云南省文山州马关县第三中学学年高二化学上学期期中试题.docx
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云南省文山州马关县第三中学学年高二化学上学期期中试题
文山州马关县三中学年月份期中考试
高二化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共分,考试时间分钟。
学校:
姓名:
班级:
考号:
题号
一
二
总分
得分
分卷
一、选择题(共小题,每小题分,共分)
.下列各组互为等电子体的是( )
.和.和
.和.﹣和﹣
.能说明分子的个原子在同一平面的理由是( )
.任意两个—键之间的夹角为°.—键为极性共价键
.三个—键的键能相同.三个—键的键长相同
.能够证明核外电子是分层排布事实的是( )
.电负性.电离能
.非金属性.电子绕核运动
.下列电子层中,包含有能级的是( )
.电子层.电子层
.电子层.电子层
.关于如图叙述不正确的是( )
.该种堆积方式为型最密堆积
.该种堆积方式称为型最密堆积
.该种堆积方式可用符号“……”表示
.金属就属于此种最密堆积型式
.当镁原子由跃迁到时,以下认识正确的是( )
.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收热量
.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中释放热量
.转化后位于能级上的两个电子的能量没有发生任何变化
.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )
.电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态
.只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时,电子的运动状态才能确定下来
.必须在项所述四个方面都确定时,才能决定组成每一能层的最多轨道数
.电子云伸展方向与能量大小是无关的
.下列叙述正确的是
.金属与盐溶液的反应都是置换反应
.阴离子都只有还原性
.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
.分子晶体中都存在范德华力,可能不存在共价键
.下面关于晶体网状结构的叙述正确的是()
.存在四面体结构单元,处于中心,处于个顶角
平均每个最小的环上,有个原子和个原子
.平均每个最小的环上,和原子数之比为:
.平均每个最小的环上,有个原子和个原子
.下图是金属晶体内部的电气理论示意图
仔细观察并用电气理论解释金属导电的原因是
.金属能导电是因为含有金属阳离子
.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动
.金属能导电是因为含有电子且无规则运动
.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用
.下列晶体中,任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是( )
.金刚石.石墨.足球烯.水晶
.下列固态物质中,含有共价键的离子晶体是( )
. . . .
.元素的各级电离能数据如下:
则元素的常见价态是( )
.+.+.+.+
.下列能级中,不属于能层的是( )
....
.配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是( )
.溶液呈天蓝色是因为含有[()]
.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
.[()]是化学镀银的有效成分
.除去硝酸银溶液中的,可向其中逐滴加入氨水
.下面的排序不正确的是( )
.晶体熔点由低到高:
<<<
.熔点由高到低:
>>
.硬度由大到小:
金刚石>碳化硅>晶体硅
.晶格能由大到小:
>>>
.最新科技报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新粒子是由个氢原子核(只含质子)和个电子构成,对于这种微粒,下列说法正确的是( )
.该微粒为电中性
.它是氢元素的一种新的同位素
.它的化学式为
.它比一个普通分子多一个氢原子核
.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是( )
.该晶体属于离子晶体
.晶体的化学式为
.该晶体晶胞结构与相似
.与每个距离相等且最近的共有个
.已知、、三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,、、分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。
则下面关于该化合物的说法正确的是( )
.该晶体的化学式为
.该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高
.每个周围距离最近的有个
.每个周围距离最近的有个
.用价层电子对互斥理论预测和的空间构型,两个结论都正确的是()
.直线形,三角锥型.形,三角锥型
.直线形,平面三角形.形,平面三角形
.下列说法中正确的是( )
.主族元素的价电子全排布在最外层的或轨道上
.过渡元素的原子,价电子排布全部为(-)~
.轨道不可以参与化学键的形成
.所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上
.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
.和.和
.和.和
钡的核外电子排布为[],下列关于钡的说法不正确的是( )
.其电负性比大.位于第六周期第Ⅱ族
.能与冷水反应放出氢气.第一电离能比小
.下列元素原子半径最接近的一组是( )
.、、、.、、、
.、、、.、、、
.若某元素原子的外围电子排布式为,则下列说法正确的是( )
.该元素在元素周期表中的位置为第五周期第Ⅲ族
.该元素位于区
.该元素为非金属元素
.该元素原子的能层上共有个电子
.下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )
.(金刚石)和 .和
.和.和
.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是( )
....
.金属元素铊的相关信息如下图所示。
下列有关卡片信息解读错误的是( )
.是铊的元素符号.铊元素的中子数
.铊位于第六周期Ⅲ族.铊属于金属元素
分卷
二、填空题(共小题,共分)
.有、、、、五种元素,原子的层轨道有个未成对电子,原子的外围电子构型为,原子的电子层的能级上有一空轨道,原子的电子层的能级上只有对成对电子,原子的电子层上轨道半充满。
试回答下列问题:
()的元素符号,的元素符号。
()元素原子的电子排布式,元素原子的电子排布图,元素原子的电子排布图。
()的单质在的单质中燃烧的化学方程式:
。
.Ⅰ.已知、、、四种分子所含原子的数目依次为、、、,且都含有个电子,、是由两种元素的原子组成,且分子中两种原子的个数比均为∶。
是一种有毒的有机物。
()组成分子的原子的元素符号是。
()从分子的立体结构判断,该分子属于分子(填“极性”或“非极性”)。
()分子中都包含个σ键,个π键。
()的熔、沸点比的熔、沸点高,其主要原因是(需指明是何物质):
。
Ⅱ的结构可表示为,的结构可表示为。
()下表是两者的键能数据:
(单位:
·-)
结合数据说明比活泼的原因:
。
Ⅲ、、、等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
()基态原子的核外电子排布式为,基态原子的价电子排布式为。
()()常温下呈液态,熔点为-℃,沸点为℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断()晶体属于(填晶体类型)。
.Ⅰ.,,分别代表三种不同的短周期元素.原子的最外层电子排布为,原子的价电子排布为,原子的最外层电子数是其电子层数的倍.
()若原子的最外层电子排布为,则按原子轨道的重迭方式判断,与形成的化合物中的共价键类型属于 键,与所形成的化合物的熔沸点明显高于与的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是 ;
()当时,与形成的晶体属于 晶体.当时,与形成的晶体中,原子的杂化方式为 ,微粒间的作用力是 ;
Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
()可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[()]、羰基镍[()].分子中原子上有一对孤对电子,,原子都符合电子稳定结构,的结构式为 ,与互为等电子体的离子为 (填化学式).
()第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.镓的基态原子的电子排布式是 ,的第一电离能却明显低于,原因是
.
()用价层电子对互斥理论预测和的立体结构,两个结论都正确的是 .
.直线形;三角锥形.形;三角锥形
.直线形;平面三角形.形;平面三角形
、、、、为五种前四周期元素,其中是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;与同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;原子基态时原子轨道上有个未成对的电子;原子的核外电子排布式为;的原子序数为,的离子能与乙二胺(———)形成配离子:
回答下列问题:
()原子的核外电子排布式为,上述配离子中含有的化学键类型有(填字母)。
.配位键.极性键
.离子键.非极性键
()元素、、第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
()的氢化物的空间构型是;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是。
()一定压强,将和混合气体降温时,首先液化的物质是。
()已知分子中氙原子上有对孤对电子,则为分子(填“极性”或“非极性”);分子中中心原子的杂化类型为;分子的空间构型为。
答案
.【答案】()或 ()
()+
.【答案】Ⅰ.() ()极性 () ()是,分子之间能形成氢键
Ⅱ.()中断裂π键需吸收能量,中断裂π键需吸收能量,所以分子中的π键比分子中的π键更容易发生反应
Ⅲ.() ()分子晶体
.【答案】()σ;水分子之间存在氢键;
();共价键;
()≡;﹣;
();失去个电子后内层电子达到全充满的稳定状态,而的容纳个电子、处于全满稳定状态,能量较低,第一电离能较高;
()
.【答案】()或[]
()>>
()三角锥形 氨分子间存在氢键
()
()极性 三角锥形
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