学年江西省上饶市铅山一中弋阳一中高二上学期期中考试化学试题 解析版.docx
- 文档编号:14592516
- 上传时间:2023-06-24
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:113.47KB
学年江西省上饶市铅山一中弋阳一中高二上学期期中考试化学试题 解析版.docx
《学年江西省上饶市铅山一中弋阳一中高二上学期期中考试化学试题 解析版.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年江西省上饶市铅山一中弋阳一中高二上学期期中考试化学试题 解析版.docx(18页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
学年江西省上饶市铅山一中弋阳一中高二上学期期中考试化学试题解析版
江西省上饶市铅山一中、弋阳一中2016-2017学年高二(上)期中化学试卷
一、选择题(每小题3分,共48分)
1.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+1.9KJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.1molH2在足量Cl2中燃烧放热183KJ,则H2的燃烧热为183KJ
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,整个过程放出的热量大于57.3kJ
【答案】D
【解析】试题分析:
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多,因为硫固体转化为硫蒸气要吸热。
A错误;B,金刚石的能量高于石墨,金刚石不如石墨稳定,B错误;燃烧热是1mol可燃物完全燃烧转化为稳定的氧化物时,放出的热量。
C错误。
D正确,因为浓硫酸稀释放热。
考点:
反应热的分析和判断。
2.下列关于反应能量的说法正确的是( )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=﹣216kJ•mol﹣1,则反应物总能量>生成物总能量
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1
D.H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则含1molNaOH的氢氧化钠固体与含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的热量
【答案】A
【解析】A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=-216 kJ•mol-1,为放热反应,则反应物总能量>生成物总能量,故A正确;B.形成化学键释放能量,则2E1>E2,故B错误;C.H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧放出的能量,H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1,故C错误;D.氢氧化钠固体溶于水放出热量,1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ,故D错误;故选A。
3.在1L容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,下列关于该反应的说法正确的是( )
A.反应达到平衡时共放出46.2kJ的热量
B.若将容器体积压缩至0.5L,可提高单位体积内活化分子百分数,从而加快正反应速率,降低逆反应速率
C.任何时刻均有:
υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D.若保持容器体积不变,继续通入0.5molN2和1.5molH2,则N2的转化率变大
【答案】D
【解析】试题分析:
该反应是可逆反应,放出的热量不可能刚好等于46.2kJ;将容器的体积压缩,会使体积减小浓度增大,可提高单位体积活化分子的百分数,使正、逆反应速率都增大;在任何时刻都有υ(N2):
υ(H2):
υ(NH3)=1:
3:
2;若保持容器体积不变,继续通0.5molN2和1.5molH2,相当于增大了反应物的浓度,使平衡正向移动,增大N2的转化率。
考点:
可逆反应与能量、化学反应速率的影响因素、转化率、平衡的移动
点评:
本题的关键是可逆反应,只有全面掌握可逆反应的知识,并将知识灵活运用,本题即可迎刃而解。
4.等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由小到大的顺序排列正确的是( ):
①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3.
A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.④⑤③①②D.④⑤②①③
【答案】C
【解析】①CH3COONa是强碱弱酸盐,水解显弱碱性;②NaOH是强碱,溶液显强碱性;③NaNO3是强酸强碱的正盐,显中性;④盐酸是强酸溶液,溶液显强酸性;⑤Al2(SO4)3是强酸弱碱盐,水解显弱酸性。
当物质的量浓度相同时,溶液的pH:
④>⑤>③>①>②。
选C。
点睛:
溶液中氢离子浓度越大,其pH越小,根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小。
5.NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有关说法正确的是( )
A.用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
C.用图所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
【答案】C
【解析】试题分析:
转移NaOH溶液到容量瓶中用玻璃棒引流,故A错误;托盘天平只能精确到0.1g,故B错误;用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡,故C正确;NaOH待测液要装在碱式滴定管中,故D错误。
考点:
本题考查化学实验操作。
6.在0.1mol•L﹣1NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡:
NH3•H2O⇌NH4++OH﹣.对于该平衡,下列叙述中正确的是( )
A.加入水时,溶液中
增大
B.加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小
C.加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液,溶液中c(OH﹣)增大
D.降低温度,溶液中c(NH4+)增大
【答案】A
【解析】A、加水稀释,促进NH3•H2O电离,n(OH﹣)增大,n(NH3•H2O)减小,所以溶液中c(OH﹣)与c(NH3•H2O)之比增大,故A正确;B、向氨水中加入少量NaOH,溶液中c(OH﹣)增大,平衡逆向移动,温度不变,电离平衡常数不变,故B错误;C、向氨水中加入少量盐酸,H+和OH﹣反应生成水,所以c(OH﹣)减小,故C错误;D、NH3•H2O的电离吸热,降低温度平衡逆向移动,溶液中c(NH4+)减小,D错误。
故选A。
7.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能,键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的(△H)等于反应物的总键能与生成物的总键能之差.
化学键
Si﹣O
Si﹣Cl
H﹣H
H﹣Cl
Si﹣Si
Si﹣C
l键能/kJ•mol
460
360
436
431
176
347
工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热AH为( )
A.+412kJ•mol﹣1B.﹣412kJ•mol﹣1
C.+236kJ•mol﹣1D.﹣236kJ•mol﹣1
【答案】C
【解析】试题分析:
反应热△H=反应物中键能之和-生成物中均之和,则△H=(4×360+2×436-2×176-4×431)kJ/mol=+236kJ/mol,答案选C。
【考点定位】考查反应热计算
【名师点晴】明确反应热和键能之间的关系是解答的关键,注意在单质硅中平均一个硅原子形成2个Si-Si键,是解答的难点和易错点。
8.在101kPa25℃时,1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ,则乙烷燃烧的热化学方程式为( )
A.C2H6(g)+
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1560kJ•mol﹣1
B.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=﹣1560kJ•mol﹣1
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120kJ•mol﹣1
D.C2H6(g)+
O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣52.0kJ•mol﹣1
【答案】A
【解析】试题分析:
乙烷燃烧属于放热反应,△H<0,则C项错误;根据“1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ”得“1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×30=1560kJ”,则A项正确,B、D项错误。
考点:
考查热化学方程式的书写与判断。
9.在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡:
I2(g)+H2(g)⇌2HI(g);△H<0,要使混合气体的颜色加深,可以采取的方法是( )
A.降低温度B.增大H2的浓度C.增大压强D.减小压强
【答案】C
10.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3•H2O三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是( )
A.V1=V2=V3B.V1>V2>V3C.V3>V1>V2D.V1=V2<V3
【答案】D
【解析】酸碱中和时,自由移动的OH-和分子中的OH-都反应;
相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三种溶液,C(自由移动的OH-)相同;
对相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH,因为两者都是强碱,所以n总(OH-)相等,则消耗等量的盐酸,即:
V1=V2;
对相同体积、相同pH的NH3·H2O,因为它是弱碱,n总(OH-)大于另两者,则消耗的盐酸多,即:
V3>V1=V2
11.在2L的密闭容器中,发生以下反应:
2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g).若最初加入的A和B都是4mol,在前10sA的平均反应速率为0.12mol•(L•s)﹣1,则10s时,容器中B的物质的量是( )
A.2.8molB.1.6molC.2.4molD.1.2mol
【答案】A
【解析】根据速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=0.5v(A)=0.5×0.12mol/(L•s)=0.06mol/(L•s),所以△c(B)=0.06mol/(L•s)×10s=0.6mol/L,所以△n(B)=0.6mol/L×2L=1.2mol,故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol-1.2mol=2.8mol.故选A。
12.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:
X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s)△H<0,下列叙述正确的是( )
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)
C.达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
【答案】A
【解析】A、平衡常数K值越大,生成物的浓度越大,反应物的浓度越小,X的转化率越大,选项A正确;B、达到平衡时,反应速率2v正(X)=v逆(Z),选项B错误;C、该反应正反应方向为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,即正反应速率大于逆反应速率,减小倍数更小,选项C错误;D、升高温度该反应向逆反应方向移动,但增大压强,由于反应为等体积反应平衡不移动,选项D错误。
答案选A。
13.把pH=13的NaOH溶液与pH=2的硫酸溶液混合后,所得溶液的pH=11,则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为( )
A.1:
1B.1:
5C.1:
9D.2:
3
【答案】C
【解析】pH=13的NaOH溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L,pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol/L,
溶液混合后溶液pH=11,说明NaOH过量,混合后c(OH﹣)=0.001moL/L。
设NaOH的体积为xL,硫酸的体积为yL,
,则
x∶y=1∶9。
故选C。
14.在100℃时,100mL蒸馏水中c(OH﹣)=1×10﹣6mol•L﹣1,当改变下列条件之一时,c(OH﹣)仍然等于1×10﹣6mol•L﹣1的是( )
①温度降低到25℃
②加入10﹣6molNaOH固体,保持100℃
③加入10﹣6molNaCl,保持100℃
④蒸发丢掉50mL水,保持100℃
A.①②B.③④C.①③D.②④
【答案】B
【解析】在纯水中,H+和OH﹣均来自于水电离,且水电离出的c(OH﹣)=c(H+)=
。
........................
15.有一支50mL的碱式滴定管,其中盛有0.1mol/LNaOH溶液,液面恰好在15mL刻度处,若将滴管内的碱液全部放完,恰好中和锥形瓶内35mL盐酸,盐酸的物质的量浓度为( )
A.>0.1mol/LB.<0.1mol/LC.0.1mol/LD.不能确定
【答案】A
【解析】试题分析:
滴定管还有一段没有刻度,滴定管中盐酸的体积大于35mL,根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl),V(NaOH)=V(HCl)×c(HCl)/c(NaOH)>35mL,即c(HCl)>0.1mol·L-1,故选项A正确。
考点:
考查滴定管的构造等知识。
16.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡.在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率( )
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
【答案】B
【解析】该反应是一个反应后气体分子数减小的反应,甲容器的容积不变时,随着反应的进行,混合气体的压强减小,而乙容器恒压,乙相当于在甲的基础上增压,增大压强,平衡向体积缩小的方向移动即正向移动,所以乙容器中SO2的转化率增大,答案选B。
正确答案为B
二.非选择题(52分)
17.以下物质中①NaCl溶液②熔融NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3•H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨液态HCl⑩石墨.(填写序号)
(1)电解质:
_____
(2)非电解质:
_____
(3)能导电的物质:
_____
【答案】
(1).②③⑤⑥⑨
(2).⑦⑧(3).①②④⑩
【解析】在水溶液中或熔融状态下能发生电离,从而导电的化合物为电解质;在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质;有自由移动的电子或离子的物质能导电。
①NaCl溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,溶液中NaCl电离出钠离子和氯离子能够导电;②熔融NaOH为纯净物,NaOH在熔融状态下电离,能够导电,且属于电解质;③H2SO4、⑤CH3COOH、⑥NH3•H2O、⑨液态HCl均为共价化合物,要在水中才能发生电离从而导电,所以四者均属于电解质;④Cu为金属单质,能导电,既不是电解质也不是非电解质;⑦CO2溶于水后能生成可电离的碳酸,从而导电,但不是其本身发生的电离,故CO2为非电解质,且CO2自身不能导电;⑧乙醇不能电离也不能导电,属于非电解质;⑨石墨属于单质导体,能导电,但既不属于电解质也不是非电解质。
故答案为:
②③⑤⑥⑨;⑦⑧;①②④⑩。
点睛:
能导电不一定是电解质,电解质导电也需要条件,要清晰电解质、非电解质的概念和物质导电的原因,避免混淆。
18.
(1)1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热△H为_____,表示其中和热的热化学方程式为_____.
(2)在25℃、101KPa时,1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,C6H6的燃烧热为_____KJ•mol﹣1,该反应的热化学方程式为_____.
(3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5.回答下列问题:
已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃.室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程式为_____.
【答案】
(1).﹣57.3kJ•mol﹣1
(2).H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1(3).3260.4(4).C6H6(l)+
O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1(5).AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=﹣123.8kJ•mol﹣1
【解析】
(1)中和热:
酸碱中和生成1mol液态H2O放出的热量。
1.00L1.00mol•L﹣1H2SO4溶液与2.00L1.00mol•L﹣1NaOH溶液完全反应,生成2molH2O,放出114.6kJ热量。
那么生成1molH2O放出热量为57.3kJ,所以该反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,表示其中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1;
故答案为:
﹣57.3kJ•mol﹣1;H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1;
(2)燃烧热:
1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物放出的热量。
1.00gC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的热量,1molC6H6(l)为78g,所以1molC6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放热为41.8kJ×78=3260.4kJ,则该反应的热化学方程式为C6H6(l)+
O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1;
故答案为:
3260.4;C6H6(l)+
O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣3260.4kJ•mol﹣1;
(3)室温时,AX3为液态,AX5为固态,生成1molAX5,放出热量123.8kJ,该反应的热化学方程为:
AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=﹣123.8kJ•mol﹣1;
故答案为:
AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=﹣123.8kJ•mol﹣1。
19.在2L密闭容器中进行反应:
mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数.在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:
物质
X
Y
Z
Q
时间
起始/mol
0.7
1
2min末/mol
0.8
2.7
0.8
2.7
3min末/mol
0.8
已知2min内v(Q)=0.075mol•L﹣1•min﹣1,v(Z)∕v(Y)=
(1)试确定以下物质的相关量:
起始时n(Y)=_____,n(Q)=_____.
(2)方程式中m=_____,n=_____,p=_____,q=_____.
(3)用Z表示2min内的反应速率_____.
【答案】
(1).2.3mol
(2).3mol(3).1(4).4(5).3(6).3(7).0.05mol•L﹣1•min﹣1
【解析】2min内v(Q)=0.075mol•L﹣1•min﹣1,则△n(Q)=0.075mol•L﹣1•min﹣1×2min×2L=0.3mol。
根据表中数据可知,2min内△n(X)=0.1mol,△n(Z)=0.2mol。
又因为v(Z)∶v(Y)=1∶2,所以△n(Y)=2△n(Z)=0.4mol。
反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比,则m∶n∶p∶q=0.1∶0.4∶0.2∶0.3=1∶4∶2∶3,所以m=1、n=4、p=2、q=3,反应方程式为:
X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+3Q(g);
(1)根据上述分析,结合表格,可列出三段式:
X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+3Q(g)
起始/mol0.71
△n/mol0.10.40.20.3
2min末/mol0.82.70.82.7
所以,起始时n(Y)=2.3mol;n(Q)=3mol
故答案为:
2.3mol;3mol;
(2)根据以上分析可知,m=1、n=4、p=2、q=3,故答案为:
1;4;2;3;
(3)v(Z)=
=0.05mol•L﹣1•min﹣1,
故答案为:
0.05mol•L﹣1•min﹣1.
点睛:
反应速率之比等于化学计量数之比,此为本题的突破口。
20.氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一.德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中,使2molN2和6molH2混合发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的浓度比是_____,N2和H2的转化率比是_____.
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量_____,密度_____.(填“变大”“变小”或“不变”).
(3)当达到平衡时,充入氩气并保持压强不变,平衡将_____(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(4)若容器恒容、绝热,加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将_____(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”).达到新平衡后,容器内温度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍.
【答案】
(1).1:
3
(2).1:
1(3).变小(4).不变(5).逆向(6).向左移动(7).小于
【解析】
(1)加入的N2和H2的物质的量之比等于其化学计量数之比,而N2和H2又按计量系数之比反应,所以无论反应到什么程度,N2和H2的浓度之比永始终是1∶3,转化率之比1∶1;
故答案为:
1∶3;1∶1;
(2)升温,平衡逆向移动,气体总物质的量增大,总质量不变,气体的平均相对分子质量=
,所以,混合气体的平均相对分子质量减小;因容器体积没变,气体质量不变,所以密度不变;
故答案为:
变小;不变;
(3)充入氩气并保持压强不变,容器体积变大,相关气体的分压变小,平衡向气体数目增多的方向移动,即平衡逆向移动;
故答案为:
逆向;
(4)升温,平衡向吸热的方向移动,即逆向移动。
根据勒夏特列原理,改变条件,使平衡移动,可以减弱这种改变,但不可消除,所以,升高温度后,平衡移动能使体系温度降低。
故答案为:
向左移动;小于。
21.
(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10﹣7mol•L﹣1,则此时c(OH﹣)=_____;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10﹣6mol•L﹣1,则此时c(OH﹣)=_____.
(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10﹣15,像定义pH一样来规定pD=﹣lgc(D+),请回答以下问题:
①写出重水的电离方程式:
_____.
②该温度下,重水中的c(D+)=_____,pD=_____.(已知lg2=0.3)
③0.01mol•L﹣1的NaOD溶液中pD=_____.
(3)若要将100mL水的pH值由7变为如下数值(体积变化不计),填写下列各空:
①加入金属钠_____g后溶液的pH=14;
②当加入三氧化硫___g后溶液的pH值与加入0.1molHClO4时相同,此时pH=___.
③加入0.1mol•L﹣1的盐酸_____mL后溶液pH=4.
【答案】
(1).2.0×10﹣7mol•L﹣1
(2).8
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年江西省上饶市铅山一中弋阳一中高二上学期期中考试化学试题 解析版 学年 江西省 上饶市 铅山 一中 弋阳 上学 期中考试 化学试题 解析