高三小题训练三上海卷.docx
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高三小题训练三上海卷
高中小题训练三(2014年高考题)
一.选择题(共8小题)
1.(2014•上海)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+和OH﹣B.CO和N2C.HNO2和NO2﹣D.CH3+和NH4+
2.(2014•上海)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
3.(2014•上海)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚
4.(2014•上海)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
A.AB.BC.CD.D
5.(2014•上海)某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+.将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红.取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列判断合理的是( )
A.一定有Cl﹣B.一定有SO42﹣
C.一定没有Al3+D.一定没有CO32﹣
6.(2014•上海)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是( )
A.OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
7.(2014•上海)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
8.(2014•上海)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则( )
A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10﹣5NA
二.解答题(共2小题)
9.(2014•上海)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水.
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
.
(2)石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示:
, .
(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 ,其原因是 .已知:
H2S:
Ki1=1.3×10﹣7Ki2=7.1×10﹣15
H2CO3:
Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11
(4)向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象.
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 、 ,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 .
10.(2014•上海)许多有机化合物具有酸碱性.
完成下列填空
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:
苯胺(
)具有 .(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合物.某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如图.
已知:
苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水.
A、B、C分别是:
A 、B 、C .
上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开,则应加入 .
(3)欲将
转化为
,则应加入 .
高中小题训练三(2014年高考题)
参考答案与试题解析
一.选择题(共8小题)
1.(2014•上海)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A.H3O+和OH﹣B.CO和N2C.HNO2和NO2﹣D.CH3+和NH4+
考点:
“等电子原理”的应用.菁优网版权所有
专题:
原子组成与结构专题.
分析:
粒子中质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数=电子数,阳离子的电子数=质子数﹣电荷数,阴离子的电子数=质子数+电荷数.
解答:
解:
A、H3O+的质子数为11,电子数为11﹣1=10,OH﹣的质子数为9,电子数为9+1=10,电子数相同,故A错误;
B、CO的质子数为14,电子数为14,N2的质子数为14,电子数为14,电子数相同,故B错误;
C、HNO2的质子数为1+7+8×2=24,电子数为24,NO2﹣的质子数为7+8×2=23,电子数为23+1=24,电子数相同,故C错误;
D、CH3+的质子数为6+1×3=9,电子数为9﹣1=8,NH4+的质子数为11,电子数为11﹣1=10,电子数不同,故D正确.
故选:
D.
点评:
本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系,明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键,并注意中性微粒中质子数等于电子数.
2.(2014•上海)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( )
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
考点:
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.菁优网版权所有
专题:
化学键与晶体结构.
分析:
物质的三态变化属于物理变化,石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化,根据物质的变化分析.
解答:
解:
石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化,属于物理变化,破坏了范德华力,石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化,破坏了共价键;所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键.
故选B.
点评:
本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.
3.(2014•上海)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( )
A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚
考点:
钠的重要化合物;含硫物质的性质及综合应用;铁盐和亚铁盐的相互转变;苯酚的化学性质.菁优网版权所有
专题:
元素及其化合物.
分析:
根据物质的性质进行分析:
A、过氧化钠和氧气不反应;
B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水;
C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁;
D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌;
解答:
解:
A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应,但和氧气不反应,不会因空气中的氧气而变质,故A正确;
B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水,会因空气中的氧气而变质,故B错误;
C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁,会因空气中的氧气而变质,故错误;
D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌,会因空气中的氧气而变质,故D错误;
故选A.
点评:
此题考查了一些常见物质在空气中发生反应的问题,是对学生进行物质性质的训练与提高,难度不大.
4.(2014•上海)如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是( )
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
A.AB.BC.CD.D
考点:
真题集萃;气体的净化和干燥;实验装置综合.菁优网版权所有
专题:
实验评价题.
分析:
该装置中采用向上排空气法收集,说明该气体密度大于空气,且该气体和空气中成分不反应,用固体干燥剂干燥,则该气体和干燥剂不反应,据此分析解答.
解答:
解:
该装置中采用向上排空气法收集,说明该气体密度大于空气,且该气体和空气中成分不反应,用固体干燥剂干燥,则该气体和干燥剂不反应,
A.碱石灰呈碱性,能和HCl反应,所以HCl不能用碱石灰干燥,故A错误;
B.氨气密度小于空气,应该采用向下排空气法收集,故B错误;
C.二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应,氯化钙和二氧化硫不反应,所以能用氯化钙干燥,故C正确;
D.常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮,所以得不到NO,NO采用排水法收集,故D错误;
故选C.
点评:
本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理,根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂,根据气体的溶解性及密度确定收集方法,注意氨气不能用氯化钙干燥,为易错点,题目难度不大.
5.(2014•上海)某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+.将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红.取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成;在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀.下列判断合理的是( )
A.一定有Cl﹣B.一定有SO42﹣
C.一定没有Al3+D.一定没有CO32﹣
考点:
真题集萃;离子反应发生的条件.菁优网版权所有
专题:
离子反应专题.
分析:
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红说明溶液呈酸性,则CO32﹣不存在;因为Al3+水解呈酸性,所以有Al3+,取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42﹣,在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则不能确定原溶液中有Cl﹣,因为前面已滴加了氯化钡,据此作判断.
解答:
解:
因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸变红说明溶液呈酸性,则CO32﹣不存在;因为Al3+水解呈酸性,所以有Al3+;取少量试液,滴加硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中有SO42﹣,在上层清液中滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则不能确定原溶液中是否有Cl﹣,因为前面已滴加了氯化钡,据此可知A错误;B正确;C错误;D正确,
故选BD.
点评:
本题考查了溶液中离子的检验,解题的关键是学生要熟记相关的元素化合物知识,以及仔细审题,尤其是要注意前面的操作对后面实验的干扰.
6.(2014•上海)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是( )
A.OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O
B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
考点:
真题集萃;离子方程式的书写.菁优网版权所有
专题:
离子反应专题.
分析:
等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等,稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和,剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应,盐酸少量时发生CO32﹣+H+→HCO3﹣,盐酸过量时发生CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O.
解答:
解:
根据题意可知,等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中,含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等,稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和,剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应.
A.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸少量,先发生反应:
OH﹣+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣,将两个方程式相加得:
OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O,故A正确;
B.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,则加入盐酸少量,先发生反应:
2OH﹣+2H+→2H2O,2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸,再发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣,盐酸不足以消耗1mol碳酸钠,将两个方程式相加得:
2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O,故B正确;
C.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子,剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子,离子方程式应为2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2O,即OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O,故C错误;
D.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸过量,先发生反应:
OH﹣+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O,将两个方程式相加得:
OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O,故D正确;
故选:
C.
点评:
本题考查了离子方程式书写正误的判断,题目难度中等,明确稀盐酸与NaOH和Na2CO3反应的先后顺序以及碳酸钠与盐酸反应的原理是解题的关键.
7.(2014•上海)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
考点:
铁盐和亚铁盐的相互转变;真题集萃;二价Fe离子和三价Fe离子的检验.菁优网版权所有
专题:
元素及其化合物.
分析:
FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,Fe3+氧化性强于Cu2+,加入铁粉先与Fe3+反应,再与Cu2+反应,据此解答.
解答:
解:
A.无固体剩余,说明铜全部以铜离子形式存在,加入的铁完全反应,溶液中一定含有Fe2+,可能含有Fe3+,故A错误;
B.若有固体存在,固体中一定有铜,可能有铁,溶液中一定有含有Fe2+,故B正确;
C.若溶液中有Cu2+,加入的铁量不足,可能只与Fe3+反应,也可能与Fe3+反应,剩余部分与Cu2+反应生成铜,所以可能有固体析出,故C错误;
D.当加入的铁较少时,只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时,不会有铜析出,故D错误;
故选:
B.
点评:
本题考查了铁及其化合物的性质,难度中等,熟悉三价铁离子、铜离子氧化性强弱以及反应的过程是解题的关键.
8.(2014•上海)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气,若砷的质量为1.50mg,则( )
A.被氧化的砒霜为1.98mgB.分解产生的氢气为0.672mL
C.和砒霜反应的锌为3.90mgD.转移的电子总数为6×10﹣5NA
考点:
化学方程式的有关计算;真题集萃.菁优网版权所有
专题:
计算题.
分析:
A.反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价,砒霜发生还原反应;
B.根据n=
计算As的物质的量,根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量,氢气所处的状态不一定是标准状况;
C.电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量,再根据m=nM计算Zn的质量;
D.整个过程中,As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价,AsH3中﹣3价升高为As中0价,据此计算转移电子数目.
解答:
解:
A.反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价,砒霜发生还原反应,故A错误;
B.生成As的物质的量=
=2×10﹣5mol,根据原子守恒可知分解的AsH3为2×10﹣5mol,由H原子守恒可知生成氢气为
=3×10﹣5mol,故标况下,分解产生氢气体积为3×10﹣5mol×22.4L/mol=6.72×10﹣4L=0.672mL,但氢气所处的状态不一定是标准状况,故其体积不一定是0.672mL,故B错误;
C.根据电子转移守恒,可知参加反应Zn的物质的量=2×10﹣5mol×[3﹣(﹣3)]÷2=6×10﹣5mol,故参加反应Zn的质量=6×10﹣5mol×65g/mol=3.9×10﹣3g=3.9mg,故C正确;
D.整个过程中,As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中﹣3价,AsH3中﹣3价升高为As中0价,故整个过程转移电子总数为2×10﹣5mol×(6+3)×NAmol﹣1=1.8×10﹣4NA,故D错误,
故选C.
点评:
本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等,注意利用守恒思想进行的计算,B选项为易错点,学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件.
二.解答题(共2小题)
9.(2014•上海)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现,硫的化合物大多具有氧化性或还原性,许多金属硫化物难溶于水.
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:
3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O .
(2)石油化工的废气中有H2S,写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不能使用其他原料),以化学方程式表示:
①2H2S+3O2
2H2O+2SO2、②2H2S+SO2→3S+2H2O , H2S
H2+S或2H2S+O2
2S+2H2O .
(3)室温下,0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液,碱性更强的是 硫化钠溶液 ,其原因是 硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸氢根离子 .已知:
H2S:
Ki1=1.3×10﹣7Ki2=7.1×10﹣15
H2CO3:
Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11
(4)向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液,没有沉淀生成,继续增加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用电离平衡原理解释上述现象. 饱和H2S溶液中电离产生的S2﹣很少,因此没有沉淀,加入氨水后,促进H2S的电离,S2﹣浓度增大,有沉淀生成
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有 氯化亚铁 、 硫化氢 ,过滤,微热滤液,然后加入过量氢氧化钠溶液,可观察到的现象是 产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀 .
考点:
真题集萃;氧化还原反应;弱电解质在水溶液中的电离平衡;含硫物质的性质及综合应用.菁优网版权所有
专题:
元素及其化合物.
分析:
(1)H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,结合质量守恒书写化学方程式;
(2)硫化氢可与氧气反应生成二氧化硫;二氧化硫可与硫化氢反应生成硫,硫化氢与氧气反应也可生成硫;
(3)电离常数越小,对应的盐溶液的碱性越强;
(4)加入氨水,溶液存在大量的S2﹣,可生成ZnS沉淀;
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,生成H2S和氯化铁,氯化铁可氧化H2S生成S,加入氢氧化钠,可生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁.
解答:
解:
(1)H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,反应的方程式为3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O,
故答案为:
3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O;
(2)硫化氢可与氧气反应生成二氧化硫;二氧化硫可与硫化氢反应生成硫,硫化氢与氧气反应也可生成硫,涉及反应有①2H2S+3O2
2H2O+2SO2;②2H2S+SO2→3S+2H2O;H2S
H2+S或2H2S+O2
2S+2H2O,
故答案为:
①2H2S+3O2
2H2O+2SO2、②2H2S+SO2→3S+2H2O;H2S
H2+S或2H2S+O2
2S+2H2O;
(3)H2S第二步电离常数最小小,则硫化钠易水解,溶液的碱性较强,
故答案为:
硫化钠溶液;硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子,则其水解程度大于碳酸氢根离子;
(4)饱和H2S溶液中电离产生的S2﹣很少,因此没有沉淀,加入氨水后,促进H2S的电离,溶液存在大量的S2﹣,可生成ZnS沉淀,
故答案为:
饱和H2S溶液中电离产生的S2﹣很少,因此没有沉淀,加入氨水后,促进H2S的电离,S2﹣浓度增大,有沉淀生成;
(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中,生成H2S和氯化铁,氯化铁可氧化H2S生成S,加入氢氧化钠,可生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁,可观察到产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀,
故答案为:
氯化亚铁;硫化氢;产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀.
点评:
本题为2014年上海考题,考查含硫物质的综合应用,弱电解质的电离等知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意相关知识的积累,难度中等.
10.(2014•上海)许多有机化合物具有酸碱性.
完成下列填空
(1)苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为:
苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇
苯胺(
)具有 碱性 .(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)
(2)常常利用物质的酸碱性分离混合物.某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质,其分离方案如图.
已知:
苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水.
A、B、C分别是:
A NaOH溶液 、B CO2 、C 盐酸 .
上述方案中,若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开,则应加入 碳酸氢钠 .
(3)欲将
转化为
,则应加入 水 .
考点:
真题集萃;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.菁优网版权所有
专题:
实验设计题.
分析:
(1)羧基酸性>碳酸>酚羟基>醇羟基;
含有氨基,具有碱性;
(2)苯酚、苯甲酸呈酸性,苯胺呈碱性,苯甲醇为中性,可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液,苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐,则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠,在溶液中通入二氧化碳气体,可得到苯酚,分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸,则A为NaOH溶液,B为二氧化碳,C为盐酸,物质1为苯甲酸,物质2为苯酚;
苯甲醇、苯胺中加入盐酸,苯胺生成盐,溶于水,在水层中加入氢氧化钠可得到苯胺;则物质3为苯胺,物质4为苯甲醇;
(3)﹣CH2ONa可与水反应生成﹣CH2OH.
解答:
解:
(1)羧基酸性>碳酸>酚羟基>醇羟基,则酸性苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇;
含有氨基,可与盐酸反应,具有碱性,
故答案为:
苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇;碱性;
(2)苯酚、苯甲酸呈酸性,苯胺呈碱性,苯甲醇为中性,可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液,苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐,则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠,在溶液中通入二氧化碳气体,可得到苯酚,分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸,则A为NaOH溶液,B为二氧化碳,C为盐酸,物质1为苯甲酸,物质2为苯酚;
苯甲醇、苯胺中加入盐酸,苯胺生成盐,溶于水
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