安徽省阜阳三中学年高一国庆化学作业二含答案.docx
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安徽省阜阳三中学年高一国庆化学作业二含答案
安徽省阜阳三中2018级高一年级国庆化学作业二
班级:
姓名:
小组:
第I卷(选择题)
一、单选题
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是
A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化
2.下列说法中错误的是
A.化学的特征就是认识分子和制造分子
B.波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生
C.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法
D.金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中
3.关于钠的叙述中,正确的是()
A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大B.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的
C.加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰
D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
4.关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A.钠是银白色金属,质软,熔点相对较低,密度比水小B.Na2O2中阴阳离子个数比为1∶1
C.金属钠在空气中长期放置,最终变为碳酸钠
D.Na2O和Na2O2都能由金属钠和氧气化合生成,但Na2O和Na2O2中O的价态不同
5.有关下列说法正确的是()
A.2.3g钠与97.7g水反应后,溶液的质量分数为4%
B.钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜
C.将金属钠与水反应后的溶液中通入适量的氯气后,溶液中含有两种盐
D.钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物一样
6.2011年8月26日,日东高速公路上发生了一起运输液氯灌车翻车事故,导致氯气发生泄漏,致使多人中毒,作为消防干警,在现场的下列处理方法和过程较合理的是()
①及时转移疏散人群,向有关部门如实报告事故有关情况
②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水打湿的口罩
⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远
⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染
⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②⑤⑥D.①③⑤⑦
7.用Cl2与消石灰充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是( )
A.转变为易与水反应的物质B.转变为较为稳定、便于贮存的物质
C.Ca(ClO)2比HClO漂白效果快D.提高氯的质量分数
8.下列说法不正确的是
A.钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。
B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色。
C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。
D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。
9.将某金属混合物50g与足量的Cl2充分反应,消耗Cl2为71g,该金属混合物可能是()
A.Cu和ZnB.Na和AlC.Fe和MgD.Ca和Zn
10.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类变化的是( )
A.Na和O2B.Ca(OH)2和CO2C.Fe和HClD.C和O2
11.11.如图所示实验装置,烧瓶内充满氯气,底部有一层细沙(不参与反应),玻璃导管下口b处塞有一小块钠。
从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去,再用滴管从a口滴下几滴水,恰好落在钠块上,立即剧烈反应。
下列对此实验的说法中,不正确的是( )
A.氯气应用向上排空气法收集
B.玻璃导管只起到加入钠和水的作用
C.反应中,烧瓶内产生大量白色烟雾
D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应
12.如图所示,钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时,消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系,其中表示铝与氯气反应的是 ( )
A.a B.b C.c D.d
13.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,
经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是
①AgNO3溶液②NaOH溶液③水
A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②
14.在同温同压下,将由H2和Cl2组成的混合气体200mL引发化学反应,反应后的气体体积仍为200mL。
下列对化学反应状况的判断中正确的是 ( )
A.若反应后的气体有刺激性气味,则一定是Cl2没有完全反应
B.若反应后的气体没有颜色,则一定是H2和Cl2都已完全反应
C.若反应后的气体略带黄绿色,则一定是H2已完全反应
D.若反应后的气体遇水显漂白性,则一定是Cl2未完全反应
15.下列有关漂白粉的说法正确的是
A.漂白粉的有效成分是CaCl2
B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的
C.在漂白粉中加入浓盐酸可提高其漂白效果
D.漂白粉必须密封保存,因为:
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO;2HClO===2HCl+O2↑
16.某同学用下图所示装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 ( )
A.Ⅰ图中:
如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:
充分光照后,量筒中剩余气体约10mL(条件相同)
C.Ⅲ图中:
生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色
D.Ⅳ图中:
干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性
17.把4.6g钠投入到95.6g水中,不考虑水的蒸发,所得溶液中溶质的质量分数是()
A.4.6%B.7.7%C.8.0%D.10%
18.一块表面被氧化的钠质量是10.8g,投入水中完全反应得到0.2g氢气,则被氧化的钠的质量是
A.4.6gB.6.2gC.7.8gD.9.2g
第II卷(非选择题)
二、推断题
19.A、B、C、D、E、F、H、M九种物质,其中A、B、C均为氧化物,且A为淡黄色粉末,G、E为气体单质,F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液,它们之间相互转化关系如下图(其他与题无关的生成物均已略去)。
回答下列问题:
(1)写出化学式:
HC
(2)写出下列反应的化学方程式:
A+C─→F+E
F+Ca(OH)2─→D
(3)写出化学反应方程式:
D+G─→H
20.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应用于工业生产,约在1891年才获得成功。
1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法,其反应原理是:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑。
回答下列有关单质钠的问题:
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是 。
A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中,最后的产物主要成分是 。
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部,用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示),请写出该反应的化学方程式 ,生成物的颜色为 。
将该试管冷却后直立,滴加几滴水(如图Ⅱ所示),发生反应的化学方程式为 ,检验该反应产生的气体的方法是 。
22.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2。
用下面装置来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。
请回答下列问题:
(1)关闭装置中的止水夹a后,开启活塞b,漏斗中液体不断地往下滴,直至全部流入试管。
试判断装置是否漏气 (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),判断理由是 。
(2)写出A装置中反应的化学方程式:
。
(3)C装置中观察到的现象是 。
(4)D装置中盛放的试剂是 ,其作用是
。
23.二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气,如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。
(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。
(2)若要得到干燥纯净的气体,B、C中应分别盛放的试剂为_____________、_____________。
(3)G中若装有溶液,反应的化学方程式为_________________________________,E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是___________________________________________。
(4)实验中发现:
浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。
针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案:
a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸加热
d.MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是__________________________________________,
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象:
a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。
由此得出影响氯气生成的原因是______________________________________________________。
24.H7N9型禽流感是一种新型禽流感,浙江自2015年入秋以来,已累计报告人感染H7N9禽流感4例。
研究表明,该病毒对热敏感,煮沸2分钟以上即可失去活性,许多常用消毒药物如:
高锰酸钾、漂白粉、氯气等,也都可以将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒,将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的微粒是___________;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的微粒是______________。
请写出氯气与水反应的化学方程式_____________________。
(2)工业上制取漂白粉的反应方程式为:
__________________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气,化学反应方程式为:
2KMnO4+16HCl
2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑,该反应中氧化剂为____________________________。
(4)向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,写出发生反应的化学方程式________________。
参考答案
1.A2.D3.C4.B5.C6.B9.D10.C11.B12.D13.B14.C、D15.D16.B17.C18.A
19.
(1)H、NaClOC、CO2
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(3)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
20.
(1)D
(2)D (3)2Na+O2
Na2O2 淡黄色 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 用带火星的木条放在试管口,看是否复燃
21.有氧气生成有大量的热放出2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①打开分液漏斗上口塞,打开旋塞K,使水由漏斗流下;②将带火星木条放在导管口A处,木条复燃;③导管口B处有气泡冒出。
22
(1)漏气 漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同
(2)
(3)剧烈燃烧,发出黄光,有淡黄色物质生成
(4)碱石灰 防止空气中的H2O、CO2进入C装置
23.
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水浓硫酸
(3)NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O溶液变蓝
(4)①探究c(Cl-)对反应的影响探究c(H+)对反应的影响②c(H+)的大小
24.H+HClOCl2+H2O=HCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OKMnO4Ca2++CO32-=CaCO3↓
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