河南省洛阳市白马中学学年高二上学期开学化.docx
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河南省洛阳市白马中学学年高二上学期开学化
2016-2017学年河南省洛阳市白马中学高二(上)开学化学试卷
一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)
1.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.1molMgCl2固体溶于水中,所得氯离子的数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
2.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体.
A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④
3.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图所示,已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ.根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互为同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
4.“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004午度国家投术发明一等奖.该复合材料的强度比钢还大,在航容航天器中用来替代金属材料,可节约20~30%的燃料.下列关于该材料的叙述中不正确的是( )
A.该材料属于新型无机非金属材料
B.该材料的化学性质非常稳定
C.与金属一样有较好的传热性能
D.可以替代金属做耐高温结构材料
5.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为﹣1价)能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1
6.如图是四种常见有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
7.常温下已知:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1,4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2;下面关于△H1、△H2的比较正确的是( )
A.△H1>△H2B.△H1<△H2C.△H1=△H2D.无法计算
8.用如图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是( )
a
b
实验现象预期
结论
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红棕色气体
硝酸有强氧化性
B
木条
18.4mol/L硫酸
木条变黑
浓硫酸有酸性及氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂
A.AB.BC.CD.D
9.瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸,此时氧气与甲烷的体积比为( )
A.2﹕1B.1﹕2C.1﹕1D.1﹕4
10.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是( )
A.加热经SO2漂白的品红试液
B.将少量SO2通入NaOH溶液中
C.将新制的氯水在阳光下照射
D.将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
11.若甲烷与氯气以物质的量之比1:
1混合,在光照下得到的有机取代产物是( )
①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4.
A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物
12.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.D>A>C>BD.C>A>B>D
13.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述不正确的是( )
A.常温常压下,1molCO2和CO混合气体含有的碳原子数为NA
B.在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反应中,每生成3molI2,则转移6NA个电子
C.78gNa2O2与足量的CO2完全反应,转移的电子总数为NA
D.在1L0.1mol﹣L﹣1Na2S溶液中,阴离子总数大于0.1NA
14.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应:
3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,有关说法正确的是( )
A.每转移1.5mol电子,有1.125molFe2+被氧化
B.x=2
C.Fe2+、S2O32﹣都是还原剂
D.每生成1molFe3O4,转移电子2mol
15.Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,标准状况下放出H21.68L,同时固体全部溶解.向溶液中滴加硫氰化钾溶液后,未见颜色变化.若向溶液中加入3mol•L﹣1NaOH溶液200mL,恰好使铁元素全部沉淀.则该稀硫酸的物质的量浓度为( )
A.2.25mol•L﹣1B.2mol•L﹣1C.0.6mol•L﹣1D.0.3mol•L﹣1
二、解答题(共10小题,满分52分)
16.1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用.则:
(1)反应中消耗HNO3 mol,转移电子 mol.
(2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为 L(标准状况).
(3)向收集到的气体中通入 mLO2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器.
17.短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是 ;Y元素的名称是 ;Z元素的名称是:
.
(2)XZ3化合物的分子式是 ,电子式是 .
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 .
18.高氯酸钠可用于制备高氯酸.以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)的流程如下:
(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、S
、Br﹣等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂.Na2CO3的作用是 ;除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能,其原因是 .
(2)“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液,产生的尾气除H2外,还含有 (填化学式).“电解Ⅱ”的化学方程式为 .
(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为 .“气流干燥”时,温度控制在80~100℃的原因是 .
19.某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹).
(1)甲、乙两仪器的名称是 、
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2,写出A中发生反应的化学方程式 ,将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是 ,该反应的离子方程式为 .
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(铜片放在有孔塑料板上),可制得NO2并进行有关实验.
①写出该反应的离子方程式 .
②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:
先关闭止水夹 ,再打开止水夹 ,使烧杯中的水进入试管丁中.
③试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol•L﹣1(保留2位有效数值,气体按标准状况计算).
20.某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置,并查阅到下列资料:
在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:
3Cl2+6OH﹣
5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O,请回答下列问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是 .
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为 ;大试管内发生反应的离子方程式为 .
(3)饱和食盐水的作用是 ;冰水的作用是 .
(4)在制取Cl2时,实验室中若无MnO2,可用KMnO4粉末代替,发生下列反应:
2KMnO4+16HCl(浓)═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,则可选择的发生装置是(填序号) .
21.汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应:
N2(g)+O2(g)═2NO(g),导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染.
(1)在不同温度(T1,T2)下,一定量的NO分解产生N2和O2的过程中N2的体积分数随时间t变化如图1所示.根据图象判断反应N2(g)+O2(g)═2NO(g)为 反应(填“吸热”或“放热”),随着温度的升高,该反应的平衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”,平衡向 移动(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某温度时,向容积为1L的密闭容器中充入5molN2与2.5molO2,发生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反应,2min后达到平衡状态,NO的物质的量为1mol,则2min内氧气的平均反应速率为 ,该温度下,反应的平衡常数K= .该温度下,若开始时向上述容器中加入的N2与O2均为1mol,则N2的平衡浓度为 mol/L.
(3)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置.净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示.写出上述变化中的总化学反应方程式:
.
(4)用CH4催化还原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式 .
22.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系.已知:
A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体.
请回答下列问题:
(1)写出A和C的名称或化学式:
A ,C ;
(2)在上图D→C的过程中,D表现出强 (填“氧化性”或“还原性”);
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反应的离子方程式是 .
23.中学化学中有很多物质可以实现图中物质之间的转化.其中反应条件和部分反应的产物已略去.液体B和C可能是单一溶质的溶液,也可能是纯净物.
(1)若A是一种紫红色金属,气体D能使品红溶液退色,加热时又恢复原色.写出反应①的化学方程式:
.
该气体D与另一种气体H混合后生成一种淡黄色固体W,写出该反应的化学方程式:
.
(2)若A是一种金属单质,D是密度最小的气体,B能否是水 (填A.“能”或B.“否”).
(3)若A是金属单质,D是一种无色气体,遇到空气变为红棕色,液体C呈蓝色.
写出反应①的离子方程式:
.写出反应②的任意一个离子方程式:
.
24.某有机物A的分子式为C4H8O2,已知A~E有下列转化关系:
试回答下列问题:
(1)C中的官能团名称是
(2)E的结构简式是 .
(3)在图中①~④的反应中,属于氧化反应的有
(4)写出反应②的化学方程式 .
25.
(1)相对分子质量为72的烷烃,它的一氯代物只有一种,此烷烃的结构简式为 .
(2)某气态烷烃和一气态烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13,取标准状况下此混合气体4.48L,通入足量的溴水,溴水质量增加2.8g,此两种烃的组成为 (填分子式).
(3)有机物的结构可用“键线式”表示,如:
CH3﹣CH=CH﹣CH3可简写为
可简写为
.玫瑰的香味物质中包含苧烯,苧烯的键线式如图
,苧烯的分子式为 .
2016-2017学年河南省洛阳市白马中学高二(上)开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)
1.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B.2g氢气所含原子数目为NA
C.1molMgCl2固体溶于水中,所得氯离子的数目为NA
D.17g氨气所含电子数目为10NA
【考点】阿伏加德罗常数.
【分析】A、求出镁的物质的量,然后根据镁变为+2价来分析;
B、氢气由氢原子构成;
C、1mol氯化镁中含2mol氯离子;
D、求出氨气的物质的量,然后根据氨气中含10个电子来分析.
【解答】解:
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,而镁变为+2价,故0.1mol镁失去0.2NA个电子,故A错误;
B、氢气由氢原子构成,故2g氢气中含有的氢原子的物质的量为2mol,个数为2NA个,故B错误;
C、1mol氯化镁中含2mol氯离子,故1mol氯化镁溶于水后溶液中的氯离子的个数为2NA个,故C错误;
D、17g氨气的物质的量为1mol,而氨气中含10个电子,故1mol氨气中含10NA个电子,故D正确.
故选D.
2.下列实验操作均要用到玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体.
A.①和②B.①和③C.①和④D.③和④
【考点】物质的分离、提纯和除杂;溶液的配制.
【分析】玻璃棒在很多操作中被用到,不同操作中玻璃棒的作用也不相同,在溶解中加速溶解,在过滤中引流,防止液体飞溅,在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌,防止液体因局部受热而飞溅,配制溶液转移液体需要玻璃棒引流,以此来解答.
【解答】解:
①过滤、④向容量瓶转移液体,需要玻璃棒引流;
②蒸发、③溶解需要玻璃棒搅拌,
故选C.
3.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子.N4分子结构如图所示,已知断裂1molN﹣N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ.根据以上信息和数据,下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互为同素异形体
C.N4沸点比P4(白磷)高
D.1mo1N4气体转变为N2将吸收882kJ热量
【考点】反应热和焓变.
【分析】A、只有N元素组成,是一种单质;
B、依据同素异形体的概念分析;
C、根据影响分子晶体的熔沸点高低的因素分析;
D、根据化学键断裂要吸收热量,形成化学键要放出热量,分别计算后进行比较;
【解答】解:
A、N4由N组成,是一种单质,而化合物是由不同元素组成的纯净物,故A错误;
B、N4与N2是同种元素形成的不同单质,是同素异形体,故B正确;
C、N4和P4都是分子晶体,并且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,所以白磷的沸点高,故C错误;
D、1molN4气体中含有6molN﹣N键,可生成2molN2,形成2molN≡N键,则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×167KJ=1002KJ,形成化学键放出的热量为1884KJ,所以反应放热,放出的热量为1884KJ﹣1002KJ=882KJ,故应为放出882KJ热量,故D错误.
故选B.
4.“耐高温长寿命抗氧化陶瓷基复合材料应用技术”获2004午度国家投术发明一等奖.该复合材料的强度比钢还大,在航容航天器中用来替代金属材料,可节约20~30%的燃料.下列关于该材料的叙述中不正确的是( )
A.该材料属于新型无机非金属材料
B.该材料的化学性质非常稳定
C.与金属一样有较好的传热性能
D.可以替代金属做耐高温结构材料
【考点】无机非金属材料.
【分析】由“耐高温长寿命抗氧化”说明该材料的化学性质非常稳定,可以替代金属作耐高温结构材料;由传统、新型无机非金属材料的分类得出该材料为新型无机非金属材料.
【解答】解:
A.由传统、新型无机非金属材料的分类得出该材料为新型无机非金属材料,故A正确;
B.由“耐高温长寿命抗氧化”说明该材料的化学性质非常稳定,故B正确;
C.不能说明有较好的传热性能,故C错误;
D.在航容航天器中用来替代金属材料说明可以替代金属作耐高温结构材料,故D正确.
故选C.
5.被称为万能还原剂的NaBH4(NaBH4中H为﹣1价)能溶于水并和水反应,有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列有关该反应的说法中,正确的是( )
A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C.硼元素被氧化,氢元素被还原
D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1
【考点】氧化还原反应.
【分析】反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中,NaBH4中H元素化合价为﹣1价,水中H元素化合价为+1价,二者发生氧化还原反应生成H2,以此解答该题.
【解答】解:
A.NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,故A错误;
B.NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,故B错误;
C.NaBH4中氢元素的化合价升高,被氧化,硼元素化合价不变,故C错误;
D.化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为1:
1,被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:
1,故D正确.
故选D.
6.如图是四种常见有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是( )
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
【考点】球棍模型与比例模型;有机物分子中的官能团及其结构.
【分析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇,然后根据物质的性质分析.
【解答】解:
由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇,
A.甲烷的化学性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误;
B.乙烯中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,故B错误;
C.苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,故C正确;
D.乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯,故D错误;
故选C.
7.常温下已知:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1,4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2;下面关于△H1、△H2的比较正确的是( )
A.△H1>△H2B.△H1<△H2C.△H1=△H2D.无法计算
【考点】反应热的大小比较.
【分析】根据盖斯定律利用铝热反应为放热反应来判断.
【解答】解:
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1①
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2②
由盖斯定律①﹣②,得:
4Al(s)+2Fe2O3═2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1﹣△H2,
铝热反应为放热反应,即△H1﹣△H2<0,所以△H1<△H2,
故选B.
8.用如图装置实验,下列实验现象预期及相应结论均正确的是( )
a
b
实验现象预期
结论
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红棕色气体
硝酸有强氧化性
B
木条
18.4mol/L硫酸
木条变黑
浓硫酸有酸性及氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂
A.AB.BC.CD.D
【考点】化学实验方案的评价;硝酸的化学性质;浓硫酸的性质实验.
【分析】A.二氧化氮能与水反应生成一氧化氮;
B.浓硫酸有脱水性;
C.在中性条件下发生吸氧腐蚀;
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁.
【解答】解:
A.二氧化氮能与水反应生成一氧化氮,一氧化氮是无色气体,故A错误;
B.木条变黑说明浓硫酸有脱水性,故B错误;
C.NaCl溶液呈中性,在中性条件下发生吸氧腐蚀,故C正确;
D.铁与盐酸反应生成氯化亚铁,氯化亚铁与双氧水反应生成氯化铁,催化剂为氯化铁,故D错误.
故选C.
9.瓦斯中氧气与甲烷的质量比为4﹕1时极易爆炸,此时氧气与甲烷的体积比为( )
A.2﹕1B.1﹕2C.1﹕1D.1﹕4
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】依据n=
=
结合相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比解答.
【解答】解:
根据阿伏加德罗推论:
v(O2):
v(CH4)=n(O2):
n(CH4)=
:
=2:
1,
故选:
A.
10.下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是( )
A.加热经SO2漂白的品红试液
B.将少量SO2通入NaOH溶液中
C.将新制的氯水在阳光下照射
D.将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间
【考点】二氧化硫的化学性质;氯气的化学性质;铝的化学性质.
【分析】A、二氧化硫的漂白性不稳定,加热恢复;
B、二氧化硫通入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水;
C、氯水中的次氯酸见光分解,氯水颜色变浅;
D、铝和氢氧化钠反应,铝片减少.
【解答】解:
A、二氧化硫的漂白性不稳定加热恢复,加热经SO2漂白的品红试液变红,故A不符合;
B、二氧化硫通入氢氧化钠生成亚硫酸钠和水,反应过程中无现象,故B符合;
C、将新制的氯水在阳光下照射,氯水中的次氯酸见光分解促进氯气和水的反应,溶液颜色变浅,故C不符合;
D、将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间,铝和氢氧化钠反应铝片减少,故D不符合;
故选B.
11.若甲烷与氯气以物质的量之比1:
1混合,在光照下得到的有机取代产物是( )
①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4.
A.只有①B.只有③C.①②③的混合物D.①②③④的混合物
【考点】甲烷的化学性质.
【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,甲烷的取代反应为逐步取代,但是多步取代反应是同时进行的,据此进行判断.
【解答】解:
甲烷和氯气在光照条件下发生逐步取代反应,但是多步取代反应是同时进行且各步反应都是可逆反应,所有得到的产物与甲烷与氯气的物质的量之比无关,故①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4,都存在,
故选D.
12.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
A.A>B>C>DB.D>B>A>CC.D>A>C>BD.C>A>B>D
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用.
【分析】金属的金属性越强,其单质与酸或水反应生成氢气越容易,其最高价氧化物的水化物碱性越强;较活泼的金属能置换出较不活泼金属,据此判断金属性强弱.
【解答】解:
金属的金属性越强,其单质与酸或水反应生成氢气越容易,其最高价氧化物的水化物碱性越强;较活泼的金属能置换出较不活泼金属,只有D能与水反应生成氢气,说明D金属性很强;将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,说明金属性A>C;B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,说明金属性B>A,所以金属性
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