高二化学月考试题及答案湖南常德市石门县学年高二上学期期考理试题.docx
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高二化学月考试题及答案湖南常德市石门县学年高二上学期期考理试题
2014-2015学年上学期高二理科化学期考试题
第Ⅰ卷(选择题共60分)
相对原子质量钡-137氧-16硫-32氮-14氢-1
一、选择题:
(在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)。
1.可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g),在四种不同条件下的反应速率分别为( ):
①v(A)=0.5mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·min-1
③v(C)=0.35mol·L-1·min-1④v(D)=0.4mol·L-1·min-1
则该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A.①B.②C.③D.④
2.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )
A.CH3COOHB.SO2C.(NH4)2CO3D.Cl2
3.关于同分异构体的下列说法中正确的是()
A.结构不同,性质相异,化学式相同的物质互称同分异构体
B.同分异构体现象是导致有机物数目众多的重要原因之一
C.同分异构体现象只存在于有机化合物中
D.同分异构体现象只存在于无机化合物中
4.某同学写出下列烷烃的名称中,不正确的是()
A、2,3-二甲基丁烷B、2,2-二甲基丁烷
C、3-甲基-2-乙基戊烷D、2,2,3,3-四甲基丁烷
5.相同质量的下列脂肪烃,在空气中充分燃烧产生二氧化碳最多的是()
A.C2H4B.C3H6C.C4H10D.C6H6
6.下列各组混合物,可以用分液漏斗分离的是()
A.甲苯和酒精B.甲苯和苯C.溴乙烷与水D.苯与溴乙烷
7.下列说法或表示正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量少
B.由单质A转化为单质B时ΔH=+119kJ·mol-1可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3kJ
D.在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ·mol-1
8.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
9.于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g)
C(s)+2D(g),可以说明在恒温下已达到平衡状态的是( )
①反应容器中压强不随时间变化而变化②A气体和B气体的生成速率相等
③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化④反应混合气体的密度不随时间变化而变化
A.③④B.②③C.①③D.①④
10.在密闭容器中发生下列反应:
aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )
A.A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大D.a>c+d
11.将纯水加热至80℃,下列叙述正确的是( )
A.水的离子积不变B.水的pH变小,呈酸性
C.水的pH变大,呈中性D.水中的c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L
12.某容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液,当加入少量CaO粉末,下列说法正确的是( )
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变④c(H+)·c(OH-)的积增大 ⑤c(H+)一定增大
A.①B.①⑤C.①②④D.①③
13.体积相同,浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液、氨水,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m与n的关系为( )
A.4m=nB.m=nC.m<nD.m>n
14.一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的()
A.CaCO3(固)B.Na2SO4溶液C.KNO3溶液D.CuSO4(固)
15.已知在等温等压条件下,化学反应方向的判据为:
ΔH-TΔS<0反应能正向自发进行;ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态;ΔH-TΔS>0 反应不能自发进行。
设反应A=D+E ΔH-TΔS=(-4500+11T)J·mol-1,要防止反应发生,温度必须( )
A.高于409KB.低于136KC.高于136K而低于409KD.低于409K
16.用惰性电极电解饱和食盐水,当电源提供给0.2mol电子时停止通电。
此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是( )
A.1B.8C.13D.14
17.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于7
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
18.常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度( )
A.FeCl3溶液大B.K2CO3溶液大C.一样大D.无法确定
19.反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行,下列条件哪些能增大该反应的速率(假定温度不变)( )
A.缩小容器体积,使压强增大B.压强不变,充入N2
C.体积不变,充入He使压强增大D.减小压强,使容器体积增大
20.将Al片和Cu片用导线联接,一组插入浓硝酸中,一组插入稀氢氧化钠溶液中,分别形成的原电池,在这两个原电池中,负极分别为( )
A.Cu片、Al片B.Al片、Cu片C.Al片、Al片D.Cu片、Cu片
21.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:
( )
A.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ)B.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+)
C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ)D.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+)
22.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,且Ksp=【C(An+)】·C【(Bm-)】n已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10-4g,则其K sp为( )
A.2.33×10-4B.1×10-5C.1×10-10D.1×10-12
23.已知某温度下的热化学方程式:
2SO2(气)+O2(气)2SO3;△H=-197KJ/mol,在同温同压下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量Q1KJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2,0.75molO2和0.5molSO3,达平衡时放出热量Q2KJ。
下列关系正确的是
A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2<197C.Q1 24.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);⊿H? 。 在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( ) A、T1 B、T1>T2、P1 C、T1 D、T1>T2、P1 25.0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧,得到0.16molCO2和3.6g水。 下列说法不正确的是() A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯 C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙炔 26.通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子() A.6B.5C.4D.3 27.已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为 物质A苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推断物质A苯环上的四溴取代物的异构体的数目有() A.9种B.10种C.11种D.12种 28.下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是() A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯 29.能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是() A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B.加蒸馏水,充分搅拌后,加入AgNO3溶液 C.加入NaOH溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液 D.加入NaOH的乙醇溶液,加热后加入AgNO3溶液 30.1—溴丙烷和2—溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中,两反应() A.碳氢键断裂的位置相同B.碳溴键断裂的位置相同 C.产物相同,反应类型相同D.产物不同,反应类型相同 第Ⅱ卷(非选择题,共40分) 31. (1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”,“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。 (2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。 (4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小关系是mn。 32.根据下面的反应路线及所给信息填空。 (1)A的结构简式 (2)反应④所用的试剂和条件是。 (3)反应⑥的化学方程式是。 33. (1)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116kJ·mol-1 ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是 _______; A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.使用高效催化剂 ②已知: △H2=-283kJ·mol-1 △H3=-242kJ·mol-1 则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为; ③现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g),△H<0,试根据下列图象 判断t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2: ; t3: ; t4: (2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混 合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。 34.(8分)有一硝酸盐晶体,其化学式为R(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242。 取1.21g 该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol 电子发生转移时,溶液中金属全部析出。 经称量阴极增重0.32g。 求: (1)金属R的相对原子质量及x、y。 (2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。 2014年下学期高二年级理科化学期考答卷 31. (1) (2) (3)(4) 32. (1) (2)。 (3)。 33. (1)① ② ③t2: ; t3: ; t4: (2) 34(8分) 高二年级理科化学期考答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B B C D C A C A A D A/D D B A 题目 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D C A A B C D D B/BD B A A C C 31 (1)碱性,>; (2)酸性,<;(3)中性,>;(4)<,>。 32 (1) (2)NaOH,乙醇,加热 (3) 33 (1)①CD ②CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ·mol-1 ③t2: 增大生成物N2O4的浓度;t3: 降低压强;t4: 加入催化剂 (2)2×10-4mol/L 34(M)=n[R(NO3)x·yH2O]= =0.005mol R的化合价= 所以x=2 根据64+2(14+48)+18y=242得y=3 (2)电解总反应为: 2R(NO3)2+2H2O2R+4HNO3+O2↑ 24 0.005moln n(HNO3)= pH=-lg10-1=1
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