名校精粹重组1化 学 试 卷.docx
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名校精粹重组1化学试卷
2019年名校精粹重组
(1)
化学试卷
(测试时间:
100分钟卷面总分:
100分)
可能用到的原子量:
H1Li7C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ce140Pb207
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,有且只有一项符合题目要求,请将正确的序号填在Ⅱ卷答题卡中)
1.2019年9月份,“SK—Ⅱ”化妆品事件一时闹得沸沸扬扬。
其实,从毒韭菜到炸鸡翅、从儿童奶粉到“瘦肉精”事件,化学性污染事件报道层出不穷,其中尤以食品安全最为引人恐慌。
如食品报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
上述化学名词所提到的物质中,在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是()
A.②③④B.②③C.③④D.只有③
2.如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。
下列说法不正确的是()
A.该化合物的化学式是Al2Cl6
B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电
C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.该化合物中存在特殊的共价键,且不含有非极性共价键
3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种:
①湿法制备的主要反应方程式为:
Fe(OH)3+ClO—+OH—→FeO42—+Cl—+H2O
②干法制备的主要反应方程式为:
FeSO4+Na2O2→Na2FeO4+Na2O+Na2SO4+O2↑
(均未配平)
下列有关说法不正确的是()
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法制备的反应方程式中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
4.实验是化学研究的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()
5.下列反应的离子方程式书写错误的是()
A.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
C.1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2:
4Fe2++6Br—+5Cl2==10Cl—+4Fe3++3Br2
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
6.城市环境污染是当前突出的环境问题。
如图A所示,X河流经某工业城市Y,其中a处在上游,附近有丰富的黄铁矿资源,d处在下游有多个企业以硫酸为原料。
根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果,绘制成简图如图B所示。
下列说法不正确的()
A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B.工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源
C.d处污染程度减小,可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致
D.该城市建造硫酸厂时,综合考虑诸多因素选址在b处最合理
7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能:
P-P198kJ·mol—1、P-O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1。
则P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热∆H为()
A.+1638kJ·mol—1
B.-1638kJ·mol—1
C.-126kJ·mol—1
D.+126kJ·mol—1
8.某密闭容器中进行如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),若最初时只加入X、Y两种物质,要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等,则X、Y的初始物质的量之比
的范围应满足()
A.
B.
C.
D.
9.镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2403℃,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是()
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸或强碱溶液中
C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度
D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间
10.下列各种溶液中,一定不能大量共存的离子组是()
A.pH=0的溶液中:
Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、Ca2+、Cl-
C.加入Al粉会产生无色无味气体的溶液中:
Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.使紫色石蕊试液变红色的溶液中:
Na+、AlO2-、S2-、SO42-
11.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述中正确的是()
A.将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后,氢氧化铁胶体粒子数等于6.02×1023
B.标准状况下,22.4LSO3中氧原子的个数约为6.02×1023
C.在石墨晶体中,平均1mol碳碳共价键所含有的碳原子数约为×6.02×1023
D.标准状况下,用NaOH溶液吸收氯气22.4L,反应中转移的电子数目为6.02×1023
12.下面的右图的分子酷似左图的企鹅,化学家ChrisScotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone。
下列有关Penguinone的说法不正确的是()
A.若Penguinone与一取代的酚类互为同分异构体,则这种酚类的同分异构体有7种
B.Penguinone分子中至少有11个原子必处于同一平面
C.Penguinone能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1molPenguinone能与3mol氢气或溴水反应
13.下列有关实验的叙述中,不正确的有()
①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;
②试管里加入少量淀粉,再加入一定量稀硫酸,加热3~4分钟,然后加入银氨溶液,片刻后管壁上有“银镜”出现;
③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离;
④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液;
⑤为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行对比;
⑥苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯;
⑦配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止;
⑧在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。
A.4句B.5句C.6句D.7句
14.下列叙述中正确的是()
A.体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水,分别稀释m倍、n倍,溶液的pH都变成9,则m B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲) C.25℃,pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中,由水电离出的c(H+)均为10-5mol·L-1 D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)该式可只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 15.厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分子,如右图, 每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连,50个碳原子 组成若干个正六边形和正五边形,碳均为4价。 则有关C50Cl10 的说法中不正确的是() A.C50Cl10的熔点比石墨的熔点低 B.C50Cl10与C60不是同素异形体 C.C50Cl10分子中共用电子对数目为110个 D.C50Cl10分子中含有55个碳碳单键 16.一定条件下将质量为Xg的有机物在O2中完全燃烧,燃烧后全部产物通过足量Na2O2层,过氧化钠的质量增重Yg,下列对应关系一定正确的是() 序号 有机物 X Y A C2H4 m 15m/7 B HCOOH m 15m/23 C CH3OH和CH3COOH的混合物 m 2m/3 D HCOOH与CH3COOCH3的混合物 m 2m 第Ⅱ卷(非选择题,共52分) 17.(12分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验: (1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。 (2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式: ____________________________________; ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是________; ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是: ________(填写编号)。 A.铁粉B.氯化钡溶液C.银粉D.碳酸氢钠溶液 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计: ①甲同学设计方案是: 先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。 他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是_______(填写编号)。 A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量 B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况) D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 请你对不可行的方案进行分析(可以不填满): 方案序号 分析 误差(偏低或偏高) 改变措施 ②乙学生设计的方案是: 在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。 假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是_________________________________________________。 (4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算)_____________________________。 18.(原创)(10分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 Na+、K+、Cu2+ 阴离子 SO42—、OH- 下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。 接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g。 常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。 据此回答下列问题: (1)M为电源的极(填写“正”或“负”) 电极b上发生的电极反应为; (2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积: ; (3)写出乙烧杯的电解池反应 (4)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? (5)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,操作是。 19.(10分)已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下: 粒子代码 a e I 原子核数 单核 两核 四核 粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0 物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①—⑤都是用于工业生产的反应,⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。 请填写下列空白: (1)写出下列物质的化学式: B__________,J__________。 (2)写出下列反应的离子反应方程式: H+E(溶液)→M_____________________________, F+G→A+B+C________________________________________; (3)E(溶液)能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G,N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构,写出N的结构式__________; (4)L是由3种元素构成的分子,能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H,写出L的电子式__________; (5)反应③用于工业生产它应在_______________进行(填设备名称);反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险,所使用的一种特殊材料的名称为__________,在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。 (6)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如下图所示,标况下,当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=__________。 (假设气体完全逸出,溶液体积不变) 20.(10分)下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。 已知: C能跟NaHCO3发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题: (1)C分子中的官能团名称是______________;化合物B不能发生的反应是(填字母序号): a加成反应b取代反应c消去反应d酯化反应e水解反应f置换反应 (2)反应②的化学方程式是__________________。 (3)反应②实验中加热的目的是: Ⅰ、。 ; Ⅱ、。 。 (4)A的结构简式是__________________。 (5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有个。 Ⅰ.含有间二取代苯环结构Ⅱ.属于非芳香酸酯Ⅲ.与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式。 (6)常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表: 实验编号 C物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH m 0.1 0.1 pH=9 n 0.2 0.1 pH<7 从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol·L-1。 n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 21.(10分)有下列七种溶液: A、氢氧化钠溶液;B、氢氧化钡溶液;C、硫酸铝溶液;D、明矾溶液;E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液;F、氯化铁溶液;任取其中的一种溶液(甲)逐滴加入到另一种溶液(乙)中至过量,观察到自始至终均有白色沉淀。 试回答下列问题: (1)产生上述实验现象的试剂组合有(请用字母代号逐一列出,表格各栏可填满,可不填满,也可补充) 组别 1 2 3 4 5 6 7 8 甲 B 乙 D (2)请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随B溶液体积(VB/L)变化的曲线。 (3)右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量(n沉淀/mol)随甲溶液中 溶质的物质的量(n甲/mol)变化的曲线。 符合下图曲线的试剂组合 是: 甲(填化学式)、乙(填化学式)。 ①若实验时取用的乙溶液为500mL,试计算乙溶液中溶质的物质的 量的浓度。 ②若向500mL乙溶液中滴加1000mL甲溶液时恰好得到bmol (1<b<5)白色沉淀,请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。 参考答案 1.答案C解析: “化学是生活中的化学”,本题关注社会生活中的热点问题,考查化学基本常识。 根据题述几种化学物质中,在加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。 2.答案B解析: 本题结合元素周期表、物质结构等知识考查观察、分析能力。 将二聚分子变成单分子,得AB3化学式,根据两种元素都处于第三周期,可能是PCl3或AlCl3,而在PCl3所有原子已达稳定结构,形成二聚分子的话不可能符合,故只可能是AlCl3。 由于是二聚分子,属于共价化合物,不存在离子键,形成二聚分子时有2个Cl原子分别单方面提供一对电子供Al原子共用。 故选B。 3.答案C解析: 本题考查氧化还原及相关知识。 根据化合物中K呈+1价,高铁酸根离子中O呈-2价,可判断Fe为+6价,A选项正确;湿法制备的方程式中,氧化剂是ClO—,还原剂是Fe(OH)3,根据的是电子守恒,其物质的量之比为3∶2,B选项正确;干法Na2O2既是氧化剂又是还原剂,因此不用配平方程式即可判断每生成1molNa2FeO4转移电子数必超过4mol,C选项不正确;由于K2FeO4中+6价Fe具有极强的氧化性,因此能消毒杀菌,并且能将H2S、NH3等还原性物质给氧化而除去,生成的Fe(OH)3由于表面积较大,能吸附水中的悬浮杂质,D选项正确。 4.答案C解析: 本题以识图的形式考查了学生的基础实验技能。 Cl2中混有HCl,可通过饱和食盐水达到除杂目的,但A图中除杂装置有误(导管应为长进短出);稀释浓硫酸,应将浓硫酸缓缓加入水中,且量筒不适合用作稀释用器具;C图是实验室制NH3的典型装置;D图中,称量NaOH固体时,由于NaOH已潮解的性质,应将其放在玻璃器皿上进行称量。 C正确。 5.答案B解析: 离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型(几乎属于必考题型)。 判断离子方程式是否正确,须注意以下几个方面: 化学式的拆写是否正确,是否符合反应事实,反应物相对量的关系,等等。 B选项中反应物不符合相对量的关系,因为通入过量二氧化碳,应当生成Ca(HCO3)2。 6.答案D本题考查对环境保护问题的认识,强化学生的环境保护意识。 通过图A,明确上下游的地理位置,结合实际情况了解城市污染源的来源,通过图B与图A的对比,不难发现在c处污染最为严重;bc段是造成该污染的主要区域,因此工业生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源,d处污染减小,很有可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致;若建造硫酸厂,无论如何不能选址在城市的上游。 7.答案B解析: 有关热化学方程式的考查是近几年江苏高考常见题型。 要真正理解热化学方程式及∆H的含义。 热化学方程式P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)表示: 1molP4(s)和3molO2(g)生成1molP4O6(s),根据∆H=反应物键能总和-生成物键能总和=(198kJ·mol—1×6+498kJ·mol—1×3)-360kJ·mol—1×12=-1638kJ·mol—1。 8.答案C解析: 本题考查可逆反应中的有关计算,形式新颖。 假设X、Y的初始物质的量分别为a、b,生成的Z的物质的量为c,列式分析如下: X(g)+2Y(g) 2Z(g) 初始物质的量ab 转化物质的量c/2cc 平衡物质的量(a-c/2)(b-c)c 根据题意有: a+b-3c/2=c,此式可处理为: a/b=(5c/2b)-1或b/a=(5c/2a)-1; 因为(a-c/2)>0、(b-c)>0,即c/a<2、c/b<1。 分别代入上式,则可得解:
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