届安徽省淮南市高三第一次模拟考试化学试题 及答案.docx
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届安徽省淮南市高三第一次模拟考试化学试题及答案
安徽省淮南市2018届高三一模化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ca-40
7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,其制备的化学方程式为:
CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列说法正确的是
A.HCN分子中既含σ键又含π键B.CaCN2属于共价化合物
C.每消耗10gCaCO3生成2.24LCO2D.CO为氧化产物,H2为还原产物
8.常温下,下列各组微粒在指定溶液中一定能大最共存的是
A.由水电离的c(H+)=1×l0-14mol/L的溶液中:
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B.pH=1的溶液中:
K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C.加石蕊呈蓝色的溶液中:
Na+、K+、AlO2-、NO3-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:
NH4+、Na+、SCN-、Cl-
9.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的是
编号
仪器
药品
实验目的
A
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
B
分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞
浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液
证明酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
C
酸式滴定管
、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
D
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
混有苯酚杂质的苯、浓溴水
提纯混有苯酚杂质的苯
10.3月我国科学家报道了如右图所示的水溶液锂离子电池体系。
已知充电时电池总反应为:
LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi,下列叙述正确的是
A.放电时,正极反应为xLi++xe-=xLi
B.放电时,a极锂的化合价不发生变化
C.充电时,b极发生氧化反应
D.充电时,溶液中的Li+从b极向a极迁移
11.一定条件下反应:
2A(g)+B(g)
3C(g)ΔH<0,在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横
坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
A的浓度
平衡常数K
B
温度
混合气体的密度
C
B的物质的量
A的转化率
D
催化剂的质量
C的体积分数
12.在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式,但有时也会得出错误的结论。
下列“推理”正确的是
A.lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子;则lmo1O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
B.组成和结构相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,推出SiH4沸点高于CH4
C.加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s);则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)
D.苯不能使酸性高锰酸钾褪色,甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
13.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是
A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:
2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
B.将0.2mol/LNaA溶液和某浓度的盐酸等体积混合所得中性溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)=0.2mol/L
C.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH>7
D.0.lmol·L-1氯化铵溶液滴加浓盐酸可能有c(NH4+)=c(H+)
25.(16分)Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常见的6种元素。
(1)Fe位于元素周期表第_____周期第_____族;O的基态原子核外有______个未成对电子。
Cu的基态原子电子排布式为________。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能
原子半径
稳定性
N_______O
Cl_______Na
NH3______H2O
(3)液态N2H4与液态N2O4反应生成气态水,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molN2H4放出519.85kJ的热量,该反应的热化学反应方程式是:
。
(4)古老的但仍是最有用的制备N2H4的方法是NaClO溶液氧化过量的NH3,写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
26.(14分)邻羟基桂皮酸(D)是合成香精的重要原料,下列为合成邻羟基桂皮酸的路线之一
ABCD
试回答:
(1)A中含氧官能团的名称是和。
(2)B→C的反应类型。
(3)D与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
(4)有机物E与D互为同分异构体,且E有如下特点:
①是苯的对位取代物,②能与NaHCO3反应放出气体,③能发生银镜反应。
请写出E的一种结构简式。
(5)下列说法正确的是。
a.A的化学式为C7H8O2b.B能与NaHCO3溶液反应
c.C可能发生聚合反应d.1mol有机物D最多能与4molH2加成
27.(14分)工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾等,甲同学设计的实
验方案如下:
请回答:
(1)操作①、操作②所用的玻璃仪器是;沉淀C的化学式为。
(2)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):
。
(3)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是。
(4)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体,则反应④的离子化学方程式为;若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1mol/LHNO3,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积L。
28.(14分)NaHSO3可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。
某课题组用淀粉作指示剂,通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
(1)写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式:
。
(2)调节反应物浓度和温度进行对比实验,记录结果如下:
编号
0.02mol/LNaHSO3溶液/mL
0.02mol/LKIO3溶液/mL
H2O/mL
反应温度/℃
溶液变蓝的时间t/s
①
10
15
a
10
t1
②
10
40
0
10
t2
③
10
b
0
20
t3
表中a=,b=。
(3)改变反应温度,重复实验③,得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
①在30℃下,若溶液变蓝时,I2的物质的量为
nmol,则从反应开始至溶液变蓝,IO3-的平均反应速率mol·L-1·s-1(写出表达式即可,不要化简)。
②根据图像,请你分析温度低于50℃时,溶液变蓝所需时间
与反应温度的关系:
。
(4)将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂),用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大,一段时间后反应速
率又逐渐减小。
课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设,请你完成假设二:
假设一:
反应生成的I2对反应起催化作用;
假设二:
;
………………
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中
内容(反应速率可用测速仪测定)。
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
2018届淮南市高三一模化学答题卷
25.(16分)
(1)、;。
。
(2)用“>”或“<”填空:
第一电离能
原子半径
稳定性
N_______O
Cl_______Na
NH3______H2O
(3)。
(4)。
26.(14分)
(1)和。
(2)。
(3)。
(4)。
(5)。
27.(14分)
(1)。
。
(2)。
(3)。
(4);。
28.(14分)
(1)。
(2),。
(3)①。
②。
(4)假设二:
。
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中
内容(反应速率可用测速仪测定)。
实验方案(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
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