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盐类的水解
2017-2018学年度?
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学校6月月考卷
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1.下列物质的水溶液呈酸性,并且使水的电离平衡向正方向移动的是:
A.Na2CO3B.NH4ClC.H2SO4D.NaHCO3
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5NA
B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA
C.一定条件下,0.1molCO与0.1molH2O(g)充分反应,生成H2的分子数为0.1NA
D.在反应:
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中,每生成0.6molS,转移的电子数为3.2NA
3.下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3
4.下列说法错误的是()
A.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g,转移电子均为1 mol
B.向0.1mol/L的CH3COONa落成中加入少量NaHSO4固体,所得溶液中存在:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c(SO42-)
C.0.1mol/LNaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7,所得溶液中存在:
c(Na+)=c(SO42-)=c(NH4+)
D.室温下,将0.2 mol/L的一元酸HA和0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,所得溶液中存在:
c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
5.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A.NaOHB.Na2CO3C.NH4ClD.HCl
6.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH
7.已知HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.2mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)B.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
8.下列说法正确的是
A.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者红色更深
B.分别向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L−1FeCl3和CuSO4溶液,产生气泡快慢不相同
C.蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀,沉淀均可溶于水
D.加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物,可将二者分离
9.向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸,HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
下列表述不正确的是
A.曲线b代表ClO-
B.HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47
C.pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)
D.向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体,c(ClO-)增大
10.向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4 的沉淀溶解平衡
B.ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+ H2O
C.C点溶液中:
c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.bc段之间存在某点,其溶液中:
c(NH4+)=2c(SO42-)
11.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.曲线M表示lg
与pH的变化关系
B.Ka2(H2Y)=10-4.3
C.d点溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.交点e的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
12.20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线
B.Q点对应的溶液中lgc(H+) C.20℃时,H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2 D.0.100mol/L的NaHC2O4溶液中: c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4) 13.常温下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数 与加入盐酸的体积V的关系如图所示,下列说法错误的是 A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A B.NH3·H2O的电离常数为10-4.74mol·L-1 C.当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1 D.pH=9.26时的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度 14.常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液的pH与 、 的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.H2X为二元强酸 B.当 =1时,溶液中c(HX-)=c(H2X) C.NaHX溶液中c(H+)-) D.当溶液pH=4.6时c(HX-)>c(X2-) 15.下列对应关系正确的是 化学性质 实际应用 A 钠钾的合金具有强还原性 用于原子反应堆的导热剂 B FeCl3能水解生成Fe(OH)3 用于脱除燃气中的H2S C MnO2其有催化作用 用作干电池正极的话性物质 D N2H4常温下能与O2反应 用于脱除高压锅炉水中的O2 A.AB.BC.CD.D 16.H2X为二元弱酸,常温下,将NaOH溶液加入到H2X溶液中,在不同pH环境下,不同形态的粒子(酸、酸式酸根、酸根离子)的组成分数如图所示。 下列说法正确的是 A.HX-的电离程度小于水解程度 B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存 C.在pH=9时,H2X与NaOH恰好完全中和 D.1L.0.1mol•L-1Na2X溶液中,n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1mol 17.HA为一元弱酸。 已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。 向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。 下列说法中,不正确的是 A.pH=9时,c(A-)=c(HA)B.x=0时,1<pH<7 C.x=5时,c(A-)=c(HA)D.x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 18.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 下列说法正确的是( ) A.Z和R所形成的化合物,不能通过溶液中复分解反应而制得 B.简单离子的半径关系是: R>Y>Z>X C.X和Y所形成的一种化合物,可用于自来水消毒 D.工业上获得单质Z的方法,一般是通过电解其熔融氯化物来实现 19.常温下,下列关于电解质溶液的说法不正确的是 A.加水稀释Na2S溶液过程中,水电离出的c(H+)•c(OH-)逐渐减小 B.pH=5的NH4Cl溶液,用蒸馏水稀释10倍后,溶液的pH<6 C.pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,c(Na+) D.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH ): ①=③>② 20.室温下,用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.Ⅰ表示的是滴定氨水的曲线 B.当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20mL,且此时溶液中c(NH4+)=c(Cl-) C.滴定氢氧化钾溶液时,若V(HCl)>20mL,则一定有: c(Cl-)>c(H+)>c(K+)>c(OH-) D.当滴定氨水消耗V(HCl)=10mL时,c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 21.常温下向浓度均为0.10mol·L-1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至VmL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。 下列叙述中错误的是() A.Ka1(CO32-)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4 B.曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系 C.Na2CO3溶液中存在: c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) D.若将Na2CO3溶液加热蒸干,由于CO32-水解,最终析出的是NaOH固体 22.有机酸种类繁多,甲酸(HCOOH)是常见的一元酸,常温下其Ka=1.8×10-4,草酸(H2C2O4)是常见的二元酸,常温下,Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5。 下列说法正确的是 A.甲酸钠溶液中: c(Na+)>c(HCOOˉ)>c(H+)>c(OHˉ) B.草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性: c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42-)+c(HCOOˉ) C.Na2C2O4溶液中;c(HC2O4ˉ)+c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHˉ) D.足量甲酸与草酸钠溶液反应: 2HCOOH+Na2C2O4==H2C2O4+2HCOONa 23.常温下,在10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数的变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体遭出而引起的溶液体积变化),下列说法正确的是 A.A点所示的溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B.在B点所示的溶液中,浓度最大的离子是HCO3- C.当熔液的pH为7时,溶液中的阴离子只有两种 D.已知25℃时,HCO3-的电离平衡常数Ka=5×10-11,当溶液的pH=10时,c(HCO3-)=2c(CO32-) 24.电解质溶液电导率越大导电能力越强。 常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法不正确的是 A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B B.常温下,测得A点溶液的pH=6,则二甲胺常温下电离常数Kb约为10-4 C.向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中: c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+] >c(H+)>c(OH-) D.B点溶液中: c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH2+] +2c[(CH3)2NH·H2O] 25.常温下,将NaOH溶液分别加到HF溶液、CH3COOH溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,已知pKa=-lgKa,下列有关叙述错误的是 A.常温下,Ka(CH3COOH)=10-5 B.a点时,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+) >c(OH-) C.常温下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH D.向CH3COOH 溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中, 26.常温下,用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液,所得滴定曲线如下图。 下列说法正确的是 A.a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1 B.a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数: a C.c点c(Na+): c(CH3COO-)=1: 1 D.d点溶液升高温度,溶液pH不变 27.常温下,向20mL0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示,下列说法不正确的是 A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进 B.b、d两点溶液的pH相同 C.c点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) 28.下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是() A.该溶液呈弱酸性,因为NH4+水解能力强于HCO3- B.该溶液中可以大量存存的离子有: Na+、Al3+、Cl-、NO3- C.加入过量的NaOH溶液: NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-十H2O D.该溶液中由水电离出的c(OH-)<10-7mol/L 29.常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是 A.水电离出的氢离子浓度: 氨水>氢氧化钠 B.将氨水体积稀释10倍,pH<11 C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多 D.加入盐酸恰好中和时,所得溶液pH: 氨水>氢氧化钠 二、多选题 30.下列有关说法正确的是 A.一定条件下反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时,v(O2)正=2v(SO3)逆 B.用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 C.常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中 的值增大 D.常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,两者恰好完全反应 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 三、填空题 31.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液,其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。 (1)以酚酞为指示剂,当溶液由无色变为浅红色时,发生主要反应的离子方程式是_____________ (2)H3PO3的第一步电离H3PO3 H2PO3-+H+的电离平衡常数为Ka1,则pKa1=_______(pKa1=-lgKa1)。 (3)将0.lmol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸,为了主要得到Na2HPO3,反应应控制pH至少为_______;当反应至溶液呈中性时,c(Na+)______c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”、“<”或“一”)。 (4)已知亚磷酸可由PCl3水解而成,请写出相应的离子方程式__________. 32.碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。 请回答下列问题: (1)羰基硫(O=C=S)能引起催化剂中毒和大气污染等。 羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法,其反应原理为: ①氢解反应: COS(g)+H2(B) H2S(g)+CO(g)△H1 ②水解反应: COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)△H2=-35kJ·mol-1 已知CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H3=-42kJ·mol-1,则△H1=______,羰基硫氢解反应_________(填“能”或“示能”)设计成原电池。 若平衡常数K与温度T之间存在1gK=a/T+b(a、b为常数)的线性关系,图中直线符合该氢解反应平衡常数K与温度T关系的是_________(填字母)。 (2)CO可以合成甲醇CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 在体积可变的密闭容器中投入1molCO和2.5molH2,在不同条件下发生反应。 实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强变化如图所示。 M点时,H2的转化率为_________;反应速率N点v正(CO)_________M点v逆(CO)(填“>”“<”或“=”)。 (3)焦炭还原NO2发生反应2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。 在恒温条件下,1molNO2和足量焦炭发生该反应,测得平衡时NO2利CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示,计算可得M点时该反应的平衡常数Kp(M)=_________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度表达反应的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。 (4)常温下,用氨水吸收CO2得到NH4HCO3溶液。 在NH4HCO3溶液中c(NH4+)________c(HCO3-)(填“>”“<”或“=”) 。 反应NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。 (已知常温下H2CO3的Ka1=4×10-7mol·L-1,Ka2=4×10-11mol·L-1,NH3·H2O的Kb=2×10-5mol·L-1) 33.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。 请回答下列问题: (1)FeCl3净水的原理是__________________,FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是(用离了方程式表示)___________________________。 (2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 ①若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol/L,c(Fe3+)=1.0×10-3mol/L,c(Cl-)=5.3×10-2mol/L,则该溶液的pH约为________________。 ②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式: □ClO3-+□Fe2++□___=□Cl-+□Fe3++□____。 (3)FeCl3在溶液中分三步水解: Fe3++H2O Fe(OH)2++H+K1 Fe(OH)2++H2O Fe(OH)2++H+K2 Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H+K3 以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________________。 通过控制条件,以上水解产物聚合,生成聚合氧化铁,离子方程式为: xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)___________。 a.降温b.加水稀释c.加入NH4Cld.加入NaHCO3 室温下,使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_______________________。 (4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。 由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为_________mg·L-1。 34.请回答下列问题。 (1)水的电离平衡曲线如图所示。 ①KW(T1℃)_____KW(T2℃)(填“>”、“<”或“=”)。 T2℃时1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)=______mol·L-1。 ②M区域任意一点均表示溶液呈__________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 ③25℃时,向纯水中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。 (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。 已知: 25℃时,Ka(HClO)=K=4.6×10﹣9、Ka(CH3COOH)=1.8×10﹣5、Ka1(H2CO3)=4.3×10﹣7、Ka2(H2CO3)=5.6×10﹣11。 ①25℃时,有等浓度的a.NaClO溶液b.CH3COONa溶液c.Na2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____;(填序号) ②25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)____c(CH3COO﹣)(填“>”、“<”或“=”)。 35. (1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________(用化学方程式表示)。 由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。 (2)在25℃时,下图为向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。 请回答: ①当25mL0.1mol·L-1NaOH溶液和0.2mol·L-1CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______(选填“酸性”“碱性”或“中性”),其原因为__________________________(用离子方程式表示)。 ②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________。 ③AB区间,c(OH-)>c(H+),则c(OH-)与c(CH3COO-)大小关系是______。 A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-) C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-) ④在D点时,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)_____2c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。 参考答案 1.B 【解析】A.Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,促进水电离,故A错误;B.氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解,溶液显酸性,促进水的电离,故B正确;C.硫酸完全电离生成氢离子而导致溶液中c(H+)增大,溶液显酸性,抑制水的电离,故C错误;D.碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,溶液显碱性,促进水的电离,故D错误;故选B。 点睛: 本题以盐类水解为载体考查水的电离,明确影响水电离因素是解本题关键。 知道常见盐的类型及其溶液酸碱性,酸、碱或强酸酸式盐能抑制水的电离,含有弱离子的盐促进的水电离,易错选项是D,注意碳酸氢钠溶液水解显减性。 2.D 【解析】分析: A项,正戊烷在标准状况下不呈气态,不能用22.4L/mol计算正戊烷分子物质的量;B项,HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡;C项,CO与H2O(g)生成CO2和H2的反应为可逆反应;D项,反应中S元素的化合价由-1价升至0价,C元素的化合价由0价升至+2价,Fe元素的化合价部分由+2价升至+3价(Fe3O4可写成FeO·Fe2O3),O元素的化合价全由0价降至-2价,生成6molS,转移32mol电子。 详解: A项,正戊烷在标准状况下不呈气态,不能用22.4L/mol计算正戊烷分子物质的量,A项错误;B项,n(NaHCO3)=0.1mol/L 1L=0.1mol,HCO3-在溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡,溶液中所含HCO3-物质的量小于0.1mol,B项错误;C项,CO与H2O(g)生成CO2和H2的反应为可逆反应,反应的化
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