中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案.docx
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中考酸碱盐知识总结与专题练习有答案
酸碱盐知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:
硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:
氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
1、酸的通性(具有通性的原因:
酸离解时所生成的阳离子全部是 H+)
(1)与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
2、碱的通性(具有通性的原因:
离解时所生成的阴离子全部是 OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:
使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:
①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如 Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,
复分解反应才可以发生。
中考演练:
一、选择题
1. 能 一 次 性 鉴 别NaCl 、 BaCl2Na2CO3三 种 无 色 溶 液 的 试 剂 是
()
A.稀硫酸B.盐酸C.石灰水D.硝酸银溶液
2.我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是()
A.发明黑火药B.创造湿法冶金
C.改进纯碱的生产D.发现了新元素
3.现有①Ba(NO3)2 溶液、②KCl 溶液、③K2SO4 溶液、④CuSO4 溶液,不用其他试剂,可通 过
实 验 方 法 将 它 们 一 一 鉴 别 开 来 , 鉴 别 出 来 的 先 后 顺 序 可 能 是
()
A.①②③④B.①④③②
C.④③②①D.④①③②
4 . 向 盛 有 Fe 、 Cu 的 烧 杯 中 加 入 过 量 稀 硫 酸 , 所 得 溶 液 中 的 溶 质 有
()
A.1 种B.2 种C 3种D 4种
5.CuCI2 和 MgCl2 的混合溶液中加入过量锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是
()
A.ZnB.CuC.Zn 和 CuD.Cu 和 Mg
6 . 不 符 合 “ 酸 和 盐 反 应 生 成 另 一 种 酸 和 另 一 种 盐 ” 的 反 应 是
()
A.盐酸和硝酸钠溶液B.稀硫酸和氯化钡溶液
C.稀盐酸和硝酸银溶液D.硝酸和碳酸钙
7.某工厂排放的五色废水经测定 PH=2,为治理废水,需将此废水的PH 调至 7~8,为达此
目的,并采用经济可行的方法,需在此废水中加入()
A.生石灰B.氢氧化钠C.铁粉D.盐酸
8.分别取少量下列各组物质同时加到足量水中,得到无色透明溶液的是
()
A.FeCI3 、Ba(OH)2、KNO3,B.Na2CO3、CaCl2、Zn(NO3)2
C.CuS04、KCI、NaCID.MgCl2、NaN03、Na2S04
ACDBCAAD
9.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是()C
序号实验现象
甲将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿固体受潮,逐渐溶解
乙向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
丙向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸有氯化钠生成
丁向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
A. 甲B. 乙C. 丙D. 丁
10.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体,能与稀盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应.氢
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O.下列有关说法错误的是()
A. 氢氧化铝属于氧化物
B. 在 NaAlO 中铝元素的化合价为+3 价
2
C. 向稀盐酸中加入氢氧化铝,发生中和反应
D. 向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,先产生白色沉淀,后来白色沉淀又消失
11.某溶液由 NaOH、HCl、H2SO4 和 MgCl2 中的一种或几种组成,向该溶液中滴加 Ba(OH)2
溶液,产生沉淀的质量与加入 Ba(OH)2 溶液质量的关系如图,下列说法正确的是()
A. HCl 和 H SO 一定存在
24
B. NaOH、H SO 和 MgCl 一定不存在
242
C. HCl 和 MgCl 一定存在
2
D. HCl 一定存在,NaOH、H SO 一定不存在,MgCl 可能存在
242
1.从图像可以看出:
氢氧化钡溶液刚加入并没有立即产生沉淀,所以,原混合液中没有稀硫
酸;同时可以获知,原溶液显酸性,则必然有稀盐酸;
2、加入氢氧化钡溶液后来产生沉淀,说明原来溶液中有 MgCl2,同时可以排出氢氧化钠
以上是推断出原来溶液的组成:
有盐酸和 MgCl2
请记住:
若溶液中有硫酸根离子,只要加入钡离子,就会立即产生不溶于酸的白色沉淀,即:
图像会从 0 开始产生沉淀的.
12.(2014•上海)碱石灰是 NaOH 与 CaO 的混合物,取一定量露置于空气中部分变质的碱石
灰,加水充分搅拌后过滤,所得物质成分可能是()
选项ABCD
滤液中的溶质NaOH、Ca(OH)2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3
滤渣CaCO 、Ca(OH)
3
2
Ca(OH)
2
CaCO 、Ca(OH)
3
2
CaCO
3
A. AB. BC. CD. D
氢氧化钠与二氧化碳反应会变质,氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸
钙,由于是部分变质的碱石灰,加水后,氧化钙全部与水反应生成氢氧化钙;
氢氧化钙又可以与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,所以①当氢氧化钙与碳酸钠恰好反
应,溶液中只有 NaOH,滤渣中只有 CaCO ;②当碳酸钠过量,溶液中有NaOH 和 Na CO ,滤渣
3
2
3
中只有 CaCO ;③当氢氧化钙过量,溶液中有 NaOH 和 Ca(OH),滤渣中只有 CaCO(或 CaCO 、
3
2
3
3
Ca(OH) ,因为 Ca(OH) 微溶);
2
2
故选:
A
13.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,溶液颜色的变化是()
A. 红色﹣蓝色B. 蓝色﹣红色C. 红色﹣无色D. 无色﹣红色
14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是
()
A. 滴入适量 FeCl 溶液,溶液变黄,但无沉淀生成
3
B. 滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色
C. 测得反应后溶液中 Na+与 Cl﹣的个数比为 1:
1
D. 滴入适量 AgNO 溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀
3
A、滴入适量 FeCl 溶液,溶液变黄,但无沉淀生成.如果盐酸过量也不会有沉淀的生成.故
3
A 错误;
B、滴入几滴酚酞试液,酚酞试液不变色.酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色,故B 错
误;
C、测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1:
1.当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应,
溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1:
1,故 C 正确;
D、滴入适量 AgNO 溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀.只要滴入稀盐酸,Cl-都会和 Ag+生成
3
沉淀,不管是过量还是恰好完全反应,故 D 错误.
故选:
C.
15.有关酸碱盐的说法错误的是()
A. 工业上常用稀硫酸除铁锈
B. 水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C. 炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D. 碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水,所以工业上常用稀硫酸除铁锈,故A 正确;
B、水垢的主要成分是碳酸钙,碳酸钙不能食盐水反应,所以不能用食盐水来清洗水垢,
故 B 错误;
C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故 C 正确;
D、碳酸钠俗称纯碱,常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产,故 D 正确.
故选:
B.
16.向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(图甲),生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入 X
溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是()
烧杯中的物质X 溶液
A稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液
B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液
C澄清石灰水碳酸钠溶液
D碳酸氢钠溶液稀盐酸
A. AB. BC. CD. D
17.(实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气,发生装置如图所示,打开活塞,注入稀硫酸,
发现稀硫酸未能与有孔塑料板上的锌粒接触,但此时已无稀硫酸可加,则下列溶液中,最适
宜从长颈漏斗添加的是()
A. 氢氧化钠溶液
C. 硫酸钠溶液
B. 碳酸钠溶液 D. 澄清石灰水
18.下列图象与对应的叙述相符合的是()
A.
如图向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸
B.
如图向一定量 pH=2 的盐酸中逐滴加水稀释
C.
如图加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D.
如图向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙
A、 向一定量的氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中逐滴加入稀硫酸时,稀硫酸能和氢氧化钠反应
生成硫酸钠和水,硫酸钠能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,硫酸钡不溶于稀硝酸,因此
能马上产生沉淀,当硝酸钡完全反应后,沉淀质量不再增大,该选项图象与对应的叙述
相符合;
B、稀释盐酸时,酸性减弱,pH 升高,但是无论怎样稀释,溶液的 pH 始终小于 7,不可
能大于或等于 7,该选项图象与对应的叙述不符合;
C、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物时,一段时间后,氯酸钾分解生成氯化
钾和氧气,二氧化锰的质量不变,随着试管中固体质量的减小,二氧化锰的质量分数增
大,当氯酸钾完全分解后,二氧化锰的质量分数不再增大,该选项图象与对应的叙述不
符合;
D、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加氧化钙时,氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应,
时氢氧化钙溶液中的溶剂减少,反应是放热的,温度升高会降低氢氧化钙的溶解度,因
此随着反应的进行,溶剂减少,溶质因为析出也减少,所以氢氧化钙溶液的质量减少,
该选项图象与对应的叙述不符合.
故选:
A.
19.下列说法正确的是()D
A. 向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐
B. 把燃着的木条插入某瓶无色气体中,木条熄灭,证明瓶中的气体是二氧化碳
C. 取少量溶液于试管中,滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成,证明该溶液中一定有硫酸根
离子
D. 不用任何试剂就可以把 KOH、HNO 、CuSO 、MgCl 四种溶液鉴别出来
342
20.物质发生化学变化常伴随着一些现象,下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发
生的是()A
A.B.C.D.
21.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液,如图曲线中描述正确的是()
A.B.C.D.
A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时,随着氢氧化钠和稀盐酸反应的进
行,溶液的酸性减弱,pH 升高,当稀盐酸和氯化铜都完全反应后,继续滴加氢氧化钠溶液
时,溶液显碱性,pH 大于 7,该选项描述不正确;
B、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时,氢氧化钠和稀盐酸反应时,溶液
质量增加,当氢氧化钠和氯化铜反应时,溶液质量减小,当氯化铜完全反应后,继续滴加氢
氧化钠溶液时,溶液质量增大,该选项描述不正确;
C、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应,开始
不产生沉淀,该选项描述不正确;
D、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时,氢氧化钠先和稀盐酸反应,开始
不产生沉淀,当稀盐酸完全反应后,氢氧化钠和氯化铜反应产生沉淀,当氯化铜完全反应后,
不再产生沉淀,该选项描述正确.
故选:
D.
22.下列有关粗盐提纯实验的部分操作中,不正确的是()
A.B.C.D.
取一定量粗盐
蒸发
23.某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气, :
NaH+H2O═NaOH+H2↑,则 CaH2 与足量 Na2CO3
溶解过滤
如
溶液之间发生反应的产物是()
A.CaCO 、NaOH 和 H
3
2
B.Ca(OH) 和 H
2
2
C.NaOH 和 Ca(OH)
2
D.Ca(OH) 、CaCO 和 H
2 3
2
24.已知:
Ca(HCO3 )2CaCO3+CO2↑+H2O.下列图象表示一定质量的 Ca(HCO3)2 受
热过程中某些量随时间的变化趋势(该过程的 CaCO3 不分解),其中不正确的是()
ABCD
A. AB. BC. CD. D
A、加热碳酸氢钙反应后生成碳酸钙、二氧化碳和水,固体质量减少,当碳酸氢钙完全
反应后,质量不再变化,故 A 正确;
B、化学反应前后,碳元素的质量不变,故 B 正确;
C、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,碳酸钙的质量分数增大,但当碳
酸氢钙完全分解后,质量分数不再变化,故 C 错误;
D、加热碳酸氢钙达到分解温度才开始分解,反应开始后,二氧化碳的体积增大,但当碳酸
氢钙完全分解后,二氧化碳气体不再变化,故 D 正确;
由于本题选择错误的,故选;C.
二、实验题
1.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定了反应
后溶液的 pH,得到了如图所示的 pH 曲线,请回答:
(1)由图可知该实验操作是将滴加到另一种溶液中;
(2)该反应的化学方程式为;
(3)实验过程中,小鸣取了 a、b、c 三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了作标记,请
你设计不同的方案(不再用测定 pH 的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2 溶液显中性, CaCl2 + Na 2CO
3
CaCO ↓ +2NaCl
3
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞试液,观察到其中一支试管内出现的现
象。
结论:
该样品是 a 处溶液。
②为进一步确定 b 或 c 处溶液,又设计了以下方案:
实验步骤
另取余下样品少量于两支试
管中,分别滴加足量的 Na2CO3
溶液
实验现象 实验结论
该样品为 b 处溶液
该样品为 c 处溶液,并推知溶
液中的阳离子有
【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑。
2.某班同学用氢氧化钠和稀盐酸进行中和反应实验:
(1)甲同学实验操作如下:
在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞溶液,此时溶液呈色。
接着
用滴管滴入一定量的稀盐酸,再用玻璃棒,发现溶液为无色,于是甲同学得出两
者恰好中和的结论,反应的化学方程式为。
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑,并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一:
只有 NaCl
猜想二:
NaCl 和 HCl
猜想三:
NaCl 和 NaOH
以上猜想中,你觉得不合理的是。
为了验证另外两种猜想,乙同学设计如下实验方案:
实验操作
取少量反应后的溶液于试管
中滴入 Na2CO3 溶液
实验现象 实验结论
猜想二成立
【反思交流】
实验结束后,废液处理方法正确的是(填序号)。
A.倒入下水道B.倒入废液缸C.带出实验室
3.某实验小组为探究酸的化学性质,由甲、乙同学设计并完成了下图所示的实验。
(1)甲同学实验中发生反应的化学方程式为。
【资料查阅】CaCl2、NaCl 的溶液呈中性,Na2CO3 溶液呈(填“酸”或“碱”)性。
【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。
(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,甲所得溶液中一定含有的溶质是
(写化学式)。
(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,乙所得溶液中一定含有的溶质是
(写化学式)。
【实验探究二】
(4)甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量气泡,
最终有白色沉淀生成。
该白色沉淀是(写化学式)。
【讨论交流】丙同学提出:
若将上述废液缸中物质取出,过滤,所得滤液中含有哪些物质呢?
经过讨论大家一致认为:
一定含有 NaCl,可能含有 CaCl2,盐酸和 Na2CO3 中的部分物质。
【实验探究三】取少量滤液于试管中,滴加过量的稀硝酸,可观察到有大量气泡产生。
【归纳总结】该滤液中含有的溶质是氯化钠和(写化学式)。
【探索与拓展】有一份有Na2SO4、NaCl 两种物质组成的固体样品。
为确定其组成,上述小组
同学将样品全部溶于蒸馏水中配制成 119.3g 溶液,再往其中加入 104gBaCl2 溶液,两者恰
好完全反应。
过滤,得到 23.3g 白色沉淀和一定质量的滤液。
经测定,该滤液中溶质质量分
数为 9%。
试计算:
(均需计算过程)
(5)所用 BaCl2 溶液中溶质的质量分数。
(6)所得样品的质量。
1.
(1)稀盐酸
(2) Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H 2O
【探究过程】①溶液变红②只有白色沉淀产生先有气泡产生,一段时间后又有
白色沉淀产生Ca2+、H+
【反思评价】反应物是否有剩余
2.
(1)红搅拌NaOH + HCl
(2)【实验探究】猜想三
NaCl + H O
2
实验操作
实验现象
有气泡产生
实验结论
【反思交流】B
3.
(1) Ca(OH)2 + 2HClCaCl2 + 2H 2O【资料查阅】碱
(2)CaCl2、HCl(3)
Na2CO3 、NaCl(4)CaCO3【归纳总结】Na2CO3(5)20%(6)20.5g
解:
(1)甲同学实验是氢氧化钙与稀盐酸的反应;Na CO 溶液显碱性;
23
(2)取甲所得溶液少许,加入石蕊试液,溶液显红色,说明溶液显酸性,所以甲所得溶液
中一定含有的溶质 CaCl 和 HCl;(3)取乙所得溶液少许,加入酚酞试液,溶液显红色,说
2
明溶液显碱性,所以乙所得溶液中一定含有的溶质 NaCl 和 Na CO ;(4)甲、乙同学把上述
23
实验所得溶液倒入同一废液缸中,发生的化学反应是 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑,
2322
Na CO +CaCl =CaCO ↓+2NaCl,所以白色沉淀是 CaCO ;【归纳总结】取少量滤液于试管中,
23233
滴加过量的稀硝酸,可观察到有大量气泡产生,说明有碳酸钠,该滤液中含有的溶质是氯化
钠和碳酸钠.
解:
设所用 BaCl 的溶液中溶质的质量为 x,设原混合物中硫酸钠的质量为 z,生成氯化钠的
2
质量为 y.Na SO +BaCl =BaSO ↓+2NaCl142208233117
2424
zx23.3gyx=20.8g
y=11.7gz=14.2g
(5)所用 BaCl 的溶液中溶质的质量分数
2
(6)假设样品的质量为 W,则
=20%;
×100%=9%
所以 W=18.25g
故答案为:
(1)Ca(OH) +2HCl=CaCl +2H O;碱性;
(2)CaCl 和 HCl;
2222
(3)NaCl 和 Na CO ;(4)CaCO ;Na CO ;(5)20%;(6)18.25g.
23323
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