列说法错误的是.docx
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列说法错误的是
列说法错误的是( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
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2.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,它外形类似海绵,比重极小,并具有磁性.纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )
A.同系物
B.同分异构体
C.同位素
D.同素异形体
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3.某高聚物的结构片段如图,下列分析正确的是( )
A.它是缩聚反应的产物
B.其单体是CH2=CH2和HCOOCH3
C.其链节是CH3CH2COOCH3
D.其单体是CH2=CHCOOCH3
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4.近年来流行喝苹果醋.苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品.苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构如图所示,下列相关说法不正确的是( )
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生消去反应
D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2molNa2CO3
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5.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中一定正确的是( )
A.1L1mol•L-1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子
B.18gD2O(重水)完全电解,转移6.02×1023个电子
C.22.4LSO2气体,所含氧原子数为2×6.02×1023
D.14g乙烯和丙烯的混合物中,含有共用电子对数目为3×6.02×1023
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6.六氟化硫分子呈正八面体,难以水解,在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业有着广泛用途,但逸散到空气中会引起强温室效应.下列有关SF6的推测正确的是( )
A.SF6易燃烧生成二氧化硫
B.SF6中各原子均达到8电子稳定结构
C.高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF
D.SF6是极性分子
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7.下列4组连线中,完全正确的一组是( )
A.
B.
C.
D.
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8.将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为( )
A.
B.
C.
D.
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9.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl△
.
NH3↑+HCl↑
B.CaO+3C高温
.
CaC2+CO↑
C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
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10.下列比较中,可能正确的是( )
A.同温度同物质的量浓度时,HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.0.2mol•L-lNH4Cl和0.lmol•L-lNaOH溶液等体积混合后:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D.相同物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3•H2O;c(NH4+)由大到小的顺序是:
①>②>③>④
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11.下列离子方程式正确的是( )
A.过氧化钠和水反应:
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:
2H++O2+2I-═I2+H2O
C.足量的溴化亚铁和少量的氯气反应:
2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-
D.碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水:
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
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12.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:
铜铝混合物足量溶液A
充分反应
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:
铜铝混合物足量溶液B
充分反应
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
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13.可逆反应aA(s)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是( )
A.达到平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达到平衡后,若升高温度,平衡向左移动
C.化学方程式中b>c+d
D.达平衡后,增加A的量,有利于平衡向右移动
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14.液态锂离子电池是Li+嵌入化合物的二次电池.正极采用锂化合物LiCoO2,负极采用碳电极,充电后成为锂-碳层间化合物LixC6(0<x≤1),电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液.下列有关说法错误的是( )
A.LiCoO2改写为氧化物的形式为:
Li2O•Co2O3
B.该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性
C.该电池充电时的反应为:
Li++6C+xe-=LixC6+(1-x)Li+
D.放电时电解质中PF6-和AsF6-等离子向负极移动
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15.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S.下列说法正确的是( )
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是S2-,氧化剂是Fe3+
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+
D.当转移1mol电子时,46gCuFeS2参加反应
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二、(本题包括1小题.共计10分.)
16.
(1)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表:
元素代号
M
Q
R
T
X
原子半径/nm
0.160
0.143
0.074
0.099
0.102
常见化合价
+2
+3
-1
-2
+6,-2
①R元素的阴离子结构示意图为
.
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应,观察产生气泡的快慢
.
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料,该反应的化学方程式为
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
.若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中,观察到的现象有
有白色胶状沉淀生成,有无色刺激性气味气体产生
.
(2)几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)如下表.
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOH⇌CH3COO-+H+
1.76×10-5
H2CO3
H2CO3⇌H++HCO3-
HCO3-⇌H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
H3PO4
H3PO4⇌H++H2PO4--
H2PO4-⇌H++HPO42-
HPO42-⇌H++PO43-
K1=7.1×10-3
K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们的酸性由强到弱的顺序是
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
.
②物质的量浓度相同时,Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
强
(强/弱).
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三、(本题包括2小题.共计22分.)
17.已知C为淡黄色固体,B、D、E、F标况下均为气体,且水溶液均呈酸性,其中F为单质,G为常见金属,G在CO2中燃烧生成白色和黑色两种固体,K是正盐,A的分子结构和H2O2相似,且均满足8电子结构,以上物质均由短周期元素组成.请完成以下各问题:
(1)B、D、E、F气体的水溶液中具有漂白能力的是
Cl2
、
SO2
(写化学式).
(2)用电子式表示E分子的形成过程
.
(3)实验室从H结晶水合物再进一步得到H的无水物应
在干燥的HCl气流中加热
(填写操作过程).
(4)写出反应①的化学方程式
2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
;D和F反应离子方程式
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
.
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18.聚丙烯酰胺主要用于水的净化处理、纸浆的加工等.丙烯酰胺是一种不饱和酰胺,是生产聚丙烯胺的原料.其结构简式为:
丙烯酰胺可由化合物A(分子式C3H6)经几步反应制得,反应过程如下:
已知:
(1)3RCOOH+PCl3→3RCOCl+H3PO3
(2)RCOCl+NH3→RCONH2+HCl
试回答下列问题:
(1)关于丙烯酰胺的下列叙述中正确的是:
ABD
A.能使酸性KMnO4溶液褪色;
B.能发生加聚反应生成高分子化合物;
C.与α-氨基乙酸互为同系物;
D.能与H2发生加成反应
(2)写出D→E的反应方程式:
或
(3)C→D的目的是
保护碳碳双键,防止被氧化
;上述反应过程中属于取代反应的是:
①②⑥⑧
.
(4)丙烯酰胺有多种同分异构体,同时符合下列要求的同分异构体有多种,试写出2种:
①链状,无碳碳叁键;
②同一个碳原子上不能同时连有-NH2和-OH或双键和-NH2(-OH);
③同一个碳原子上不能连有2个双键.
CH2=CH-NH-CHO、CH2=CH-O-CH=NH
.
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三、(本题包括2小题.共计23分.)
19.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀.
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀;
乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀;
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀.(查阅资料知:
CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)
Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为
Na2CO3+CuSO4+H2O═Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑
;在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化.具体操作为①过滤②洗涤③干燥.
Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分.
(1)各装置连接顺序为
A
→
C
→
B
.
(2)装置C中装有试剂的名称是
无水硫酸铜
.
(3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
装置B中澄清石灰水变浑浊
.
Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成.
(1)装置C中碱石灰的作用是
吸收空气中的H2O蒸汽和CO2
,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出;结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2排出
.
(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:
1-49n
9m
.
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20.某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计:
(1)下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B、加热氯化铵固体
C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热D、将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是
C
(填字母,多选不给分),该反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2△
.
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)该小组同学把1molO2和NH3的混合气体导入密闭容器中,在催化剂的作用下加热,使之充分反应,恢复到常温常压下.若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应:
4NH3+5O2催化剂
.
△
4NO+6H20;4NO+3O2+2H2O=4HNO3设原混合气体中有xmolO2,最后容器中生成ymolHNO3,再向容器中注入一定量的H2O,得到溶液.
①向溶液中滴入酚酞,溶液呈红色,y=
0
(用x的代数式表示,下同)x的取值范围
O<x<5
9
,
②容器中有不溶与水的气体,此气体在空气中变为红棕色,向溶液中滴
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