江苏省南京市秦淮区九年级上期末化学试卷.pdf
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1秦淮区2017-2018学年度第一学期期末学情调研试卷九年级化学可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题共选择题(本题共1515小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题小题,每小题只有一个选项符合题意。
每小题22分,共分,共3030分分)1.下列各变化属于物理变化的是()A盐酸使指示剂变色B用稀盐酸除去金属表面的铁锈C浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成D用小木棍蘸少量浓硫酸,小木棍逐渐变为黑色2.铝能制成铝箔是因为铝具有良好的()A延展性B导电性C导热性D抗腐蚀性3.下列物质中,既含有分子又含有离子的是()A蔗糖溶液B镁铝合金C硫酸铜溶液D液态氮4.我国“化学”一词最早出于化学鉴原(1871年)该书把一种元素翻译为“矽(xi)”在地壳里,“矽”的含量在所有元素含量中占第二位,现代把这种“矽”元素命名为()A硅B硒C氧D锡5.下列化学实验操作中,正确的是()A用天平称量氢氧化钠固体时,放在左盘的纸上称量B点燃氢气等可燃性气体前,一定要检验气体的纯度C稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中,并不断搅拌D浓硫酸不慎粘到皮肤上应用大量水冲洗,然后涂上3%5%的氢氧化钠溶液6.神州十一号飞船火箭推进器中盛有液态物质X和双氧水,当它们混合时,放出大量的热,产生强大推动力有关的化学反应为:
X+2H2O2N2+4H2O,则X的化学式为()AN2H4BN2O4CNH3DNO27.某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅(SiO2)为载体,吸附酒精制作而成。
保鲜原理是酒精缓慢挥发,在食品周围形成一定浓度的气体保护层。
下列说法不正确的是ASiO2中的Si的化合价为+4B.起保鲜作用的物质是酒精C.该保鲜剂不能与明火接触D.酒精挥发时分子体积变大8.地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素结合下图,关于这四种元素的说法正确的是()A氧原子的核电荷数为8B硅元素属于金属元素C铝原子在化学反应中易得电子D铁的相对原子质量为55.85g9.如图是物质的分类及部分转化关系图,有关说法不正确的是()A分离液态空气制取氧气属于转化aB转化b一定是化学变化C转化c一定是化学变化D转化c中一定有元素化合价发生改变210.下列叙述不正确的是A用氢氧化钠溶液制作叶脉书签B用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂C用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水D用石英砂、活性炭和小石子等自制的简易净水器能制得纯水11汽车尾气净化装置中装有铂催化剂,下图是尾气在催化剂表面反应过程的微观示意图,下列有关说法不正确的是()A化学反应前后原子种类、个数、质量均没有改变B反应的反应前后一共涉及三种分子C反应中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数为1:
2D此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染12.下列排列顺序正确的是()A氮元素的化合价:
B使用合金年代:
C物质的溶解性:
D铜元素的质量分数:
13.小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验他将蜡烛粘在盘子的底部,向盘子中加入适量水,点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在盘子中(如图所示)玻璃杯倒扣在盘子中后,相关分析不正确的是()A一段时间后,蜡烛熄灭B一段时间后,玻璃杯内水面上升C水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体压强不再变化D水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气14.关于下列坐标图的叙述正确的是()甲乙丙丁A.甲表示向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B.乙表示将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C.丙表示在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉D.丁表示加热一定量的高锰酸钾固体315.下图为利用炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(Cu2O)和木炭粉制备黄铜(铜和锌的合金)的生产流程下列说法正确的是()A操作X的名称是溶解B加热过程中发生的反应一定不是化合反应C气体A可能是混合物D向黄铜中加入稀盐酸,不会产生气泡二、(本题共(本题共11小题,共小题,共1414分)分)16.(14分)某兴趣小组利用下列装置进行气体的制取实验,请回答下列问题
(1)写出标号的仪器的名称:
,
(2)用高锰酸钾制取和收集较纯净的氧气,选择的装置组合是(填字母)写出反应的化学方程式(3)如图G,要调节夹持试管的铁夹的松紧,应调节旋钮(填“K1”“K2”或“K3”)(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式,与B相比,C作为制取二氧化碳的发生装置,优点是(5)氢气被认为是最清洁的燃料,现实验室用98g质量分数为10%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?
(写出计算过程)三、(本题(本题包括包括22小题,共小题,共1818分)分)17.(10分)生命必需的水在化学中用途广泛
(1)电视节目荒野求生中的生命吸管(如图所示)是一种将污水净化为饮用水的吸管装置,可以除去99.3%的细菌和病毒,但难以除去汞等金属离子野外环境中很多地下水含较多称为硬水;生命吸管中活性炭(“能”或“不能”)使硬水软化家庭中使硬水软化一般采取方法
(2)配制1000克质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为,水的体积为mL(水的近似密度看作1g/cm3)(3)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线t1时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系t1时,完全溶解5g丙物质至少需要水gt2时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液4是甲的溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中点(填“a”、“b”、“c”)表示将甲、丙的饱和溶液从t2降温到t1,对所得溶液的叙述不正确的是A都是饱和溶液B溶剂质量:
甲丙C析出固体质量:
甲丙D溶质质量分数:
甲=丙18(8分)我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破,可燃冰外观像冰,主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量二氧化碳等物质
(1)可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)
(2)可燃冰属于(填“可”或“不可”)再生能源。
为缓解能源危机,人们正积极开发利用新能源,下列属于新能源的是(填字母序号)a.太阳能b.石油c.氢能d.地热能(3)甲烷(CH4)可用作燃料,其充分燃烧的化学方程式为(4)能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势通常天然气中含有H2S等有毒气体,图为天然气合成氨的工艺流程则下列说法正确的是(填字母序号)A该流程中可参与循环的物质是O2B该工艺流程中加入K2CO3溶液的作用是除去CO2C反应中主要发生的化学反应方程式(反应条件略去):
CH4+2H2O=CO2+4H2DN2、H2按照质量比14:
1合成氨气四、(本题(本题包括包括22小题,共小题,共1010分)分)19.(6分)据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?
如何回收?
【查阅资料】i手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类FeCuAlNiAuAgPd(钯)市场价格($/t)3657175.51710.5142354.71077.61052.7107矿石中含量72.40.8729.11.0241200.4手机电路板中含量51310.13501380210说明:
Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”iiNi的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色Iii2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O【实验方案】第一步:
选择值得回收的金属5依据资料i中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:
它们的市场价格较高;第二步:
设计实验分离、回收部分金属序号实验步骤实验现象I取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出焊锡熔化II将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡III取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如右图所示装置中,进行实验溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解IV过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质滤纸上仍有微量金属固体V得到红色固体【问题讨论】
(1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是
(2)步骤II对应的实验现象是(3)步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是(4)步骤V的操作是【反思交流】为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为20.(4分)已知A是黑色固体,B为汽车铅蓄电池中含有的酸,C为农药波尔多液的主要成分之一,D、E、F均为单质。
图为这些物质的转化关系,其中部分反应物、生成物、反应条件已省略
(1)写出下列物质的化学式:
B
(2)反应的基本反应类型为(3)写出反应的化学方程式五、(本题(本题包括包括11小题,共小题,共88分)分)21.(8分)工业废料石膏(CaSO42H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等某研究性学习小组展开了如下系列研究一、高纯一、高纯CaO的制备的制备【资料一】石膏(CaSO42H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物6实验过程中发现:
B中无水硫酸铜变蓝,证明有H2O生成;C中产生品红溶液褪色现象证明有现象证明有SO2生成;装置中无明显变化和装置F中现象证明有CO2生成二、硫酸钾和电石的制备二、硫酸钾和电石的制备乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2:
【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙(化学式为CaCx)和CO
(1)证明固体M中不含CaCO3的方法是(写出实验的方法、现象)
(2)反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2KClK2SO4+2NH4Cl三三、假设上述流程中制得的碳化钙假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为化学式为CaCx)固体中只含杂质固体中只含杂质CaO,乙小组同学为乙小组同学为测定测定CaCx中中x的值进行如下实验的值进行如下实验【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH步骤一:
称取3.76g样品于图3所示石英管中(测定装置图如图3,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)步骤二:
将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克试回答下列问题:
(1)装置甲的作用是反应完全后继续缓缓通入空气的目的是
(2)根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为,计算确定CaCx的化学式(3)若碳酸钙未能完全干燥,则会导致CaCX中的x的值(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)7秦淮区2017-2018学年度第一学期期末学情调研试卷九年级化学答案解析一、一、选择题(共选择题(共15小题)小题)序号序号123456789101112131415选项选项CACABADABDBCDDC二二、(本题共(本题共11小题,共小题,共1414分)分)16.(14分)
(1)长颈漏斗;水槽;
(2)AF;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;(3)K3;(4)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2;通过控制液体的滴加速率控制反应速率;(5)解:
设最多生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H298298g10%x0.2gxx10%98g298答:
最多生成氢气的质量为0.2g三三、(本题(本题包括包括22小题,共小题,共1818分)分)17.(10分)
(1)可溶性钙镁化合物;不能;煮沸;
(2)160g;840(3)乙甲=丙;25g;不饱和;b;ABD18(8分)
(1)混合物;
(2)不可;acd;(3)CH4+2O2CO2+2H2O;(4)BC四四、(本题(本题包括包括22小题,共小题,共1010分)分)19.(6分)【解析】:
【实验方案】Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量【问题讨论】
(1)由步骤I中的现象焊锡熔化,可推知的焊锡的物理性质是熔点低
(2)将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液是绿色的,镍与盐酸反应生成NiCl2溶液也为绿色,步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色,有无色气泡产生(3)将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡,因为Fe、Al、Ni排在氢的前面,因此步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni(4)因为现象是得到红色固体,因此步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片,铁置换出硫酸铜中的铜【反思交流】为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分,还应知道Au、Ag、Pd在加热条件下,能否与氧气、稀硫酸发生反应故答案为:
Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中的含量高于其在矿石中的含量;熔点较低;溶液变成绿色,有无色气泡产生;Fe、Al、Ni;向IV中得到的滤液中加入铁片;Au、Ag、Pd在加热条件下,能否与氧气、稀硫酸发生反应80.56g100%56160.16g2:
1121.2g402g:
20.(4分)【解析】:
B为汽车铅蓄电池中含有的酸,所以B是硫酸,C为农药波尔多液的主要成分之一,C可能是硫酸铜或者氢氧化钙,同时A是黑色固体,和硫酸反应会生成C,所以C是硫酸铜,A是氧化铜,D、E、F是单质,D与硫酸铜反应生成单质F,D还可以与硫酸反应生成单质E,所以D是活动性排在氢前面的金属,E是氢气,F是铜,D可能是镁铝铁锌故答案为:
(1)H2SO4;
(2)置换;(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu五五、(本题(本题包括包括11小题,共小题,共88分)分)21.(8分)【解析】:
一、装置E中品红溶液无明显变化,装置F中澄清石灰水变浑浊;故答案为E;澄清石灰水变浑浊二、
(1)取少量固体于试管中,加入稀盐酸,无气泡生成,则无碳酸钙三、
(1)装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳;反应完全后继续缓缓通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收故答案为:
除去空气中的二氧化碳;使反应生成的二氧化碳全部被丙装置吸收
(2)样品中的钙元素完全转化到碳酸钙中,因此样品中钙元素质量为:
6g100%=2.4g,样品中的碳元素完全转化到反应生成的二氧化碳中,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g,说明反应生成了4.4g二氧化碳,碳元素质量为:
4.4g100%=1.2g,样品中氧元素质量为:
3.76g2.4g1.2g=0.16g,根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为:
2.4g:
1.2g:
0.16g=30:
15:
2;氧化钙质量为:
样品中碳化钙质量为:
3.76g0.56g=3.2g,碳化钙中钙元素的质量为:
3.2g-1.2g=2g所以碳化钙中碳氧原子个数比为:
所以碳化钙的化学式为CaC2故答案为:
30:
15:
2;CaC2(3)碳酸钙未能完全干燥,则碳酸钙质量偏大,碳化钙及氧化钙中钙元素质量偏大,碳元素质量不变为1.2g,氧元素质量偏小,则氧化钙质量偏小,碳化钙质量偏大,所以碳化钙中钙原子与碳原子的个数比为:
121.2g401.2g-x1:
碳化钙质量:
,比值偏大,所以x偏小故答案为:
偏小9
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