百强校高二化学上学期期中考试1.docx
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百强校高二化学上学期期中考试1
【百强校】高二化学上学期期中考试
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
评卷人
得分
一、单选题
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂
C.红棕色的NO2气体,加压后颜色先变深后变浅
D.工业生产硫酸的过程中,通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率
2.常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()
A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C.c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)D.
<1.0×10-7mol/L
3.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定移动
④有气体参加的反应平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③
C.②③④D.①②③④
4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。
能判断该分解反应已经达到化学平衡的是()
A.v(NH3)=2v(CO2)B.密闭容器中NH3体积分数不变
C.反应吸收akJ热量D.密闭容器中混合气体的密度不变
5.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是()
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
mol⋅L−1⋅min−1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时H2O转化率增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
6.已知:
pAg=-lg{c(Ag+)},Ksp(AgCl)=1.56×10-10。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是[提示:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
D.把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图像在终点后变为虚线部分
7.在25℃、101kPa时,已知:
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1,Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3.则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
8.25℃时,将浓度为0.1mol·L-1的Na2S溶液加水不断稀释,下列各量始终减小的是
A.c(OH-)B.n(Na+)C.
D.
9.一定条件下,将一定量的A、B、C、D四种物质,置于密闭容器中发生如下反应:
mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。
达到平衡后,测得B的浓度为0.5mol/L。
保持温度不变,将密闭容器的容积扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,测得B的浓度为0.2mol/L,当其它条件不变时,C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示,下列叙述正确的是
A.容积扩大到原来的两倍,平衡向逆反应方向移动
B.化学方程式中n>p+q
C.达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,增加A的量,有利于提高B的转化率
10.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):
n(B)的变化关系则下列结论正确的是
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)
zC(g)的ΔH<0,且a=2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下,再向体系中充入He,重新达到平衡前v正>v逆
D.200℃时,向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时,A的体积分数小于50%
11.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)
CuS(s)+Mn2+(aq)。
下列有关该反应的推理不正确的是
A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
B.该反应达到平衡时:
c(Cu2+)=c(Mn2+)
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数:
K=
12.常温下,下列有关叙述正确的是()
A.同浓度的①NH4C1、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:
①=②>③
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
13.一定条件下,容积固定的密闭容中对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是( )
A.c1∶c2=1∶3
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.达到平衡时,容器内的压强不再变化
D.c1的取值范围为0mol/L 14.温度为T℃时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生的反应为A(g)+B(g) C(s)+xD(g) ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。 下列说法不正确的是( ) 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min A的物质的量浓度(mol·L-1) 3.5 2.3 2.0 2.0 2.8 3.0 3.0 B的物质的量浓度(mol·L-1) 2.5 1.3 1.0 1.0 1.8 2.0 2.0 D的物质的量浓度(mol·L-1) 0 2.4 3.0 3.0 1.4 1.0 1.0 A.前10min的平均反应速率v(D)=0.3mol·L-1·min-1 B.该反应的平衡常数表达式为K= C.若达到平衡时保持温度不变,压缩容器体积,平衡不移动 D.反应至15min时,改变的条件可以是降低温度 15.已知298K时,某碱MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-5;电离度a= 。 在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L盐酸,测得溶液的pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。 下列说法不正确的是 A.a点对应的溶液中: c(OH-)=(M+)+<(H+) B.b点对应的V。 =20.00mL C.298K时,0.1000mol/LMOH溶液中,MOH的电离度a=1% D.298K时,将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液,溶液的pH>9 16.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)ΔH=-1200kJ/mol。 对于该反应,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图像正确的是 A.AB.BC.CD.D 17.T℃时,三种酸的电离平衡常数如下表,下列判断不正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 1×10-2 9×10-6 9×10-7 A.T℃时,酸性: HX>HY>HZ B.T℃时,反应HX+Y—=HY+X—能够发生 C.T℃时,0.1mol‧L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.T℃时,0.1mol‧L-1HX溶液加水稀释HX的电离平衡常数增大 18.已知: 25℃时H2C2O4的pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH的pKa=4.76,K代表电离平衡常数,pK=-1gK。 下列说法正确的是 A.浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中: c(NH4+)前者小于后者 B.将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃,c(K+)/c(C2O42-)减小 C.0.1mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22: c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1mol·L-1H2C2O4溶液: CH3COO-+H2C2O4=CH3COOH+HC2O4 评卷人 得分 二、综合题 19.(2018·安徽省合肥市高三第三次教学质量检测)H2S在重金属离子处理、煤化工等领域都有重要应用。 请回答: Ⅰ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体,反应原理为 ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H= +7 kJ·mol−1 ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=−42kJ·mol−1 已知断裂1mol气态分子中的化学键所需能量如下表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) 能量(kJ·mol−1) 1310 442 x 669 (1)计算表中x=_______。 (2)T℃时,向VL容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g),发生上述两个反应。 ①在T℃时测得平衡体系中COS为0.80mol,H2为0.85mol,则T℃时反应ⅰ的平衡常数K=_______(保留2位有效数字)。 ②上述反应达平衡后,若向其中再充入1molCOS(g)、1mol H2(g)和1molH2O(g),则再次达平衡后H2的体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”);若升高温度,则CO的平衡体积分数_______(填“增大”、“减小”或“不变”),其理由是_______。 Ⅱ.H2S在高温下分解制取H2,同时生成硫蒸气。 (3)向2L密闭容器中加入0.2molH2S,反应在不同温度(900~1500℃)下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图所示,则在此温度区间内,H2S 分解反应的主要化学方程式为_______;在1300℃时,反应经2min达到平衡,则0~2min的反应速率v(H2S)=_______。 Ⅲ.H2S用作重金属离子的沉淀剂。 (4)25℃时,向浓度均为0.001mol·L−1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,当Sn2+开始沉淀时,溶液中c(Ag+)=_______。 (已知: 25 ℃时,Ksp(SnS)= 1.0×10−25,Ksp(Ag2S)=1.6×10−49)。 20. (1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。 若需配制浓度为0.01000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取________gK2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1)。 配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。 ①电子天平②烧杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥胶头滴管⑦移液管 (2)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。 六价铬比三价铬毒性高,更易被人体吸收且在体内蓄积。 以下为废水中铬元素总浓度的测定方法: _______________________ 准确移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.015mol·L-1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。 计算废水中铬元素总浓度(单位: mg·L-1,写出计算过程)。 已知测定过程中发生的反应如下: ①2Cr3++3S2O82-+7H2O===Cr2O72-+6SO42-+14H+ ②Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O ③I2+2S2O32-===2I-+S4O62- (3)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定。 测定产品(Na2S2O3·5H2O)纯度 准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定。 反应原理为: 2S2O32-+I2===S4O62-+2I- ①滴定至终点时,溶液颜色的变化: ________。 ②滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为_________mL。 产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)________。 评卷人 得分 三、推断题 21.Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。 实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。 回答下列问题: (1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______________(填标号)。 a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________。 (3)沉淀B的化学式为______________________ II.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下: (4)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。 Ca2+ Mg2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2 (5)滤渣Ⅱ中含(填化学式)。 加入H2C2O4时应避免过量,原因是_________________________________。 已知: Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9 参考答案 1.B 【解析】A、氯水中含HClO,在光照下分解,促进氯气与水的化学反应正向移动,促进氯气的溶解,可以用勒夏特列原理解释,故A不选;B、催化剂能极大加快反应速率,但不影响化学平衡的移动,不能用勒夏特利原理解释,故B选;C、对2NO2 N2O4平衡体系增加压强,体积变小,二氧化氮的浓度增大,颜色变深,平衡正向移动,二氧化氮的浓度又逐渐减小,颜色变浅,能用勒夏特列原理解释,故C不选;D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2 2SO3,使用过量的空气,增大氧气的浓度,平衡向正反应移动,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解释,故D不选;故选B。 点睛: 本题考查了勒夏特列原理的使用条件。 勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程,若与可逆过程无关,与平衡移动无关,则不能用勒夏特列原理解释。 使用时需要满足平衡移动的原理,否则不能用勒夏特列原理解释。 2.C 【解析】A.等体积、等物质的量浓度的碳酸氢铵和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氢钠晶体,根据物料守恒得: c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(H2CO3),故A正确;B.根据溶液中电荷守恒得: c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−),析出部分钠离子,则c(Na+)<c(Cl−),所以存在c(H+)+c(NH4+)>c(OH−)+c(HCO3−)+2c(CO32−),故B正确; C.铵根离子部分水解,则c(NH4+)<c(Cl−),由于析出部分碳酸氢钠晶体,c(HCO3−)减小,则c(NH4+)>c(HCO3−),因HCO3−电离程度很小,所以c(CO32−)最小,即c(Cl−)>c(NH4+)>c(HCO3−)>c(CO32−),故C错误;D.常温下,等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,说明滤液呈酸性, =c(OH−)<1.0×10−7mol/L,故D正确;答案选C。 3.D 【解析】 试题分析: ①固体或纯液体浓度是定值,增加碳的物质的量,浓度不变,平衡不移动,故说法错误;②增大N2的浓度时,根据勒夏特列原理,平衡向正反应方向移动,但N2的转化率减小,故说法不正确;③H2(g)+I2(g) 2HI(g),减小容器体积,根据勒夏特列原理,平衡不移动,故说法不正确;不正确;④恒压状态下,充入非反应气体,各组分的浓度减小,平衡向物质的量浓度增大的方向移动,故说法不正确,选项D符合题意。 考点: 考查勒夏特列原理等知识。 4.D 【解析】分析: 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变。 详解: A、未体现正逆反应速率的关系,故A错误;B、由于反应物为固体,根据方程式,从反应开始到平衡,密闭容器中氨气的体积分数一直不变,不能判断该分解反应已经达到化学平衡,故B错误;C.该反应为可逆反应,反应吸收akJ热量,只是说明分解的氨基甲酸铵的物质的量为1mol,不能说明氨基甲酸铵的物质的量是否变化,故C错误;D、密闭容器中混合气体的密度不变,说明气体质量不变,正逆反应速率相等,故D正确;故选D。 点睛: 本题考查了化学平衡状态的判断注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0。 本题的易错点为C,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。 5.B 【解析】 【详解】 A.由表中数据可知,t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol,v(CO)= = mol·L-1·min-1,速率之比等于化学计量数之比计算v(H2)=v(CO)= mol·L-1·min-1,故A错误; B.CO与H2O按物质的量比1: 1反应,充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O,平衡时生成物的浓度对应相同,t1min时n(CO)=0.8mol,n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol,t2min时n(H2O)=0.2mol,说明t1min时反应已经达到平衡状态,根据化学方程式可知,则生成的n(CO2)=0.40mol,故B正确; C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,平衡向右移动,达到新平衡时CO转化率增大,H2O转化率减小,故C错误; D.t1min时反应已经达到平衡状态,此时c(CO)=0.8mol÷2L=0.4mol/L,c(H2O)=0.2mol÷2L=0.1mol/L,c(CO2)=c(H2)=0.4mol÷2L=0.2mol/L,则K= =1,温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,说明温度升高,平衡是向左移动,故正反应为放热反应,故D错误。 综合以上分析,答案选B。 【点睛】 该题是高考中的中的常见题型,试题综合性强,旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。 本题属于基本理论中化学平衡问题,主要考查学生对速率概念与计算,平衡常数概念与计算,平衡移动等有关内容理解和掌握程度。 复习时要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。 6.B 【解析】 当氯化钠溶液的体积是0时,pAg=0,所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol/L的,选项A不正确;pAg=6时,二者恰好反应,所以氯化钠溶液的体积是100ml,选项B正确;当溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol/L时即可以认为沉淀达到完全,而X点溶液中银离子的浓度是1.0×10-6mol/L,所以选项C不正确;由于碘化银的溶解度小于氯化银的,所以如果换成0.1mol·L-1NaI,则图象在终点后变为应该再实线的左侧,选项D不正确,答案选B。 7.A 【解析】 【详解】 ①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)△H1, ②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)△H2, ③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)△H3, 根据盖斯定律,热化学方程式①+2×②可得③: 2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g),所以△H3=△H1+2△H2,故答案为A。 8.A 【解析】 【详解】 A、Na2S溶液加水稀释时水解平衡正向移动,OH-的数目不断增多,但溶液体积增大的程度大,故整体看c(OH-)减小,选项A符合;B、Na+不水解,其物质的量不变,选项B不符合;C、加水稀释,Na2S的水解程度增大,c(S2-)减小,因c(OH-)减小,故c(H+)增大,即 增大,故 增大,选项C不符合;D、加水稀释,水解平衡正向移动,S2-不断被消耗,故c(S2-)减小的程度比c(Na+)大, 增大,选项D不符合。 答案选A。 9.C 【解析】 【详解】 A、设容器的体积为VL,第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol,容器扩大到原来的两倍,再次达到平衡后,B的物质的量为0
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- 百强校高二 化学 上学 期中考试