,氯原子结构示意图:
,故B正确;
C、钠原子最外层电子数为1,容易失去,表现强的还原性,氯原子最外层有7个电子,容易得一个电子,表现强的氧化性,所以在自然界中,钠元素和氯元素只以化合态存在,故C正确;
D、Na2O2中钠元素为+1价,氧元素的化合价为-1价,故D错误。
答案选D。
4.C
【解析】
【详解】
A、点燃酒精灯要用火柴,不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,易发生危险,故A错误;
B、过滤时,不能直接把液体倒入过滤器中,应用玻璃棒引流,B错误;
C、读取量筒中液体的体积时,视线要与刻度线、液体凹液面的最低处在一条直线上,C正确;
D、用托盘天平称量氯化钠,氯化钠应放左盘,砝码放右盘,D错误;
正确选项C。
5.B
【解析】
【详解】
A.道尔顿提出了近代原子学说,门捷列夫整理了元素周期表,提出了元素周期律,所以A选项是正确的;
B.化学的研究目的是帮助人们认识、改造和应用物质,不是认识分子,故B错误;
C.观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法,所以C选项是正确的;
D.科学的发展非常迅速,化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器,所以D选项是正确的。
答案选B。
6.B
【解析】
A、以上是通过探究实验来完成,用到实验法,选项A不选;B、过程中没有涉及模型,没有从微观的结构去验证,不需要模型法,选项B选;C、实验过程中需要观察实验现象,涉及观察法,选项C选;D、通过对金属钠与酒精和金属钠与水的反应异同比较,涉及比较法,选项D不选。
答案选B。
7.C
【解析】
试题分析:
探究一种物质的性质,程序是观察外观,如状态、气味等,然后预测化学性质,用实验进行验证,通过实验现象得出结论,因此选项C正确。
考点:
考查探究物质的性质的步骤等知识。
8.C
【解析】
【详解】
A、实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶,即剩余的钠应放回原试剂瓶,故A错误;
B、钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气,使燃烧加剧,故B错误;
C、钠的密度比煤油的大,且和煤油不反应,故保存在煤油中可以隔绝空气和水,所以C选项是正确的;
D、钠和盐溶液反应时,先和水反应,生成的氢氧化钠再和盐反应,即不能置换出金属铜,故D错误。
所以C选项是正确的。
9.C
【解析】
【详解】
A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,可形成白雾,不会出现烟,A项错误;
B.铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁,可产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈黄色,B项错误;
C.红热的铜丝在氯气中燃烧,生成氯化铜,现象为产生棕黄色的烟,加入少量水形成蓝绿色溶液,C项正确;
D.新制的氯水显示酸性,滴加少量紫色石蕊试液后,溶液呈红色,但是含有的次氯酸具有漂白作用,能使红色退去,即氯水中滴加少量紫色石蕊试液后,充分振荡后溶液先变红色然后红色退去,D项错误。
答案选C。
10.B
【解析】
【分析】
氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO的反应,该反应是可逆反应,所以氯水中含有的微粒有:
三分子:
Cl2、HClO、H2O;四离子:
H+、Cl-、ClO-、OH-。
因而氯水可以表现不同性质:
A、能使有色布条褪色的是次氯酸;
B、呈黄绿色且有刺激性气味的是氯气;
C、盐酸能干扰氯离子的检验;
D、氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,酸性增强。
【详解】
A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色,向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有HClO存在,故A错误;
B、氯气是黄绿色气体,且有刺激性气味,如果氯水溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,所以B选项是正确的;
C、盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀,不能说明氯水中含有氯离子,故C错误;
D、氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,酸性增强,pH将变小,故D错误。
所以B选项是正确的。
11.D
【解析】
试题分析:
Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O,Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3;答案选D。
考点:
考查钠及化合物的性质。
12.A
【解析】
A.铁能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:
2Fe+3Cl2
2FeCl3,铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,Fe与氯气反应生成FeCl3,与盐酸反应生成FeCl2,生成的氯化物不同,故A正确;B.铝能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:
2Al+3Cl2
2FeCl3,铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为:
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑,铝与氯气反应生成AlCl3,与盐酸反应生成AlCl3,生成的氯化物相同,故B错误;C.铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2
CuCl2,生成氯化铜,铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,和盐酸不反应,故C错误;D.锌能够在氯气中燃烧,反应的化学方程式为:
Zn+Cl2
ZnCl2,锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为:
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,锌与氯气反应生成ZnCl2,与盐酸反应生成ZnCl2,生成的氯化物相同,故D错误;故选A。
点睛:
本题考查氯气的性质,注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。
能与盐酸反应的金属应为活泼金属,且与氯气反应生成不相同的氯化物,说明金属存在多种化合价。
13.C
【解析】
试题分析:
决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。
气体分子间距远大于气体分子直径,故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离,选C。
考点:
考查物质体积的影响元素。
14.A
【解析】
试题分析:
容量瓶上有温度,容积,刻度线,选A。
考点:
容量瓶
15.D
【解析】
【详解】
①配制一定物质的量浓度的溶液使用玻璃棒的作用是溶解、引流;
②用pH试纸测定溶液pH需使用玻璃棒蘸取溶液;
③过滤使用玻璃棒的作用是引流;
④蒸发和溶解使用玻璃的作用是搅拌。
所以以上实验中均用到的仪器是玻璃棒,答案选D。
【点睛】
要注意总结同一种仪器在不同实验中的作用,如本题四个实验均用到的仪器是玻璃棒,但作用不同,应牢记玻璃棒在溶解时搅拌,过滤时引流等常规用法;类似问题,实验仪器的“0”刻度:
滴定管的“0”刻度在其上部;托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边;量筒没有“0”刻度;温度计的“0”刻度在中下部,有负值。
16.A
【解析】
【详解】
A选项、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。
如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子,故A选项错误;
B选项、以0.012kg12C所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×1023个;0.012kg12C所含的原子数称为阿伏伽德罗常数,近似为6.02×1023mol-1,故B正确;
C选项、在使用物质的量时,应必须指明粒子的种类,如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的,这里的“氢”指代不明,可以理解为氢气(可表示宏观上的也可表示微观上的),也可理解为氢原子。
故用摩尔表示物质的量的单位时,必须用化学符号指明粒子的种类,故C正确;
D选项、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一(7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量),故D正确;
故答案选A。
【点睛】
本题综合考查的是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”。
解题时应明确各自的概念,以及这两个概念之间的联系。
1、物质的量(n):
表示含有一定数目粒子的集合体。
单位:
mol,其标准:
0.012kg12C所含的碳原子数。
注意使用物质的量时,需用化学符号指明粒子的种类。
2、阿伏伽德罗常数(NA):
0.012kg12C所含的原子数称为阿伏伽德罗常数,近似为6.02×1023mol-1。
注意:
阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。
3、两者之间的联系:
N=n·NA (N为微粒的粒子数)。
17.C
【解析】
考查阿佛加德罗常数的应用。
选项A不正确,语文不一定是在标准状况下;根据硫酸钠的化学式可知,1L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42-总数为0.8NA,选项B不正确;标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项D不正确,因此正确的答案选C。
18.D
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