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给老师文字稿
第一部分一、试卷解读
2007年高考全国1卷
理综化学试题
6.下列有关环境问题的说法正确的是
A.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染
7.室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
8.以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol,则阴极上析出Cu的质量为
A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g
9.在三个密闭的容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)
B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)
C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)
D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
10.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10molB.11molC.12molD.13mol
11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是
A.KClO3(加MnO2催化剂,加热)
B.KMnO4(加热)
C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)
D.HgO(加热)
12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成,其相对分子质量小于150,若已知其中氧的质量分数为50%,则分子中碳原子的个数最多为
A.4B.5C.6D.7
13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示意图不相符合的是
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡
发生移动,达到平衡态Ⅱ
C.该反应达到平衡态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡
发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不
相等
26.(15分)
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素,已知:
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WY的化合物;
②Y和Z属同族元素,它们能形成两种常见化合物;
③X和Z属同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
④W和X能形成组成为WX2的化合物;
⑤X和Y不在同一周期,它们能形成组成为XY2的化合物。
请回答:
⑴W元素是________;Z元素是________。
⑵化合物WY和WX2的化学式分别是__________和__________。
⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和__________。
⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式
_________________________________。
27.(15分)
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子
OH-Cl-CO
SO
HSO
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
⑤B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是
A__________;B__________;C__________;D__________;E__________。
28.(15分)
水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。
请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2。
(加热装置和导管等在图中略去)
回答下列问题:
⑴盛浓H2SO4的装置用途是______________________________,盛NaOH溶液的装置用途是_______________________________________。
⑵仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是:
_______________,所发生反应的化学方程式是:
___________________________________________________。
⑶仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是:
___________,其目的是:
_______________。
⑷按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:
g—ab—___________________________________。
⑸能证明混合气中含有CO的实验依据是
_________________________________________________________________________。
⑹能证明混合气中含有H2的实验依据是
_____________________________________________________________________。
29.(15分)
下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题:
⑴D的化学名称是_____________。
⑵反应③的化学方程式是
______________________________________________________。
(有机物须用结构简式表示)
⑶B的分子式是_____________。
A的结构简式是______________________________。
反应①的反应类型是___________。
⑷符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个。
i)含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii)不与FeCl3溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式___________________________。
⑸G是重要的工业原料,用化学方程式表示G的一种重要的工业用途
_________________________________________。
2007年高考全国卷Ⅰ理综试题(化学部分)答案
6.A7.C8.B9.D10.B11.A12.B13.C
26.(15分)⑴钙氧⑵CaSCaC2⑶SO2SO3⑷CO2+CaO=CaCO3
27.(15分)A—Na2CO3,B—Al2(SO4)3,C—MgCl2,D—Ba(OH)2,E—NaHSO4[或Mg(HSO4)2]。
28.(15分)⑴除去水蒸气除去CO2
⑵氧化铜(CuO)CuO+H2
Cu+H2OCuO+CO
Cu+CO2
⑶无水硫酸铜检验H2O⑷(g—ab)—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
⑸原混合气中的CO2已被除去,其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
⑹原混合气中的H2O已被除去,其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
29.(15分)⑴乙醇
⑵CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
⑶C9H10O3
水解反应
(填写其中一个结构简式即可)
⑸
或CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH(写任一个合理的反应式均可)
2007年全国II卷理综化学试题
6.已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H>0。
该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
7.0.1mol/LNaHCO3的溶液的pH最接近于
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.醋酸钠的水解反应 CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O
B.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—
C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32—
D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
9.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②①1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl(g)=2HCl(g)
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=183kJ/mol
C.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol
D.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=—183kJ/mol
10.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
11.在氧化还原反应中,水作为氧化剂的是
A.C+H2O
CO2+H2
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
D.2F2+2H2O=4HF+O2
12.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位的烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14
13.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水,所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2
第II卷
26.(15分)
用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。
请回答:
⑴A元素是①、B元素是②、C元素是③(用元素符号表示)。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是④。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是⑤。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是⑥,电子式是⑦。
⑸G分子中含有4个原子,其分子式是⑧。
⑹H分子中含有8个原子,其分子式是⑨。
27.(15分)
现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
阳离子
Ag+Ba2+Al3+
阴离子
OH-Cl-SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
a.B和D都不溶于水,也不溶于酸;
b.A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
c.C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀
d.E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加过量E溶液,沉淀是减少,但不消失。
请根据上述实验结果,填空:
⑴写出化合物的化学式:
A①,C②,D③,E④。
⑵A溶液与过量E溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式是⑤。
28.(15分)
在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,
测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的
气体体积为bL。
现欲在相同条件下,测定某
电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:
⑴CaC2与水反应的化学方程式是①。
⑵若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,
这时不能立即取出导气管,理由是②。
⑶本实验中测量气体体积时应注意到的事项有③。
⑷如果电石试样质量为cg。
测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式
W(CaC2)=④。
(杂质所生成的气体体积忽略不计)。
29.(15分)
某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2):
X+Y
Z+H2O
⑴和X是下列化合物之一,已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应,则X是①(填标号字母)。
⑵Y的分子式是②,可能结构式是:
③和④。
⑶Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。
F可发生如下反应:
F
+H2O
该反应的类型是⑤,E的结构简式是⑥。
⑷若Y与E具有相同的碳链,则Z的结构简式为:
⑦。
答案:
6.A7.C8.B9.C10.D11.A12.B13.C
26.(15分)
⑴KClS
⑵HCl
⑶F2
⑷H2SHSH
⑸H2O2(答PH同样给分)
⑹C2H6
27.(15分)
Al2(SO4)3、AlCl3、AgCl、Ba(OH)2、BaSO4
28.(15分)
⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强还不等于大气压强。
⑶待装置内气体的温度恢复到室温后,调节量筒使其内外液面持平。
⑷
×90%
29.(15分)
CH3
⑴D
⑵C4H8O2CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH或CH3CHCOOH
⑶酯化反应(或消去反应)CH2OHCH2CH2CHO
⑷
2007年全国高考北京
理综化学试题
5.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE,该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
下列说法错误的是
A.ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为
D.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键
6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
A.若质量相等,则质子数相等B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等D.若体积相等,则密度相等
7.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤
8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
9.如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的
水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶气体是
①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2
A.①②B.②④C.③④D.②③
10.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。
下列说法正确的是
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的△H>0
11.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
选项
操作及现象
溶液
A
通入CO2,溶液变浑浊。
再升高至65℃以上,
溶液变澄清。
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液变浑浊。
再加入品红溶液,红色褪去。
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液变浑浊。
继续通CO2至过量,浑浊消失。
再加入足量NaOH溶液,又变浑浊。
Ca(OH)2溶液
12.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1,下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸后,pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
25.(15分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为9.8%,分子氢原子个数为氧的5倍。
(1)A的分子式是。
(2)A有2个不同的含氧官能团,其名称是。
(3)一定条件下,A与氢气反应生成B,B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团。
①A的结构简式是。
②A不能发生的反应是(填写序号字母)。
a.取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应
(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式:
、。
(5)A还有另一类酯类同分异构体,该异构体在酸性条件下水解,生成两种相对分子质量相同的化合物,其中一种的分子中有2个甲基,此反应的化学方程式是
。
(6)已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物,该高聚物的结构式是
。
26.(13分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
已知:
a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。
b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。
(1)X的电子式是。
(2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是(填写化学式)。
③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是(用电离方程式表示)
。
(3)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是。
(4)nmol丁与nmol丙在一定条件下反应,生成4nmol乙和另一化合物,该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍,其化学式是。
27.(17分)
某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分:
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中。
产生气泡,析出疏松的红色固体,溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后,置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)
置换反应;
化合反应。
(2)用石墨作电极,电解上述实验分离出的溶液,两极产生气泡。
持续电解,在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是
。
解释此现象的离子方程式是。
(3)工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式来表示)
。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是
。
28.(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+KI+H2SO4=K2SO4+I2+H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是。
(3)已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②b中反应所产生的I2的物质的量是mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)
mg/kg。
参考答案
5.C6.C7.B8.D9.D10.A11.B12.C
25.(15分)
(1)C5H10O2
(2)羟基醛基
(3)
①②b
(4)
无机酸
△
(5)CH3COOCH(CH3)2+H2O
CH3COOH+(CH3)2CH-OH
(6)
26.(13分)
(1)
(2)①
②NH4Cl、Ca(OH)2(合理答案均给分)
③NH3·H2O
NH4++OH-
(3)PCl5
(4)P3N3Cl6
27.(17分)
(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
高温
(3)①3MnO2+4Al===3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
28.(15分)
(1)1、5、3、3、3、3
(2)①I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+
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